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文档简介

第三节

盐类的水解第三章

水溶液中的离子反应与平衡

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?

情境创设酸碱指示剂法pH试纸法pH计法【实验探究1】如何用实验证实碳酸钠显碱性？

任务1：碳酸钠溶液为什么显碱性？【问题】①碳酸钠溶液中存在几种离子？

②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？【实验探究2】弱酸根CO32-Ca2+CaCO3碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实验加以证实【实验探究3】

①碳酸钠的水解反应能进行到底吗？②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程③碳酸钠属于哪种类型的盐？Na2CO3+H20

⇌NaHCO3+NaOHCO32-+H20

⇌HCO3-+OH-NaHCO3+H20

⇌H2CO3+NaOHHCO3-+H20

⇌H2CO3+OH-【任务2】宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系

请预测以下盐溶液的酸碱性(1mol/L)盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4弱离子酸碱性无CO32-NH4+无CH3COO-NH4+中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性【实验探究】选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性，验证你的预测是否正确【实验探究】宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系

测试以下盐溶液的酸碱性(1mol/L)，探究盐的类型与溶液酸碱性的关系盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4预测酸碱性实测PH中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性7.010.56.47.07.65.9强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同

酸碱性的微观本质

【证据推理】分析不同类型的盐溶液呈现酸碱性的微观本质（完成学案：请仿照Na2CO3溶液成碱性的过程）①宏观体系中有哪些粒子？②粒子间能否相互作用生成弱电解质？③对水的电离平衡有何影响？④电离溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小？⑤用化学用语如何表达？一、盐类水解

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。盐溶液呈现不同酸碱性是因为盐的水解盐+水

→

酸+碱→【实验探究2】实质：弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性在Na2S溶液中，c

(Na+)与c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A随堂练习判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O⇌HF+OH—呈碱性NH4NO3:NH4+

+H2O⇌NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4

:Cu2++H2O⇌Cu(OH)

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