水质检验工中级（理论知识）模拟试卷17

水质检验工中级（理论知识）模拟试卷17一、单项选择题(本题共10题，每题1.0分，共10分。)1、提高氧化还原反应的速度可采取()。A、增加温度B、加入络合剂C、加入指示剂D、减少反应物浓度标准答案：A知识点解析：暂无解析2、氧化还原滴定的主要依据是()。A、滴定过程中氢离子浓度发生变化B、滴定过程中金属离子浓度发生变化C、滴定过程中电极电位发生变化D、滴定过程中有络合物生成标准答案：C知识点解析：暂无解析3、测定NaCl+Na3PO4中Cl-含量时，选用()标准溶液作滴定剂。A、NaClB、AgNO3C、NH4SCND、Na2SO4标准答案：C知识点解析：暂无解析4、氧化还原滴定曲线是()变化曲线。A、溶液中金属离子浓度与pH关系B、氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系C、溶液pH与金属离子浓度关系D、溶液pH与络合滴定剂用量关系标准答案：B知识点解析：暂无解析5、摩尔法测定Cl-时，溶液应为()。A、酸性B、弱酸性C、HCl溶液D、碱性标准答案：B知识点解析：暂无解析6、佛尔哈德法测定Cl-时，溶液应为()。A、酸性B、弱酸性C、中性D、碱性标准答案：A知识点解析：暂无解析7、氧化还原电对的电极电位可决定()。A、滴定突跃大小B、溶液颜色C、温度D、酸度标准答案：A知识点解析：暂无解析8、已知在1mol／LH2SO4溶液中，MnO4-／Mn2+和Fe3+／Fe2+电对的条件电极电位分别为1．45V和0．68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为()。A、0．73VB、0．89VC、1．32VD、1．49V标准答案：C知识点解析：暂无解析9、影响氧化还原反应平衡常数的因素是()。A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度标准答案：B知识点解析：暂无解析10、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断()。A、氧化还原反应的完全程度B、氧化还原反应速率C、氧化还原反应的方向D、氧化还原能力的大小标准答案：B知识点解析：暂无解析二、判断题(本题共10题，每题1.0分，共10分。)11、氧化还原滴定法适用于具有氧化还原性物质的滴定分析。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析12、摩尔法不能用于直接测定Ag+。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析13、用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析14、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：摩尔法可在碱性和中性溶液中测定Cl-。15、用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析16、在沉淀滴定法中，目前应用较多的是生成钡化合物的反应。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：在沉淀滴定法中，目前应用较多的是生成难溶银盐的反应。17、测定卤素化合物和氰化物并且含量在1％以上时，常用沉淀滴定法。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析18、摩尔法是银量法的一种，是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl-的一种测定的方法。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析19、用AgNO3标准溶液来测定Cl-时，以K2CrO4为指示剂，在滴定过程中溶液中首先形成的沉淀是Ag2CrO4。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：用AgNO3标准溶液来测定Cl-时，以K2CrO4为指示剂，在滴定过程中溶液中首先形成的沉淀是AgCl。20、在用摩尔法测定Cl-的过程中，溶液的pH值必须控制在6．5一10．5之间。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析三、简答题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)21、简述氧化还原滴定法的分类。标准答案：氧化还原滴定法以氧化剂或还原剂作为标准溶液。根据所用的氧化剂和还原剂不同，分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘法、溴酸钾法和铈量法等。知识点解析：暂无解析22、简述高锰酸钾法的特点及应用范围。标准答案：高锰酸钾法是以KMnO4作为滴定剂的滴定分析方法，KMnO4是一种强氧化剂。在不同酸性条件下，其氧化能力不同，在酸性溶液中(H2SO4)它被还原成Mn2+，由于KMnO4在强酸性溶液中具有更强的氧化能力，因此一般在强酸条件下使用。在中性、弱酸性或弱碱性溶液中，KMnO4被还原为MnO2。由于反应产物为棕色的MnO2沉淀，影响滴定终点的观察，所以很少使用，用KMnO4滴定有机物时，常在强碱性溶液中进行测定。知识点解析：暂无解析23、简述重铬酸钾法的特点及应用范围。标准答案：在酸性溶液中重铬酸钾是一种强氧化剂，K2Cr2O7的氧化能力不及KMnO4强，测定的对象不如高锰酸钾法广泛，但它与KMnO4法比较有如下优点：(1)K2Cr2O7极易提纯，性质稳定。它本身是基准物质，可用直接称量的方法配制标准溶液。(2)K2Cr2O7溶液非常稳定。(3)在室温下不与Cl-反应，也不会发生诱导反应，可以在HCl介质中进行测定。K2Cr2O7法的选择性较KMnO4法为好。知识点解析：暂无解析24、简述碘量法的特点及应用范围。标准答案：碘量法是利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。碘量法分为直接碘量法和间接碘量法两种。直接碘量法：(又称碘滴定法)它是以碘作为标准溶液直接滴定一些还原性物质的方法。间接碘量法：(又称滴定碘量法)它是利用I-的还原作用(通常使用KI)，使I-与氧化性物质反应生成游离的碘，再用还原剂的标准溶液滴定I2，从而测出氧化性物质的含量。知识点解析：暂无解析25、简述碘量法的误差来源及消除方法。标准答案：碘量法误差的主要来源是I2的易挥发性和I-的易氧化性。测定中加入过量的KI，使I-与反应中生成的I2结合成I3-而增大I2的溶解度。另外要避免阳光直接照射，使用碘量瓶，在低于25℃时进行滴定，操作要迅速，不要过分摇晃，以减少I-与空气的接触，碘量法的滴定终点用淀粉指示剂确定，采用间接碘量法时，淀粉指示剂应在接近终点时加入。知识点解析：暂无解析四、计算题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)26、称取粗铵盐2．000g，加过量的KOH溶液，加热蒸出的氨吸收在50．00mL0．5000mol／L的HCl标准溶液中，过量的酸用0．5000mol／L的NaOH溶液回滴，用去1．56mL，计算试样中NH3的含量。(NH3的相对分子质量为17．03。)标准答案：吸收液中HCl的物质的量为剩余的酸的物质的量为与氨反应的酸为0．025-0．00078=0．02422(mol)HCl与NH3反应比为1：1NH3的质量为0．02422×17．03=0．4125(g)试样中NH3的质量分数为试样中NH3的含量为20．62％。知识点解析：暂无解析27、称取混合碱试样0．6839g，以酚酞为指示剂，用0．2000mol／L的HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液23．10mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点，一共耗去酸溶液26．81mL，求试样中各组分的质量分数。(Na2CO3的相对分子质量为106，NaHCO3的相对分子质量为84。)标准答案：(1)HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3的质量分数为Na2CO3的质量分数为71．60％，NaHCO3的质量分数为9．11％。知识点解析：暂无解析28、某Na3PO4试样，其中含有Na2HPO4，称取试样1．010g，溶解后以酚酞为指示剂，用0．3000mol／L的HCl溶液滴定到终点，用去18．02mL；再加人甲基橙指示剂，继续用0．3000mol／L的HCl溶液滴定到终点，一共用去19．5mL，求试样中Na3PO4及Na2HPO4的质量分数。(Na3PO4的相对分子质量为163．94，Na2HPO4的相对分子质量为141．96。)标准答案：有关反应式为Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa3PO4的质量分数为Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNa2HPO4的质量分数为Na3PO4的质量分数为87．75％Na2HPO4的质量分数为6．24％。知识点解析：暂无解析29、称取0．1005g纯CaCO3，溶解后于100mL容量瓶中稀释至刻度，吸取25mL在pH值大于12时，用钙指示剂指示终点，以EDTA标准溶液滴定，用去24．90mL，试计算(1)EDTA的浓度；(2)滴定度TZnO(mg／mL)。(CaCO3的相对分子质量为100．09，ZnO的相对分子质量为81．37。)标准答案：EDTA溶液的物质的量浓度为TEDTA/ZnO=0．01008×81．37=0．8202(mg／mL)EDTA的浓度为0．01008mol／L，TEDTA/ZnO为0．8202mg／mL。知识点解析：暂无解析30、今有一水样，取100mL调节其pH值为10，以铬黑T为指示剂，用0．0100mol／L的EDTA标准溶液滴定，到终点时耗用EDTA溶液25．40mL，另取100mL水样调节其pH值为12，加钙指示剂后再用EDTA滴定，终点时耗用EDTA溶液14．25mL，求水样中钙镁的含量，用mg／L表示。