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文档简介

第二章

化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素实验基础(1)其他条件相同时，减小生成物的浓度、增大反应物的浓度，平衡正向移动；对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。(2)借助化学平衡移动原理分析温度、浓度、压强等条件变化时，化学平衡的移动及结果。Fe3＋

＋

3SCN－

⇌

Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)

(红色)

Cr2O72-＋H2O

⇌

2CrO42-＋2H＋

(橙色)

(黄色)

2NO2(g)⇌N2O4(g)

ΔH＜0(红棕色)(无色)研究温度对化学平衡的影响研究浓度对化学平衡的影响实验目的1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。2.进一步学习控制变量、对比等科学方法，发展归纳和推理能力。实验用品

小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、装有NO2和N2O4混合气体的平衡球装置。

铁粉、0.05mol·L－1FeCl3溶液、0.15mol·L－1KSCN溶液、0.1mol·L－1

K2Cr2O7溶液、6mol·L－1NaOH溶液、6mol·L－1H2SO4溶液、热水、冰块、蒸馏水。一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响探究影响化学平衡移动的因素1．在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，要注意哪些问题？提示

利用“控制变量法”探究浓度或温度对化学平衡影响，要保证实验条件相同，只有一个变量，其余均为定量。2．在探究温度对化学平衡的影响时，为观察到明显现象，要注意什么问题？提示

试剂的浓度要稍大，对比实验中溶液的温度要差别较大。[问题讨论]思考：人在CO中毒之后需要转移至空旷通风氧气充足的地方（已知化学方程式（中毒原理）：HbO2+CO⇌HbCO+O2），想一想这是什么原理呢？随堂测试1.放热反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列措施:①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是(

)A.①②③B.②③④C.③④⑤ D.①②⑤A

随堂测试A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等2.下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(

)C

随堂测试3.如图所示,三个烧瓶中均充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是(

)A.2NO2N2O4是

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