第一章 原子结构与元素性质 检测题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题（共20题）1．某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是A．该元素为过渡元素B．该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族C．该元素位于元素周期表的d区D．该元素基态原子的电子排布式为2．为短周期主族元素，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的次外层电子数是其最外层电子数的4倍，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是A．离子半径： B．W与Y可形成共价化合物C．简单氢化物的沸点： D．Z的最高价氧化物在标准状况下为气体3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是A．X与Y形成的化合物只有离子键，没有共价键B．Z的氧化物是一种两性氧化物C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D．X、Y、Z三种元素的原子半径：Z＞Y＞X4．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量变化，这是原子光谱产生的原因B．焰色反应产生的颜色和五彩霓虹灯都是发射光谱C．原子光谱可用于鉴定和发现元素D．原子中的电子在从激发态向基态跃迁时才能产生原子光谱5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．H2ZO3是弱酸 D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是元素代号原子半径主要化合价、、A．、最高价氧化物对应的水化物碱性：B．离子半径：C．单质能与反应，置换出D．的最高价氧化物是两性氧化物7．下列化学用语表示正确的是A．葡萄糖的一种环状结构简式：B．聚乙烯链节的结构简式：C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D．的水解方程式：8．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是A．电负性：②>①>④>③B．原子半径：③>④>①>②C．简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④D．第一电离能：①>②>④>③9．下列化学用语正确的是A．的电子式：B．铁原子的原子结构示意图：C．分子的球棍模型：D．空间填充模型，可表示分子，也可表示分子10．2021年10月16日0时23分，神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功，我国太空计划再次迈出重要一步。下列有关的化学知识描述错误的是A．火箭所用的氢氧燃料电池发动机，产物对空气无污染B．太空中观测恒星的光谱来自于原子中电子在轨道上的跃迁C．太空舱中的太阳能电池翼工作时是将化学能转化为电能D．宇航员所呼吸的氧气可通过电解水反应制备11．2022年3月23日“天宫课堂”再次开讲，科技兴国离不开化学科学。下列与“神十三”以及“天宫一号”有关的化学知识的描述中不正确的是A．太空舱中的太阳能电池工作时是将化学能转化为电能B．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C．太空中观测到的恒星的光谱来自于原子中电子的跃迁D．研究和改变合金中原子排布可以寻找性能优越的航空材料12．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四周期元素。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：X<Z<Y B．电负性：Y>W>XC．原子半径：Z>Y>X D．Z的氧化物的水化物为强酸13．LK-99是一种将和按一定比例在真空石英管中加热到后形成的铜掺杂改性铅磷灰石材料，可表示为。W、X为既不同周期也不同主族的短周期元素，M、Y为金属元素，M元素的原子与碳原子具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是A．基态比基态更稳定B．M的单质是半导体C．原子半径：D．X元素最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸14．第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：C．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响15．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中Y元素的原子最外层电子排布式，X、Z两种元素基态原子p轨道有2个未成对电子，W元素的焰色为黄色，下列说法正确的是A．电负性： B．第一电离能：C．简单离子半径： D．Z与W的化合物中可能含有非极性共价键16．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B．装置B具有除杂和贮存气体的作用C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D．利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性17．LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B为+3价），下列说法中正确的是A．LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B．生成lmolH2，反应转移2mol电子C．LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3D．与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H18．一种合金钢主要是铬和镍。这两种元素在元素周期表中位于A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区19．短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的价电子排布式可表示为，是地壳中含量最多的元素，的原子半径在短周期中最大，同主族。下列说法正确的是A．常温常压下，X、Y、W的单质均呈气态B．简单离子半径：C．简单气态氢化物的热稳定性：D．分别与组成的化合物均不止一种20．应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是,其溶液是一种强碱溶液⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体⑥是无色、有毒、比稳定的气体A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤二、非选择题（共5题）21．硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋，H＋＋。①25℃时，Na2SO4溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。②0.100mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109mol∙L−1，求硫酸第二步电离的电离常数(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。(2)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH-。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶液中H3O＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl-。①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为。②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是。A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小B．加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小D．加入少量Na2SO4固体，c(Ac-)减小22．I碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：（1）碘在元素周期表的位置为；HF的沸点比HI（填“高”或“低”）。原因是（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式。II：2019年有科学家发表在《自然》科学杂志上的研究认为：细菌和灵长类动物铁元素争夺战是物种存活的一个决定性因素。请结合你所学的知识回答下列问题：（1）铁（26号元素）的原子结构示意图为（2）写出氢氧化亚铁接触空气变色过程中发生的化学方程式（3）Na2FeO4是新型水处理剂，简述其在水处理中的作用和原因23．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。(1)基态Be原子中电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为形。(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是(3)部分元素的第一电离能(I)如表所示。元素liBeNaK11(kJ∙mol-1)520900496419①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：、。24．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为(填元素符号)。(2)实验室制ca3的化学反应方程式为。(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。(4)i在周期表中的位置为，带两个单位正电荷的i离子的电子排布式为，i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为。(5)e2d2的电子式为；a3d+离子的结构式为。(6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式。25．已知信息：溶液溶液溶液NaF溶液溶液滴加试剂溶液溶液溶液氨水现象产生普鲁士蓝沉淀产生滕氏蓝沉淀溶液变浑浊随着滴入氨水的量的增大，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，形成蓝色溶液根据题中包含的元素回答下列问题：(1)上述实验涉及的元素中，位于元素周期表中ds区的元素是(填元素符号)，基态K原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是。(2)Fe在元素周期表中的位置是，基态与中未成对的电子数之比为。(3)基态S原子的价层电子轨道表示为。(4)O、F、S三种元素形成的最简氢化物的热稳定性由大到小的顺序为(写化学式)；C、N、O三种元素中，第一电离能最大的是，原因为。参考答案：1．B某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排布式为3d34s2，电子排布式为1s22s2p63s23p63d34s2，为第四周期第VB族元素，为V元素，属于过渡元素。A．为V元素，属于过渡元素，A正确；B．为V元素，为第四周期第VB族元素，B错误；C．电子排布式为1s22s2p63s23p63d34s2，电子最后填入3d能级，该元素位于元素周期表的d区，C正确；D．结合分析可知该元素基态原子的电子排布式为，D正确；故选B。2．C为短周期主族元素，且原子序数依次增大，是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则X为O，Z为S，Y的次外层电子数是其最外层电子数的4倍，又因为Y的原子序数大于氧，则Y的核外电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素的最外层电子数之和为19，则W的最外层电子数为5，W为N。A．X的离子为，Y的离子为，两种离子的核外电子完全相同，原子序数越大，离子半径越小。所以离子半径的大小为，A错误；B．Y为Mg，W为N。它们形成的为离子化合物，B错误；C．X为O，Z为S，X的简单氢化物为，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为，C正确；D．Z为S，S的最高价氧化物为，在标准状况下不是气体，D错误；故选C。3．B短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X为O元素；W的最高正价与最低负价的代数和为6，则W为Cl元素；Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则Y为Na元素、Z为Al元素。A.氧元素与钠元素形成的过氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A错误；B.铝元素的氧化物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，故B正确；C.氯元素最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故C错误；D.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种元素的原子半径的大小顺序为Na＞Al＞Cl，故D错误；故选B。4．DA．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式以光的形式体现，电子由基态向激发态跃迁形成吸收光谱，电子由激发态向基态跃迁形成发射光谱，A正确；B．焰色反应产生的颜色和五彩霓虹灯都是发射光谱，B正确；C．原子光谱用于测定原子种类，历史上很多种元素是通过原子光谱发现的，C正确；D．原子中的电子在从激发态向基态跃迁时产生发射光谱，从基态向激发态跃迁时产生吸收光谱，D错误；故选D。5．DX元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐，则说明X为N，根据元素在周期表中的位置关系可知，Y为O，Z为Si，W为P，据此结合元素周期律分析解答。A．同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：Si>P>N>O，故A正确；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正确；C．H2SiO3属于弱酸，C正确；D．O元素无最高化合价，故D错误；答案选D。6．CL的主要化合价都是+2价，位于第ⅡA族，结合原子半径可知L为Mg，X、T最低负价都是-2价，但T没有正价，则T为O元素、X为S元素，M的主要化合价为+3价，其原子半径大于X(S)，则M为Al元素，Q的主要化合价为+5、-3，应该位于第ⅤA族，其原子半径与T(O)接近，则Q为N元素，据此分析解答。A．金属性：Mg>Al，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故A正确；B．原子电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：S2->O2->Mg2+>Al3+，故B正确；C．非金属性：O>S，S单质不能与反应，置换出O2，故C错误；D．Al的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，故D正确；故选C。7．AA．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羟基发生加成反应生成环状分子：，A正确；B．聚乙烯链节的结构简式：，B错误；C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式：，C错误；D．水解生成H2CO3和OH-，离子方程式为：，D错误；故选A。8．C根据电子排布式，推出元素①-④分别为N、O、Si、P；A．同主族从上到下，电负性逐渐减小，同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，因此电负性大小顺序是②＞①＞④＞③，故A正确；B．同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径大小顺序是③＞④＞①＞②，故B正确；C．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性强弱顺序是O＞N＞P＞Si，简单气态氢化物的稳定性：②>①>④>③，故C错误；D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N、P的p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：①>②>④>③，故D正确；故选C。9．BA．的电子式中碳原子周围是6个电子，A错误；B．Fe为26号元素，核外电子排布式，B正确；C．分子中，中心原子最外层有一个孤电子对，对成键电子有排斥作用，则分子呈型结构，C错误；D．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形，但原子半径为，分子填充模型为，D错误；故答案为：B。10．CA．氢氧燃料电池总反应为氢气与氧气生成水，产物对空气无污染，A正确；B．光谱是原子中电子在轨道上的跃迁，是能量变化的结果，B正确；C．太阳能电池翼工作时是将太阳能转化为电能，C错误；D．电解水生成氧气和氢气，生成的氧气可以为宇航员所呼吸的氧气，D正确；选C。11．AA．太阳能电池工作时是将太阳能转化为电能，故A错误；B．神舟飞船航天员穿舱内航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备，是我国科学家近年来研制的新型连续纤维增韧航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，故B正确；C．每一种原子有自己特殊的吸收和发射光谱，太空中观测恒星的光谱来自于原子中的电子在不同能级之间跃迁产生的原子中的电子在不同能级之间跃迁产生的，故C正确；D．航空航天工业中，合金因强度大、易焊接等特点成为备受关注的工程材料，研究和改变合金中原子排布可以寻找性能优越的航空材料，故D正确；故选A。12．A由题干离子液态的结构示意图可知，W周围形成1个共价键，X周围形成4个共价键，其中一个Y周围形成3个共价键，另一个Y形成4个共价键，且整个离子带一个单位正电荷，即该Y原子失去一个电子，即Y的最外层上有5个电子，则Y为N，W、X和Y的原子序数之和为14，X只能是C，也满足W、X、Y、Z为原子序数依次增大，Z是阴离子，带一个单位负电荷，位于第四周期，Z为Br；A．简单氢化物的沸点：CH4<HBr<NH3，相对分子质量越大，沸点越高，氨气中含有氢键，沸点最高，A正确；B．电负性：N>C>H，B错误；C．Z、Y、X中，溴原子半径最大，同周期，原子序数小半径大，故Br>C>N，C错误；D．Br的氧化物的水化物不一定是强酸，D错误；故选A。13．DM、Y为金属元素，M元素的原子与碳原子具有相同的最外层电子数，可知M为Pb，Y为Cu，W、X为既同周期也不同主族的短周期元素可知X为P，W为O。A．基态价层电子排布为，基态价层电子排布为，因此基态比基态更稳定，A错误；B．元素周期表的金属元素和非金属元素的交界处可以找到半导体材料，Pb位于元素周期表第六周期第IVA族，不是半导体，B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，原子半径：，C错误；D．P元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸，D正确；故选D。14．CA．C电子排布式为1s22s22p2，Si电子排布式为1s22s22p63s23p2，Ge电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外层均是全充满状态，A正确；B．P电子排布式为1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右侧，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能P>Si，B正确；C．C的非金属性强于Si，故SiH4的热稳定性弱于CH4，与分子间作用力大小无关，C错误；D．同主族元素电子层数越多半径越大，描述合理，D正确；故选：C。15．DY元素的原子最外层电子排布式为，推知Y价电子排布式为，故Y为N，X原子序数比N小且基态原子p轨道有2个未成对电子，推知X为C，W元素的焰色为黄色，W为Na，Z位于N、Na之间，且基态原子p轨道有2个未成对电子，据此可知Z为O。A．C、N、O位于同一周期，从左往右电负性递增，故电负性：，A错误；B．同周期从左往右第一电离能递增，但N的2p3轨道呈半满状态，更稳定更难失去电子，故第一电离能：，B错误；C．离子核外电子排布相同时，原子序数越大离子半径越小，故离子半径：，C错误；D．O与Na的化合物Na2O2中含有非极性共价键，D正确。故选D。16．C实验室制备氯气，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；也可以高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水；制备的氯气中含有氯化氢气体杂质和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥，用氢氧化钠尾气处理。A．根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以是KMnO4，高锰酸钾与浓盐酸反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，故A正确；B．制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图，装置B具有除杂和贮存气体的作用，故B正确；C．根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，故C错误；D．装置A制备出来的氯气，与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，根据装置C中的颜色变化可证明氯的非金属性强于溴的非金属性，故D正确；答案选C。17．CLiBH4中Li为+1价，B为+3价，则H元素的化合价为-1，反应后氢元素化合价是0价，失去电子，LiBH4被氧化，因此LiBH4为还原剂；H2O中H元素的化合价为+1，反应后氢元素化合价是0价，得到电子，H2O被还原，因此H2O为氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物。A．LiBH4中Li为+1价，B为+3价，则H元素的化合价为-1，反应后氢元素化合价是0价，失去电子，LiBH4被氧化，氢气是氧化产物，A错误；B．由分析可知，生成lmolH2，消耗0.5molH2O，H2O中H元素的化合价为+1，反应后氢元素化合价是0价，则反应转移1mol电子，B错误；C．LiBH4与D2O反应，生成的氢气化学式为HD，相对分子质量为3，C正确；D．H－和Li＋的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此两种离子的半径Li＜H，D错误；答案选C。18．C基态铬原子的价电子排布式为：3d54s1，而基态镍原子的价电子排布式为：3d84s2。根据构造原理，最后一个电子都是填充在3d能级且3d能级未充满，故二者均属d区元素。答案选C。19．D短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的价电子排布式可表示为，n＝2，所以X是N；是地壳中含量最多的元素，Y是O；的原子半径在短周期中最大，Z是Na；同主族，W是S，据此解答。A．常温常压下，硫单质呈固态，A错误；B．核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：，B错误；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：，C错误；D．分别与O组成的化合物均不止一种，例如NO、NO2、氧化钠、过氧化钠、SO2、SO3等，D正确；答案选D。20．C①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以BeO、Be(OH)2可能均有两性，故①正确；②铊(Tl)与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故②错误；③卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；④Li的活泼性小于Na，Li在氧气中燃烧生成Li2O，不会生成Li2O2，故④错误；⑤第IIA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故⑤正确；⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；所以正确的为：①③⑤；答案选C。21．(1)>第一步完全电离，可电离出0.100mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009)mol∙L−1=0.091mol∙L−1，(2)HAc＋HAcH2Ac＋＋Ac-H2SO4＋HAcH2Ac＋＋AC（1）在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋，H＋＋。①根据H＋＋，25℃时，Na2SO4溶液中硫酸根水解生成硫酸氢根和氢氧根，导致溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此溶液的pH>7；故答案为：>。②0.100mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109mol∙L−1，硫酸第一步完全电离，可电离出0.100mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009)mol∙L−1=0.091mol∙L−1，；故答案为：第一步完全电离，可电离出0.100mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009)mol∙L−1=0.091mol∙L−1，。（2）①液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2OH3O+＋OH-。平常书写的H+，实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O+＋Cl-。根据H2O＋H2OH3O+＋OH-分析液态的醋酸(用HAc表示)中同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-；故答案为：HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-。②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，硫酸电离出的氢离子与HAc结合成H2Ac+，因此第一步电离的完整写法是H2SO4＋HAcH2Ac+＋。③若保持温度不变：A．加入少量冰醋酸，由于溶液体积增大占主要因素，因此c()与c()均减小，故A正确；B．加入少量H2SO4，平衡正向移动，由于硫酸浓度增大占主要因素，因此H2SO4的电离程度减小，故B错误；C．加入少量NaAc固体，Ac-与氢离子结合，硫酸氢根电离程度增大，硫酸氢根浓度减小，硫酸根浓度增大，则c()与c()的比值减小，故C正确；D．加入少量Na2SO4固体，抑制硫酸氢根电离，增大了HAc的自偶电离，则c(Ac-)增大，故D错误；综上所述，答案为：AC。22．第五周期ⅦA族高HF分子间能形成氢键2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Na2FeO4有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体而净水对于分子晶体来说，一般认为相对分子质量越大，沸点越高，对于有些氢化物，如果沸点出现反常，则考虑分子间形成氢键。I.（1）碘的原子结构示意图为，它在元素周期表的位置为第五周期ⅦA族；HF的沸点比HI高，原因是HF分子间能形成氢键；（2）NaHSO3具有还原性，能将NaIO3还原为I2，反应的离子方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O；II：（1）铁（26号元素）的原子结构示意图为；（2）氢氧化亚铁接触空气易被氧化为氢氧化铁，变色过程中发生的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Na2FeO4是新型水处理剂，其在水处理中的作用和原因Na2FeO4有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体而净水。23．(1)2s球(2)Mg(3)从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减基态Be原子的核外电子排布式为ls2s2，2s²为全满结构、原子的能量较低(4)A2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+（1）Be是4号元素，基态Be原子中电子占据最高能级的符号是2s，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为球形。故答案为：2s；球；（2）根据对角线规则，在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是Mg，故答案为：Mg；（3）①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减，故答案为：从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减；②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是基态Be原子的核外电子排布式为ls2s2，2s²为全满结构、原子的能量较低，故答案为：基态Be原子的核外电子排布式为ls2s2，2s²为全满结构、原子的能量较低；（4）①锂离子在阴极得电子，还原为锂单质，金属锂在电极A上生成。故答案为：A；②还原剂在阳极失电子，发生氧化反应，阳极产生两种气体单质，阳极的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，