氧化还原反应知识点与练习题

龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期3-15学科化学年级高二教材版本苏教版学案主题氧化复原反响课时数量〔全程或具体时间〕第〔1〕课时授课时段15:00-17:00教学目标教学内容氧化复原反响的配平计算与性质个性化学习问题解决针对学生对相关的一些原理还不是很清楚设计教案！教学重点、难点高考无机推断必考的知识点！要重点把握！教学过程氧化复原反响中的概念与规律:五对概念

在氧化复原反响中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有复原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。2、性质强弱规律3、反响先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧化剂，那么它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，那么它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化—复原反响中，氧化剂得电子〔或共用电子对偏向〕总数与复原剂失电子〔或共用电子对偏离〕总数一定相等。三．物质氧化性或复原性强弱的比拟:〔1〕由元素的金属性或非金属性比拟

<1>金属阳离子的氧化性随其单质复原性的增强而减弱非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增强而减弱

〔2〕由反响条件的难易比拟

不同的氧化剂与同一复原剂反响时，反响条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反响，可判断氧化性：。同理，不同的复原剂与同一氧化剂反响时，反响条件越易，其复原剂的复原性越强。〔3〕根据被氧化或被复原的程度不同进行比拟

当不同的氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性就越强。〔4〕根据反响方程式进行比拟氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物〔5〕根据元素周期律进行比拟一般地，氧化性：上>下，右>左；复原性：下>上，左>右。〔6〕某些氧化剂的氧化性或复原剂的复原性与以下因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或复原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如复原性：，氧化性：。【注意】氧化复原反响中的不一定：⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。⑵有单质参加的反响不一定是氧化复原反响。如同素异形体之间的转化。⑶物质的氧化性或复原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反响，也可能是复原反响。四、常见的氧化剂和复原剂1、常见的氧化剂〔1〕活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等〔2〕元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等〔3〕元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等〔4〕元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等〔5〕过氧化物：Na2O2、H2O2等〔6〕次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO)2、NaClO等2、常见的复原剂〔1〕活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe〔2〕某些非金属单质：H2、C、Si〔3〕元素处于低价时的氧化物：CO、、SO2〔4〕元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等〔5〕元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等氧化复原反响的表示方法及配平1、表示方法配平的方法和步骤：写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价；升降化合价，公倍求相等；观察再配平，两边添系数。步骤：〔1〕标出有变价的元素反响前后的化合价．〔2〕用“双桥线”连接反响前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．〔3〕找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原那么首先配平有关物质前面的系数．要求：〔1〕质量守恒：即反响前后各元素原子的种类和个数相等．〔2〕氧化剂和复原剂之间电子转移关系正确．〔3〕电荷守恒：反响物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．常见的氧化复原反响方程式的配平〔1〕整体法的应用：A．复原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被复原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如:分析：中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法×5指计量数为5×2指计量数为2B．复原剂或氧化剂的元素局部被氧化或局部被复原，不能看成一个整体，要分别考虑．如:分析：氯气中的氯元素局部被复原，局部被氧化，分别考虑×1指HC1O计量数为1×1指HC1计量数为1〔2〕离子型氧化复原反响配平离子型氧化复原反响配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如分析：中的氧元素都被复原为-2价，可用整体法×2指计量数为2×3指计量数为3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：(3)难点突破:1．缺项配平：一般先确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数，在通过比拟反响物与生成物，确定缺项〔一般为、、〕，最后观察法配平．将固体参加的混合溶液里，加热后溶液显紫色〔无色〕，反响的离子方程式如下：试完成并配平方程式．分析：溶液显紫色说明由生成，与的氧元素生成，所以右边缺项为和．×5指计量数为5×2指计量数为2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：2．零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知〔或难知〕化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反响实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．分析：设中各元素均为0价×1指计量数为1×13指计量数为13中有观察法配平其他化学计量数：3．均价配平：适用于有机氧化复原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．分析：×5指计量数为5×2指计量数为2用观察法配平其他化学计量数：试题枚举【例1】以下反响中，属于非氧化复原反响的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】对于反响IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的选项是〔〕IBr只作氧化剂B.IBr只作复原剂C.IBr既是氧化剂又是复原剂D.IBr既不是氧化剂又不是复原剂【变式】分析以下变化过程是氧化还是复原，再填空：①FeFeCl2需加____________剂，如____________②CuOCu需加____________剂，如____________③HClCl2是____________反响，HCl是____________剂④HClH2是____________反响，HCl是____________剂⑤Fe3＋Fe需加____________剂，Fe3＋具有____________性【例3】常温下，在以下溶液中发生如下反响=1\*GB3①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O=2\*GB3②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－=3\*GB3③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，那么以下反响中能进行的是〔〕A.Z2＋A2＋——A3＋＋Z－B.A3++Z———A2++Z2C.XO4－+A2++H+——X2++A3＋+H2OD.B2+X2++OH———B－+XO4—+H2O【变式】根据反响〔1〕~〔4〕，可以判断以下4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是〔〕⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S失2e–,化合价升高，被氧化失2e–,化合价升高，被氧化+=====+得2e得2e–,化合价降低，被复原【例5】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式〔或化学式〕，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系〔未配平〕 1GQ＋NaCl2Q＋H2OX＋H2 3Y＋NaOHG＋Q＋H2O4Z＋NaOHQ＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为Ａ.QGZYXＢ.GYQZXＣ.GYZQXＤ.ZXGYQ【例6】某一反响体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，As2S3是反响物之一。(1)写出并配平反响方程式(2)氧化剂是、复原产物，电子转移数目是。【例7】现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反响，复原产物只得到NO。试答复以下问题：〔1〕用微粒符号填写以下空白〔列举出全部可能的情况〕。①②③④⑤⑥残留固体成分溶液中的金属离子〔2〕当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，那么b的取值范围是〔用a、x表示〕________。氧化复原高考试题1在以下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 A． B． C． D．2．常温下在溶液中可发生如下两个离子反响Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe3+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+3.在含有Cu〔NO3〕2、Mg〔NO3〕2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H24、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O以下说法正确的选项是A．KClO3在反响中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反响中被氧化D．1molKClO3参加反响有2mol电子转移5、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：，以下说法正确的选项是A.Cu2S既是氧化产物又是复原产物B.5molFeS2发生反响，有10mol电子转移C.产物中的离子有一局部是氧化产物D.FeS2只作复原剂6．KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中1molKH 〔〕A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失7．Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是〔〕A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I28．以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 9、：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝以下判断正确的选项是〔〕A．上述实验证明氧化性：MnO4eq\o(\s\up5(_),\s\do2())>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化复原反响C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有复原性10．以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕AH2O2BIO3－CMnO4－DHNO211、物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④12．实验室制Cl2的反响为4HCl(浓)十Mn02MnCl2+C12↑+2H2O．以下说法错误的选项是〔〕A．复原剂是HCl，氧化剂是Mn02 B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起复原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质13、以下物质能通过化合反响直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl〔〕A只有①②③B只有②③C只有①③④D全部14．在氧化复原反响中，水作为氧化剂的是〔〕A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O215、氧化复原反响：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反响中得到电子〔〕A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol16．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O以下说法正确的选项是〔〕A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反响中转移的电子为4molD．反响中NO2是复原剂17、以下做法中用到物质氧化性的是〔〕A、明矾净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢18、以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是〔〕A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O19．氮化铝〔AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14〕广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是〔〕A．上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g20、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是〔〕A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N221、某化学反响的反响物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O〔1〕该反响的氧化剂是〔2〕如果该反响方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→〔3〕如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。22、某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2〔1〕该反响中的复原剂是。〔2〕该反响中，发生复原反响的过程是 → 。〔3〕写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。〔4〕如反响转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为 。23、〔1〕请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O〔2〕反响物中发生氧化反响的物质__________，被复原的元素是_________。〔3〕反响中1mol氧化剂_______〔填“得到”或“失去”〕________mol电子。〔4〕请将反响物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：__________＋__________→24、〔〔1〕配平氧化复原反响方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O〔2〕称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中参加酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反响完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中复原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数