物质的量浓度、溶液配制 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】3.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。4.基于对定量分析的认识，描述和分析物质及其变化。1.了解物质的量浓度的含义。2.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用他们进行简单的计算。。观察两杯硫酸铜溶液，分析：（1）为什么颜色深浅不同？（2）同一浓度的硫酸铜溶液，不同区域的颜色为什么相同？质量分数不同溶质质量溶液质量X100%质量分数=溶液具有均一性，同一溶液中各区Cu2+域浓度相同【回顾旧知】取用液体时，一般量取溶液体积，而不是称量其质量。现有质量分数为10%的硫酸铜溶液，若要取出含8g硫酸铜的溶液，要如何取用？称量80g硫酸铜溶液？容易操作吗【情景导入】一、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2.公式：3.单位：mol•L-1或mol/LnBVCB=注意：溶液体积，不是溶剂体积（1）16g硫酸铜溶于100ml水中，得到的硫酸铜溶液是1mol•L-1。错误，100ml是溶剂的体积，不是溶液的体积。（2）22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1错误，用22.4L•mol-1必须在标况下判断二、物质的量浓度计算（1）2molNaOH配成200ml溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度为______________。

（2）标况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，则盐酸的物质的量浓度为_________________。

（3）将53gNa2CO3配成500ml溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为_____________。1、根据公式计算（4）将40gNaOH配成2L溶液，则NaOH的物质的量浓度为__________________。

（5）将28.6gNa2CO3·10H2O配成500ml溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为__________。（6）物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为____________。

（7）配制500ml0.1mol/LNaOH，求n（NaOH）=___________;m（NaOH）=____________。

（8）配制0.5L1mol/L盐酸需标况下HCl气体的体积为________________。2、稀释计算依据：（1）配制250ml1mol/L盐酸溶液，需5mol/L的盐酸溶液的体积为______________。（2）1L2mol/LH2SO4

加水稀释至10L后，其物质的量浓度为_________________。C浓V浓=C稀V稀稀释前后，溶质物质的量不变3、w和c的换算（ρ单位：g/cm3）（1）已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，求硫酸的物质的量浓度__________________。

（2）已知某溶液质量分数为a%，溶质摩尔质量为Mg/mol，溶液密度为dg/mL，求该溶液中溶质的物质的量浓度____________________。1000ρ

w

MCB=（一）容量瓶介绍1、组成：瓶体和瓶塞2、标有：容量刻度线温度三、溶液的配制各种规格：100ml、200ml、250ml、500ml、1000ml3、查漏：加水盖塞、倒立观察倒立观察正立旋转180°4、使用范围：只能用来配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，不能用作反应器，不能加热，不能溶解，不能用于保存溶液(二)配制过程1、计算m=（c·V）·M注：保留一位小数2、称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零

能否直接将NaCl固体加入容量瓶中？那么该如何操作？3、溶解注：冷却至室温4、转移引流的注意事项两靠一不靠提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5、洗涤洗涤再转移注：预摇匀6、定容

当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切思考：