执信中学等六校高三化学上学期第一次联考试题（含解析）-人教版高三化学试题

广东省广州六中、广雅中学、执信中学等六校届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）第I卷选择题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35．5一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分）1．下列说法不正确的是A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，正确，不选A；B、石油中没有烯烃，乙烯是石油裂解的产物，正确，不选B；C、煤的干馏是化学变化，错误，选C；D、棉花是纤维素，和蛋白质和淀粉都是高分子化合物，都能水解，正确，不选D。考点：烷烃和炔烃的区别，石油和煤的综合利用，高分子化合物2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是 A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸 B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸铵在重力撞击下分解生成氮气和氧气，水，发生爆炸，正确，不选A；B、硅胶可以做干燥剂，防止食物受潮，不选B；C、硅制备太阳能电池板，不是二氧化硅，错误，不选C；D、甲醛会有污染，正确，不选D。考点：物质的用途，硝酸盐的性质3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大【答案】A【解析】试题分析：A、碳是固体，增加碳的量不能影响浓度，对反映速率没有影响，选A；B、容器的体积缩小，压强增大，气体浓度增大，反应速率加快，不选B；C、体积不变，充入水，水蒸汽浓度增大，反应速率增大，不选C；D、压强不变，充入氮气，容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减慢，不选D。考点：条件对反应速率的影响4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料【答案】D考点：难溶电解质的生成，浓硫酸的特性，电池的原理5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22．4LSO3含有NA个分子 B．6．4g氧气和3．2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0．6NAC．过氧化钠与CO2反应时，0．1mol过氧化钠转移的电子数为0．2NAD．标准状况下，2．24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0．1NA【答案】B【解析】试题分析：A、在标砖状况下三氧化硫不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，不选A；B、6．4克氧气的物质的量为0．2摩尔，氧原子的物质的量为0．4摩尔，3．2克臭氧中氧原子的物质的量为3．2/48*3=0．2摩尔，总共氧原子0．6摩尔，正确，不选B；C、1摩尔过氧化钠和二氧化碳反应转移1摩尔电子，所以0．1摩尔过氧化钠转移0．1摩尔电子，错误，不选C；D、2．24升氯气在标况下的物质的量为0．1摩尔，转移电子0．2摩尔电子，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数6．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)A．6种B．5种C．4种D．3种【答案】C【解析】试题分析：能和氢氧化钠溶液发生水解反应的有机物为酯，可能的结构为：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，总共4种结构。考点：有机物的同分异构体的书写7．下列叙述错误的是 A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同 B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 【答案】B【解析】试题分析：A、根据方程式，2摩尔铝和盐酸或氢氧化钠反应都生成3摩尔氢气，所以等质量的铝和酸或碱反应生成等量的氢气，正确，不选A；B、乙酸乙酯和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除去乙酸，错误，选B；C、电石和水反应很快，用饱和食盐水代替水，可以减缓乙炔的产生速率，不选C；D、二氧化硫使溴水褪色是发生氧化还原反应，二氧化硫使高锰酸钾褪色也是氧化还原反应，不选D。考点：铝的性质，乙酸乙酯的性质，乙炔的制取，二氧化硫的性质8．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－B．无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．酸性溶液中可能大量存在:Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣【答案】A【解析】试题分析：A、溶液可能酸性也可能碱性，四种离子都不反应能共存，选A；B、铝离子和硫离子双水解而不共存，不选B；C、铁离子在水溶液中水解而显酸性，不能在中性溶液中存在，错误，不选C；D、次氯酸在酸性溶液中以次氯酸分子的形式存在，不选D。考点：离子共存9．已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3下列说法正确的是A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性:CoCl2>HCl>I2D．氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3【答案】D考点：氧化还原反应的规律10．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D．1735Cl与1737Cl得电子能力相同【答案】D【解析】试题分析：A、同主族元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性随着核电荷数的增加而减弱，错误，不选A；B、核外电子排布相同的微粒化学性质不相同，离子钠离子和氧离子，错误，不选B；C、四种离子电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为：S2-、Cl﹣、K+、Ca2+，错误，不选C；D、都是氯原子得电子能力相同，正确，选D。考点：元素周期律11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是A．室温下，0．1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W【答案】C【解析】试题分析：X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，为铝，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，为硅，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，所以W为氯，X为碳。A、氯化氢为强酸，0．1mol/L的盐酸水溶液中氢离子浓度为0．1mol/L，溶液的pH为1,错误，不选A；B、硅的最高价氧化物为二氧化硅，不能和水反应，错误，不选B；C、铝在高温条件下可以和氧化铁反应生成氧化铝和铁，正确，选C；D、电子层数越多半径越大，由小到大的顺序为：XWZY,错误，不选D。考点：元素周期表和元素周期律的应用12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3．H2O C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al(OH)3↓ D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，错误，不选A；B、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，错误，不选B；C、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，正确，选C；D、氧化铁写成分子式，不拆，错误，不选D。考点：离子方程式的判断13．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．在0．1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0．1mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+c(HClO)C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离，所以水解出的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，错误，不选A；B、根据质子守恒，正确，选B；C、没有说明溶液的温度是否为常温，则pH=7不一定是中性，所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度，不能比较，错误，不选C；D、已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以甲酸根离子水解程度小于乙酸根离子水解程度，所以在等浓度的甲酸钾和乙酸钠溶液中钾离子和钠离子浓度相等，甲酸根浓度大于乙酸根离子浓度，所以C(K+)-c(HCOO-)<c(Na+)-c(CH3COO-)，错误，不选D。考点：溶液中微粒浓度的比较14．下列描述及热化学方程式均正确的是A．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3．5O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ/molB．25℃，101kPa下，lmolC6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7．5O2(g)＝6CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－3260kJ•mol－1C．已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57．3kJ的热量D．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：A、物质的燃烧热是指完全燃烧生成稳定的氧化物，生成液态水，所以热化学方程式是错误的，不选A；B、苯为液态，错误，不选B；C、因为醋酸是弱酸，电离吸热，所以醋酸和氢氧化钠反应生成1摩尔水，放出的热量少，错误，不选C；D、物质的燃烧热是指1摩尔纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物，所以1摩尔一氧化碳燃烧放出的热量为288KJ，正确，选D。考点：燃烧热，中和热，热化学方程式的书写15．装置图所示，有关分析不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．工作时，左池中K+移向a电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－=2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、氢气为原电池的负极，所以锌为电解池的阴极，铜为阳极，正确，不选A；B、左池中钾离子向正极移动，正确，不选B；C、右池中铜失去电子变成铜离子，溶液中的铜离子得到电子变成铜单质，工作一段时间，右池基本不变，错误，选C；D、b极氢气失去电子生成水，正确，不选D。考点：原电池和电解池的原理16．下列除杂所用试剂和操作不合理的是选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤DCl2（HCl）饱和食盐水洗气【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，正确，不选A；B、硫酸钡电离出的钡离子和溶液中较大浓度的碳酸根反应生成碳酸钡，正确，不选B；C、苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，是新的杂质，错误，选C；D、氯化氢能溶于饱和氯化钠，而氯气几乎不溶于饱和氯化钠，正确，不选D。考点：混合物的除杂的方法和试剂的选择17．下图所示的实验，能达到实验目的的是验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁钉发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S【答案】B【解析】试题分析：A、没有构成闭合回路不能形成原电池，没有实现化学能变成电能，错误，不选A；B、二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系在升温时向二氧化氮的方向移动，说明生成二氧化氮的方向为吸热反应，正确，选B；C、铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误，不选C；D、硝酸银中加入氯化钠后还有银离子剩余，后生成硫化银沉淀不能说明是氯化银转变成硫化银沉淀，不能验证溶解度的大小，错误，不选D。考点：原电池的构成，温度对平衡的影响，铁的腐蚀，难溶电解质的转化18．咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键【答案】D【解析】试题分析：A、有机物的分子式为C9H8O4正确，不选A；B、官能团为羧基，2个酚羟基，碳碳双键，每摩尔碳碳双键能和1摩尔溴加成，在酚羟基的邻位和对位可以和溴发生取代反应，现在能与3摩尔溴发生取代反应，总共需要4摩尔溴，正确，不选B；C、羧基和酚羟基都和氢氧化钠反应，所以1摩尔咖啡酸可以喝3摩尔氢氧化钠反应，正确，不选C；D、因为酚羟基也能和高锰酸钾反应，所以不能用高锰酸钾检验碳碳双键，错误，不选D。考点：有机物的官能团的性质19．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．在该温度下加水稀释，溶液的中减小D．此酸的电离平衡常数约为1．0×10-7【答案】C【解析】试题分析：A、电离出的氢离子浓度为0．1×0．1%=0．0001，溶液的pH=4，正确，不选A；B、水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，等于10-10mol/L，所以酸电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度=10-4/10-10=106，正确，不选B；C、加水稀释，酸的电离平衡正向移动，比值变大，错误，选C；D、电离平衡常数=10-4×10-4/（0．1-10-4）=1．0×10-7考点：弱电解质的电离平衡20．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e-=Pb2+C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、K与N相接时，形成原电池，铅为负极，二氧化铅为正极，有化学能变电能，错误，不选A；B、形成原电池，铅失去电子后生成硫酸铅，错误，不选B；C、K与M连接时，形成电解池，铅为阴极，与负极相连的a极，正确，选C；D、电解池的二氧化铅为阳极，硫酸铅得到电子生成二氧化铅，错误，不选D。考点：蓄电池的工作原理第II卷填空题（4个大题，共60分）21．（14分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）请回答：（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1molF与足量钠作用产生H222．4L（标准状况），则F的分子式是__________________。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1molG可与2mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________________（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：_____________________。（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________________________。（6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰,在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：_______________。【答案】（14分）（1）C2H6O2（2分）（2）a．c（2分,选对一个给1分，多选错选不给分）（3）CH3CH(OH)COOHCH2=CH-COOH+H2O（3分，无反应条件扣一分，不配平不各分）（4）HCOOCH2-CH=CH2OHCCH2CH2CHO等（符合的都给分2分）（5）CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2OCH2=C(CH3)COOH+HOCH2CH2OH（3分，无反应条件扣一分，不配平不给分）（6）(CH3)2C【解析】试题分析：F的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的31倍，说明其相对分子质量为62,1摩尔F与足量的金属钠作用产生1摩尔氢气，说明F中有2个羟基，应为乙二醇，即C2H6O2，被催化氧化成醛，根据二者相对分子质量相差2，G和F的相对分子质量之差为4，则G为乙二醛，A生成B和F的反应应为酯的水解，则B的分子式为C4H6O2，结合题给信息可知应为CH2=C(CH3)COOH。A为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，C为CH3COCOOH，与氢气发生加成反应生成D，D应为CH3CH(OH)COOH，在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH。（1）F的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的31倍，说明其相对分子质量为62,1摩尔F与足量的金属钠作用产生1摩尔氢气，说明F中有2个羟基，应为乙二醇，即C2H6O2。（2）G应为OHC-CHO，为乙二醛，含有-CHO，可发生氧化和加成反应，不能发生酯化反应，因含有2个-CHO，则1molG最多可与4mol新制Cu（OH）2发生反应，选a．c。（3）D应为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，反应的方程式为CH3CH(OH)COOHCH2=CH-COOH+H2O。（4）B的分子式为C4H6O2，其不含甲基能发生银镜反应的同分异构体因为甲酸酯，或含有醛基和羟基，且羟基在端位碳原子上，结构可能为HCOOCH2-CH=CH2OHCCH2CH2CHO等。（5）酯水解生成酸和醇，方程式为：CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2OCH2=C(CH3)COOH+HOCH2CH2OH。（6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰,在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，说明结构中含有碳碳双键，形成双键的碳原子上连接相同的取代基，没有氢原子，所以结构为(CH3)2C=C(CH3)2,被高锰酸钾氧化成羰基，所以I的结构简式(CH3)2C=O。考点：有机物的结构和官能团的性质22．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．A．每消耗1molCO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2．0molCO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．（2）常温下，将VmL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V20．00（填“＞”、“=”或“＜”）;当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为___________．（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是．【答案】（16分）（1）①C（2分）②＞（2分）③75%（2分）1．3（2分）（2）＜（2分）c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)（2分）（3）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣（2分）（4）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130．9kJ/mol（2分）【解析】试题分析：（1）①A．每消耗1molCO的同时生成2molH2，说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应都平衡，正确；B．因为反应为前后气体体积不等的反应，所以混合气体总物质的量不变可以说明反应都平衡；C．生成CH3OH的速率表示正反应速率，消耗CO的速率也表示正反应速率，二者相等不能说明反应到平衡；D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化可以说明反应都平衡。所以选C。②从图像分析，温度升高，一氧化碳的转化率降低，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，所以B点的平衡常数大于C点的平衡常数。③平衡时一氧化碳的物质的量为0．25mol/L*2L=0．5mol，所以一氧化碳的转化率=（2-0．5）/2=75%；根据方程式计算CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始浓度130改变浓度0．751．50．75平衡浓度0．251．50．75所以平衡常数=0．75/（0．25×1．52）=1．3。（2）甲酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液为碱性，但溶液的pH=7时，溶液为中性，说明甲酸过量，则氢氧化钠的体积小于20毫升。当甲酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶质只有甲酸钠，溶液中因为甲酸根水解溶液显碱性，所以离子浓度关系为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)。（3）燃料电池中氧气做正极，得到电子，根据Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质，所以氧气反应生成碳酸根离子，电极反应为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣（4）根据热化学方程式分析，CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726．5kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285．8kJ/mol，根据盖斯定律分析，反应②×3-反应①得到热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130．9kJ/mol考点：化学平衡的标志，化学平衡的计算，热化学方程式的书写，盖斯定律，化学平衡常数的计算23．（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。 a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是_________________________________。（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至。（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20．00ml，用0．010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410．00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）【答案】（14分）（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(2分)增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可(2分)。（2）c(2分)（3）调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。（4）pH=2(2分)（5）蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各1分)。（6）0．025(2分)【解析】试题分析：（1）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，和硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳和水，方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。提高反应速率可以增大物质的浓度或增大固体的接触面积或提高温度，使用催化剂等，所以可以采取的措施为：增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（2）因为实验步骤中需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，最好需用过氧化氢，选c。（3）调节溶液pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全，与铜离子分离。（4）根据KSP=c(Fe3+)c(OH-)3计算氢氧根离子浓度=10-12mol/L，pH=2．（5）要得到硫酸铜晶体，只能用结晶的方法，所以要先蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），再冷却结晶。（6）根据方程式进行计算，1:5=0．01×10：c×20，解x=0．025mol/L。考点：含铜化合物的性质，金属离子的分离24．（16分）Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。（1）B中反应的离子方程式是．（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________．（3）资料显示：SCN-的电子式为．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是mol．Ⅱ．8．12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式：______