离子反应 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.2离子反应同步练习题一、选择题1．日常生活和化学实验中，常会接触下列物质，其中属于电解质的是A．做核酸用的红色溶液 B．碘酒C．做焰色试验用的铁丝 D．2．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法不正确的是A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热至恒重B．：加溶液溶解，过滤，洗涤，干燥C．：先通饱和溶液，浓硫酸，洗气D．溶液中混有：加入过量的铁粉，过滤3．下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体B．向NaOH溶液中加入KNO3固体C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A．+2H+=CO2↑+H2OB．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC．Cl2+H2OH++Cl-+HClOD．Fe+Cu2+=Fe2++Cu5．下列物质分类正确的是碱酸酸性氧化物电解质ABa(OH)2H2SO4CO2胆矾B纯碱H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氯DKOHHNO3SO3碘酒A．A B．B C．C D．D6．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、B．某无色透明溶液：、、、C．0.1mol/L盐酸溶液：、、、D．加入Al粉可以产生氢气的溶液：、、、7．下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是A．葡萄糖() B．氯化氢()C．氯化钠() D．氢氧化钙8．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4B．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4C．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和NaOHD．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO3二、填空题9．有以下11种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧醋酸⑨盐酸⑩硫酸铝⑪稀硫酸。(1)属于电解质的是____________________；属于非电解质的是___________。(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。(3)写出物质⑤和少量⑦反应的化学方程式：_______________________________________。(4)写出物质⑥和⑧在水中发生反应的离子方程式：______________________________。10．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。回答下列问题：(1)现有下列物质：①铜②③④⑤酒精⑥氨水⑦稀硫酸⑧以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。11．现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号)(1)以上物质能导电的是___________。(2)以上物质中属于电解质的是___________。(3)写出⑤溶于水的电离方程式___________。(4)写出②与⑦反应的离子方程式___________。(5)写出过量③与⑨反应的离子方程式___________。12．（1）3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。（3）现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：___。（5）在标准状况下，将VLNH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。13．A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，它们有如图所示转化关系。A是一种常见金属，它可以与氢氧化钠溶液反应放出氢气。回答下列问题：(1)写出C的化学式：_______________。(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：_____________________________。(3)写出D→B的化学方程式：__________________________________。(4)写出A和NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。14．一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH恰好完全反应的比例加料。请回答下列问题：(1)写出步骤c中发生反应的离子方程式：___。(2)为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=___。(3)在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是___g。(4)欲用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)配制0.1mol•L-1的CuSO4溶液480mL，需要___g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___。(5)下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是___(填字母序号)。a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码b.容量瓶中有少量水c.定容摇匀时，液面下降又加水d.定容时俯视刻度线【参考答案】1．D电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。解析：A．做核酸用的红色溶液是混合物，不属于电解质，故A不选；B．碘酒是碘的酒精溶液，不属于电解质，故B不选；C．铁丝是单质，不属于电解质，故C不选；D．FeCl2⋅4H2O是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，是电解质，故D选；故选D。2．C解析：A．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热法除碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故A正确；B．氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用溶液溶解、过滤、洗涤、干燥，可除去MgO中的Al2O3杂质，故B正确；C．二氧化碳、氯化氢都能与碳酸钠反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故C错误；D．铁粉和反应生成，用铁粉除溶液中混有的，故D正确；选C。3．B溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；解析：A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子浓度几乎不变，导电性几乎不变，A不符合题意；B．向NaOH溶液中加入KNO3固体，两者不反应，但是硝酸钾溶解后电离出钾离子、硝酸根离子，离子浓度变大，导电性增强，B符合题意；C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液，反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，C不符合题意；D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体，开始反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液导电性减弱，二氧化碳过量后又生成可溶性碳酸氢钙，溶液导电性又增强，D不符合题意；故选B。4．C解析：A．+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，A不符合题意；B．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，B不符合题意；C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯气和水的反应，C符合题意；D．Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，D不符合题意；故选C。5．A电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；解析：A．属于碱，属于酸；属于酸性氧化物；胆矾为，属于电解质，分类正确，故A正确；B．CO属于不成盐氧化物，故B错误；C．属于盐，液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．碘酒是酒精和碘单质形成的混合物，不是电解质，故D错误；故选A。6．C解析：A．能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液：具有氧化性不能与大量共存，A错误；B．为紫色，不能在无色溶液中大量共存，B错误；C．盐酸溶液中、、、可以大量共存，C正确；D．加入Al粉可以产生氢气的溶液可能为酸性可能为碱性，碱性溶液中不能大量共存，D错误；故选C。7．A解析：A．葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意；B．HCl是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意；C．氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意；D．氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意；故选：A。8．D解析：A．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式：，Ba(OH)2和CuSO4反应的离子方程式：，，A错误；B．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：，B错误；C．NaHCO3(过量)和反应的离子方程式：，(过量)和反应的离子方程式：，C错误；D．Cu(OH)2和盐酸、Cu(OH)2和HNO3反应的离子方程式：，D正确；故选D。9．(1)②⑥⑧⑩③⑤(2)NaHCO3=Na++HCO(3)2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2(4)HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑解析：（1）①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；②氧化钠是金属氧化物，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；③酒精是不能电离的非电解质，不能导电；④氨水是氨气的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳是不能电离的非电解质，不能导电；⑥碳酸氢钠是酸式盐，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧醋酸是乙酸的俗称，化合物中存在乙酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质；⑨盐酸是酸溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩硫酸铝是盐，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑪稀硫酸是酸溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上分析，属于电解质的是②⑥⑧⑩；属于非电解质的是③⑤；（2）碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，溶于水电离出Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++；（3）二氧化碳和少量氢氧化钡生成Ba(HCO3)2，化学方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2；（4）碳酸氢钠和醋酸在水溶液发生反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不可以拆，则反应的离子方程式为HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。10．(1)②③⑧减弱(2)正盐解析：（1）电解质和非电解质只的都是化合物，①铜既不是电解质，也不是非电解质；②Ba(OH)2是电解质；③NaHSO4电解质；④CO2溶于水生成碳酸导电，故既不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧AgCl是电解质；综上所述②③⑧是电解质；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此过程中溶液中离子数量减少，溶液的导电能力减弱；故答案为：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；减弱。（2）Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐；故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正盐。11．(1)②④⑥⑦⑨(2)①④⑤⑩(3)(4)(5)解析：（1）①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。（2）醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质；稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；液态为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。（3）硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为。（5）过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。12．62g/mol161：15：28：15：1④⑥②④⑤①③0.3取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-（1）根据Na＋的物质的量计算Na2X的物质的量，再根据计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；（2）根据阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，计算二者的分子数之比；根据分子的组成，确定二者原子个数之比；由可知，分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比；根据一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，计算二者电子数之比；（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析判断；（4）根据电荷守恒计算钾离子的浓度；溶液中的阴离子为硫酸根离子，根据检验SO42-的方法进行检验；（5）先计算氨气的物质的量，计算其质量，再计算溶液的质量，根据密度进而计算溶液的体积，根据计算所得溶液的物质的量浓度。解析：（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为，Na2X的相对分子质量为62，则X的相对原子质量为62-2×23=16；故答案为62g/mol；16；（2）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，则同体积的甲烷和氢气分子数之比为1：1；根据分子的组成，可知二者原子个数之比为5：2；由可知，分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比，则质量之比为16：2=8：1；一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，又因为甲烷和氢气的分子数相同，则电子数之比为10：2=5：1；故答案为1：1；5：2；8：1；5：1；（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，①CO2不存在自由移动的离子，不能导电，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质；②液态氯化氢不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水可以电离出离子导电，属于电解质；③CH4不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；④熔融NaOH存在自由移动的离子，能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤NH4Cl固体不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；⑥氨水存在自由移动的离子，可以导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述，能导电的是④⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①③；故答案为④⑥；②④⑤；①③；（4）根据电荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO42-)，则c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验方法为：取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；故答案为0.3；取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；（5）氨气的物质的量为：，质量为，则溶液的质量为：，溶液的体积为，根据计算，所得溶液的物质的量浓度为；故答案为。13．(