（江苏专用）高考化学二轮复习 上篇 专题一 第1-4讲 物质的组成性质和分类 化学与STSE提升训练-人教版高三化学试题

第1讲物质的组成、性质和分类化学与STSE[最新考纲]1．物质的组成、性质和分类(1)理解分子、原子、离子等的含义。(2)理解物理变化与化学变化的区别和联系；(3)掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。2．知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。3．了解科学、技术、社会、环境的相互关系(如化学与资源、材料、能源、环境、生命过程的关系等)。认识化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。常考点一准确判断物质的组成和类别[知识特训]1．判断(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为电解质和非电解质(√)(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物(×)(3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物(×)(4)KHCO3的水溶液呈碱性，是碱式盐；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式盐(×)(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物(×)2．填空根据物质分类标准，判断下列物质所属类型：①Ar②35Cl2和37Cl2混合气③水玻璃④盐酸⑤HNO3⑥H3PO4⑦CH3COOH⑧氨水⑨NH3·H2O⑩Mg(OH)2⑪Cu2(OH)2CO3⑫NaHSO4⑬CaO2⑭NO2⑮SiO2⑯Fe2O3⑰Al2O3属于单质的是①②属于混合物的是③④⑧属于电解质的是⑤⑥⑦⑨⑩⑪⑫⑬⑯⑰属于一元酸的是⑤⑦属于二元碱的是⑩溶于水溶液呈酸性的是②④⑤⑥⑦⑫⑭属于酸性氧化物的是⑮属于碱性氧化物的是⑯属于两性氧化物的是⑰[精华聚焦]1．物质分类中需把握的“四标准”(1)混合物和纯净物：是否由同种物质(或分子)组成。(2)酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物：是否与酸、碱反应生成盐和水。(3)电解质和非电解质：水溶液、熔融状态下能否导电的化合物。(4)溶液、浊液与胶体：分散质微粒直径的大小。2．常见氧化物的分类eq\a\vs4\al(氧化物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按组成,元素分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3,非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5)),\a\vs4\al(按性,质分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(成盐氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物：如CO2、SO3,碱性氧化物：如Na2O、CuO,两性氧化物：如Al2O3)),不成盐氧化物：如CO、NO,特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、Na2O2、H2O2))))[重温真题]1．(·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水后生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后可用作食品干燥剂，正确。答案C2．(·北京理综，6)下列试剂中，标签上应标注的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析题目标签标注的是氧化剂和腐蚀品，所对应化学试剂应具有氧化性和腐蚀性。A项，C2H5OH具有可燃性，不具有氧化性和腐蚀性，错误；B项，HNO3具有氧化性和腐蚀性，正确；C项，NaOH具有腐蚀性，但无氧化性，错误；D项HCl不具有强氧化性，错误。答案B3．(·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析A项，金刚石是碳的单质，白磷是磷的单质，正确；B项，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，错误；C项，次氯酸溶于水部分电离，属于弱电解质，错误；D项，葡萄糖的分子式为C6H12O6不属于高分子化合物，错误。答案A感悟高考1．题型：正误判断型选择题2．考向：以拼盘形式考查物质的组成和常见的分类标准，意在考查学生对化学知识的辨认和再现能力3．注意点：①物质分类中的特殊情况；②由于知识涉及面广，应加强基础知识的积累应用[最新模拟]题组1物质组成的正确理解1．下列广告语对应商品中含有的主要成分错误的是()A．“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了盖中盖，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇解析味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，A选项错误；白酒的主要成分是乙醇，B选项正确；补钙产品的主要成分是碳酸钙，C选项正确；大宝等护肤品的主要成分是丙三醇，D选项正确。答案A2．下列有关物质组成的说法不正确的是()A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂解析花生油是植物油，是不饱和酯类。答案B题组2物质分类的准确判断3．有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是()A．火星上的水中肯定不含SiOeq\o\al(2－,3)B．水是共价化合物C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质解析大部分硅酸盐难溶于水，但也有一些硅酸盐能溶于水，如Na2SiO3，所以火星表面上的水中可能存在SiOeq\o\al(2－,3)，A错误；Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，C错误；尽管BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质，水属于弱电解质，D错误；水分子是由氢原子、氧原子通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，B正确。答案B4．下列说法正确的是()A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同解析HD为氢元素组成的单质，A项错误；O2、O3的混合气体由氧元素组成，属于混合物，B项错误；NaHSO4在溶液中电离产生的阳离子为Na＋、H＋，所以NaHSO4不属于酸，属于酸式盐，C项错误；根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液，D项正确。答案D———————————————[解题微模板]———————————————————特例反驳法速解正误判断型选择题当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。列举正面特例或反面特例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。常考点二物质的性质、变化及用途[知识特训]1．判断(1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变(×)(2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成(√)(3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化(×)(4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化(√)(5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化(×)(6)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应(√)2．填空下列变化中属于化学变化的是①③④⑥⑦⑨⑫⑬⑭⑯⑰⑲eq\o(○,\s\up1(21))。①煤的干馏②蒸馏③橡胶的老化④煤的气化⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I⑪熔化⑫显色反应⑬颜色反应⑭指示剂变色反应⑮潮解⑯裂解⑰油脂的硬化⑱活性炭吸附⑲催化⑳甘油护肤eq\o(○,\s\up1(21))iPhone5手机电池放电[精华聚焦]1．常见的反应类型及其联系2．常考物质间的特征转换关系(1)连续氧化转化：Aeq\o(→,\s\up7(氧化))Beq\o(→,\s\up7(氧化))C，若A为单质，则其可能为C、S、N2、Na、Fe等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH等。(2)交叉型转化(3)三角型转化[重温真题]1．(·北京理综，6)下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。答案C2．(·江苏，1)水是生命之源，年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如下图。下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大解析A项，水能发生部分电离：H2OH＋＋OH－，是弱电解质，正确；B项，可燃冰是甲烷水合物，错；C项，氢氧两种元素还可以组成H2O2，错误；D项，0℃时，冰的密度比水的小，错误。答案A3．(·江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析A项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；B项，Al(OH)3具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；C项，漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；D项，氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。答案B感悟高考1．题型：正误判断型选择题2．考向：主要考查物质性质与变化、用途的关系，物理变化和化学变化的辨析，单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，命题角度灵活，难度较小。3．注意点：①熟知比较易混淆的物理变化、化学变化；②课下应自己总结常见物质的转换关系图。[最新模拟]题组1物质变化的判断1．下列过程属于化学变化的有()①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的互变③福尔马林用来浸制标本④氯化钠溶液通电后导电⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦⑥同分异构体之间的互变A．3个 B．4个 C．5个 D．6个解析六种变化都有新物质生成。答案D2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析A项中，前者会发生2NO＋O2=2NO2转化；B项中，冰水冷却SO3有明显颜色变化，NH4Cl分解过程中没有明显颜色变化；D项中，易忽视Na2O2的漂白原理是氧化还原反应。答案C———————————————[解题微模板]——————————————————物理变化和化学变化的判断方法：题组2物质之间的转化及性质和用途3．下列说法不正确的是()A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B．向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉溶解C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应解析本题考查酸、碱、盐、单质及其氧化物之间转化关系的有关判断。铜和单质硫化合生成Cu2S，A不正确；铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，但能溶于稀HNO3，B正确；碳酸钙与溶有CO2的水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在一定条件下分解又生成CaCO3沉积下来，并放出CO2，上述反应重复发生从而形成“溶洞”，C正确。答案A4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射B．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝C．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D．跳水运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质解析在食盐中加入碘酸钾，是为了防治甲状腺肿大，不能抗核辐射，A错误；工业上是电解熔融的氧化铝制取单质铝，B错误；将铜放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜与冷的浓H2SO4不反应而不是因为发生钝化，C错误。答案D———————————————[反思归纳]———————————————————单质及其化合物间的衍生关系金属及其化合物的衍变关系一般为：金属单质→金属氧化物(碱性氧化物)→碱→盐；非金属及其化合物的衍变关系一般为：非金属单质→非金属氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→盐。注意在掌握各类物质化学通性的基础上，还要掌握某种物质的特性。如强碱对应的碱性氧化物与水反应可生成对应的碱，而弱碱对应的碱性氧化物与水则不反应。常考点三一种重要的分散系——胶体[知识特训]1．判断(1)制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋(×)(2)用丁达尔效应可以区别溶液和胶体(√)(3)向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象(√)(4)胶体中分散质颗粒直径范围：1～100nm(√)(5)PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×(6)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水(√)2．填空①溶液、②胶体、③悬浊液、④乳浊液是四种常见的分散系，静置，分散质和分散剂很快分离，其中产生沉淀的是③；分散系分层的是④；用一束平行光照射，出现一条明亮“光路”的是②；能通过半透膜的是①。[精华聚焦]胶体考查的6个切入点(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们分散到水中形成胶体。(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。(6)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。[重温真题][～高考试题选项精选](1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象(×)(·安徽理综，6B)(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体(√)(·福建理综，8D)(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)(·重庆理综，3A)(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)(·四川理综，2B)(5)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×)(·安徽理综，9C)(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋(×)(·江苏，8B)(7)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(√)(·山东理综，8B)(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(√)(·江苏，5A)(9)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(×)(·重庆理综，10D)感悟高考1．题型：正误判断型选择题2．考向：通常以工农业生产中的现象及应用、自然现象、生活常识为命题背景，将胶体的知识渗透到某一选项中进行考查。3．注意点：①注意胶体与胶粒的区别；②Fe(OH)3胶体制备时的操作过程。[最新模拟]1．下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是()A．图①：日光下的树林B．图②：长江三角洲的形成C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体D．图④：钠的焰色反应实验解析图①：森林中的空气是一种胶体，日光穿过空气照射到地面上，此过程中实际上发生了丁达尔效应；图②：长江水从上游携带着大量的泥沙，主要以胶体的形式存在，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲；图③：道理同①；图④：焰色反应是电子的跃迁释放能量的结果，与胶体的性质无关。答案D2．我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9mA．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D．此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面解析“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，所形成的分散系属于胶体，A项对；胶体属于介稳体系，B项对；“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C项错；由高中理、化、生知识可知，磁性可联系物理中的光电知识，与血红素及叶绿素的结构和性质相似可联系生物中的生物技术知识，D项对。答案C———————————————[解题微模板]——————————数轴法辨析三种分散系：常考点四化学与STSE[知识特训]1．判断(1)减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生(×)(2)含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用(√)(3)煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少SO2的排放(√)(4)推广利用太阳能、风能等新能源，发展“低碳经济”，同时能大大减少对环境的污染(√)(5)充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料(×)2．填空(1)酸雨：酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨，主要是由二氧化硫和氮氧化物的大量排放引起的。(2)臭氧层空洞：主要与氟氯代烷的大量使用和氮氧化物的排放有关。(3)水体富营养化：主要是由进入水体中腐烂的富含蛋白质的物质、含磷洗涤剂和农业上大量使用氮肥、磷肥造成的。(4)光化学烟雾：主要是由氮氧化物等物质引起的。(5)温室效应：主要是由过多排放二氧化碳和甲烷等所致。[精华聚焦]绿色化学的理念(1)原子经济性也就是将反应过程中所用的材料尽可能地全部转化到最终产品中去，即原子的利用率达到100%；原子的利用率＝eq\f(期望产物的总质量,生成物的总质量)×100%；(2)防止污染的产生优于治理产生的污染；(3)尽可能节约资源，减少对环境的污染和对能源的使用。[重温真题]1．(·江苏，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等解析D项，经常使用一次性筷子、纸杯会浪费木材，破坏森林，塑料袋的使用会造成“白色污染”，不应该提倡。答案D2．(·江苏，1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇 B．天然气C．液化石油气 D．氢气解析甲醇、天然气(CH4)、液化石油气(气态烃)燃烧均生成CO2和H2O，CO2会造成温室效应，氢气燃烧只生成H2O，因此最环保的是氢气，D项正确。答案D3．(·江苏，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析矿物资源为不可再生资源，为了社会可持续发展应节制使用，并且开采利用时也会引起一定程度的污染，D错。答案D感悟高考1．题型：选择题第1题2．考向：主要考查与科学、技术、社会、环境紧密相关的化学知识，体现了化学在生产生活、资源利用、环境保护等与社会可持续发展领域中的应用，起点高，但落点低，区分度好。3．注意点：①关注可持续发展，②关注最新科技动态。[最新模拟]1．(·南京学情调研)石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型如图所示。下列关于石墨烯的说法，正确的是()A．是一种新型的化合物B．与石墨互为同位素C．晶体中碳原子之间形成的键全部是碳碳单键D．是一种有发展前途的导电材料解析石墨烯仅含有一种碳元素，A项错误；石墨烯与石墨都是由碳元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B项错误；在晶体中每一个碳原子与另三个碳原子间形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，C项错误；由于石墨烯是非金属元素的单质，具有质轻、导电的性质，因此石墨烯是一种有发展前途的导电材料，D项正确。答案D2．(·无锡期末)年11月APEC会议时间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37μg，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法不正确的是()A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．直径接近于2.5×10－6mC．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划解析化石能源燃烧产生的尾气是引起PM2.5的重要原因之一，故开发新能源可减少PM2.5污染物的排放，A正确；胶粒大小在10－9m～10－7答案B3．(·南京二模)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用解析酸雨主要是SO2和NOx导致，选项A错误；雾霾是固体颗粒导致，选项B错误；碳纤维是碳单质，不是新型有机高分子材料，选项C错误；聚碳酸酯能自然水解而降解，可以实现“碳”的循环利用，选项D正确。答案D能力提升训练1．(·上海化学，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A．硫酸铜 B．氢氧化钠C．硫酸亚铁 D．二氧化硫解析能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。答案A2．化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是()A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔效应C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬解析漂白粉长期暴露在空气中，其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O发生反应生成HClO，HClO易分解，从而导致漂白粉变质失效，A项正确；B项正确；不锈钢具有较强的抗腐蚀性是因为不锈钢为铁、铬等的合金，而不是因为在钢铁表面镀上了铬，D项错误。答案D3．下列过程中颜色变化与化学变化无关的是()A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色解析A项中发生颜色变化是光学现象的变化，故铁研磨成铁粉属于物理变化；B项中金属钠被氧化成了Na2O，属于化学变化；C项中NO2通过装有水的洗气瓶后生成了NO，属于化学变化；D项中新制氯水变为无色，是Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡不断右移的结果，属于化学变化。答案A4．(·镇江期末)化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是()A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析明矾为净水剂，非消毒剂，A错误；光导纤维的主要成分是SiO2，C错误；砷元素为非金属元素，D错误。答案B5．下列物质按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、CH3COOH、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖解析铜为单质，既不是电解质，又不是非电解质，A项错误；Na2O·CaO·6SiO2为硅酸盐，B项错误；KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，KClO3是盐，C项错误；普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物，Fe(SCN)3为络合物，难电离，属于弱电解质，D项正确。答案D6．下列有关叙述正确的是()A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸解析Na2O·SiO2表示Na2SiO3，为可溶性的硅酸盐，A项正确；灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，不属于胶体，B项错误；稀硫酸和NaCl溶液均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；酸性氧化物不一定能够与水反应生成对应的酸，如SiO2不溶于水，也不与水反应，D项错误。答案A7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析实验③制得的胶体为混合物，A选项错误；实验②氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验②属于物理变化，该过程中放热，实验③为吸热反应，C选项错误；实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。答案B8．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO4·5H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品解析小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。答案D9．下列说法中正确的是()A．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质解析如HCl气体溶于H2O的过程只有化学键的断裂，NaCl从水溶液中结晶出来的过程只有化学键的形成，二者都是物理变化，A项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；胶体中的分散质粒子能透过滤纸而不能透过半透膜，而溶液中的溶质粒子均可透过，故可用半透膜来分离溶液和胶体，C项错误；电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离而导电的化合物，食盐溶液是混合物，D项正确。答案D10．(·通扬泰淮四市三调)为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是()A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放解析A项，磷会造成水体富营养化，错误；B项，O3具有强氧化性，可用于水的消毒，正确；C项，工业污水中含有废酸等，对土壤会造成污染，错误；D项，Ba2＋属于重金属盐，本身有毒，用BaCl2处理后，酸性并没有减弱，错误。答案B11．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤解析化石燃料的过度开采和利用不利于节能减排，同时化石燃料燃烧时会生成大气污染物；焚烧秸秆污染环境。答案B12．(·常州期末)化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料解析电解水制氢要消耗电能，而电能若是来自火力发电，会产生污染，故光催化还原水制氢更环保经济，A正确；金属汞有毒，深埋会污染地下水，B错误；此种碳与石墨应互为同素异形体，C错误；钢缆是一种金属材料，D错误。答案A13．(·盐城三调)年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是()A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需吸收能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移解析A项，CO为不成盐氧化物，错误；B项，形成化学键放出能量，错误；C项，催化剂只影响活化能，不影响焓变，错误；D项，CO转变成CO2中，C的化合价发生改变，为氧化还原反应，有电子转移，正确。答案D14．(·苏锡常镇二调)美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)。下列说法不正确的是()A．H2O是一种弱电解质B．CO2是一种温室气体C．HCOOH是一种一元弱酸D．该研究中能量转化方式只有1种解析该研究中至少有太阳能转化为电能，电能转化为化学能的能量转化方式。答案D15．(·苏锡常镇一调)我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图所示。下列叙述正确的是()A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性解析SiO2是原子晶体，干冰是分子晶体，晶体类型与晶体结构都不相似，A错误；SiO2可与HF反应，B错误；工业上用SiO2与焦炭在高温下反应生成粗硅，C正确；光导纤维传导的是光，不是电，SiO2不导电，D错误。答案C第2讲化学常用计量——物质的量[最新考纲]1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3.理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。4.掌握一定溶质质量分数，物质的量浓度的溶液的配制方法。常考点一有关阿伏加德罗常数的综合判断[知识特训]填空阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔的关系(2)有关阿伏加德罗常数常考的几个数据①1molD2O中所含有的电子数为10NA，中子数为10NA。②1molNa2O2与足量H2O反应转移电子数NA。1molNO2与足量H2O反应转移电子数eq\f(2,3)NA。③1molNa2O2晶体中所含有的离子总数3NA。1molC5H12中所含有的共价键数16NA。④32gO2和O3的混合气体中所含有的氧原子数2NA。⑤1L1mol·L－1Na2CO3溶液中所含有的COeq\o\al(2－,3)数目小于NA。1molCl2与足量水反应转移电子数小于NA。1L1mol/LCH3COOH溶液中H＋的个数小于NA。1molFeCl3完全转化形成的Fe(OH)3胶体中，所含Fe(OH)3胶粒的数目小于NA。[精华聚焦]高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)数目小于NA，因为COeq\o\al(2－,3)会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4[重温真题]1．(·江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)＝eq\f(1.6g,16g·mol－1)＝0.1mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。答案A2．(·江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C=C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2e－，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。答案C3．(·江苏，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析Cl2与水的反应属于可逆反应不能进行到底，转移的电子数目小于0.1NA，A错；标准状况下，CH3CH2OH为液体，C错；常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，则所含碳原子数目小于0.1NA，D错。答案B感悟高考1．题型：正误判断型选择题2．考向：以选择题的形式考查一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等。3．注意点：①认真审题，规避命题陷阱；②熟练掌握各种物理量之间相互转化关系及条件。[最新模拟]1．(·苏北四市一联)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA解析Cl2与足量NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，所以0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，A错误；由于苯环中没有碳碳双键，所以在苯乙烯中只含有一个碳碳双键，则0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目应为0.1NA，B错误；标准状况下，乙醇呈液态，11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，故含有羟基的数目大于0.5NA，C错误；NO2和N2O4组成的混合物可以表示为(NO2)x，所以4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中就含有0.1molNO2，则含有氧原子的数目为0.2NA，D正确。答案D2．(·扬州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.1NAD．电解精炼铜，转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜解析A项，CCl4为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；B项，Cl2溶于水为可逆反应，转移电子数小于NA，错误；C项，c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝0.1mol·L－1×1.0L＝0.1mol，即0.1NA正确；D项，阳极在铜溶解之前还有比其活泼的Zn、Fe、Ni等金属溶解，转移2NA个电子时，溶解的Cu小于1mol，故小于64g，错误。答案C3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．在18gCD4中含有NA个碳原子B．标准状况下，1.12L35Cl2含有1.7NA个质子C．0.1molNaeq\o\al(18,2)O2与足量Heq\o\al(16,2)O反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子D．3g的14C16O与15N2的混合气体中含有1.6NA解析A项，18gCD4的物质的量为0.9mol，故含有0.9NA个碳原子，错误；B项，标准状况下，1.12L35Cl2的物质的量为0.05mol，含有的质子数为0.05×17×2×NA＝1.7NA，正确；C项，0.1molNaeq\o\al(18,2)O2与Heq\o\al(16,2)O反应，Naeq\o\al(18,2)O2既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧原子全部来源于Naeq\o\al(18,2)O2，故生成0.05mol18O2，则含有的中子数为0.05×(18－8)×2×NA＝NA，错误；D项，14C16O与15N2的相对分子质量都为30，所含电子数都为14，3g混合气体的物质的量为0.1mol，则混合气体中含有的电子数为0.1×14×NA＝1.4NA，错误。答案B———————————————[解题微模板]—————————————准确判断阿伏加德罗常数正误的万能模板一、分析选项含义分析选项中要求判断的微粒的来源、物质结构特征等，写出相关的化学(离子)方程式或相关物质的结构简式二、确定物质的量确定要求判断的微粒、化学键等的物质的量，分析时要注意以下几个方面的陷阱：气体的温度和压强、物质的状态、物质的分子(离子)组成、晶体结构、弱电解质的电离、盐类的水解、隐含的反应等三、确定答案结合题干要求选出符合题意的选项常考点二以“物质的量”为核心的多角度计算[知识特训]1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，3.36LNH3(1)该气体的物质的量为0.15mol，质量为2.55g，所含氨气分子数为0.15NA。(2)若将该气体溶于水配成50mL溶液，密度为0.9g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3mol·L－1。(3)若将上述所得溶液取出10mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6mol·L－1。2．物质的量在化学方程式计算中的应用将15.6gNa2O2固体加入足量的水中，配成200mL溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24L。(2)反应过程中转移电子总数为0.2NA或1.204×1023。(3)所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1。[精华聚焦]1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．牢记两大常数(1)阿伏加德罗常数：6.02×1023mol－1。(2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4L·mol－1。3．理解六个基本公式(1)n＝N/NA；(2)n＝m/M；(3)n＝V/Vm；(4)c(B)＝n/V(5)w＝eq\f(m（溶质）,m（溶液）)×100%；(6)c＝eq\f(1000ρw,M)(或w＝eq\f(cM,1000ρ))[重温真题]1．(·江苏，18)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为。(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为。(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。解析(1)n(MnO2)＝eq\f(17.40g,87g·mol－1)＝0.2mol，由题给反应可知，最多氧化0.2molSO2，标准状况下其体积为4.48L。(2)使Al3＋完全除去时c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[Al（OH）3],c（Al3＋）))＝eq\r(3,\f(1×10－33,1×10－6))＝1×10－9(mol·L－1)，此时溶液pH＝5，使Fe3＋完全除去时c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[Fe（OH）3],c（Fe3＋）))＝eq\r(3,\f(3×10－39,1×10－6))≈1.4×10－11(mol·L－1)，此时溶液pH≈3.1；而pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0<pH<7.1。(3)由图可知，要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，温度应大于60℃，其原因是此时MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶体析出，MgSO4·6H2O不易析出。答案(1)4.48(2)5.0＜pH＜7.1(3)高于60℃(4)n(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1×eq\f(20.00mL,1000mL·L－1)＝1.00×10－3moln(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3molm(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169g·mol－1＝0.169gMnSO4·H2O样品的纯度为：eq\f(0.169g,0.1710g)×100%＝98.8%2．(·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(eq\f(固体样品的剩余质量,固体样品的起始质量)×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))(写出计算过程)。解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(COeq\o\al(2－,3))×2，则2a＋3b＝c＋2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a＋3b＝c＋2(3)n(CO2)＝eq\f(0.560L,22.4L·mol－1)＝2.50×10－2molm(CO2)＝2.50×10－2mol×44g·mol－1＝1.10g在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)＋m(H2O)＝3.390g×(0.7345－0.3702)＝1.235gm(H2O)＝1.235g－1.10g＝0.135gn(H2O)＝eq\f(0.135g,18g·mol－1)＝7.50×10－3moln(OH－)＝7.50×10－3mol×2＝1.50×10－2moln(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))＝(1.50×10－2mol)∶(2.50×10－2mol)＝3∶5。3．(·江苏化学，18)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验，现象是。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析(1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni2＋含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。(3)见答案。答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2＋)＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3n(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(56.00mL×10－3L·mL－1,22.4L·mol－1)＝2.500×10－3moln(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2n（Ni2＋）＋n（NHeq\o\al(＋,4)）,2)＝eq\f(2×1.250×10－3mol＋2.500×10－3mol,2)＝2.500×10－3molm(Ni2＋)＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375gm(NHeq\o\al(＋,4))＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500gm(SOeq\o\al(2－,4))＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400gn(H2O)＝eq\f(2.3350g×\f(25.00mL,100.00mL)－0.07375g－0.04500g－0.2400g,18g·mol－1)＝1.250×10－2molx∶y∶m∶n＝n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Ni2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10。硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O感悟高考1．题型：填空题第18题2．考向：各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。3．注意点：①各物质的量及单位的转换；②守恒规律的应用。[最新模拟]题组1混合物的计算1．准确称取由Ag2O2和Ag2O组成的混合物2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。答案n(O2)＝eq\f(224.0mL,22.4L·mol－1×1000mL·L－1)＝0.01mol设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量为y。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝2.588g，,x＋\f(1,2)y＝0.01mol，))解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝9.500×10－3mol，,y＝1.000×10－3mol。))w(Ag2O2)＝eq\f(m（Ag2O2）,m（样品）)＝eq\f(9.500×10－3mol×248g·mol－1,2.588g)＝0.91。2．准确称取1.928gCu4O(PO4)2和CuO的混合物，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，至沉淀完全、过滤、洗涤，将所得沉淀灼烧使其全部转变为黑色氧化铜，冷却后称得残留固体质量为1.360g。计算所得样品中磷酸氧铜(摩尔质量为462g·mol－1)的质量分数。(计算结果精确到小数点后两位)答案由质量守恒可得n(CuO)×80g·mol－1＋n[Cu4O(PO4)2]×462g·mol－1＝1.928g，最终固体为CuO，再根据Cu原子守恒可得n(CuO)＋4×n[Cu4O(PO4)2]＝eq\f(1.36g,80g·mol－1)，解得n(CuO)＝0.001mol，n[Cu4O(PO4)2]＝0.004mol所以w[Cu4O(PO4)2]＝0.004mol×eq\f(462g·mol－1,1.928g)＝0.96。题组2根据化学方程式的计算3．FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液作指示剂，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。答案根据反应原理：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，可得2Fe3＋～I2～2Na2S2O3，则w(FeCl3)＝eq\f(cV×10－3mol×162.5g·mol－1×\f(100mL,10mL),mg)＝1.625eq\f(Vc,m)。故样品中氯化铁的质量分数为eq\f(1.625Vc,m)。4．为测定某NaClO2·3H2O粗晶体的纯度，用1.50g该粗晶体样品配成250mL溶液，取此溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI固体和稀硫酸后立即塞紧瓶塞，摇匀，置于暗处15min后，再加入3滴淀粉溶液，然后用0.10mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色消失(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，共用去40.00mLNa2S2O3溶液。求该粗晶体中NaClO2·3H2O的质量分数(M(NaClO2·3H2O)＝144.5g·mol－1)。答案根据关系式法求解。由反应的化学方程式可得：NaClO2～Cl－～4e－～4I－～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)14则w(NaClO2·3H2O)＝eq\f(0.04000L×0.10mol·L－1×\f(1,4)×250mL,25.00mL)×144.5g·mol－1÷1.50g×100%≈96.3%。题组3化学式的确定5．称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶液分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g。另一份用0.2000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定(Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原为Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。通过计算确定莫尔盐的化学式。已知6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。答案n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(13.98g,233g·mol－1)＝0.06mol6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O61n(Fe2＋)0.2000mol·L－1×0.025Ln(Fe2＋)＝0.005mol×6＝0.03mol由n(NHeq\o\al(＋,4))＋2n(Fe2＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，得：n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.06moln(H2O)＝eq\b\lc\((\a\vs4\al\co1(\f(23.52g,2)－0.06mol×96g·mol－1－0.03mol×))eq\b\lc\\rc\)(\a\vs4\al\co1(56g·mol－1－0.06mol×18g·mol－1))÷18g·mol－1＝0.18moln(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe2＋)∶n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(H2O)＝0.06mol∶0.03mol∶0.06mol∶0.18mol＝2∶1∶2∶6故莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。6．聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3＋还原为Fe2＋，用甲基橙除去过量SnCl2。然后用0.02000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00mL。计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比。(已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)答案n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1.7475,233)mol＝0.0075moln(K2Cr2O7)＝0.05L×0.02000mol·L－1＝0.001moln(Fe2＋)＝n(K2Cr2O7)×6＝0.006moln(OH－)＋n(SOeq\o\al(2－,4))×2＝n(Fe3＋)×3n(OH－)＝0.006mol×3－0.0075mol×2＝0.003mola∶b∶c＝0.006mol∶0.003mol∶0.0075mol＝4∶2∶5———————————————[解题微模板]——————————————————有关物质的量计算的三大思维建模(1)混合物反应的计算。一般找准关系列出方程组。解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用电子守恒、电荷守恒、原子守恒、极值法等方法，以简化计算过程。(2)关系式法的计算。正确提取关系式是解题的关键。提取关系式的常用方法：①从化学方程式中提取关系式；②从化学式或电极反应式中提取关系式；③从物质和反应的差量之间提取关系式。(3)确定化学式的计算。解这类题的方法：一是根据题目所给化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系，特别是运用电荷守恒计算未知离子的物质的量及运用质量守恒判断是否含有结晶水。教材实验①一定物质的量浓度溶液的配制[高考真题]判断正误：1.配制0.10mol·L－1NaOH溶液(×)(·安徽理综，8A)2.配制一定浓度的NaCl溶液(×)(·四川理综，3A)3.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(×)(·重庆理综，4B)4．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×)(·课标全国Ⅰ，12D)5．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√)(·大纲全国卷，6C)6．配制溶液的定容操作可以用下图表示(×)(·山东高考，10A)7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(B)(·江苏，5)考向：配制一定物质的量浓度溶液的操作判断[教材寻源]配制一定物质的量浓度的溶液[命题揭示]一、仪器的使用1．量筒精确到0.1mL托盘天平精确到0.1g2.玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。3．容量瓶(1)使用前查漏。(2)容量瓶有不同的规格，配制溶液时要正确选择容量瓶的规格，计算时应按照容量瓶规格计算。(3)容量瓶上标有温度、容积和刻度线。(4)配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解。(5)容量瓶不能用于长时间储存溶液。二、考查实验基本操作(1)容量瓶使用前应先检漏。(2)称量NaOH固体应放在烧杯中称量，不能直接放在纸上称量。(3)稀释浓硫酸应先在烧杯中加入适量水，再倒入浓硫酸。(4)转移溶液要用玻璃棒引流，不能直接倾倒。(5)读数时，眼睛要平视，定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切。三、误差分析1．容量瓶的定容①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。2．误差分析的思维过程[我来预测]1．下列有关溶液的配制说法正确的是()A．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释B．配制240mL1mol·L－1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为9.6gC．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低D．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1解析容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶中，A错误；配制240mL1mol·L－1NaOH溶液需用250mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0g，B错误；若将多余的溶液吸出，会使得溶液中溶质的量减少，浓度偏低，C正确；1L水中溶解58.5gNaCl得到的溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol·L－1，D错误。答案C2.某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为()A．①与②之间 B．②与③之间C．④与⑤之间 D．⑤与⑥之间解析图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水直到距刻度线下1～2cm为止，应在④与⑤之间。答案C3．实验室用胆矾晶体配制0.10mol·L－1的CuSO4溶液500mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②托盘天平；③200mL烧杯；④500mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是()A．②③⑥④⑤ B．④③②①⑥C．①③④⑤⑥ D．②⑤③⑥④解析根据配制溶液的一般步骤是计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀可选择需要的仪器是②③⑥④⑤。答案A4．需要配制500mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol·L－1。可能原因是()A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。答案D能力提升训练1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是()A．其中所含电子总数为0.4NAB．其中所含离子总数为0.4NAC．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NAD．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA解析1个Na2O2含38个电子，7.8g过氧化钠所含电子总数为eq\f(7.8g,78g·mol－1)×38NA＝3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个Oeq\o\al(2－,2)，7.8g过氧化钠所含离子总数为eq\f(7.8g,78g·mol－1)×3NA＝0.3NA，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，生成O2分子数为eq\f(7.8g,78g·mol－1)×eq\f(1,2)×NA＝0.05NA，C项错误；与足量的CO2反应，转移电子数为eq\f(7.8g,78g·mol－1)×NA＝0.1NA，D项正确。答案D2．配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gB．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高解析考生在解答本题时，常犯的错误：忽视托盘天平的精确度而错选A。A项，托盘天平只能精确到0.1g，错误；B项，所配溶液的体积是500mL，并不是溶剂水的体积是500mL，错误；D项，KCl的摩尔质量比NaCl的大，故等质量的KCl的物质的量小，因此配好后的溶液中c(Cl－)偏低，错误。答案C3．(·南通扬州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NAB．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的