水质检验工中级（理论知识）模拟试卷12

水质检验工中级（理论知识）模拟试卷12一、单项选择题(本题共10题，每题1.0分，共10分。)1、配制0．5mol／L的氨水，需量取浓氨水(ρ=0．9，质量分数为25％)溶液()，加水稀释至1L。A、34mLB、30mLC、28mLD、42mL标准答案：A知识点解析：暂无解析2、称取20gNaOH用纯水稀释至1L，溶液的浓度为()。A、1moL／LB、2mol／LC、0．25mol／LD、0．5mol／L标准答案：D知识点解析：暂无解析3、由1个简单正离子和几个中性分子或它种离子结合而形成的复杂离子称为()离子。A、金属B、络C、有机D、无机标准答案：B知识点解析：暂无解析4、络离子中，金属离子和阴离子(或分子)是以()键结合的。A、离子B、共价C、配位D、金属标准答案：C知识点解析：暂无解析5、在络合滴定中，通常使用EDTA的二钠盐，是因为EDTA的二钠盐比EDTA()。A、溶解度大B、溶解度小C、更稳定D、容易提纯标准答案：A知识点解析：暂无解析6、0．01mol／LEDTA二钠盐水溶液的pH值约为()。A、10．0B、8．0C、6．5D、4．8标准答案：D知识点解析：暂无解析7、在pH＜1的强酸性溶液中，EDTA的主要存在形式是()。A、H3Y-B、H4YC、H5Y+D、H6Y2+标准答案：D知识点解析：暂无解析8、在pH＞10．5的溶液中，EDTA的主要存在形式是()。A、H3Y-B、H2Y2-C、HY3-D、Y4-标准答案：D知识点解析：暂无解析9、几乎所有的()都能与EDTA形成络合物。A、非金属离子B、金属离子C、离子D、分子标准答案：B知识点解析：暂无解析10、一般情况下，EDTA与1价至4价金属离子形成的络合物的络合比是()。A、1：4B、1：3C、1：2D、1：1标准答案：D知识点解析：暂无解析二、判断题(本题共13题，每题1.0分，共13分。)11、配制1．0mol／L的硫酸溶液1L，需量取硫酸溶液(ρ=1．84g／cm3，质量分数为98％)56mL，并加水稀释至1L。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析12、称取28gKOH，用纯水稀释至1L，该溶液的浓度为0．25mol／L。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：称取28gKOH，用纯水稀释至1L，该溶液的浓度为0．5mol／L。13、在二氰络银离子[Ag(CN)2]-中，Ag+是中心离子。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析14、在硫酸四氨络铜[Cu(NH3)4]SO4络合物中，SO42-是配位体。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：在硫酸四氨络铜[Cu(NH3)4]SO4络合物中，NH3是配位体。15、EDTA易溶于酸和有机溶剂。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：EDTA难溶于酸和有机溶剂。16、EDTA二钠盐的饱和溶液呈碱性。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：EDTA二钠盐的饱和溶液近中性。17、EDTA的全称是乙二胺四乙酸。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析18、EDTA在水中的溶解度较大。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：EDTA在水中的溶解度很小。19、EDTA具有6个络合能力很强的配位原子与金属离子键合，因此在EDTA络合物中能形成多个六元螯合物。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：EDTA具有6个络合能力很强的配位原子与金属离子键合，因此在EDTA络合物中能形成多个五元螯合物。20、一般情况下，一个EDTA可与多个金属离子络合。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：一般情况下，EDTA与金属离子都形成1：1的络合物。21、EDTA与金属离子的络合比较复杂。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：EDTA与金属离子的络合比较简单。22、在碱性较强时，EDTA与有些金属离子会形成碱式络合物，此时，它们的络合比将改变。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：在碱性较强时，EDTA与有些金属离子形成碱式络合物，此时，它们的络合比将不变，仍为1：1。23、EDTA的溶解度小，但它的络合物的水溶性大。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析三、简答题(本题共8题，每题1.0分，共8分。)24、简述酸碱滴定法的特点。标准答案：酸碱反应具有以下特点：(1)反应进行极快；(2)反应过程简单，副反应少；(3)反应进行的程度容易从酸碱平衡关系预计；(4)滴定过程中H+浓度发生变化，有多种酸碱指示剂可供选择来指示滴定终点的到达。酸碱滴定法是应用很广泛的一种滴定分析法。它所采用的仪器简单，操作方便，只要有基准物质作为标准，酸碱滴定法就可以测得准确的结果。知识点解析：暂无解析25、简述酸碱指示剂的变色原理，并举例说明。标准答案：酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它们在溶液中或多或少地离解成离子，因其分子和离子具有不同的结构，因而具有不同的颜色。例如：酚酞是一种有机酸，它们在溶液中存在如下的离解平衡：HIn(无色)H++In-(红色)随着溶液中H+浓度不断改变，上述平衡不断被破坏。当加入酸时，平衡向左移动，生成无色的酚酞分子，使溶液呈现无色。当加入碱时，碱中OH-与H+结合生成水，使H+浓度减少，平衡向右移动，红色的In-增多，使溶液呈现粉红色。知识点解析：暂无解析26、简述混合指示剂的变色原理。标准答案：混合指示剂是利用颜色互补的原理使终点变色敏锐，变色范围变窄。其作用原理有2种：(1)由某种酸碱指示剂与一种惰性染料相混合，染料并非酸碱指示剂，它的颜色不随溶液pH值的变化而变化，而溶液pH值达到某一数值时，由于指示剂的颜色与染料颜色的互补作用使变色更敏锐；(2)由两种或两种以上的指示剂相混合，当溶液改变时，几种指示剂都能变色，由于颜色的互补作用使变色范围变窄，因而提高了变色的敏锐性。知识点解析：暂无解析27、什么叫滴定突跃?标准答案：在酸碱滴定过程中，溶液的pH值是不断改变的。以用NaOH标准溶液滴定HCl溶液为例。在滴定过程中以NaOH的加入量为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标作图，可以看出随着NaOH标准溶液的加入，溶液的pH值缓慢上升。在化学计量点附近，很少一点NaOH标准溶液的加入，引起pH值的突然变化，变化曲线几乎是垂直上升，这一上升的pH值范围叫做滴定突跃。知识点解析：暂无解析28、简述酸碱指示剂的选择依据。标准答案：(1)滴定曲线上的滴定突跃是选择指示剂的主要依据。如果指示剂的变色范围全部处于滴定突跃范围之内，则滴定误差将在±0．1％以内。(2)如果所选择的指示剂的变色范围只有部分位于滴定突跃范围之内，也可以选用，但有时误差稍大。(3)要考虑到化学计量点附近，指示剂的颜色变化是否明显，是否易于分辨。知识点解析：暂无解析29、简述酸碱指示剂使用的注意事项。标准答案：(1)指示剂的用量不宜多加。若加大指示剂用量，即在低pH值时将呈色，从而改变了指示剂的变色范围，影响分析结果。由于指示剂本身为弱酸或弱碱，多加了也会消耗滴定剂，从而引入误差。所以指示剂不宜多加。适当少加些，变色会更灵敏些。(2)指示剂的变色范围大多是在一定温度下的测定值，如果温度相差太大，则指示剂的变色范围将改变。知识点解析：暂无解析30、简述EDTA的性质。标准答案：乙二胺四乙酸(简称EDTA)是一种四元酸。在水溶液中，2个羧酸上的氢原子转移到氮原子上形成双偶极离子。其中在羧酸上的2个氢离子容易释出，而与氮原子结合的2个氢离子不易释出。为书写方便，常用H4Y表示。它在水中的溶解度很小，22℃时每100mL水中仅溶解0．02g，难溶于酸和有机溶剂，易溶于碱或氨溶液中形成相应的盐。知识点解析：暂无解析31、简述EDTA与金属离子形