浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023学年宁波市第二学期期末九校联考高二化学试题考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64I127选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质主要由硅酸盐材料制成的是A.青花碗B.犀角雕玉兰花果纹杯C.竹简牍D.秦代青铜甬钟2.利用反应8NH₃+3ClA.液氯是非电解质B.NH₄Cl溶液呈酸性C.若观察到产生白烟，则存在管道泄漏D.实验室用碱石灰干燥NH₃3.下列表示正确的是A.NH₃的VSEPR模型:B.HCl分子中σ键的形成:C.基态镓原子电子排布式为：ArD.612CO4.有关反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=A.硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1C.每生成32gS,转移电子的数目为2NAD.可通过单位时间内收集到SO₂气体的量探究H₂5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色澄清溶液中：NB.0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液中:KC.由水电离的cH⁺=1×10⁻¹³D.cAl6.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法不正确的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率，吸收塔内产生CO₂C.滤液可回收进入吸收塔循环利用D.工业冶炼铝时，向氧化铝中添加冰晶石作助熔剂7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是物质组成和结构变化性能变化A冠醚15冠-5减小-OCH₂CH₂O-单元数量识别半径更小的碱金属离子B石墨剥离法制得石墨烯电阻率低、热导率高C橡胶硫化硫化程度越大，弹性越好D纯铝加入少量Cu、Mn、Si等元素硬度和强度提高8.下列实验装置使用正确的是A.氨气的喷泉实验B.实验室制取少量SO₂气体C.研究铁的析氢腐蚀D.除去Cl₂中的少量HCl9.下列说法正确的是A.为了获得支链较少的高密度聚乙烯，应选择在高温高压下进行加聚反应B.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液D.氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂10.下列离子方程式正确的是A.漂白粉与浓盐酸混合：ClOB.向FeI₂溶液中滴加少量稀硝酸：3C.铁器上镀银的电镀方程式：4D.苯甲醛与新制的Cu(OH)₂共热:C11.2021诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成羟基酮Q的过程如图。下列说法不正确的是A.可用水鉴别A和BB.B→C的反应类型为取代反应C.C、D分子中碳原子的杂化方式相同D.Q分子存在对映异构体12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，基态X、Y、W原子最高能级上均有2个未成对电子，X与W同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。下列说法不正确的是A.XY₂为直线形分子B.同周期中第一电离能比Y小的元素有4种C.简单氢化物稳定性:X>WD.XY₂、WY₂、WX化学键及晶体类型均相同13.某无隔膜流动海水电解法制H₂的装置如图，其中高选择性催化剂PRT可抑制O₂产生。下列说法正确的是A.b为电源正极B.理论上转移2mole-生成22.4LH₂C.电解后海水pH下降D.阳极发生:Cl14.催化剂I和II均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程如图,M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是A.使用I和II，反应历程都分2步进行B.反应达平衡后升高温度，R的浓度增大C.使用I时，反应体系更慢达到平衡D.使用II时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大15.25℃时，某小组做如下两组实验：实验I:分别往浓度均为0.20mol/LNaHCO₃、Na₂CO₃溶液中通入CO₂至pH=7;实验Ⅱ:在1.0L、0.20mol/LNa₂CO₃溶液中加入0.02molBaSO₄固体,充分反应。[已知:25℃,H₂CO₃的电离常数Kₐ₁=4.5×10-7、KA.0.20mol/LNaHCO₃、Na₂CO₃溶液中水的电离程度:NaHCOB.实验I结束后,NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中均有cC.实验II的转化存在平衡常数：KD.实验Ⅱ中,改用饱和Na₂CO₃溶液,Na₂CO₃的平衡转化率不变16.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中酸性KMnO₄溶液褪色1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃B用pH计分别测定0.10mol/L溶液pH:①NaNO₂②CH₃COONapH:①<②Kₐ(HNO₂)<Kₐ(CH₃COOH)C将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：试管①中滴入几滴FeCl₃溶液;试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO₃溶液,振荡后再滴入几滴FeCl₃溶液试管①中溶液未变紫色；试管②中溶液变紫色乙酰水杨酸中存在酯基D向CH₂=CHCHO中滴加溴的CCl₄溶液溴的CCl₄溶液褪色不能说明CH₂=CHCHO中有碳碳双键非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)过渡元素形成的化合物应用广泛。(1)1,2-环己二胺是制备广谱抗肿瘤试剂奥铂的原料之一。下列说法正确的是▲。A.电负性:C<H<O<NB.沸点:C.奥铂中Pt的化合价为+4价D.键角:奥铂中H-N-H>1,2-环已二胺中H-N-H(2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强.下列离子对RE³⁺交换能力最强的是▲。A.Na⁺B.Mg²⁺C.K⁺(3)溶剂萃取法也常用于从混合溶液中有效分离过渡元素离子。三种常见的金属离子萃取剂(简写为HR)结构如下表。萃取剂ABC结构①HR在煤油中以二聚体形式(H₂R₂与金属离子络合，HR通过▲形成H₂R₂(②水溶液中,A、B、C中酸性最强的是▲,理由是▲。(4)UO₂的晶胞结构如图所示：①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的▲空隙中。②若晶胞参数为apm,UO₂摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为▲g⋅cm⁻³(列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值)18.(10分)以CuCl₂已知：固体D难溶于水，可溶于硝酸。(1)根据A→B→C的转化,给出相应微粒与Cu²⁺结合由弱到强的排序▲，写出溶液E中所有的阳离子▲(2)下列说法正确的是▲。A.Cu位于元素周期表的ds区B.工业上用Cl₂C.热稳定性:CuCl₂>固体DD.蓝色溶液B与Na₂(3)往无色溶液E中通入(O₂可得到深蓝色溶液C，写出该反应的离子方程式▲。(4)设计实验方案证明固体D的组成元素▲。19.(10分)为防治环境污染，科研人员对氮氧化物做了大量研究。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成N₂,(1)已知:①N₂=2\*GB3ri则反应④④2(2)反应④在低温下反应速率极慢，平衡常数极大。为了提高反应速率，科研人员研究了相同投料比、相同时间内不同催化剂对该反应脱氮率(NO的转化率)的影响，实验结果如图所示。250°C下宜选用的催化剂是▲。(填“Cat-1”或“Cat-2”)Ⅱ.一定条件下NO₂与SO₂可发生反应⑤：2NO₂g+4SO₂g⇌N₂g+4SO₃g△H₅将一定量的(3)下列说法正确的是▲。AB.由图1可知适宜温度为400℃左右C.pD.不断移除SO₃，可提高反应速率及SO₂(4)请在图1中画出平衡时SO₃的物质的量分数随温度的变化曲线。(5)温度为TK,设压强恒定为pI=1MPa,m2=1:2,则平衡常数Ⅲ.某科研机构研发的氮氧化物废气(主要为NO)-空气燃料电池的工作原理如图所示。(6)b极的电极反应式为▲。20.(10分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH₂已知：①磷化钙Ca₃P₂②次磷酸H₃PO₂与足量的NaOH③PH₃是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH步骤I:NaH₂POS(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH₂PO₂100667表1(1)仪器a的名称是▲。(2)写出c中发生反应的离子方程式▲。(3)下列说法正确的是▲。A.次磷酸H₃B.装置b的作用是收集PH₃C.检查装置气密性后，应先打开K通入N₂一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的PH₃自燃引起爆炸D.d中的硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替步骤II:NaH₂仪器c中的产物，经过一系列操作可获得NaH₂PO₂。，相关物质的溶解度(4)从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全步骤。取仪器c中溶液，用蒸发皿(▲)→用▲(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到次磷酸钠)→▲→干燥。选项:a.溶解b.过滤c.洗涤d.普通三角漏斗e.保温漏斗f.蒸发浓缩至有大量晶体析出g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜步骤Ⅲ:NaH₂取m克样品溶于水，先加入足量盐酸，再加入足量的c₁mol/L的碘水V₁mL,充分反应后,用c₂mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定,已知：测定过程中发生的反应如下NaH(5)①求样品中NaH₂PO₂的含量▲(用含m、c₁②下列关于滴定分析的操作，不正确的是▲。A.该实验用淀粉溶液作指示剂B.用标准溶液润洗滴定管后，液体从上口倒出C.滴定接近终点时，不可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直21.(12分)三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示：已知：(1)化合物F的官能团名称是▲。(2)下列说法正确的是▲。A.化合物B→C的反应类型是取代反应B.该流程中设计C→D的目的是防止-NH₂被氧化C.化合物F的碱性强于CD.化合物A→B采用一系列反应的目的是使-NO(3)F→G的过程可能会生成一种分子式为C₁₅H₁₈(4)写出G→H的反应方程式▲。(5)写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式▲。①有8+且-CF₃与苯环直接相连②¹H-NMR谱显示有4组峰,峰面积之比为3:1:1:1(6)参照上述合成路线和信息，设计以苯和CH₃CH₂OH为原料，制备乙酰苯胺合成路线(用流程图表示，其它无机试剂任选2023学年宁波市第二学期期末九校联考高二化学参考答案一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910AABDCBCACD111213141516CDDBBC二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)(1)BD(2分)(2)B(1分)(3)分子间氢键(1分)A(1分)氧的电负性大于磷，吸电子能力强，P-O键越多，O-H的极性越强，酸性越强(2分)(4)正四面体(1分)4×1030M18.(10分)1Cl⁻<NH4+CuNH32+(2)AD(2分)(3)4或4CuNH₃₂(4)取固体D溶于足量稀硝酸，