2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 第九单元 溶液（课件）

第九单元溶液

考点特训营2

实验突破——纵向实验逐个过3

甘肃近年中考真题精选1溶解与乳化(兰州5年5考)1.(2022兰州9题1分)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(

)A.泥沙

B.蔗糖C.植物油

D.面粉B

甘肃近年中考真题精选2.(真题组合)判断说法正误：A.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污。(兰州2021.9D)(

)B.洗洁精、汽油都能去油污。洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用。(兰州2022.22A)(

)C.判断下列实验能否达到相应的实验目的(

)D.溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液。(兰州2022.23C)(

)实验目的：探究溶剂种类对物质溶解性的影响(兰州2023.21B)××√×物质溶解时的吸放热现象(省卷2021.10A，兰州2023.19)3.(2023兰州19题2分)如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是(

)A.生石灰和水

B.铁粉和稀盐酸C.硝酸铵和水

D.纯碱和稀盐酸C4.(2023甘南州10题2分)在实验室中，下列物质可用于制作临时冰袋的是(

)A.氢氧化钠

B.蔗糖C.氯化钠

D.硝酸铵D5.(2021金昌6题1分)小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了。他加入的物质可能是

(

)A.蔗糖

B.食盐C.硝酸铵固体

D.氢氧化钠固体C溶液综合题(兰州5年2考)6.(2022兰州19题2分)下列有关溶液的叙述正确的是(

)A.甜醅子奶茶、矿泉水都属于溶液B.夏季水中溶解氧含量增加C.氯化氢气体溶于水形成盐酸D.一定温度下，食盐的饱和溶液不能溶解蔗糖C7.(2023兰州15题2分)下列有关溶液的叙述正确的是(

)A.食盐水倒出一半后浓度降低B.果粒橙属于溶液C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中C溶解度曲线(省卷5年5考，兰州5年5考)8.(2021兰州11题2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(

)A.P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液C.t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>甲>乙D9.(2023兰州27题4分)卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。(1)t1℃时，MgSO4的溶解度____(填“>”“<”或“＝”)KCl的溶解度。(2)将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，有晶体析出的是__________。(3)t2℃时，50g水中最多溶解MgCl2的质量为____g。(4)欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是___________________(任填一种)。>MgSO450升高温度(或加溶剂)10.

(2022兰州27题4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：(1)t2℃时，溶解度大小关系为：甲____乙。(填“<”“＝”或“>”)＝(2)根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的____物质。(填“甲”或“乙”)(3)t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取________________________的方法(写一种)。甲增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(4)根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是_____。A.图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8gC.t3℃时N点表示乙的不饱和溶液D.c溶液中溶质的质量分数是37.5%AC(5)甲物质的溶解度受温度的影响比乙物质____(填“大”或“小”)。(6)甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。大增大(7)若甲物质的溶液中混有少量乙物质，可用____________________________的方法提纯甲物质。(8)t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数________(填“一定”或“不一定”)相等。冷却热饱和溶液(或降温结晶)不一定溶液的配制(省卷5年3考，兰州5年3考)11.(2023兰州20题2分)实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是

(

)A.需要加水的质量是50gB.量取水时俯视会使浓度偏大C.玻璃棒的作用是加速水挥发D.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒B12.[2022省卷13(2)④题1分](2)84消毒液是一种以次氯酸钠[NaClO]为主要有效成分的高效消毒剂。④欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，需加水_____克。900溶质质量分数的计算(省卷5年5考，兰州5年5考)13.(2022省卷18题6分)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确到0.1%)?(2)解：设加入80gNaOH溶液时生成氯化钠的质量为xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.580g×5%x

＝

x＝5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数为

×100%≈3.8%答：加入80gNaOH溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为约3.8%。(1)50溶液溶质质量分数的计算溶液的稀释一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制思维导图判断转化结晶固体溶解度气体溶解度溶解度曲线溶质质量分数饱和溶液与不饱和溶液溶解度及溶解度曲线溶解与乳化物质溶解时的吸、放热现象乳化溶液的概念一、溶解与乳化溶液(兰州4考)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____、______的混合物特征均一性：溶液各处性质完全相同稳定性：外界条件(温度、压强、溶剂量等)不变时，溶质与溶剂不

会分层组成溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体溶剂：能溶解其他物质的物质，____是最常用的溶剂，酒精、汽

油等也可作溶剂均一稳定水溶液(兰州4考)物质溶解时的吸放热现象吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度_____，如

NH4NO3固体放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度_____，如NaOH固体、

浓硫酸无明显变化：大多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度无明显

变化，如NaCl固体【特别提醒】a.CaO遇水后溶液温度升高是CaO

与水发生化学反应而放热；

b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内

压强的变化降低升高一、溶解与乳化乳化(兰州3考)乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，

而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，乳化后的细小液滴能

随水流走应用：利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的_____作用去除油污【易错警示】用汽油除去油渍利用溶解原理；用氢氧化钠除油污、用

稀盐酸除铁锈、用醋酸除水垢均是利用化学反应乳化一、溶解与乳化二、饱和溶液与不饱和溶液(省卷3考，兰州4考)概念饱和溶液：在一定_____下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液不饱和溶液：在一定_____下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液判断方法1.根据能否继续溶解该溶质判断溶液是否饱和：2．析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液温度温度二、饱和溶液与不饱和溶液(省卷3考，兰州4考)不饱和溶液

饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或_________增加溶剂或________相互转化溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3等):溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]：温度相反，其余方法相同结晶定义：过多的溶质从溶液中以_____的形式析出的过程方法蒸发溶剂：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度

变化影响较小的物质，如提纯混有硝酸钾的氯化钠冷却热饱和溶液：通过_________的方法使溶质析出，适用于溶解度

随温度升高而_____，且受温度变化影响较大的物质，如提纯混

有氯化钠的硝酸钾降低温度升高温度晶体降低温度增大三、溶液的溶质质量分数溶质质量分数的计算(省卷5考,兰州5考)所有溶液：溶质质量分数＝————×100%

＝——————————×100%溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量饱和溶液：溶质质量分数＝————×100%(S为溶解度)SS＋100g溶液的稀释(省卷2023.13,兰州2023.20)原理：稀释前后，________不变公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，

A、B分别为稀释前后溶液的质量，即B＝A＋加入水的质量)一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(详见实验突破实验11)溶质质量三、溶液的溶质质量分数四、溶解度及溶解度曲线固体溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在_____g溶剂里达到_____状态时

所溶解的质量影响因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因：主要是温度(温度越高，大多数物质的溶解度越大)气体溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，该气体在1体积水里溶解达到

饱和状态时的气体体积特征：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大100饱和溶解度与溶解性的关系(20℃时)：溶解度曲线(针对固体溶质)(省卷5考,兰州5考)概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，

横坐标表示温度(如图)意义点曲线上的点：表示物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点：表示两物质在某温度下溶解度

相等(如图中M点)线：表示物质的溶解度随温度的变化趋势应用(详见微专题7)四、溶解度及溶解度曲线判断下列说法的正误，正确的请在括号内打“√”，错误的请打“×”。1.溶液都是无色的。(

)2.溶液中的溶质只能有一种。(

)3.水是最常见的溶剂，能溶解所有物质。(

)4.不饱和溶液变为饱和溶液后，溶液的溶质质量分数不一定增大。

(

)5.一定温度下，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解任何物质。(

)×××√×6.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(

)7.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液。(

)8.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度。(

)×××一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(省卷5年3考，兰州5年3考)1.实验用品(1)药品：氯化钠、蒸馏水。(2)仪器：托盘天平、药匙、______、______、_________、胶头滴管。烧杯量筒玻璃棒2.实验过程(兰州5年2考)(1)以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例：3g47g托盘天平量筒胶头滴管玻璃棒【注意】______(填“能”或“不能”)在量筒中配制溶液。不能(2)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液①所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为____g(体积约____mL)、水的质量为___g。②实验步骤：计算→量取→混匀→装瓶、贴标签。③与用氯化钠固体配制溶液相比，用浓溶液配制稀溶液时：实验步骤上的改变是____________。25

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不需要称量3.偏差分析偏差偏差分析(填“增大”或“减小”)原因分析溶质质量分数偏小

溶质质量_____

①氯化钠固体中含有杂质；②“左码右物”称量，且用到游码；③天平空载时，指针向左偏转；④固体药品倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留

减小偏差偏差分析(填“增大”或“减小”)原因分析溶质质量分数偏小

溶剂质量_____①量取水时仰视读数；②烧杯内壁上有水溶质质量分数偏大溶剂质量_____①天平空载时，指针向右偏转；②所用砝码已生锈或沾有污渍溶剂质量_____①量取水时俯视读数；②量取的水没有完全转移到烧杯中增大增大减小例如图是某同学配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程。据此回答下列问题。(1)正确的操作顺序是____________(填序号)。②①⑤③④(2)所需氯化钠固体的质量为___g。称量时应将氯化钠放在托盘天平的_______(填“左盘”或“右盘”)，当天平指针快接近平衡时，再加入氯化钠的恰当操作是________________________________________。(3)量取水时应选用的量筒的最佳量程是________(填“50mL”“100mL”或“200mL”)；溶解操作中玻璃棒的作用是_________________。15左盘用一只手持药匙，另一只手轻拍该手的手腕100mL搅拌，加速溶解(4)将上述配制好的溶液装入____________(填“广口试剂瓶”或“细口试剂瓶”)后并贴上标签，需在标签上填写的内容是__________________。(5)量取水的操作如图