2021-2022学年湖北省武汉市部分重点中学高一下学期期末联考化学试题

武汉市部分重点中学2021-2022学年度下学期期末联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法正确的是（）A．煤中含有的苯、甲烷等物质可以通过干馏得到，属于化学变化B．石油分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等，汽油属于纯净物C．经过微生物法处理后的水一般可达到国家规定的排放标准D．硝酸铵是一种高效氮肥，将其与草木灰混合施用效果更好2．关于医药和食品添加剂的常识性介绍，下列说法错误的是（）A．亚硝酸钠有一定的毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能用于肉制品的生产B．处方药需要凭医生处方才能从药店获得，并在医生的指导下使用C．缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用D．合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，因此部分合成色素可以在食品加工过程中添加3．加碘食盐中的碘以形式存在。已知在溶液中与可发生反应：根据上述反应，可用试纸和一些常用试剂进行检验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤蔗糖⑥乙酸⑦乙醇进行上述实验时必须使用的物质是（）A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑥D．①②④⑤⑦4．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列说法正确的是（）A．吸收塔中发生反应的离子方程式为：B．在海水提溴的过程中，经过2次转化后得到的的浓度是相同的C．该工艺流程可体现还原性：D．用代替流程中的也可以达到同样的目的5．为纪念瑞士化学家Reichstein19933年首次合成维生素C，瑞士曾发行了一枚印有分子3D效果邮票（如图，图中小短棍可表示单键、双键或三键），关于分子下列说法错误的是（）A．能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子式为C．服用补铁剂（含）时，搭配维生素C效果更好D．能与钠反应，且维生素C消耗钠的物质的量为6．下列有关除去杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是（）A．乙烯（）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气B．乙醇（乙酸）：加生石灰，过滤C．甲烷（乙烯）：通入溴水中洗气D．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层7．生活中常用某些化学知识来解决或解释问题，下列说法错误的是（）A．可用灼烧的方法区别羊绒衫和棉衬衣的材质，因为羊绒灼烧有烧焦羽毛的气味B．可将植物油氢化处理得到人造奶油，因为植物油氢化后熔点升高，性质稳定，便于运输和储存C．硫化橡胶具有好的强度，韧性、弹性和化学稳定性，是因为橡胶线性高分子之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构D．聚乙烯塑料用于水果包装和封存是因为聚乙烯能作催熟剂8．下列说法正确的是（）A．乙醇、乙烷、苯、环己烷都属于烃类B．苯分子具有平面六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同C．乙烷、丙烷、丁烷均无同分异构体D．环丙烷和乙烯互为同系物9．下列实验事实及得出的相应结论错误的是（）选项事实结论A其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快BA、B两支试管，各加入的酸性溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入的溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小一半，达到平衡的时间缩短当其他条件不变时，有气体参加的反应，压缩容器容积，正反应速率加快，逆反应速率加快DA、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，合适的催化剂可以增大化学反应速率A．AB．BC．CD．D10．某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．前内，A的平均反应速率为B．后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比D．内，A和B反应放出的热量为11．在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备薄膜，探究不同载体下薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A．不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B．约在时，钛片载体的光催化活性最好C．无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高D．不同载体，薄膜的光催化活性相同12．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是（）A．在测定的相对分子质量时，低温低压时测定误差最小B．A、B、C、D、E各点对应状态中，的是E点C．维持不变，E→A所需时间为；维持不变，D→C所需时间为，则D．A、C两点对应状态的正反应速率大小关系为13．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将液化分离，可加快正反应速率，提高的转化率B．因为，所以硫酸生产常采用高压条件提高的转化率C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D．工业上，一般用的浓硫酸吸收制备硫酸14．在温度为条件下，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：，实验测得：。容器编号起始浓度/（）平衡浓度/（）I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35已知：为速率常数，仅受温度的影响。下列说法正确的是（）A．时，该反应的平衡常数的值为1B．容器Ⅱ初始状态时，C．当温度改变为时，若，则D．容器Ⅲ中达到平衡时，15．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入和，乙中充入和，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（）A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间C．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，达到平衡时测得甲中A的转化率为，则乙中C的转化率也为aD．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在6刻度右侧二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（16分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味：B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有关物质的转化关系如图所示：I．根据图示完成下列问题：（1）B的结构简式为___________，A中官能团的名称为___________。（2）反应②和④的反应类型分别是___________、___________。（3）反应④的化学方程式为_________________________________。Ⅱ．某校化学探究小组甲、乙两同学分别使用图1、图2装置探究制备反应③的情况。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。②相关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.5117.977密度（）0.7140.7781.050.897（4）甲同学向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。关于制备乙酸乙酯的说法错误的是___________（填标号）。A．换成水浴加热原料的损失会减少B．不断蒸出乙酸乙酯，会降低其产率C．饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度D．分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是蒸馏烧瓶E．除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可以先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏（5）最终制得纯净的乙酸乙酯，产率是___________（计算结果保留3位有效数字）。（6）常用同位素示踪法来确定反应机理，和制取乙酸乙酯的反应体系中存在的物质有___________（标出位置）。（7）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了四个实验，实验开始先用酒精灯微热，再加热使之微微沸腾。实验结束后充分振荡试管B，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号烧瓶A中的试剂试管B中试剂测得有机层厚度/cmA乙醇、乙酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0B乙醇、乙酸0.1C乙醇、乙酸硫酸1.2D乙醇、乙酸盐酸1.2①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________和___________。②分析实验___________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙脂的产率。17．（14分）自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________________，“滤渣”的成分主要是______________________（填化学式）。（2）向“过滤I”所得滤液中加入溶液发生反应的化学方程式为______________________。（3）用化学方程式表示“电解I”发生的变化_________________________________。（4）以金红石（主要成分为为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入，得到，和一种可燃性气体，在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下。用和，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式______________________，______________________，稀有气体氛围的作用是______________________。18．（10分）雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（）、氮氧化物（）、等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。若反应的正、逆反应速率分别可表示为，分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生上述反应，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。（1）从反应开始至达到化学平衡时，以表示的化学反应速率为___________。（2）该反应达到化学平衡状态的标志是___________（填标号）。A．反应体系气体密度不变B．反应体系气体压强不变c．C．D．不再有键的形成（3）a、b两点对应时刻，该反应的正反应速率之比___________。（4）a点时，逆反应速率与正反应速率之比___________。19．（15分）用制备，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：I．II．（1）已知时，部分物质的相对能量如下表所示（忽略随温度的变化）。物质相对能量（）052则___________。（2）向某刚性容器中，按投料比充入和，在不同催化剂（M、N）下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率，的选择性（含碳生成物中的百分含量）随温度的变化如图所示。①由图可知，___________的催化效果好（填“M”或“N”）。②之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是______________________。（3）在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图所示（虚线表示的平衡转化率随温度的变化，实线表示的实时转化率随温度的变化）。①由图可知，达到平衡状态的点有___________（填“x”“y”“z”或“w”），___________（填“>“<”或“=”）；已知w点体系的压强为，则时，该反应的标准平衡常数___________（保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压）②的平衡转化率随温度变化逐渐减小的原因为______________________。武汉市部分重点中学2021-2022学年度下学期期末联考高一化学参考答案与评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789101112131415答案CACCBCDBBCBDDDC二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（16分）T．（1）（1分）羟基（1分）（2）加成反应（1分）氧化反应（1分）（3）（2分）Ⅱ．（4）BD（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）①2（1分）6（1分）