大二轮高考总复习化学第一部分专题11高频题型02卤素及其重要化合物

高频题型二卤素及其重要化合物1．理清知识主线HCl→Cl2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O42．构建知识网络3．扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(过量SO2)。(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(9)由于电离常数Kal(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。1．(2015·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。答案：C2．(2015·重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是__________________。解析：(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下ClOeq\o\al(－,2)发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I－生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。答案：(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O验证是否有ClO2生成预计2018年高考除了对卤素单质及其化合物制备提取、性质及应用的常规考查外；还会以与卤素及其化合物知识有关的化工生产、科学技术(如氯碱工业、漂白粉的应用、饮用水消毒、环境保护)为命题背景，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验探究进行相关考查。复习备考要特别关注：①氯水的成分及性质的多样性；②氯及其化合物的实验探究；③卤素单质及其化合物在化工生产、科学技术及环境保护和治理中的新应用。题目难度一般稍大。卤素单质及其化合物性质及应用的判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(×)(2)因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物(√)(3)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(×)(4)CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层(√)(5)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加KIO3(×)(6)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(×)有关卤素单质及其化合物的实验探究及生产应用2．(2017·吉林模拟)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________，B的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。________________________________________________________________________。解析：(1)正确连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参与反应，反应化学方程式为2Cl2＋C＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))4HCl＋CO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。(2)C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)弹簧夹K关闭，生成的气体将B中的溶液压入长颈漏斗中。(4)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸；未反应的Cl2有毒，应用NaOH溶液吸收。答案：(1)cb(2)2Cl2＋C＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))4HCl＋CO2浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中产生水蒸气(3)瓶上部气体为黄绿色，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染(4)反应后的气体中含有HCl和未反应的Cl2，水吸收氯气的能力很差，E处应用NaOH溶液，并加防倒吸装置3．(2017·山西省实验中学考前模拟)84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，水溶液中次氯酸钠不稳定，受热时易分解生成NaClO3和NaCl，NaClO溶液中存在具有强氧化性的ClO－、HClO。当向含有酚酞的NaOH溶液中滴加84消毒液后，溶液褪色。某学习小组对其褪色原理进行了如下探究过程：【提出假设】假设1：84消毒液的加入使溶液pH降低，致使酚酞显无色。假设2：________________________________________________________________。【实验探究】(ⅰ)用pH传感器对滴入84消毒液后的含有酚酞的NaOH溶液的整个漂白过程中的pH变化进行监测，并绘制出如图所示的图像。(ⅱ)向漂白后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液再次变红。回答下列问题：(1)露置于空气中的次氯酸钠溶液中含有HClO的两个原因是______________________________________________________________________、________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)假设2为_______________________________________________________________。(3)能否将实验中的pH传感器换成pH试纸________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。(4)分析实验得出结论：假设________正确。(5)家庭中使用84消毒液进行漂白时，严禁将其与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)等酸性洗涤剂混用，原因为________________________________________________________________________，也不能用热水进行稀释，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)NaClO属于强碱弱酸盐，所以ClO－水解可生成HClO，又由于酸性：H2CO3＞HClO，所以溶液中的ClO－可与CO2反应生成HClO。(2)84消毒液中具有强氧化性的ClO－、HClO，能使酚酞因被氧化而褪色。(3)HClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸代替pH传感器来测量溶液的pH变化。(4)由题中图像可知溶液pH没有变化，所以假设2成立。(5)84消毒液与酸性洗涤剂混合发生反应生成