2025届浙江省绍兴市迪荡新区九年级化学第一学期期末复习检测试题含解析

2025届浙江省绍兴市迪荡新区九年级化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列金属中，熔点最低的是A．铜 B．汞 C．铝 D．钨2．中国制造的C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（）A．-4价B．-3价C．+2价D．+3价3．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两只试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是蒸发结晶C．①中溶液质量增加，②中溶液质量减少D．①中溶液的溶质质量分数一定大于②中溶液的溶质质量分数4．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的是()A．烧杯中的蜡烛逐渐熄灭，说明燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触B．探究温度对分子运动快慢的影响C．若将图中的小石头换成小煤块能得到与图设计相同的结论D．热水的作用之一是隔绝氧气5．向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)26．从分子和原子的角度分析并解释下列事实,其中不正确的是（）A．气体能被压缩----------分子之间有间隔B．水电解生成氢气和氧气----------分子能够再分C．物体的热胀冷缩----------分子的体积大小发生了变化D．打开试卷,能闻到油墨的味道----------分子在不断的运动7．若用“”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是A． B． C． D．8．下列知识的归纳中，有错误的选项是A影响环境的物质B化学之最①造成煤气中毒的气体―CO②造成酸雨的主要物质―SO2、NO2③造成温室效应的主要气体―CO2①最清洁的燃料―天然气②天然存在最硬的物质―金刚石③地壳中含量最多的元素―铁元素C物质的检验或鉴别D构成物质的粒子①检验O2──用带火星的木条②验满CO2──用燃着的木条③鉴别CO、CO2──用澄清的石灰水①铁—由原子构成②二氧化碳—由分子构成③氯化钠—由离子构成A．A B．B C．C D．D9．如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化图。下列说法不正确的是（）A．该图表示的反应是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中B．b点溶液中的溶质是氯化钠C．c点溶液中氢氧化钠有剩余D．该反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子10．夏日的重庆，气温升高，空气湿度增大，这种现象说明A．温度越高，水分子体积越大B．温度越高，水分子运动的速率越快C．温度越高，水分子质量越大D．温度越高，空气中水分子个数越少二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用恰当的化学语表示。（1）水中氢元素的化合价____________（2）铁离子____________（3）氯气给水消毒的化学方程式为，X的化学式为____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器：（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_____（填序号），反应的化学方程式是__________（2）若利用上述仪器和药品制取氧气还需补充的一种仪器是______（填仪器名称），需选择的仪器是_________（填序号）该反应的化学方程式为__________（3）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和__________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学是以实验为基础的科学。（1）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为_______；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是______。（2）下图是实验室常用的气体制取装置。①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用的一套装置为______（填字母代号）。②用高锰酸钾制氧气时，若用E装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是______。③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F装置内的导管补画完整。_____④实验室用C装置收集二氧化碳的原因是什么？_____写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。_______（3）加热30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制氧气，同时生成氯化钾。完全反应后，得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。_______14．课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。（提出问题）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？（查阅资料）铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。（进行实验）探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。实验现象解释与结论实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星四射①写出铁丝燃烧的化学方程式_____②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为_____实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧_____（提出问题）纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？（查阅资料）①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）②铁的氧化物均能溶于酸溶液（进行实验）测定黑色固体的成分。实验现象及数据解释与结论实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入_____溶液固体溶解且有气泡产生铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有_____。实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量黑色固体质量为3.44g黑色固体的组成及质量为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示：滴加氯化钙溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g2.04.05.05.0求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。16．某实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示。（1）反应生成氧气的质量为_____g。（2）计算参加反应的过氧化氢质量。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、铜是一种固态金属单质，熔点较高，选项错误；B、汞俗称水银，是通常情况下唯一呈液态的金属单质，是所有金属中熔点最低的，选项正确；C、铝在常温条件下也是固体，熔点较高，选项错误；D、钨是熔点较高的金属，可做灯泡中的导电丝，选项错误，故选B。2、B【详解】硅元素显+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=-3价。

故选：B。3、C【详解】A、不确定温度，不能比较甲、乙的溶解度大小；故选项错误；B、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶；故选项错误；C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，在热水中①试管中能溶解更多的甲，则①中溶液质量增加，②中溶液质量减少；故选项正确；D、不确定温度，不能比较甲、乙的溶解度大小，也不能比较溶质质量分数大小；故选项错误；故选：C。4、C【解析】A、题目的信息可知：A图中一段时间后，烧杯中的蜡烛逐渐熄灭，说明燃烧的条件之一是：可燃物要与氧气接触，故不符合题意；B、向50mL冷水和热水中个加入1滴红墨水，温度不同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故不符合题意；C、若将C图中的小石头换成小煤块不能得到与C图设计相同的结论，因为小石头不是可燃物，小煤块是可燃物，故符合题意；D、热水的主要是提供热量和隔绝氧气，故不符合题意。5、B【分析】在金属活动性顺序表中，活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌不足，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定含有置换出的银，可能含有过量的铜，滤液中一定含有不反应的硝酸镁、生成的硝酸锌和硝酸铜，可能含有过量的硝酸银。【详解】A、由上分析可知，锌不足，铜、银和稀盐酸不反应，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项不正确；B、由上分析可知，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，故选项正确；C、由上分析可知滤渣中一定有Ag，可能有Cu，不可能含有Zn，故选项不正确；D、由上分析可知，若锌、铜不足量，滤液中还会含有AgNO3，但是一定含有Zn(NO3)2，故选项不正确；故选B。6、C【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、气体能被压缩，说明分子之间有间隔，故A正确；B、水电解生成氢气和氧气，是水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，说明分子能够再分，故B正确；C、物体的热胀冷缩，是分子间的间隔随温度的变化而改变，分子大小不发生变化，故C不正确；D、打开试卷，能闻到油墨的味道，是油墨中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到油墨的味道，说明分子在不断的运动，故D正确。故选C。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。7、A【分析】2H表示的意义是两个氢原子。【详解】A、该图可以表示2个氢原子，符合题意；B、该图表示4个氢原子，不符合题意；C、该图表示1个氢分子，不符合题意；D、该图表示2个氢分子，不符合题意。故选A。【点睛】8、B【详解】A、①造成煤气中毒的气体——CO，因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；②造成酸雨的主要物质——SO2、NO2，二氧化硫会和水反应生成亚硫酸，二氧化氮会和水反应生成硝酸，造成酸雨；③造成温室效应的主要气体——CO2，大气中的二氧化碳既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，故二氧化碳是造成温室效应的主要气体，不符合题意；B、①最清洁的燃料是氢气，不是天然气；②天然存在最硬的物质是金刚石；③地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，符合题意；C、①检验O2——用带火星的木条，通常用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经集满；②验满CO2——通常用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经集满；③鉴别CO、CO2——用澄清的石灰水，澄清的石灰水遇二氧化碳变浑浊，故可以用来鉴别二氧化碳和一氧化碳，不符合题意；D、①铁—由铁原子构成；②二氧化碳—由二氧化碳分子构成；③氯化钠—由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选B。9、C【详解】A、pH由大于7，变为小于7，故反应是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中，A正确。B、b点pH等于7，表示酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，B正确。C、c点溶液中pH小于7，盐酸有剩余，C错误。D、氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，D正确。故选：C。

10、B【详解】A、水分子体积不会随温度变化而变化，温度越高会引起水分子间隔变大，导致体系的体积变大，选项错误；B、分子总在不停地运动，温度越高，分子的运动速率越快，选项正确；C、水分子质量是一定的，不会随温度变化而变化，选项错误；D、空气中水分子个数也不会受温度的影响，选项错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、HCl【详解】（1）化合物中某元素的化合价标在化学式中该元素符号的正上方。在水中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，故水中氢元素的化合价可表示为：；（2）一个铁离子带3个单位正电荷，铁离子的离子符号为：；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有：氯原子2个、氢原子2个、氧原子1个，生成物中有氯原子1个、氢原子1个、氧原子1个，则X中含有氢原子1个、氯原子1个，X的化学式是：HCl。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、②③④⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试管①④⑥⑦⑧2KClO32KCl+3O2↑反应条件【解析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；（3）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件。【详解】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，选择的仪器是：②③④⑤；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，因此还需补充的一种仪器是试管，需选择的仪器是：①④⑥⑦⑧；（3）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、温度需达到可燃物的着火点BD或BE防止水槽中的水倒流使试管炸裂二氧化碳的密度比空气大24.5g【详解】（1）如图所示，将注射器中的过氧化氢溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，红磷和白磷都与氧气接触，由此可说明燃烧需要的条件是温度需达到可燃物的着火点。（2）①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用固液不加热型发生装置，排水集气法收集装置或者向下排空气法收集装置，因此选用的一套装置为BD或BE。②用高锰酸钾制氧气时，若用E排水法装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是防止水槽中的水倒流使试管炸裂。③氧气的密度比空气密度大，应该用向上排空气法收集，用万用瓶收集氧气气体从长管进，并将带火星的木条置于短管口进行验满，若带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满，因此用F装置采用排空气法收集氧气并验满，F装置内的导管应该补画为；④实验室用C装置向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气密度大，用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。（3）解：由题意可知生成氧气的质量为30.9g-21.3g＝9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x，则有：由解