苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物第3课时练习含答案

第3课时氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应相关概念的理解1.下列说法正确的是()A.氧化还原反应中一定有氧元素参加B.得电子的物质是氧化剂,失电子的物质是还原剂C.在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原D.某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化2.(2023河北定州第二中学月考)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《淮南万毕术》中提到“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”。下列有关该过程涉及的反应的说法正确的是()A.该反应为复分解反应B.该反应中,铜元素的化合价升高C.该反应中,铁是氧化剂D.该反应中,硫酸亚铁是氧化产物题组二氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示3.(2024河北石家庄精英中学期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.;D.4.已知反应:①SO3+H2OH2SO4②3NO2+H2O2HNO3+NO③2F2+2H2O4HF+O2④2Na+2H2O2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl2NaCl+H2O⑥SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号,下同);H2O被氧化的是;H2O被还原的是;属于氧化还原反应,但H2O既不被氧化又不被还原的是。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目:。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目:。

题组三氧化剂、还原剂及物质的氧化性、还原性5.(2024江苏苏州星海实验高级中学月考)N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下列关于反应3CO+2NO23CO2+N2O的说法正确的是()A.CO是氧化剂B.N2O发生氧化反应C.NO2被还原D.常温常压下,0.2molNO2参加反应会生成6.72LCO26.(2024江苏南京阶段练习)铜在潮湿的空气中生锈(铜锈俗称“铜绿”,化学成分是碱式碳酸铜)的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.O2作氧化剂,发生还原反应B.Cu作还原剂,发生还原反应C.由此反应可知,化合反应一定是氧化还原反应D.0.2molCu参加反应,消耗O2的体积一定为2.24L7.(2023江苏苏州期中)下列变化过程中,必须加入还原剂才能实现的是()A.HCl→Cl2B.KClO3→KClC.CaO→CaCO3D.SO2→S8.(2024江苏南京期中)已知反应:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,下列关于该反应的说法中不正确的是()A.氧化性:NaClO3>Cl2B.当反应中有2mole-转移时,被氧化的HCl为4molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产物可以用于自来水消毒、杀菌是因为ClO2和Cl2有强氧化性9.(2023河南郑州回民高级中学期中)某学习小组根据H2O2中元素的化合价探究其性质,查找资料得到以下反应:反应1:H2O2+2HCl+2FeCl22FeCl3+2H2O反应2:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O反应3:H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2下列关于这三个反应的描述正确的是()A.H2O2均作氧化剂B.H2O2无论作氧化剂还是还原剂,都是绿色环保的C.反应1中,每消耗1molH2O2,转移1mol电子D.H2O2的氧化性在碱性条件下比ClO2强10.(2024江西抚州高一月考)复印机工作时易产生臭氧,臭氧具有强氧化性,可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2,关于此反应的说法正确的是()A.1molO3得到4mol电子B.O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂C.氧化性:O3>I2D.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶211.锰元素(Mn)的几种化合物之间存在下列转化关系,下列判断错误的是()MnOOHMnO2K2MnO4(溶液)KMnO4(溶液)+MnO2A.反应①中可能需要加入还原剂B.反应②的还原产物可能是KClC.反应③中CO2一定是氧化剂D.反应①、②、③中锰元素的化合价均发生了变化12.(2023湖南常德芷兰实验学校期末)南宋的宋慈,在《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的化学原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.反应中Ag和H2S均是还原剂C.银针验毒时,空气中O2失去电子D.每生成1个X,反应转移2个电子13.已知下列反应:①Cl2+2NaBr2NaCl+Br2②2KI+Br22KBr+I2③Na2S+I22NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是。

(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是。

(3)判断下列物质间能否发生反应,若能,写出离子方程式;若不能,说明理由。①Cl2与Na2S:。

②I2与NaBr:。

能力提升练题组一氧化还原反应的应用及相关计算1.(2023河北邢台六校联考)氢化亚铜(CuH,其中Cu为+1价)难溶于水,与盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu;它能在氯气中燃烧;氢化亚铜可用CuSO4溶液和“另一种物质”在一定条件下反应来制备。下列有关说法不正确的是()A.CuH既有氧化性又有还原性B.“另一种物质”一定具有还原性C.在CuH与盐酸的反应中,HCl为氧化剂,CuH为还原剂D.CuH在足量的Cl2中燃烧的产物为CuCl2和HCl2.(2024江苏苏州大学附属中学月考)ClO2是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用FeS2(Fe的化合价为+2)制备ClO2和用ClO2除去水体中H2S的反应如下:反应①2FeS2+30NaClO3+14H2SO430ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O反应②:2ClO2+5H2S5S↓+2HCl+4H2O下列说法正确的是()A.反应①中,FeS2是氧化剂B.由反应②可知氧化性:H2S>SC.反应①中,每生成1molClO2,反应转移1mol电子D.反应②属于置换反应3.(2023河北石家庄第二中学月考)食盐中的碘常以碘酸钾(KIO3)形式存在,可根据反应:KIO3+5KI+6HCl3I2+6KCl+3H2O验证食盐中存在IO3-。下列关于该反应的说法错误的是A.KIO3作氧化剂,发生还原反应B.I2既是氧化产物又是还原产物C.该条件下氧化性:KIO3>I2D.被氧化的I原子和被还原的I原子个数比为1∶54.氧化还原反应在生产生活中普遍存在。(1)工业上制取Cl2的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。当收集到标准状况下224mLH2时,生成的NaOH为g,转移的电子为mol。

(2)工业上制取ClO2的一种原理为2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O。该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。ClO2可作饮用水消毒剂,是利用其(填“氧化”或“还原”)性。

题组二物质氧化性、还原性强弱的比较5.(2023河北石家庄第二中学期中)反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A.由②可得还原性:NaHSO3<I2B.碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原C.由①②可得氧化性:NaIO3>MnO2>I2D.反应①②中生成等质量的I2时,转移电子数之比为2∶56.已知:①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②Cl2+2FeCl22FeCl3;③2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是()A.氧化性:KMnO4>FeCl3>Cl2>I2B.还原性:FeCl2>KIC.Fe2+只有还原性D.由以上信息推测:反应Cl2+2KI2KCl+I2可以发生答案与分层梯度式解析第3课时氧化还原反应基础过关练1.BFe在氯气中燃烧生成FeCl3,该氧化还原反应中没有氧元素参加,A错误;得电子的物质是氧化剂,失电子的物质是还原剂,B正确;反应Cl2+H2OHCl+HClO中,被氧化、被还原的元素都是Cl元素,C错误;氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,该反应中氯元素被还原、氢元素被氧化,D错误。2.D该反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,属于置换反应,A错误;该反应中,铜元素化合价降低被还原,B错误;该反应中,铁元素化合价升高,铁是还原剂,FeSO4是氧化产物,C错误,D正确。3.BSiO2→Si,Si元素化合价降低,SiO2得到电子,C→CO,C元素化合价升高,C失去电子,A错误;Cl2→NaCl,Cl元素化合价降低,Cl2得到电子,NaI→I2,I元素化合价升高,NaI失去电子,C错误;Cu与浓硫酸反应,铜失去电子,箭头应该由Cu指向S,D错误。4.答案(1)①⑤⑥③④②(2)(3)解析(1)①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应;③中H2O中O元素的化合价升高,H2O被氧化;④中H2O中H元素的化合价降低,H2O被还原;②属于氧化还原反应,但H2O中H、O元素的化合价不变,则H2O既没有被氧化也没有被还原。(2)反应②中,只有氮元素有化合价的变化,NO2既是氧化剂又是还原剂,HNO3为氧化产物,NO为还原产物,3molNO2反应时,转移2mol电子。(3)反应③中H2O失电子,F2得电子,2molF2反应时,转移4mol电子。5.C反应前后C元素化合价升高,CO是还原剂,A错误;NO2发生还原反应生成N2O,N2O是还原产物,B错误,C正确;根据题给方程式知0.2molNO2参加反应会生成0.3molCO2,常温常压下,0.3molCO2的体积大于6.72L,D错误。6.ACu元素的化合价升高,被氧化,Cu作还原剂,发生氧化反应,氧气中O元素的化合价降低,被还原,O2作氧化剂,发生还原反应,A正确,B错误;化合反应不一定是氧化还原反应,如氧化钙和水化合生成氢氧化钙,C错误;根据化学方程式可知,0.2molCu参加反应时,消耗0.1molO2,但未告知气体所处状况,无法确定气体体积,D错误。7.DA项,Cl元素化合价升高,失去电子,被氧化,需加入氧化剂才可以实现,错误;B项,2KClO32KCl+3O2↑,不需加入还原剂即可实现,错误;C项,元素化合价没有变化,没有发生氧化还原反应,错误;D项,硫元素化合价降低被还原,需要加入还原剂才能实现,D正确。8.B在反应中,氯酸钠中氯元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,ClO2是还原产物,部分氯化氢中氯元素的化合价升高,被氧化,作还原剂,Cl2是氧化产物。在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:NaClO3>Cl2,A正确;当反应中有2mole-转移时,部分氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价,则被氧化的HCl为2mol,B错误;Cl2是氧化产物,ClO2是还原产物,由化学方程式可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2,C正确;产物ClO2和Cl2都具有强氧化性,可以用于自来水消毒、杀菌,D正确。9.B反应1中H2O2中O元素的化合价降低,H2O2作氧化剂,反应2、反应3中H2O2中O元素的化合价升高,H2O2作还原剂,A错误;H2O2作氧化剂时生成水,作还原剂时生成氧气,产物对环境无污染,B正确;反应1中,每消耗1molH2O2,转移2mol电子,C错误;反应3中,H2O2作还原剂,ClO2作氧化剂,则H2O2的氧化性在碱性条件下比ClO2弱,D错误。10.C1molO3参与题述反应得到2mol电子,A错误;O3是氧化剂,KI是还原剂,H2O中元素的化合价没有变化,B错误;同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,即氧化性:O3>I2,C正确;1molO3中只有1molO得电子,氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1,D错误。11.C反应①中锰元素化合价降低,MnO2发生还原反应,可能需要加入还原剂,A正确;反应②中锰元素化合价升高,根据氧化还原反应规律,KClO3中Cl元素化合价降低,被还原,所以还原产物可能是KCl,B正确;反应③中锰元素化合价部分升高部分降低,发生歧化反应,CO2既不是氧化剂又不是还原剂,C错误;反应①、②、③中锰元素的化合价均发生了变化,D正确。12.D由原子守恒可知X的化学式为Ag2S,A错误;银针验毒时,空气中O2得到电子,做氧化剂,Ag反应后生成Ag2S,Ag失去电子,做还原剂,H2S中的H、S元素的化合价没有发生变化,H2S既不是氧化剂也不是还原剂,B、C错误;由化学方程式知,4Ag~4e-~2Ag2S,则每生成1个Ag2S,反应转移2个电子,D正确。13.答案(1)S2->I->Br->Cl-(2)Cl2>Br2>I2>S(3)①Cl2+S2-2Cl-+S↓②氧化性:Br2>I2,故I2与NaBr不能反应解析(1)在同一氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①知还原性:Br->Cl-,由反应②知还原性:I->Br-,由反应③知还原性:S2->I-,即还原性:S2->I->Br->Cl-。(2)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)①由(2)知氧化性Cl2>S,故Cl2与Na2S能发生反应:Cl2+S2-2Cl-+S↓。②由(2)知氧化性:Br2>I2,故I2与NaBr不能反应。能力提升练1.CCuH中Cu的化合价为+1价,可以升高到+2价,也可以降低到0价,CuH既有氧化性又有还原性,A正确;CuSO4中Cu为+2价,CuSO4溶液和“另一种物质”在一定条件下反应可制备CuH,CuSO4被还原,则“另一种物质”一定具有还原性,B正确;在CuH与盐酸的反应中,CuH中的H的化合价升高,部分Cu的化合价升高,部分Cu的化合价降低(破题关键),CuH既作氧化剂又作还原剂,HCl中H的化合价降低,HCl作氧化剂,C错误;CuH在足量的Cl2中燃烧,产物为CuCl2和HCl,D正确。2.C对于反应①,FeS2中Fe和S化合价都升高,FeS2被氧化,是还原剂,A错误;反应②中H2S是还原剂,S是氧化产物,不能得出氧化性:H2S>S的结论,B错误;反应①中氧化剂只有NaClO3,NaClO3被还原为ClO2,氯元素的化合价由+5价降低到+4价,因此每生成1molClO2,反应转移1mol电子,C正确;反应②不是置换反应,D错误。3.DKIO3中的I从+5价降低到0价,KIO3作氧化剂,发生还原反应,A正确;KIO3中的I从+5价降低到0价,KI中的I从-1价升高到0价,I2既是氧化产物又是还原产物,B正确;该反应中,KIO3是氧化剂,I2是氧化产物,同一反应中