电解池练习题

电解练习题如以下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是 〔 〕AACuZnCuCA．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极2．以下表达中不正确的选项是 〔 A．电解池的阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响C．电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气液时，假设要求到达以下几点：⑴阳极质量削减，⑵阴极质量增,⑶电解液中[Cu］不变,则可选用的电极是 〔 〕B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极,用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极以下表达能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是 〔 A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极C．在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D．常温下，甲能和NaOH溶液反响，而乙不能在25ºC时将两根铂电极插入肯定量的硫酸钠饱和溶液中进展电解当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。假设温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 (〕m mA．m18a×100% B．m9a×100％C． 71m

×100%

71m

×100%161(m18a) 161(m9a)温时,将500mlpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶、pH与电解前一样，可承受的方法〔 )溶液中参加0。245gCu〔OH〕2 B．向溶液中加0.31gCuSO4C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加热 加0.2gCuO的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不行能表示的状况是 ( 〕1［A］ B［N3-］ C．溶液的PH D．银棒的质量极电解该溶液时,依据反响产物可明显分为三个阶段，则以下表达不正确的选项是 〔 )A．阴极只析出氢气 B．阳极先析出氯气后析出氧气C．电解最终阶段为电解水D．电解过程中溶液的PH不断增大，最终PH7甲、乙两个电解池均为Pt电极，且相互串联，甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有肯定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属,则乙池中溶质可能是 〔 〕A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al〔NO3)3 D．Na2SO4惰性电极电解M〔NO3〕x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况从而可知M的相对原子质量为 〔 A．22.4ax/b B．11。2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b4molNaCl配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时间在一个电极上得到03molCu,另一极上生成标准状况下气体体积〔 〕A．5.6L B．6.72L C．1。344L D．11。2L状态，a、b、c、d正确组合是 ( )A．Pt Pt NaOH NaOH B．C C NaCl NaOHC．Cu Cu CuSO4 Cu〔OH)2 D．Pt Pt H2SO4 用铂电极电解盐R(NO3)n溶液,在阴极上析出mgR,在阳极上放出560mL气体〔标准状况〕，则R的相对原子质量是 〔 A．mn/10 B．10m/n C．20mnD．10mn14。电解100ml含c(H+)=0.30mol\L的以下溶液，当电路中通过0。04mol电子时理论上析出金属质量最大的是 〔 A、0.10mol\LAg+ B、0。20mol\LZn2+C、0.20mol\Lcu2+ D、0.20mol\LPb2+15Cu2OCu2O的电解2Cu+H2O==Cu2O+H2↑2A。石墨电极上产生氢气 B。铜电极发生复原反响 〔 )C.铜电极接直流电源的负极D.当有0。1mol电子转移时,有0。1molCu2O生成.16．1LK2SO4、CuSO4的混合液中C(SO42—)=2mol/L，用石墨作电极电解此〔标况下〕22.4L气体，则原溶液中K+浓度为 〔 〕A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L、电解硫酸铜溶液时,假设要求到达以下几点:⑴阳极质量削减,⑵阴极质量增加,⑶电解液中［Cu2＋]不变，则可选用的电极是 〔 〕A．纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极B。含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电极与试纸接触处消灭一个双色同心圆,内圈为白色，外圈呈浅红色。则以下说法错误的选项是 〔 )A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成以下填空：⑴在电解过程中,与电源正极相联的电极上所发生反响的化学方程式为 与电源负极相连的电极四周,溶液pH值 不变，上升或下降。Ca2＋、Mg2＋等杂质,精制过程发生反响的离子方程式为3。⑶假设粗盐中SO42－含量较高，必需添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是 .A．Ba〔OH)2 B．Ba〔NO3〕2 C．BaCl2去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，参加试剂的合理挨次为 A、B、C，多填扣分。A．先加NaOHNa2CO3B．先加NaOH，后加钡试剂，Na2CO3。CNaOHNa2CO3.⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 冷却、 填写操作名称〕NaCl。⑹在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反响；承受无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2NaOH充分接触，产物仅是NaClOH2，相应的化学方程式为。Fe〔OH)2Fe〔OH〕2Fe〔OH〕2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。aabdc⑴a电极材料应为 ，电极反响式为 。⑵电解液C可以是 。A．纯洁水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液⑶d为苯,其作用是 ，在参加苯之前对C应作何简洁处理⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可实行的措施是 。A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压。C．适当减小两电极间距离 低电解液的温度.⑸假设C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH〕2沉淀后，再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为 。CrO2—酸性工业废水用以下方法：2 7NaCl；Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准.(1〕电解时电极反响：阳极 NaCl的目的是 。〔3)Cr2O72—转变成Cr3＋的离子方程式 。Cr〔OH〕3Fe〔OH〕3沉淀是怎样生成的 .4(能否用石墨来代替Fe电极 为什么 .参考答案:1。D2.B3.A4。B5.D6。D7.D8。D9.A10。C11。A12。D13。D14.A15。A16。D17.A18.D19〔12Clˉ-2e=C2↑ 上升〔2)Ca2＋+C32-= CaC3Mg2＋ +2OH－ = Mg〔OH〕2↓ 〔3〕A、C 〔4〕B、C(5)蒸发 过滤(6)NaCl+H2O NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+ 2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O20．⑴铁,Fe—2eFe2＋⑵B、C 防止Fe〔OH〕2 被氧化，加热.⑷、B、C ⑸Fe(OH)2 变成灰绿色，最终变成红褐色.阳极Fe—2e- Fe2＋ (2