2023-2024学年甘肃省天水市高一上学期10月期中考试检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省天水市2023-2024学年高一上学期10月期中检测试题一、选择题(每题4分，共48分)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〖答案〗C〖解析〗【详析】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误；B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误；C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误；故〖答案〗选C。2.下列说法正确的是（）①、、属于碱性氧化物，、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①为两性氧化物，不属于酸性氧化物，故错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠具有两种或两种以上的元素化合而成，都属于化合物，故正确；③冰水混合物为纯净物，故错误；④醋酸属于酸、烧碱为NaOH属于碱、纯碱为碳酸钠属于盐、生石灰为CaO属于氧化物，故正确；⑤铝在浓硫酸中钝化属于化学变化，故错误；⑥盐酸为HCl水溶液属于混合物，液氯、冰醋酸均只含一种成分，属于纯净物，故正确；综上所述，正确的为②④⑥；故选：C。3.初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别酸、碱、盐，则丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如高温下二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳。该选项说法不正确；B.酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水。该选项说法正确；C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳。该选项说法不正确；D.若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸。该选项说法不正确。〖答案〗选B。4.下列事实与胶体知识有关的是()①晨雾中看见叶缝透过光束的通路②用明矾净水③静电选矿④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水A.①②⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.全部都有关〖答案〗C〖解析〗【详析】①晨雾中看见叶缝透过光束的通路、⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水为胶体的丁达尔效应；②用明矾净水利用了胶体的吸附性；③静电选矿利用了胶体粒子带电，能电泳的性质；④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，是发生了复分解反应，与胶体性质无关；⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞，是利用了胶体的聚沉现象；⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗，是利用渗析提纯血液胶体；①②③⑤⑥⑦与胶体性质有关，故〖答案〗为C。5.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④〖答案〗B〖解析〗【详析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故选B。6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，B错误；C．CaCO3是强电解质，H2CO3是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；D．H2O是弱电解质，D错误；〖答案〗选C。7.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详析】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；故选D。8.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A.①代表滴加溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是、C.c点，两溶液中含有相同量的 D.a、d两点对应的溶液均显中性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。【详析】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；故选：C。9.下列离子方程式书写不正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuD.碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；B．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．铁与氯化铜溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正确；D．碳酸钙跟稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：B。10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A.无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、、 B.酸性溶液：、Fe3+、S2−、C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D.碱性溶液：K+、Al3+、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．酸性溶液中含有大量H+，H+与S2−会发生反应产生硫化氢，Fe3+具有氧化性，S2−具有还原性，Fe3+、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或偏铝酸根及H2O，不能大量共存，D不符合题意；〖答案〗选C。11.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为（）离子NOSOH+M浓度/mol·L-12121A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+〖答案〗D〖解析〗【详析】由物质的量浓度之比为c(NO):c(SO):c(H+):c(M)=2:1:2:1，由于溶液不显电性，阴离子电荷数=2×1+1×2＞阳离子电荷数=2×1，则未知离子为阳离子，由电荷守恒可知，未知离子为带两个单位正电荷的阳离子，选项中钡离子能够与硫酸根离子生成难溶物硫酸钡，则未知阳离子为Mg2+；故选：D。12.能用H++OH－=H2O来表示化学反应是（）A.Fe(OH)3和HNO3溶液反应 B.KOH溶液和CH3COOH溶液反应C.NaOH溶液和H2SO4溶液反应 D.CuO溶于稀HCl〖答案〗C〖解析〗【详析】A.Fe(OH)3和HNO3溶液反应生成硝酸铁和水，Fe(OH)3是固体不能拆，所以不能用H++OH－=H2O来表示，故A错误；B.KOH溶液和CH3COOH溶液反应生成水和醋酸钾，醋酸是弱酸不能拆写成离子，故B错误；C.NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成水和硫酸钠，离子方程式为：H++OH－=H2O，故C正确；D.CuO溶于稀HCl生成氯化铜和水，氧化铜是氧化物，不能拆写成离子，故D错误；〖答案〗选C。13.下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是（）A.碳酸氢钠与足量氢氧化钙 B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，少量：；故A正确；B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，先和反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀：，故B正确；C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和满足1:2关系：，故C错误；D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：，故D正确；〖答案〗选C。14.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，A错误；B．汽车尾气中的N2不是污染物，B错误；C．NO和O2的反应不需要催化剂，C错误；D．根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正确；〖答案〗选D。15.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S〖答案〗A〖解析〗【详析】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4；故选A。16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5〖答案〗C〖解析〗【详析】方程式中，氮元素由铵根中-3价变为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。故〖答案〗为：C。17.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+2KI=2KCl+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗已知物质的氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，据此分析解答。【详析】A．若反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能够发生，则说明Fe2+的还原性强于I-的还原性，就会得到氧化性：I2＞Fe3+的结论，这与题干已知物质的氧化性：Fe3+＞I2相矛盾，因此该反应不能发生，A符合题意；B．若反应Cl2+2KI=2KCl+I2能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞I2的结论，与题干的已知条件相符合，B不符合题意；C．若反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能够发生，就会得到氧化性：Co2O3＞Cl2的结论，与题干的已知条件相符合，C不符合题意；D．若反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞FeCl3的结论，与题干的已知条件相符合，D不符合题意；故合理选项是A。18.根据下列反应的方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-〖答案〗B〖解析〗【详析】根据还原剂的还原性大于还原产物，由①可推知还原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故还原剂性从强到若的顺序为I-、Fe2+、Br-，故选择B。第II卷(非选择题46分)二、非选择题19.已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________（3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________〖答案〗（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（5）Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓〖解析〗【详析】（1）锌是活泼的金属，能与酸反应生成氢气，方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；（2）氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应生成铁离子，方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）氢氧化铜是碱，能与酸反应生成铜离子和水，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。20.某小组在实验室探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：（1）Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据是________。Ba（OH）2的电离方程式为_____。（2）A-B段，发生的离子反应是___________。（3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、________。（4）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。ABa（OH）2和H2SO4BNaOH和H2SO4CBa（OH）2与HNO3〖答案〗（1）A点的导电率高Ba（OH）2=Ba2++2OH－（2）H＋+OH－=H2O（3）Ba2+、Cl－（4）BC〖解析〗〖祥解〗溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。A→B段，H+和OH-反应生成H2O，溶液中离子浓度减小；B→C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba（OH）2和HCl恰好完全反应，据此分析解答。【详析】(1)A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H＋+OH－=H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH－；故〖答案〗为：A点的导电率高；Ba（OH）2=Ba2++2OH－；(2)A−B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式为：H＋+OH－=H2O；故〖答案〗为：H＋+OH－=H2O；(3)B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl−；故〖答案〗为：Ba2+、Cl－；(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H＋+OH－=H2O；A.Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：，故A不选；B.NaOH和H2SO4反应的实质是：H＋+OH－=H2O，故B选；C.Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H＋+OH－=H2O，故C选；故〖答案〗选：BC。21.2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：牙膏×××牙膏×××牙膏××牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是________、________(填物质类别)。(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性________(填“易溶”和“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中反应③的化学方程式：_____________________________________。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：→_______________你设计的方案的优点为___________________________________。〖答案〗(1)盐氧化物(2)难溶(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(4)反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高〖解析〗〖祥解〗本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来研究各类物质的性质和相互转化关系。【详析】(1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物；(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，题中给三种摩擦剂都难溶于水，可知摩擦剂应为难溶的物质；(3)所发生的反应依次为：①；②CaO+H2O=Ca(OH)2；③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。如，这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。22.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。(1)氧化剂_______________，还原剂_________________；(2)氧化产物______________________，还原产物________________；(3)氧化剂与还原剂的质量之比_______________；(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_________________________；(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_________________。〖答案〗(1)Cl2NH3(2)N2NH4Cl(3)213∶34(4)(5)〖解析〗〖祥解〗反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，据此分析解答。【详析】(1)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，故〖答案〗为：Cl2；NH3；(2)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，还原产物为NH4Cl，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，故〖答案〗为：N2；NH4Cl；(3)该反应中N元素化合价由-3价变为0价、氯元素化合价由0价变为-1价，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，氧化剂与还原剂的质量之比为3×71∶2×17=213∶34，故〖答案〗为：213∶34；(4)Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e-，电子转移的方向和数目用单线桥表示为，故〖答案〗为：；(5)Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e-，电子转移的方向和数目用双线桥表示为，故〖答案〗为：。23.在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+，请回答下列问题：(1)H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2被_______(填“氧化”或“还原”)。(2)配平该离子方程式：______________。(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。〖答案〗(1)+1氧化(2)4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+(3)H3PO2+OH-=+H2O〖解析〗【详析】(1)据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中H化合价为+1价，0化合价为-2价，则P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化；(2)P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价降为0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平后离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+；(3)H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O。甘肃省天水市2023-2024学年高一上学期10月期中检测试题一、选择题(每题4分，共48分)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〖答案〗C〖解析〗【详析】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误；B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误；C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误；故〖答案〗选C。2.下列说法正确的是（）①、、属于碱性氧化物，、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①为两性氧化物，不属于酸性氧化物，故错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠具有两种或两种以上的元素化合而成，都属于化合物，故正确；③冰水混合物为纯净物，故错误；④醋酸属于酸、烧碱为NaOH属于碱、纯碱为碳酸钠属于盐、生石灰为CaO属于氧化物，故正确；⑤铝在浓硫酸中钝化属于化学变化，故错误；⑥盐酸为HCl水溶液属于混合物，液氯、冰醋酸均只含一种成分，属于纯净物，故正确；综上所述，正确的为②④⑥；故选：C。3.初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别酸、碱、盐，则丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如高温下二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳。该选项说法不正确；B.酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水。该选项说法正确；C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳。该选项说法不正确；D.若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸。该选项说法不正确。〖答案〗选B。4.下列事实与胶体知识有关的是()①晨雾中看见叶缝透过光束的通路②用明矾净水③静电选矿④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水A.①②⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.全部都有关〖答案〗C〖解析〗【详析】①晨雾中看见叶缝透过光束的通路、⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水为胶体的丁达尔效应；②用明矾净水利用了胶体的吸附性；③静电选矿利用了胶体粒子带电，能电泳的性质；④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，是发生了复分解反应，与胶体性质无关；⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞，是利用了胶体的聚沉现象；⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗，是利用渗析提纯血液胶体；①②③⑤⑥⑦与胶体性质有关，故〖答案〗为C。5.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④〖答案〗B〖解析〗【详析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故选B。6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，B错误；C．CaCO3是强电解质，H2CO3是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；D．H2O是弱电解质，D错误；〖答案〗选C。7.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详析】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；故选D。8.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A.①代表滴加溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是、C.c点，两溶液中含有相同量的 D.a、d两点对应的溶液均显中性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。【详析】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；故选：C。9.下列离子方程式书写不正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuD.碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；B．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．铁与氯化铜溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正确；D．碳酸钙跟稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：B。10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A.无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、、 B.酸性溶液：、Fe3+、S2−、C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D.碱性溶液：K+、Al3+、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．酸性溶液中含有大量H+，H+与S2−会发生反应产生硫化氢，Fe3+具有氧化性，S2−具有还原性，Fe3+、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或偏铝酸根及H2O，不能大量共存，D不符合题意；〖答案〗选C。11.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为（）离子NOSOH+M浓度/mol·L-12121A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+〖答案〗D〖解析〗【详析】由物质的量浓度之比为c(NO):c(SO):c(H+):c(M)=2:1:2:1，由于溶液不显电性，阴离子电荷数=2×1+1×2＞阳离子电荷数=2×1，则未知离子为阳离子，由电荷守恒可知，未知离子为带两个单位正电荷的阳离子，选项中钡离子能够与硫酸根离子生成难溶物硫酸钡，则未知阳离子为Mg2+；故选：D。12.能用H++OH－=H2O来表示化学反应是（）A.Fe(OH)3和HNO3溶液反应 B.KOH溶液和CH3COOH溶液反应C.NaOH溶液和H2SO4溶液反应 D.CuO溶于稀HCl〖答案〗C〖解析〗【详析】A.Fe(OH)3和HNO3溶液反应生成硝酸铁和水，Fe(OH)3是固体不能拆，所以不能用H++OH－=H2O来表示，故A错误；B.KOH溶液和CH3COOH溶液反应生成水和醋酸钾，醋酸是弱酸不能拆写成离子，故B错误；C.NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成水和硫酸钠，离子方程式为：H++OH－=H2O，故C正确；D.CuO溶于稀HCl生成氯化铜和水，氧化铜是氧化物，不能拆写成离子，故D错误；〖答案〗选C。13.下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是（）A.碳酸氢钠与足量氢氧化钙 B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，少量：；故A正确；B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，先和反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀：，故B正确；C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和满足1:2关系：，故C错误；D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：，故D正确；〖答案〗选C。14.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，A错误；B．汽车尾气中的N2不是污染物，B错误；C．NO和O2的反应不需要催化剂，C错误；D．根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正确；〖答案〗选D。15.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S〖答案〗A〖解析〗【详析】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4；故选A。16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5〖答案〗C〖解析〗【详析】方程式中，氮元素由铵根中-3价变为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。故〖答案〗为：C。17.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+2KI=2KCl+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗已知物质的氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，据此分析解答。【详析】A．若反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能够发生，则说明Fe2+的还原性强于I-的还原性，就会得到氧化性：I2＞Fe3+的结论，这与题干已知物质的氧化性：Fe3+＞I2相矛盾，因此该反应不能发生，A符合题意；B．若反应Cl2+2KI=2KCl+I2能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞I2的结论，与题干的已知条件相符合，B不符合题意；C．若反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能够发生，就会得到氧化性：Co2O3＞Cl2的结论，与题干的已知条件相符合，C不符合题意；D．若反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞FeCl3的结论，与题干的已知条件相符合，D不符合题意；故合理选项是A。18.根据下列反应的方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-〖答案〗B〖解析〗【详析】根据还原剂的还原性大于还原产物，由①可推知还原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故还原剂性从强到若的顺序为I-、Fe2+、Br-，故选择B。第II卷(非选择题46分)二、非选择题19.已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________（3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________〖答案〗（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（5）Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓〖解析〗【详析】（1）锌是活泼的金属，能与酸反应生成氢气，方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；（2）氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应生成铁离子，方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）氢氧化铜是碱，能与酸反应生成铜离子和水，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。20.某小组在实验室探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：（1）Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据是________。Ba（OH）2的电离方程式为_____。（2）A-B段，发生的离子反应是___________。（3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、________。（4）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。ABa（OH）2和H2SO4BNaOH和H2SO4CBa（OH）2与HNO3〖答案〗（1）A点的导电率高Ba（OH）2=Ba2++2OH－（2）H＋+OH－=H2O（3）Ba2+、Cl－（4）BC〖解析〗〖祥解〗溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。A→B段，H+和OH-反应生成H2O，溶液中离子浓度减小；B→C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba（OH）2和HCl恰好完全反应，据此分析解答。【详析】(1)A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H＋+OH－=H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH－；故〖答案〗为：A点的导电率高；Ba（OH）2=Ba2++2OH－；(2)A−B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式为：H＋+OH－=H2O；故〖答案〗为：H＋+OH－=H2O；(3)B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl−；故〖答案〗为：Ba2+、Cl－；(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H＋+OH－=H2O；A.Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：，故A不选；B.NaOH和H2SO4反应的实质是：H＋+OH－=H2O，故B选；C.Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H＋+OH－=H2O，故C选；故〖答案〗选：BC。21.2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：牙膏×××牙膏×××牙膏××牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅(1)三种牙膏的摩