2025版高考化学一轮总复习自主小练第2章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度

第7讲确定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)0.1mol·L－1NaOH溶液是指1L水中溶解4.0gNaOH所得溶液。(×)(2)将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L－1。(×)[提示]80gNaOH的物质的量为eq\f(80g,40g·mol－1)＝2mol,2molNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2mol·L－1。(3)从100mL1.0mol·L－1NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍为1.0mol·L－1。(√)(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中，所得溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1。(×)(5)将62gNa2O溶于水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1。(×)(6)0.5mol·L－1BaCl2溶液中，c(Cl－)为1.0mol·L－1，该溶液中含0.5NA个Ba2＋。(×)(7)2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(忽视水的电离)。(×)[提示]硫酸钾溶液中K2SO4物质的量为1mol，则SOeq\o\al(2－,4)物质的量为1mol，其所带电荷数为2NA。(8)用100mL水吸取0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1。(×)[提示]100mL水吸取0.1molHCl气体，溶液体积不等于100mL，故物质的量浓度不是1mol·L－1。(9)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.1NA。(×)[提示]常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.05mol·L－1，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目。(10)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9mol·L－1。(√)[提示]依据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.10×27.5%,34)mol·L－1≈8.9mol·L－1。(11)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变更，c(Cl－)＝0.75mol·L－1。(×)[提示]二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变更，c(Cl－)不变，仍为1mol·L－1。(12)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5mol·L－1。(×)[提示]m(溶液)＝eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)×36.5g·mol－1＋100g＝173g，V(溶液)＝eq\f(173g,1.384g·mL－1)＝125mL，c(HCl)＝eq\f(2mol,0.125L)＝16mol·L－1。(13)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq\o\al(2－,4)浓度之比为3∶2∶3。(×)[提示]浓度与体积无关，SOeq\o\al(2－,4)浓度之比为1∶1∶3。(14)在10mL2.4mol·L－1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L－1。(×)[提示]不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。(15)当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol·L－1。(×)[提示]未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4L氨气的物质的量无法计算。2．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L－1。(2)0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为1.8mol；其中的Al3＋数<(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNOeq\o\al(－,3)，则溶液的体积为100mL。(4)2L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度＝(填“>”“<”或“＝”)1L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶质的质量分数为20%，从中取出5g溶液，所含NaCl质量为1g，其溶质质量分数为20%。(6)将32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液。①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1。②向该溶液中加入确定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为11.7g，Cl－的物质的量浓度为0.2mol·L－1。[提示]①n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝0.1mol，c(Na2SO4)＝0.1mol·L－1，c(Na＋)＝0.2mol·L－1。②n(Na＋)＝0.4mol·L－1×1L＝0.4mol，则加入n(NaCl)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，m(NaCl)＝0.2mol×58.5g·mol－1＝11.7g，c(Cl－)＝eq\f(0.2mol,1L)＝0.2mol·L－1。3．视察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.