专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题一、单选题（共20题）1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。X为金属元素，灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态，且W的单质是最清洁的能源。下列说法不正确的是Y的单质A．简单离子半径： B．键能：C．熔沸点： D．简单氢化物的稳定性：2．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的基态原子的电子排布式为1s1；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强酸B．氢化物稳定性：E<WC．的空间构型为V形D．电负性：3．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法错误的是A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．若“暖冰”为晶体，则其类型最可能为分子晶体D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”4．如图是Na、Cu、Si、H、C、N几种元素的单质熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是相同类型的微观作用力B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．c元素形成的最高价的水化物晶体熔化时离子键被破坏，共价键未被破坏D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键5．某些化学物质之间有相似性，而根据其相似性往往可以作出一些合理的推断。下列有关元素及其化合物的推断正确的是A．CO2是非极性分子，可推断NO2也是非极性分子B．C2H4分子中所有原子共平面，可推断N2H4分子中所有原子共平面C．Al(OH)3可视为一元弱酸，可推断B(OH)3也是一元弱酸D．N采用sp杂化呈直线形，可推断I也采用sp杂化呈直线形6．某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是A．该分子中不含非极性键B．第一电离能：C．基态的核外电子排式为D．1个该分子中含有13个键7．酒精和84消毒液是抗击新冠疫情的重要消毒药品，下列有关描述错误的是A．保存84消毒液应避免阳光直射B．乙醇分子是非极性分子C．84消毒液严禁与酸性物质接触D．医用酒精内存在的分子间氢键超过2种8．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是A．SiCl4为极性分子 B．反应中只有一种物质为电解质C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为9．美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”—全氟丙烷()，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A．分子中三个碳原子可能在同一直线上 B．相同压强下，沸点：C．电子式为： D．分子中既有极性键又有非极性键10．硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物，可与反应生成，可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷也可与NaH反应生成，−1价的氢有较强的还原性，是一种常用的还原剂。下列说法正确的是A．硼晶体为分子晶体 B．基态硼原子的核外电子排布式为C．与中心原子均为杂化 D．晶体中存在离子键、共价键、氢键11．下列说法错误的是A．s-sσ键与p-pσ键的电子云图象都呈轴对称B．s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键C．1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有7个σ键2个π键D．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固12．a为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成螯合物为EDTA与形成的螯合物下列叙述正确的是A．a和b中的C和N原子均为杂化 B．b中的配位数为4C．EDTA为非极性分子 D．b含有共价键、离子键和配位键13．氮元素形成的单质和化合物在化工和能源领域占有重要地位，如、、苯胺等。其中分子的结构示意图如图所示，每个N原子均满足最外层结构。下列说法错误的是

A．难溶于水B．中键角大于键角C．中C、N的杂化方式相同D．分子间以范德华力结合，故其热稳定性较差14．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是

A．石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素B．石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3C．石墨烯中碳原子采用sp3杂化D．石墨烯的熔点比C60低15．克拉维酸钾是一种内酰胺类抗生素，下列说法错误的是A．克拉维酸钾存在顺反异构B．克拉维酸分子含有两个手性碳原子C．上述转化中的二者均能使酸性溶液褪色D．克拉维酸在加热条件下加入溶液可以实现上述转化16．下列说法不正确的是A．乳酸[]分子中存在一个手性碳原子B．热稳定性：C．沸点：＜D．强度：氢键>化学键>范德华力17．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关物质说法正确的是A．的空间构型为平面三角形B．有毒，不能用作食品添加剂C．将通入酸性溶液，溶液褪色说明具有漂白性D．极易溶于水主要是因为分子间存在氢键18．下列关于物质的熔沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石>晶体硅>金刚砂 B．NaF>NaCl>NaBrC．邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 D．生铁>纯铁>钠19．如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是A．SF5-CF3分子中有σ键也有π键B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内C．六氟化硫分子是非极性分子D．1molSF5-CF3分子中共用电子对数为8mol20．配合物中，中心体价电子数目和配体提供的电子数目之和等于18，可称为是规则。规则适用于羰基、亚硝酰基、-配合物等。工业精炼时，可用两个过程获取高纯度，反应原理为，。二茂铁是由2个环戊二烯负离子和亚铁离子形成的夹心结构。二茂铁和环戊二烯的结构分别如图所示：下列说法错误的是A．根据规则推测可形成配合物B．环戊二烯负离子中存在C．环戊二烯分子中所有原子共面D．工业精炼时，为分子晶体，沸点低，有利于分离二、非选择题（共5题）21．有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是提示生命现象及其规律的钥匙。结合已学的有机知识，完成下列各题。(1)下列化学用语正确的是_______。A．丙烷的球棍模型为

B．一氯甲烷的电子式为

C．空间填充模型

可以表示分子，也可以表示分子D．分子组成为的有机物有8种(2)已知是中的4个氢原子分别被2个Cl原子和2个F原子取代后的生成物。下列叙述正确的是_______。①和都是正四面体形的分子②为正四面体形结构，为平面四边形结构③和都只有一种结构④和中的碳均采用杂化A．①② B．②④ C．② D．③④(3)1mol某烃与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与6mol氯气反应，则该烃的结构简式为。(4)某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，一氯代物只有一种的烃A的结构简式为。(5)苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列哪些事实不能作为依据的有。①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯不能因发生化学反应而使溴水褪色③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷(

)④经实验测定只有一种间二甲苯⑤经实验测定只有一种邻二甲苯⑥苯中六个碳碳键完全相同22．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H-C≡N)。(1)只含有极性键的是。(2)只含有非极性键的是。(3)既有极性键，又有非极性键的是。(4)只有σ键的是。(5)既有σ键，又有π键的是。23．极性键和非极性键(1)极性键和非极性键比较类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键元素两原子电负性相同，共用电子对两原子都不显电性极性键元素共用电子对偏向电负性的原子电负性较大的原子显电性，电负性较小的原子显电性(2)极性键的强弱①极性共价键中，成键原子的吸引电子能力差别，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。②通常可以根据元素的判断极性键的强弱。24．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布图是。(2)该超分子中存在的化学键类型有(填选项字母)。A．离子键B．氢键C．σ键D．π键(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有。(4)从结构与性质之间的关系解释C60的熔点低于此超分子的原因是(5)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为pm。25．磷酸铁锂()是一种重要的锂离子电池正极材料。(1)的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。①图-1、图-2中小球表示的是(填微粒符号)。②图-1中每个晶胞中含有的单元数有个。③电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图-2所示，则x=。(2)利用钛铁矿(主要成分为，含有少量MgO、CaO、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图4所示：④基态与离子中未成对的电子数之比为。⑤磷酸根离子的空间构型为。⑥1mol分子中含有的σ键的数目为。⑦煅烧得到的化学方程式为。⑧制备的过程中，理论上所需17%双氧水与的质量比为。参考答案：1．A灰黑色晶Y的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，应为Si元素，W的单质是最清洁的能源，W为H，由转化关系可知WZ为HCl，YW4为SiH4，则可知Q为O元素，X为Mg，Y为Si元素，Z为Cl元素，以此解答该题。A．由分析可知，Q为O、Z为Cl、X为Mg，Cl-核外电子排布为2、8、8；O2-和Mg2+核外电子排布均为2、8；核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排不相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：：Cl-＞O2-＞Mg2+，即Z>Q>X，A错误；B．O原子半径小于Si原子，原子半径越小键长越短，键能越大，因此键能：Si-O>Si-Si，即：，B正确；C．分别为：SiO2、Mg2Si、SiH4，三者分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，C正确；D．由分析可知，Q为O、Z为Cl、Y为Si，非金属性为：O＞Cl＞Si，故简单氢化物的稳定性：H2O＞HCl＞SiH4，即Q>Z>Y，D正确；故选：A。2．DX的基态原子的电子排布式为1s1是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素，据此答题。A．为HClO4是Cl的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能完全电离，是一种强酸，故A正确；B．E为Cl、W为F，两者同主族，F的核电荷数小，非金属性F＞Cl，因此氰化物稳定性HCl＜HF，故B正确；C．OF2的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间构型为V形，故C正确；D．E是Cl元素，Z是O元素，W是F元素，O、F同周期，核电荷数越大电负性越大，F、Cl为同主族元素，核电荷数越大电负性越小，因此颠覆性F＞O＞Cl，故D错误；故选D。3．BA．“暖冰”即是固态水，分子内通过共价键形成水分子，分子间通过分子间作用力主要是氢键结合而成的固体，A正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，B错误；C．水为共价化合物，故若“暖冰”为由分子通过分子间作用力构成的晶体，则其类型最可能为分子晶体，C正确；D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，D正确；故答案为：B。4．BNa、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律的递变规律解答该题。A．e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，熔化时克服的是相同类型的微观作用力——共价键，故A正确；B．d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B错误；C．c为Na，Na元素形成的最高价的水化物为NaOH，NaOH是离子晶体，熔化时离子键被破坏，共价键未被破坏，故C正确；D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，分子中含2个σ键，2个π键，故D正确；故选B。5．CA．NO2的中心原子价层电子对是2+=3，空间构型是V形，正负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误；B．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，所有原子不共平面，故B错误；C．B、Al同主族，B(OH)3的电离与氢氧化铝的相似，则B(OH)3也是一元弱酸，故C正确；D．离子的孤电子对数为=3，价层电子对数=3+2=5；中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余6个电子是3对孤对电子，于是中心I原子有5对价电子对，其中两对成键电子对，3对孤对电子对，5对电子对是sp3d杂化，空间构型是直线型，故D错误；故选：C。6．BA．该分子中C-C原子之间存在非极性键，故A错误；B．同周期，从左至右，元素的原子半径逐渐减小，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的p轨道为全空和半满结构，第一电离能反常，大于相邻主族的元素，所以第一电离能：N＞O＞C＞H，故B正确；C．基态Zn的核外电子排式为，则基态Zn2+的核外电子排式为[Ar]3d8，故C错误；D．一水合甘氨酸锌中Zn2+的配原子为O、N原子，根据图知，一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为5；单键为σ键，双键中有一个σ键，则1个该分子中含有23个键，故D错误；故选：B。7．BA．84消毒液热稳定性差，应储存于阴凉、通风处，远离火种、热源，避免阳光直射，故A正确；B．乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，结构中含有极性共价键，且分子式不对称的，所以是极性分子，故B错误；C．84消毒液有效成分为次氯酸钠，与酸性物质接触容易反应生成次氯酸，次氯酸不稳定容易分解，所以84消毒液严禁与酸性物质接触，故C正确；D．医用酒精是75%的乙醇水溶液，水分子间、乙醇分子间、水分子与乙醇分子间都可以形成氢键，所以存在的分子间氢键超过2种，故D正确；故选B。8．BA．SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，该反应中只有HCl是电解质，B正确；C．单晶硅与金刚石的晶体结构相似，是空间网状结构，为共价晶体，C错误；D．Si原子的结构示意图为，D错误；故选B。9．DA．3个碳原子全部是饱和碳原子，所以分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，A错误；B．全氟丙烷的相对分子质量大于丙烷的，所以沸点也高于丙烷的，B错误；C．分子中F原子还有没有参与成键的电子，电子式中F原子最外层应有8个电子，C错误；D．分子中碳原子和碳原子形成的是非极性键，碳和氟原子形成的是极性键，D正确；答案选D。10．BA．硼晶体熔点为2076℃，熔点很高，应该为共价晶体，A错误；B．B为5号元素，基态硼原子的核外电子排布式为，B正确；C．中心原子B原子的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化；观察结构，可知中心原子B形成4个σ键，无孤电子对，所以B原子的杂化方式为杂化，C错误；D．晶体中存在钠离子和离子之间的离子键、内部的B-H共价键，不存在氢键，D错误；故选B。11．CA．s-sσ键与p电子云“头碰头”形成的p-pσ键，电子云图象都呈轴对称，故A正确；B．s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道以“肩并肩”的方式能形成π键，故B正确；C．1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有6个σC-H键、3个σC-C键共9个σ键2个π键，故C错误；D．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固，易断裂、化学性质相对活泼些，故D正确；故选C。12．CA．a、b中部分碳原子与氧原子形成双键，这些C原子形成3个σ键、没有孤对电子，采取sp2杂化，A错误；B．b为配合物，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中Ca2+的配位数为6，B错误；C．EDTA分子具有对称性，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C正确；D．b为配合物，钙离子与N、O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；故答案选C。13．DA．N60为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，N60难溶于水，A正确；B．H-C-H中C原子的最外层不存在孤电子对，而H-N-H中N原子最外层有1个孤电子对，孤电子对与成键电子间的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，从而使键角减小，所以H-C-H的键角大于H-N-H键角，B正确；C．(CH3)2NNH2中C、N的价层电子对数都为4，杂化方式均为sp3，C正确；D．范德华力是分子间作用力，影响物质的熔沸点等物理性质，稳定性是化学性质，化学键的强弱影响N60的稳定性，D错误；故选D。14．BA．石墨烯、石墨、金刚石、C60均为碳元素组成的单质，结构不同互为同素异形体，A错误；B．每个六角结构中分摊的碳原子数目，6×=2，分摊的化学键数是6×=3，碳原子数与C-C键数之比为2：3，B正确；C．石墨烯中每个碳原子形成3个σ键，杂化方式为sp2杂化，C错误；D．石墨烯硬度极大，甚至超过了金刚石，可知石墨烯应为共价晶体，C60为分子晶体，石墨烯的熔点比C60高，D错误；故选：B。【点睛】本题考查了石墨烯的相关知识，题目难度中等，主要是原子形成共价键的方式判断、晶体类型分析、同位素和同素异形体的概念理解，注意基础知识点的积累。易错点为选项B，每个六角结构中分摊的碳原子数目以及化学键数分析，每个碳原子被三个环共有，每个碳碳键被两个环共有。15．DA．克拉维酸钾中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，具有顺反异构，A正确；B．根据手性碳的定义，碳原子上连接4个不同的原子或基团，则知克拉维酸分子含有两个手性碳原子，B正确；C．上述二种物质中都有含有碳碳双键，可使的酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．克拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基能在强碱溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实现两者的转化，D错误；故选D。16．DA．乳酸[]分子中连接羟基和羧基的碳原子是手性碳原子，A正确；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F＞O＞N，热稳定性：，B正确；C．分子间氢键强于分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，则沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸，C正确；D．氢键和范德华力均不是化学键，强度：化学键＞氢键＞范德华力，D错误；答案选D。17．AA．SO3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、的空间构型为平面三角形，A正确；B．有毒，但二氧化硫可用于杀菌消毒，二氧化硫的还原性还可以起抗氧化的作用，比如葡萄糖酿酒过程中会添加适量的二氧化硫，其杀菌作用、能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B错误；C．将通入酸性溶液，溶液因转变为Mn2+而褪色，说明具有还原性，C错误；D．极易溶于水主要是因为分子与水分子间存在氢键，D错误；答案选A。18．BA．同属于原子晶体，熔、沸点高低，主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅<碳化硅，选项A错误；B．均为离子晶体，因离子半径F-<Cl-<Br-，离子晶体中离子键作用力逐渐减弱，熔、沸点高低顺序应为NaF<NaCl<NaBr，选项B错误；C．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，选项C错误；D．生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，选项D错误；答案选B。19．CA．SF5-CF3分子中只存在单键，都为σ键，故A错误；B．根据分子结构，SF6为正八面体，S原子在八面体的中心，且-CF3中C原子为sp3杂化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B错误；C．SF6为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C正确；D．1个SF5-CF3分子中含5个S-F、1个S-C、3个C-F键，则1molSF5-CF3分子中共用电子对数为9mol，故D错误；故选C。20．CA．由规则，可知，A正确；B．环戊二烯负离子中，均采用杂化，多一个电子在轨道上肩并肩形成大键，故大键上的电子数目为，B正确；C．环戊二烯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能全部共面，C错误；D．由配合物知道为分子晶体，沸点低，有利于与金属的分离，D正确；故选C。21．(1)AD(2)D(3)(4)

(5)③④（1）A．丙烷的球棍模型中氢原子半径小，碳原子半径大，而且是锯齿形，每个碳原子周围有四个键，满足碳原子的价键理论，故A正确；B．一氯甲烷的电子式中氯原子周围少了3对电子，故B错误；C．填充模型中氢原子半径<碳原子半径<氯原子半径，因此这个模型不可能即表示甲烷又表示CCl4，故C错误；D．由于戊基有8种，所以一氯戊烷也是8种，故D正确，正确的是AD；（2）CF2Cl2空间结构不是正四面体形，①错误；CF2Cl2是四面体结构，不是平面四边形结构，②错误；由于甲烷和CF2Cl2都是四面体结构，它们的结构都只有一种，③正确；CH4和CF2Cl2中碳原子价层电子对都是4对，所以碳原子都是sp3杂化，④正确；答案选D；（3）1mol烃能与2molHCl完全加成，说明该烃结构中有两个碳碳双键或者一个碳碳叁键，加成产物还可以与6mol氯气取代，说明加成产物中有6个氢原子，原来烃中应该有4个氢原子，符合条件的烃应该是丙炔，分子式为C3H4，结构简式为；（4）A的蒸汽密度是相同状况下氢气的36倍，分子量也是氢气的36倍，分子量应该是72，分子量是72的烃应该是戊烷分子式为C5H12，一氯代物只有一种的是新戊烷，结构简式为

；（5）事实①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，可以作为依据；②苯不能因发生化学反应而使溴水褪色，也说明苯分子中没有碳碳双键，也可以作为依据；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷，说明苯分子中有碳碳双键，这个不能作为依据；④间二甲苯只有一种不能作为依据，无论是单双键交替还是非单双键交替都可能是一种；⑤邻二甲苯只有一种可以作为依据，若是单双键交替应该有两种邻二甲苯；⑥六个碳碳键完全相同，说明不是单双键交替，单双键交替键长应该不完全相同。22．①③⑧②④⑤⑥⑦①②③⑥⑦④⑤⑧根据同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键、两个π键组成，分析、判断。①HF，只含极性键且为σ键，②Cl2，只含非极性键，且为σ键，③H2O只含极性键，且为σ键，④N2，只含非极性键，且由一个σ键、两个π键组成，⑤C2H4，含有极性键和非极性键，碳碳双键中含有一个σ键、两个π键，⑥C2H6，含有极性键和非极性键，且均为σ键，⑦H2O2，含有极性键和非极性键，且为σ键，⑧HCN(H-C≡N)含有极性键和非极性键，三键由一个σ键、两个π键。(1)只含有极性键的为：①③⑧，故答案为：①③⑧；(2)只含有非极性键的是：②④，故答案为：②④；(3)既有极性键，又有非极性键的是：⑤⑥⑦，故答案为：⑤⑥⑦；(4)只有σ键的是：①②③⑥⑦，故答案为：①②③⑥⑦；(5)既有σ键，又有π键的是：④⑤⑧，故答案为：④⑤⑧；23．同种不偏移不同种较大负正越大越大越强电负性差值非极性键为同种元素原子间形成的，两原子电负性相同，共用电子对不偏向其中任一方的原子，两原子都不显电性；极性键为不同种元素原子间形成的，两原子电负性不相同，共用电子对偏向电负性较大的原子，导致电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性；极性共价键中，成键原子的吸引电子能力差别越大，则