硫和二氧化硫课件高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属材料第一节硫及其化合物第1课时硫及二氧化硫一、单质硫1、硫的存在游离态化合态火山喷发口附近或地壳岩层里硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)硫酸盐：芒硝(NaSO4∙10H2O)、石膏(CaSO4∙2H2O)氧化物：二氧化硫、三氧化硫酸：亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、硫化氢(H2S)其他：蛋白质、化石燃料(煤、石油、天然气)硫广泛存在于自然界中，既有游离态又有化合态。2、硫单质的物理性质俗称颜色状态质地溶解性密度熔、沸点硫磺黄色晶体质脆，易研成粉末难溶于水微溶于酒精易溶于CS22.06g/cm3熔:113℃沸:445℃思考：若试管内壁附着有单质硫时，如何清洗去除?

用CS2洗+16286位置：第____周期、第_____族三VIA性质：易________电子；具有______性。常见的化合价有:________________；最高价氧化物的水化物是_________。得到2个氧化−2、0、+4、+6H2SO4硫的结构S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO21、氧化性2、还原性S的氧化性较弱，与变价金属反应时，通常只能生成低价态金属硫化物在氧气中燃烧，有明亮蓝紫色火焰；空气中燃烧，淡蓝色火焰;只能生成SO2。S＋Hg===HgSS＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑3、歧化反应3S＋6NaOH3H2O＋Na2SO3＋2Na2S去除试管中残留的硫单质温度计打碎处理方法结论：Cl2____S(氧化性)3、硫的化学性质有臭鸡蛋气味的气体(银质器皿变黑)2Ag＋S＝Ag2S注意：2S2−＋SO32−＋6H＋＝3S↓＋3H2O黑火药：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑农药：果树杀虫除汞：S＋Hg===HgS4、硫的用途二、二氧化硫情境引入1、二氧化硫的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性无色气体刺激性比空气大有毒易溶于水1:40特性：易液化(−10℃)2、二氧化硫的化学性质思考：研究SO2的化学性质可从哪些方面入手？①从物质分类看：②从硫元素价态看：酸性氧化物氧化性和还原性与碱性氧化物反生成盐1、二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性与H2O反应生成酸酸性氧化物与碱反应生成盐和水操作现象结论pH试纸_______________________溶液_____

变红SO2的水溶液显酸性变红SO2的水溶液显酸性SO2+H2OH2SO3实验5−1：SO2的溶解性及其水溶液的酸碱性可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性②与碱反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2NaOH+SO2==NaHSO3用于吸收少量SO2尾气SO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清③与碱性氧化物反应CaO+SO2=CaSO3燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放通常在燃煤中添加一定量的生石灰（钙基固硫）④与盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3SO2+H2OH2SO3①与水反应可逆反应化合价不变2、

SO2的还原性（1）与氧气催化氧化2SO2+O22SO3催化剂

△能与常见的氧化剂如O2、Cl2

、Br2、I2、HClO、MnO4−、

Fe3＋、H2O2、Na2O2等反应（2）与卤素单质反应：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与氯水：与溴水：SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX(X2＝Cl2、Br2、I2)（3）、与其他氧化剂反应SO2＋HClO＋H2O＝H2SO4＋HCl5SO2＋2MnO4−＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42−＋4H+

SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42−＋2Fe2+＋4H+SO2＋H2O2＝H2SO4SO2＋Na2O2＝Na2SO43、二氧化硫的氧化性SO2具有弱的氧化性，能与H2S发生归中反应。SO2＋2H2S＝

3S＋2H2O向氢硫酸(H2S的水溶液)或Na2S溶液中通入SO2气体，也可以看到溶液中析出黄色浑浊。振荡后

，再加热溶液_________________________________________________溶液红色褪去恢复红色用SO2水溶性实验所得溶液做下列实验4、SO2的特性——漂白性SO2的漂白性具有可逆性思考：SO2漂白性为什么可逆？HNCNH2NH2H3CH2NCNH2NH2H3CSO2OH＋SO2＋H2O加热品红(红色)无色这是检验SO2的常用方法SO2跟某些有色物质化合生成无色物质。但此无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解，又会恢复到原来的颜色。

思考：为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？二氧化硫的漂白原理：SO2品红溶液褪色石蕊溶液变红结论：SO2能漂白品红溶液，不能漂白指示剂思考1：SO2能漂白品红溶液，如果把SO2通入紫色的石蕊试液，现象又是什么样的？思考2：如果把SO2和Cl2按1：1的比例通入品红溶液或者紫色的石蕊试液，会有什么现象？SO2Cl2品红溶液无变化，紫色石蕊试液人变红。原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl现象：SO2通入品红溶液：Cl2通入品红溶液：SO2通入紫色石蕊试液：Cl2通入紫色石蕊试液：SO2、Cl2混合通入品红溶液：SO2、Cl2混合通入紫色石蕊试液：总结归纳1：SO2通入以下溶液的现象褪色褪色变红褪色无变化变红

类型

漂白原理

漂白特点

变化类型

常见物质氧化型漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色。褪色后不会恢复原色

化学变化H2O2、Na2O2

O3、HClO加合型漂白剂与某些有色物质结合生成无色物质而使其褪色。一定条件下发生分解，又恢复原色。

化学变化

SO2吸附型某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质。处理后可以重复使用。

物理变化

活性炭归纳总结2：常见漂白剂及其漂白原理二氧化硫的用途(1)工业上常用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。(2)可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂，如红酒中适量添加SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用。二氧化硫的污染①SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气②SO2和NO2是形成酸雨的主要物质③酸雨的PH值小于5.6酸雨的PH<5.6，是因为溶有CO2探讨：酸雨的形成过程④酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。SO2→SO3→H2SO4SO2→H2SO3→H2SO4三、拓展知识实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。(1)反应原理：Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。(2)实验装置(3)注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。1、SO2的制备注意：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。2、SO2和

CO2的鉴别(1)单一气体的鉴别①利用SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。②利用SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。③利用SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。(2)CO2、SO2混合气体的鉴别流程设计实验装置2．除去CO2中SO2的两种方法(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和NaHCO3溶液除去。特别提醒：1、可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶