苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性课件

第三单元

从微观结构看物质的多样性1.基本概念(1)同一种元素能够形成几种不同的单质,这种现象称为同素异形现象。(2)同一元素可形成不同单质,这些单质互称为该元素的同素异形体。2.常见的同素异形体(1)碳的同素异形体:金刚石、石墨、C60。(2)氧的同素异形体:O2和O3。(3)磷的同素异形体:白磷和红磷。知识点1同素异形现象必备知识清单破1.基本概念(1)同分异构现象:化合物具有相同的分子式但具有不同结构的现象。(2)同分异构体:分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。2.几种常见的简单有机物的同分异构体(1)正丁烷和异丁烷:分子式均为C4H10,其结构式分别为

、

。知识点2同分异构体(2)乙醇和二甲醚:分子式均为C2H6O,其结构式分别为

、

。1.晶体与非晶体的区分(1)晶体:具有规则的几何外形和固定的熔点,如氯化钠、金刚石、干冰等。(2)非晶体:没有固定的熔点,一般不具备规则的几何外形,如石蜡、玻璃、橡胶等。2.常见的几类晶体(1)离子晶体①概念:由阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体叫作离子晶体。②构成粒子:阴、阳离子。③作用力:离子键。④性质:熔点较高、硬度较大,不导电。(2)分子晶体知识点3晶体与非晶体①概念:由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体。②构成微粒:分子。③作用力:分子间作用力。④性质:熔、沸点低,硬度小,不导电。(3)共价晶体①概念:由原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体属于共价晶体。②构成微粒:原子。③作用力:共价键。④性质:熔、沸点高,硬度大,一般不导电(硅单质导电)。知识拓展

还有一类晶体称为金属晶体,金属晶体有共同的物理特性,如有金属光泽,能导电

和传热,有延展性等。知识辨析1.12C、14C、C60互为同素异形体。这种说法对吗?2.氕、氘、氚形成的氢气单质互称为同素异形体。这种说法对吗?3.具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体。这种说法对吗?4.有规则几何外形的固体一定是晶体。这种说法对吗?5.二氧化碳、二氧化硅的晶体类型相同。这种说法对吗?一语破的1.不对。同素异形体指的是同种元素组成的不同单质,而12C、14C是原子,不是单质。2.不对。因为氕、氘、氚形成的氢气分子结构相同,化学性质几乎完全相同,不是同素异形

体。3.不对。H2SO4与H3PO4具有相同的相对分子质量和不同的结构,但二者不互为同分异构体。4.不对。有规则几何外形的固体不一定是晶体,如加工得很规则的玻璃、塑料、橡胶制品等

都不是晶体。5.不对。CO2属于分子晶体,而SiO2属于共价晶体。

关键能力定点破定点同位素、同素异形体和同分异构体的比较

同位素

同素异形体

同分异构体定义质子数相同,中子数不同的同种元素的原子之间的互称同种元素形成的不同单质之间的互称分子式相同,结构不同的化合物之间的互称研究对象原子单质化合物特性化学性质几乎完全相同,物理性质不同元素相同,性质不同化学性质不一定相同,物理性质不同典例下列说法正确的是

(

)A.同素异形体肯定属于单质,且同素异形体的性质相同B.正戊烷和新戊烷具有相同的分子式,不同的熔、沸点C.同一元素的不同原子间互称为同位素,其中子数相同,而质子数不同D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2互为同分异构体B思路点拨

同位素、同素异形体、同分异构体的研究对象分别为原子、单质、化合物,注意

它们之间的区别。解析

同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质,其性质不