高三化学一轮复习练习：元素周期律

高三化学一轮复习练习：元素周期律一、单选题1．绘制了第一张元素周期表的科学家是（）A．戴维 B．侯德榜C．门捷列夫 D．道尔顿2．下列有关元素周期表说法正确的是（）A．同周期第IIA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1B．元素周期表一共16个纵列，共16个族C．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价D．在过渡元素中寻找半导体材料3．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．原子半径：Na>OB．气态氢化物的稳定性：H2O>H2SC．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg>Al4．硅元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族5．推测下列金属单质与水反应最剧烈的是（）A．锂 B．钠 C．钾 D．铯6．为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是（）A．X的阳离子比Y的阴离子半径大B．XY2和WZ2均属于离子化合物C．H2Z比HY热稳定性强D．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键7．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个周期、18个族B．短周期中周期序数等于主族序数元素只有3种C．过渡元素、ⅠA族的元素全部都是金属元素D．短周期中金属元素仅含6种、0族元素有3种8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是（）A．简单离子半径的大小顺序：W>Y>XB．Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物C．X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点D．和均具有漂白性，但漂白原理不同9．下列说法正确的是（）A．晶体中既含有离子键，又含有共价键B．晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应10．X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是（）元素元素性质或原子结构X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Y元素的离子半径在该周期中最小Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子A．原子半径：B．元素的第一电离能：C．元素的电负性：D．Z元素原子共有8种运动状态不同的电子11．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．位于元素周期表第2周期VA族 B．原子半径：C．、、的非金属性依次减弱 D．由和组成的化合物不止一种12．迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（）A．第一周期 B．第二周期 C．ⅥA族 D．Ⅳ族13．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．Y的第一电离能比Z的大D．W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱14．下列元素中，原子半径最大的是（）A．Li B．Na C．F D．Cl15．短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用M制备的有机一金属框架(MO)可以高效快速分离CO2和N2，M的结构式如图所示。下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：R>Z>YB．R的单质与X2Z不发生反应C．简单离子半径：Z>RD．YX3YX2ZX不溶于水16．某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（）A．3s23p6 B．ns2 C．4s24p1 D．4s117．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法错误的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH18．、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是（）A．离子半径： B．热稳定性：C．酸性强弱： D．碱性强弱：19．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法错误的是（）A．原子半径：Se>S B．沸点：H2S>H2SeC．稳定性：H2S>H2Se D．酸性：H2SO4>H2SeO420．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．分子的空间结构为平面三角形C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子D．由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性二、综合题21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，用化学符号填空：（1）化学性质最不活泼的元素是，元素原子半径最小的是，⑧号元素的离子结构示意图为。（2）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：。（3）⑧、⑨号元素的非金属性较强的是。用离子方程式证明其非金属性的强弱。22．物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：回答下列问题：（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是，写出YX的电子式。（2）比较X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)。（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。23．有主族元素A、B、C、D、E，相对位置如图所示，C的原子序数是D的两倍。DABCE（1）E位于元素周期表中第周期，第族，该周期共有种元素。（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式）。（3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式），用电子式表示该物质的形成过程。24．下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素②的单质电子式是。（2）元素⑤的原子结构示意图是。（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）。（4）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）。（5）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于二元强酸的是（填化学式）。（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为。25．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式。（2）元素e的基态原子的电子排布图：。（3）c有种运动不同的电子（4）比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序：(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。（5）图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是。（6）第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表（填元素符号，下同）其中电负性最大的是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．戴维发现了金属钠，A不符合题意；B.侯德榜发明了侯氏制碱法，B不符合题意；C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C符合题意；D.道尔顿提出了近代原子学说，D不符合题意；故答案为：C。【分析】侯德榜将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中制取碳酸氢钠，再将碳酸氢钠受热分解获得纯碱。2．【答案】A【解析】【解答】A．长周期中：四、五周期有过渡元素，第IIA族与第IIIA族的原子序数之差为11；六、七周期有镧系、锕系，第IIA族与第IIIA族的原子序数之差为25，故A符合题意；B．元素周期表有18个纵列，16个族，故B不符合题意；C．第二周期元素中氟元素无正价，故C不符合题意；D．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据元素周期表的结构解答。3．【答案】C【解析】【解答】A.钠原子有三个电子层，氧原子有2个电子层，所以钠原子半径大于氧，故能用元素周期律解释，A不符合题意；

B.因为氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性大于硫化氢，能用元素周期律解释，B不符合题意；

C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，能说明盐酸的酸性大于碳酸，但不能用于比较氯和碳的非金属性，故不能用元素周期律解释，C符合题意；

D.镁的金属性比铝强，所以与盐酸反应时镁会更剧烈，能用元素周期律解释，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A．电子层越多、原子半径越大；

B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；

C．向Na2CO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D．金属性越强，与酸反应越剧烈。4．【答案】B【解析】【解答】Si是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于第三周期ⅣA族，故答案为：B。【分析】原子的电子层数决定周期序数（横行位置），原子最外层电子数决定主族序数（纵列位置）。5．【答案】D【解析】【解答】金属性越强，其单质与水反应越剧烈，同主族从上到下，金属性增强，即金属性：Li<Na<K<Cs，因此Cs与水反应最剧烈，故答案为：D

【分析】在金属活动性中，位于同一主族的元素，由上至下，金属的活动性逐渐增强，与水反应也就越剧烈。6．【答案】D【解析】【解答】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径：Ca2+<Cl-，故A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，而CS2属于共价化合物，故B不符合题意；C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>S，所以稳定性HCl>H2S，故C不符合题意；D．CaCl2中仅含离子键，CS2中仅含共价键，且是极性共价键，故D符合题意；故答案为：D。【分析】X质子数为20，故X为Ca元素；由化学式XY2可以知道Y的化合价为-1价，而X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl元素；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，因为Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2，据此分析解答。7．【答案】B【解析】【解答】A．目前元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，有7个周期；元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，选项A不符合题意；B．短周期中周期序数等于主族序数元素只有H、Be、Al共3种，选项B符合题意；C．过渡元素都是金属元素、ⅠA族的元素除H以外全部都是金属元素，选项C不符合题意；D．短周期中金属元素仅含Li、Be、Na、Mg、Al共5种、0族元素有He、Ne、Ar共3种，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.元素周期表有7各周期和16个族，分别是7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族；

B.短周期中周期序数等于主族序数元素，分别是第一周期第ⅠA族、第二周期第ⅡA族、第三周期第ⅢA族；

C.ⅠA族的元素中H是非金属元素；

D.短周期中金属元素仅含Li、Be、Na、Mg、Al共5种、0族元素有He、Ne、Ar共3种。8．【答案】C【解析】【解答】A．氯离子的电子层数大，三种离子中离子半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，所以三种简单离子半径的大小顺序为W>X>Y，故A不符合题意；B．若Z为硅元素，最高价氧化物对应的水化物硅酸是弱酸，不是两性氢氧化物，故B不符合题意；C．水分子能形成分子间氢键，氯化氢分子不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力强于氯化氢，沸点高于氯化氢，故C符合题意；D．过氧化钠和二氧化氯都具有强氧化性，都因为强氧化性而表现漂白性，漂白原理相同，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】元素X在常见化合物中均显负价，则X为O，最外层电子数为6，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，则Y的最外层电子数只能为1，W的最外层电子数为7，则Y为Na，W为Cl，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成，则Z为Al或Si。9．【答案】A【解析】【解答】A．Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间通过离子键结合，O与S之间通过共用电子对结合，所以Na2SO4中既含有离子键又含有共价键，选项A符合题意；B．原子晶体中只存在共价键，SiO2晶体是原子晶体，加热融化时需克服共价键，选项B不符合题意；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Br＞I，所以HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C不符合题意；D．化学变化过程中有旧键的断裂和新键的形成，化学键的被破坏的过程不一定都涉及化学反应，如NaCl熔化时破坏离子键，属于物理变化，选项D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.阴阳离子之间形成的是离子键，原子之间通过共用电子对形成的是共价键；

B.相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；

C.卤族元素的氢化物的稳定性随核电荷数的增大而减弱；

D.有的化学键的破坏不涉及化学变化。10．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素，X为O，Y的离子半径在该周期中最小，同周期元素，阳离子半径小于阴离子半径，核电荷数越大半径越小，则Y为Al，Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，即价电子排布为3s23p2，ZSi，N只有一个不成对电子，N为Cl；

A、Si和Al的电子层数更多，半径比O大，Si的核电荷数比Al大，半径更小，A错误；

B、同周期元素，从左到右第一电离能增大，即第一电离能：Cl>Si>Al，B错误；

C、同周期元素，从左到右电负性增大，且O电负性大于Cl，C正确；

D、Z有14个电子，共有14种不同运动状态的电子，D错误；

故答案为：C

【分析】A、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

B、同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层能级电子为半充满或全充满则出现反常；

C、同周期元素，从左到右电负性增大；

D、根据原子的电子数，可以判断不同运动状态电子的种类。11．【答案】D【解析】【解答】A．X是C，碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A项不符合题意；B．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)，B项不符合题意；C．X、Y、Z位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则X、Y、Z非金属性依次增强，C项不符合题意；D．由Z和W组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分，则Y为N元素，Z为O元素，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，则X的最外层电子数为4，X为C元素。12．【答案】B【解析】【解答】碳是6号元素，碳原子核外有6个电子，碳原子结构示意图为，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，对照各选项，故答案为：B。

【分析】碳元素在元素周期表中处于第二周期13．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素原子随核电荷数的递增半径减小，故r(Y)>r(Z)，故A不符合题意；B．非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，故X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(Si或S)的强，故B符合题意；C．同周期元素随核电荷数的递增，其第一电离能越大，故Y的第一电离能比Z的小，故C不符合题意；D．元素的金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，则Y为Mg元素，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，Z为Si或S元素，W是前4周期中金属性最强的元素，则W为K元素，据此解答。14．【答案】B【解析】【解答】Li、F位于第二周期周期，从左向右原子半径依次减小，推出r(Li)>r(F)，Na与Cl位于第三周期，从左向右原子半径依次减小，推出c(Na)>r(Cl)，然后利用同主族从上到下半径增大，推出原子半径最大的是Na，故B符合题意；故答案为：B。【分析】同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下半径增大进行分析；15．【答案】C【解析】【解答】A．H2O和HF能形成分子间氢键，使沸点升高且H2O分子形成的氢键数目较多，因此最简单氢化物沸点的顺序为H2O>HF>CH4，A不符合题意；B．F2能与H2O发生氧化还原反应生成HF和O2，B不符合题意；C．核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径顺序为：r(O2-)>r(F-)，C符合题意；D．CH3CH2OH能与水以任意比例互溶，D不符合题意；故答案为：C。【分析】Y、Z、R、X的原子半径依次减小，且四种元素的原子序数均小于10，结合成键情况可知，X为H元素，R为F元素，Z为O元素，Y为C元素。16．【答案】C【解析】【解答】A.3s23p6为Ar元素，0族元素，不是主族，A不符合题意；B.ns2可以表示第ⅡA族和大多数副族元素，B不符合题意；C.4s24p1最外层三个电子，在第四周期第ⅢA族，为Ga元素，C符合题意；D.4s1可以表示K、Cr、Cu，K在主族，Cr、Cu在副族，D不符合题意；故答案为：C。【分析】注意主族、副族、Ⅷ族、0族元素的最外层电子的特征。17．【答案】D【解析】【解答】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．根据原子结构示意图判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；18．【答案】B【解析】【解答】A、Mg2+核外有两个电子层，Cl-核外有三个电子层，则离子半径：，故A错误；

B、非金属性：F>S，则热稳定性：，故B正确；

C、非金属性：Cl>S，则酸性：，故C错误；

D、金属性：Na>Mg，则碱性：，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

B、元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；

C、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；

D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。19．【答案】B【解析】【解答】A.硒（Se）在硫的下方，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Se>S，不选；

B.H2S的相对分子质量比H2Se小，故H2S的沸点比H2Se低，选B；

C.S的非金属性比Se强，气态氢化物较稳定，故稳定性：H2S>H2Se，不选；

D.非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2SO4>H2SeO4，不选。

故答案为：B

【分析】对于同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大；氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高；非金属性逐渐减弱，据此解答。20．【答案】C【解析】【解答】根据题意，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物，X为H，Q为Na；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性，Y为N，则Z、W为O、F。

X、Y、Z、W、Q分别是H、N、O、F、Na。

A.Q、Z、W的简单离子半径分别是Na+、O2-、F-，当离子结构相同时序大径小，离子半径：O2-＞F-＞Na+，A错误；

B.YW3是NF3，N有一个孤电子对，价层电子对是4，空间构型是三角锥型，B错误；

C.X分别与Y、Z、W形成常见的化合物为：NH3、H2O、HF，均是由极性键形成的极性分子，C正确；

D.由Y、Z、Q组成的化合物可以是NaNO3或者NaNO2，NaNO2溶液显碱性，D错误；

故答案为：C

【分析】元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命题既可对原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化合物的性质进行综合考查。

做题时应针对以下几点进行：

(1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系；

(2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期性变化规律；

(3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观探析的学科核心素养的提升。21．【答案】（1）Ne；H；（2）HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（3）Cl；S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+【解析】【解答】根据元素在周期表中的位置知，①~⑩种元素分别是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，(1)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ne元素；元素原子半径最小的是H元素；⑧号为S元素，离子结构示意图为；（2）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；既能与强酸反应，又能与强碱反应的是Al(OH)3；上表元素形成的最强碱为KOH，反应的化学方程式为：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；(3)元素从左到右非金属性增强，故⑧、⑨号元素的非金属性较强的是Cl；用离子方程式证明其非金属性的强弱为S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+。

【分析】本题是元周周表和元素周期律的综合运用，做题时要注意题中的要求是书写名称还是符号。氟元素，氧元素无正价，所以氟虽然非金属性最强但无最高价含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸。

22．【答案】（1）第三周期第ⅠA族；（2）（3）【解析】【解答】Z为地壳含量最高的金属元素，则Z是Al，根据图可知Y带一个正电荷，故Y是Na，又X与Z能形成带三个负电荷的阴离子，故X为F

（1）Y在周期表的位置为第三周期第IA族，NaF的电子式如图

（2）当电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大

（3）根据反应物和生成物能推出方程式

【分析】本题解题突破点在于根据结构示意图来推元素23．【答案】（1）四；VA；18（2）H2SO4（3）H2O；【解析】【解答】（1）E为As元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第四周期第VA族，第四周期中共有18种元素，故答案为四、VA；18；（2）除氧元素外，硫元素的非金属性最强，上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H2SO4，故答案为H2SO4；（3）上述五种元素中O元素非金属性最强，故氢化物稳定性最强的是H2O，用电子式表示该物质的形成过程：，故答案为H2O；。【分析】主族元素A、B、C、D、E，由相对位置可知C、D同主族相邻，而C的原子序数是D的两倍，可推知C为O元素、D为S元素，结合元素相对位置可知A为Si元素、B为P元素、E为As元素。24．【答案】（1）（2）（3）Cl（4）Al2O3（5）H2SO4（6）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【解答】(1)②是N元素，N2含有氮氮三键，电子式是；(2)⑤是S元素，S原子核外有16个电子，结构示意图是；(3)同周期元素从左到右半径减小，这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是Cl；(4)这六种元素的最高价氧化物中，氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物的是Al2O3；(5)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，属于二元强酸的是H2SO4；(6)在盛有水的小烧杯中加入金属钠，钠