高中化学：单元检测三元素及其化合物的性质应用

单元检测三元素及其化合物的性质应用一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2024·陕西安康市重点名校联考)铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是()A．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3B．将废铜屑加入FeCl3溶液中，可以制取铁粉C．铜盐能杀死细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂D．Cu2O与FeO颜色相同答案C解析氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为四氧化三铁，A项错误；Cu不能置换出Fe，B项错误；铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，C项正确；Cu2O为红色，FeO为黑色，D项错误。2．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是()A．CO2能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，则Cu与S在加热条件下反应生成Cu2SC．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，则Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3的形式D．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2也能在加热条件下反应生成Li2O2答案B解析CO2与漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙再与水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，使沉淀溶解，而SO2与漂白粉溶液生成微溶性的硫酸钙，过量的SO2不与硫酸钙反应，A错误；S的氧化性较弱，Fe与S在加热条件下反应生成FeS，而Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，B正确；Pb的化合价为＋2和＋4价，不存在＋3价，故Pb3O4可以写成2PbO·PbO2，C错误；Li的金属性比Na弱，Li与O2在加热条件下反应生成Li2O，D错误。3．(2024·石家庄二中实验学校调研)“类推”的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2，常温下，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④ B．②④C．①②④ D．①②③④答案C解析常温下金属活动性在金属镁以后的金属均和水不反应，故①错误；金属铝和氧气反应生成致密氧化膜，可以稳定存在于空气中，故②错误；Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解，故③正确；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故④错误。4．下列颜色变化没有涉及化学变化的是()A．Cl2使有色鲜花褪色B．SO2使品红溶液褪色C．久置的浓硝酸呈黄色D．Br2加入CCl4中呈橙红色答案D解析Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO使有色鲜花褪色，涉及化学变化，A项不符合题意；SO2具有漂白性，SO2能与品红化合成不稳定的无色物质使品红溶液褪色，涉及化学变化，B项不符合题意；久置的浓硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，生成的NO2溶于浓硝酸中使久置的浓硝酸呈黄色，涉及化学变化，C项不符合题意；Br2溶于CCl4得到Br2的CCl4溶液呈橙红色，没有涉及化学变化，D项符合题意。5．(2024·石家庄二中实验学校调研)如图为NH3的制备、收集及催化氧化实验，下列说法正确的是()A．图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速B．将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为NO2C．图丙为实验室制取氨气的装置D．图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收答案A解析瓶口出现红棕色气体，为NO被氧气氧化为NO2，不是直接产生的，B错误；加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，C错误；氨气极易溶于水，会发生倒吸，D错误。6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是()A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，原因是SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发答案C解析由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；1体积的水能溶解约40体积的SO2，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，故B错误；滴入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误。7．(2024·山西大学附属中学模拟)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案D解析因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此铝箔熔化而不滴落，C错误；MgSO4溶液加入NaOH溶液中，生成Mg(OH)2白色沉淀，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化学反应向生成更难溶物质的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2，D正确。8．(2024·江苏省决胜新高考部分学校大联考)实验室制备少量SO2并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是()A.制取SO2B.收集SO2C.验证SO2还原性D.吸收SO2尾气答案C解析Cu与稀硫酸不反应，应使用Cu与浓硫酸加热反应制取SO2，A不正确；SO2的密度比空气大，收集SO2时，气体应长进短出，B不正确；SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，由此可验证SO2的还原性，C正确；水吸收SO2的效果比较差，实验室通常使用NaOH溶液吸收SO2尾气，D不正确。9．(2024·北京交通大学附属中学模拟)由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A向待测液中滴入新制氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色待测液中一定含有Fe2＋B将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，有气泡产生，把带火星的木条放在试管口，木条复燃Na2O2遇水产生O2C将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生还原性：Na>CD向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)答案A解析向待测液中滴入新制氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，待测液中可能含有Fe2＋，也可能含有Fe3＋，或者两种离子都有，A符合题意；将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，有气泡产生，把带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明有氧气生成，即Na2O2遇水生成O2，反应为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，B不合题意；将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明生成了Na2CO3固体小颗粒形成白烟和黑色颗粒C，反应为4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，故还原性：Na>C，C不合题意；由于Fe3＋不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe2＋可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，D不合题意。10．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究(已知酸性条件下Cu＋不稳定)。下列说法正确的是()A．X气体可以是N2，目的是作保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解B．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2Cu2＋＋SO2↑＋2H2OC．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去D．途径2中200℃下反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2200℃,2CuO＋2HCl↑答案D解析氯化铜溶液能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此X气体应该是氯化氢，故A错误；CuCl与稀硫酸发生歧化反应，生成铜单质和铜离子，且CuCl微溶于水不能写成离子，故B错误；Cl2与CaCl2不能反应，故C错误。11．(2024·江苏省决胜新高考部分学校大联考)室温下，探究0.1mol·L－1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是()选项探究目的实验方案A是否含有SOeq\o\al(2－,4)向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，观察溶液中是否有白色沉淀产生BHSOeq\o\al(－,3)是否水解向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化CHSOeq\o\al(－,3)是否有还原性向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化DHSOeq\o\al(－,3)是否有氧化性向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴KIO3溶液，充分反应后滴加几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化答案C解析在酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，能将HSOeq\o\al(－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，A不正确；向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液不变红，只能说明溶液不显碱性，并不能说明HSOeq\o\al(－,3)不发生水解，B不正确；向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，表明HSOeq\o\al(－,3)具有还原性，C正确；向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴KIO3溶液，充分反应后滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则表明有I2生成，从而说明HSOeq\o\al(－,3)具有还原性，D不正确。12．(2024·石家庄二中实验学校第二次调研)H2SO4-SiO2法生产多晶硅的流程如图。下列说法错误的是()A．上述流程说明SiO2可溶于H2SO4B．合成1反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．合成2的反应为SiF4＋NaAlH4=SiH4＋NaAlF4D．净化、热解中生成的多晶硅为还原产物答案A解析SiO2不溶于H2SO4，故A错误；合成1反应为Na＋Al＋2H2=NaAlH4，Na、Al是还原剂，H2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故B正确；根据元素守恒，合成2的反应为SiF4＋NaAlH4=SiH4＋NaAlF4，故C正确；净化、热解中Si元素化合价降低发生还原反应，生成的多晶硅为还原产物，故D正确。13．(2024·福建泉州第五中学检测)采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含CuFeS2、FeS2，少量的SiO2等)为原料制备铜粉的流程如图：以下说法错误的是()A．“废气”成分中含SO2B．“沉铁”时加入CuO的目的是调节pHC．“滤液”中含有硫酸，可循环使用提高原料的利用率D．“还原”时，增大溶液酸性有利于Cu的生成答案D解析黄铜矿(含CuFeS2、FeS2，少量的SiO2等)在空气中灼烧，硫元素被氧化，故得到的废气中含二氧化硫，灼烧后固体加硫酸酸浸，得到的溶液中含Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋等，二氧化硅不与硫酸反应被过滤，即为浸渣，滤液中加过氧化氢，将Fe2＋转变为Fe3＋，加氧化铜调pH使铁离子完全沉淀除去，且不引入杂质离子，还原过程为高压氢气将Cu2＋转变为Cu，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2=Cu＋2H＋。据分析，“还原”时生成硫酸和铜，则增大溶液酸性使平衡左移，不利于Cu的生成，D项不正确。14.(2024·广东实验中学模拟)以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下：已知：①高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉末。②可能用到的数据见下表：Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法正确的是()A．“浸取”时增大O2压强可促进金属离子浸出B．“中和调pH”的范围为1.9～4.2C．固体X主要成分是Fe(OH)2和SD．金属M是Cu答案A解析CuS精矿(含有Zn、Fe元素的杂质)在高压O2作用下，用硫酸浸取，CuS反应生成CuSO4、S、H2O，Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；然后向滤液中通入高压H2，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来，而Zn2＋仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。经过上述分析可知，“浸取”时增大O2压强，可加快反应速率，促进金属离子浸出，故A正确；根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，故B错误；固体X主要成分是S、Fe(OH)3，故C错误；金属M是Zn，故D错误。15．(2024·湖北省高中名校联盟测评)工业制硫酸的原理如图所示：下列说法不正确的是()A．灼烧的化学方程式为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2B．1molSO2和足量O2充分反应转移2mol电子C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐答案B解析2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3反应可逆，1molSO2和足量O2充分反应转移电子的物质的量小于2mol，故B错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(14分)某学习小组在实验室进行了模拟侯氏制碱法制备纯碱及产品含量的测定实验，部分实验装置如图所示。已知：各物质的溶解度如下表。温度溶解度/g盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃NaCl35.735.836.036.337.037.037.337.838.439.039.8NH4HCO311.915.821.027.0———————NaHCO36.98.159.611.112.714.4516.4————NH4Cl29.433.337.241.145.850.455.260.265.671.377.3Ⅰ.制备NaHCO3(1)侯氏制碱法中制得NaHCO3和Na2CO3的化学方程式分别为_________、_________。(2)实验开始前，需要配制饱和食盐水备用。配制过程中不需要用到的实验仪器有________(填字母)。A．烧杯B．量筒C．容量瓶D．蒸发皿(3)实验开始时，先打开弹簧夹________(填“a”或“b”)，然后打开分液漏斗的活塞将产生的气体通入D的烧瓶中。D中导管下端接一粗的硬质玻璃管，目的是________________________________________________________________________。(4)实验时，为了析出NaHCO3，需控制D的水浴温度在30～35℃，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.制备Na2CO3(5)实验结束后，取出圆底烧瓶，抽滤，将所得固体转入________(填仪器名称，下同)中，小火烘干。再将固体移入__________中，用玻璃棒轻轻搅拌，加热一段时间后，冷却至室温，称重。Ⅲ.测定产品中Na2CO3的含量(6)称量1.000g样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用0.2000mol·L－1的盐酸进行滴定，达到滴定终点时溶质为等物质的量的NaCl和NaHCO3，消耗VmL的盐酸。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。实验序号消耗盐酸的体积V/mL①19.90②19.80③20.00通过计算，样品中Na2CO3的质量分数为__________(保留四位有效数字)。答案(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)CD(3)b防倒吸(4)温度过低，NH4HCO3溶解度降低也一起析出，不利于NaHCO3的生成；温度过高，NH3挥发损失(其他合理答案也可)(5)蒸发皿坩埚(6)42.19%解析如图所示，A中稀盐酸和碳酸钙反应制备二氧化碳，B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl，C中浓氨水和氢氧化钠反应制备氨气，氨气和二氧化碳通入装置D的烧瓶中进行反应得到碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，因此以晶体析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱。(6)滴定时，发生反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，三次实验，消耗盐酸的体积的平均值为19.90mL，由化学方程式得：n(Na2CO3)＝n(HCl)，m(Na2CO3)＝0.2000×19.90×10－3×106g≈0.4219g，样品中Na2CO3的质量分数为eq\f(0.4219g,1.000g)×100%＝42.19%。17．(13分)(2024·陕西安康市重点名校联考)某同学根据Mg与CO2反应的原理推测Na也能在CO2中燃烧，为了确定其产物，他设计了如图所示装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd)。按如下步骤进行实验操作：Ⅰ.打开K1和K2，通入CO2待E中溶液变浑浊时，再点燃酒精灯；Ⅱ.待金属钠完全燃烧后熄灭酒精灯，并冷却至室温；Ⅲ.关闭K1和K2。回答下列问题：(1)仪器X的名称是____________。(2)装置B中溶液的作用是_________________________________________________。(3)步骤Ⅰ的目的是_____________________________________________________；若直接点燃酒精灯，反应中可能会生成一种淡黄色固体，写出这种固体与水反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)点燃酒精灯后，观察到钠块表面变黑，熔融成金属小球，然后金属钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有少量黑色和白色固体产生，一段时间后F中试管内壁也有黑色沉淀产生。①上述现象体现了金属钠的________________(填物理性质)和__________(填“氧化性”或“还原性”)。②为进一步探究白色固体的成分，该同学将硬质玻璃管内固体溶解后过滤，向滤液中滴加1mol·L－1的盐酸，测定加入盐酸的体积与生成气体的体积关系如图所示，白色固体中的成分是______________(填化学式)，各成分物质的量之比为__________。答案(1)长颈漏斗(2)除去CO2中混有的HCl(3)排尽装置中的空气2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)①熔点低还原性②Na2O、Na2CO31∶2解析由实验装置图可知，装置A中大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，打开K1和K2，利用反应生成的二氧化碳排尽装置中的空气，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳，装置D为钠在二氧化碳中燃烧的装置，装置E中盛有的氢氧化钡溶液用于吸收未反应的二氧化碳，并验证装置中空气被二氧化碳完全排尽，装置F中盛有的氯化钯溶液用于检验生成的一氧化碳，气球用于收集未反应的一氧化碳，防止污染空气。(4)①点燃酒精灯后，钠熔融成金属小球说明钠的熔点低，硬质玻璃管中有少量黑色和白色固体产生，一段时间后F中试管内壁也有黑色沉淀产生，说明反应中有碳和一氧化碳生成，则反应中碳元素的化合价降低被还原，钠元素的化合价升高被氧化，金属钠在反应中表现还原性。②由图可知，反应生成二氧化碳消耗盐酸的体积小于未生成二氧化碳时消耗盐酸的体积，说明白色固体为氧化钠和碳酸钠的混合物，则固体溶解时发生的反应为Na2O＋H2O=2NaOH，反应未生成二氧化碳时发生的反应为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，生成二氧化碳发生的反应为NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，由消耗盐酸体积比为4∶2可知，氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为(4—2)×eq\f(1,2)∶2＝1∶2。18．(14分)(2024·河南省名校联考)三氯氧钒(VOCl3，M＝173.5g·mol－1)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体，密度为1.84g·cm－3，熔点为－77℃，沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、V2O5和碳粉为原料制备三氯氧钒。回答下列问题：(1)仪器X的名称为__________。(2)从A～E中选择必要的仪器制备VOCl3，正确的连接顺序是______________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为________________________________。(5)装置D的作用为_______________________________________________________。(6)装置E的作用为_______________________________________________________。(7)实验过程中正确的加热顺序为________(填序号)。①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯(8)若管式炉中加入9.1gV2O5和2.5g的碳粉，通入足量氯气充分反应后，在装置B的烧瓶中最终收集到6.0mL黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为________(保留3位有效数字)。答案(1)球形冷凝管(2)agfdebcdeh(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4)V2O5＋3C＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2VOCl3＋3CO(5)除去氯气中混有的HCl杂质(6)吸收未反应完的氯气(7)①(8)63.6%解析由题干实验装置图可知，装置A为实验室制备Cl2的装置，反应原理为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B为制备三氯氧钒的发生装置，反应原理为3Cl2＋3C＋V2O5eq\o(=,\s\up7(△))2VOCl3＋3CO，装置C为干燥Cl2的装置，装置D为除去Cl2中的HCl，装置E为尾气处理装置，据此分析解题。(2)制备VOCl3，首先要制备氯气，然后除杂和干燥，将氯气通入管式炉中制备VOCl3，然后再一次使用浓硫酸防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集装置。因此正确的连接顺序是agfdebcdeh。(8)m(VOCl3)＝6.0mL×1.84g·mL－1＝11.04g，理论上9.1gV2O5和2.5g的碳粉与足量氯气充分反应能够得到0.1molVOCl3，VOCl3的摩尔质量为173.5g·mol－1，则理论上能够生成17.35gVOCl3，因此三氯氧钒的产率为eq\f(11.04,17.35)×100%≈63