初中几种化学反应

初中学到的几种化学反应：

一、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学

中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可表示为：

A+BC=B+AC或AB+C=AC+B

分类

根据反应环境分类

根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：

（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。

原则

一种金属可以置换出没有它活泼的金属（在非金属单质中也可使用这一原则）

2.在氢元素之前的金属元素，其物质可与酸发生置换反应，之后的不可反应（另：在金

属活泼性前3的金属可直接与水反应）

二、化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应

1.金属+氧气一金属氧化物

很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一

层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4AI+3O2=2AI2O3

2.非金属+氧气一非金属氧化物

1

□

______________________________________I经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：

C+02=点燃=C02

3.金属+非金属一无氧酸盐

许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如

2Na+CI2==点燃==2NaCI

4.氢气+非金属一气态氢化物.

因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如

2H2+02=点燃=2H2O

5.碱性氧化物+水一碱.

多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方

法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：

Na2O+H2O=2NaOH.

对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如Cu。、Fe2O3都不能跟水

直接化合。

6.酸性氧化物+水一含氧酸.

除Si02外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：

2

□

______________________________________ICO2+H2O=H2CO3

7.碱性氧化物+酸性氧化物一含氧酸盐

Na2O+CO2=Na2CO3.

大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强,

酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。

8.氨+氯化氢一氯化铉

氨气易与氯化氢化合成氯化镂。如：

NH3+HCI=NH4CI

9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫

S+02==点燃==S02

10.除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。

公式

A+B+…+N-X（有些化合反应属于燃烧反应）

例如：铁+氧气一（点燃）四氧化三铁

3Fe+2O2==点燃==Fe3O4

现象：铁在氧气中剧烈燃烧，产生大量火花，集气瓶底有黑色固体产生

3

三、复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质--

沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简

记为AB+CD=AD+CBo

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。

碱性氧化物+酸条件：酸的酸性较强，等。

HCI,H2so4,HNO3

碱+酸（中和反应）条件：当酸碱都很弱时，不发生反应。（初中碰到的几乎都能发生反应）

酸+盐条件：强酸制弱酸，或交换离子有沉淀，或碳酸盐与强酸反应。（满足一个即可）

碱+盐条件：镂盐与强碱反应或两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。（满足一个即可）

盐+盐条件：两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。

事例指导编辑

酸与盐

反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液

如：2HCI+CaCO3=CaCI2+H20+C02t（生成H2C03和CaCI2,H2C03不稳

定分解成Hz。和）

BaCk+H2S04=BaSO4；+2HCI

AgNO3+HCI=AgCII+HNO3

注：大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐，水和二氧化碳。（以钠盐为例）

如：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+C02t（生成H2C03和NaCI,HzC03

不稳定分解成H2。和C02）

Na2C03+H2SO4=Na2S04+也O+CO2t（生成H2C03和

Na2SO4,H2CO3不稳定分解成H2。和CO?）

NaHCO3+HCI=NaCI+H20+C02t（生成H2C03和NaCI,HzC03不稳定

分解成Hz。和CO?）

2NaHCO3+H2S04=Na2S04+2H20+2CO2t（生成H2cO3和

Na2SO4,H2C03不稳定分解成H2。和CO?）

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酸与碱

反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2S04+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO41+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+2H2O

2HCI+CU(OH)2=CUCI2+2H2O

2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O

HCI+NaOH=NaCI+H2O

2HCI+Ba(OH)2=BaCI2+2H2O

盐与盐(可溶)

反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶(除非产生气体)，例如硫酸氢钠

溶解碳酸镁

如：Na?SO4+BaCI?=2NaCI+BaSC)4I

Na?CO3+C3CI2=2NaCI+CaCC)3I

Na?CO3+BaClz=2NaCI+BaCC)3J

盐与碱

反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见

于氢氧化钠溶解硫酸铅

如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

NaOH+NH4CI=NaCI+NH3t+H2O

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Na2C03+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3I+3NaCI

Fe(OH)2与NaCI不会发生反应

Fe(OH)3与NaCI也不会发生反应

酸与金属氧化物

例如:盐酸除铁锈:Fez03+6HCI=2FeCI3+3H2O

注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用

(6)特例:NaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2H2O

3•方法：

概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。

一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的

要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才

能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

特别注意

特别要注意的是，例如CO?+Ca(OH)2====CaCO3I+H2。这样的反应不是复

分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化

合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCI2====BaSO43+2HCI这个反应中，

硫酸的成分(氢离子和硫酸根离子)与氯化钢的成分(氯离子和小离子)互相交换，形成了

硫酸锁和盐酸。而CO?+Ca(OH)2====CaCO3J+H20反应中二氧化碳的成分(碳

离子和氧离子)并没有与氢氧化钙的成分(钙离子和氢氧根离子)互相交换，所以这样的

反应不是复分解反应。同理，C02+2NaOH====Na2C03+H2。和SO2+2NaOH

===Na2S03+H2。之类的反应也不是复分解反应。(见浙教版《科学》九上第一章第4

节)。

四、分解反应

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二

种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

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概述编辑

.诫式赚祸一醛r氧化铜+水+二氧化碳一

OijCOHJjCO,CuOH2OCO,

氧化汞一吟汞+氧气

H&OHg0,

分解反应

分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它是指

一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应(decompositionreaction)

表达式编辑

分解反应：A=B+C

可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为由一种反应物发生化学反应后生成两种或

两种以上的物质的反应

常用举例编辑

氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等(二氧化镒为催化剂)

2KCIO3(MnO2)===(A)2KCI+3O2高镒酸钾可以加热分解成镒酸钾、二氧化镒、

氧气。

2KMnO4=K2MnOi+MnOi+Chf

碳酸钙高温分解

CaCOs===(图温)CaO+COzt

碳酸分解

H2CO3===HzO+CO2f

7

氧分子

88

氢分子

水分子

分解反应

氧化物分解

2H2。=（通电）2H2t+02t

2HzOz噌"打2。+。2t

含氧酸分解

H2€O3=H2O+CO2f

H若Q^HzO+SO2t

4H3PO4=（高温）（HPC>3）4+4H2O

2H3PO4=（高温）H4P2O7+H2O

3H3PO4=（高温）H5P3O,O+2H2O

3HNO提HN5+2NOt+H1O

碱的分解

Mg（OH）2=（高温）MgO+H2O

Cu（OH]2^CtiO+R2O

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2Fe（OH）3=（高温）Fe203+3H2O

2AI（OH）3=（高温）Al2O3+3H2O

（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）

盐的分解

2NaHCO3=Na2CO3+COit+H2O

CMHCOJ法acts1+出0

CaCOs=（IWJ温）CaO+COgt

2CaSO4=（高温）2CaO+2SO2f+02f

IKMnO^KiMnO^+MwOj+O2t

2KCIO3=（△,MnO2）2KCI+3O2t

反应类型编辑

按产物种类多少分类：

一、加热分解的产物有两种

1.分解成两种单质

⑴气态氢化物的分解

碘化氢的分解2Hl=也t+l2

⑵氯化银的分解

氯化银的分解2Agel=2Ag+Clzf

⑶电解

电解水2H20=（通电）2H2t+02t

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2.分解成两种化合物

⑴不稳定盐类的分解

碳酸钙的高温分解CaCO3=(高温)CaO+CO2f

⑵不稳定弱碱的分解

氢氧化铝受热分解2Al(0H)3=AI203+3H2O

⑶不稳定弱酸的分解

碳酸的分解

H2CO3=H2O+CO2t

⑷含结晶水的盐类的脱水

十水碳酸钠的风化Na2CO3-10H2O=Na2CO3+10H2O

3.分解成一种单质和一种化合物

⑴不太稳定的盐类的分解

氯酸钾的催化分解2KCIO3(MnO2)===(△)2KCI+3O2t

⑵不稳定酸的分解

次氯酸的分解2HCIO=2HCI+O2

⑶双氧水的分解

受热(或以二氧化锦为催化剂)分解2H202=2H20+02

4.有机物的分解

甲烷的裂解

2cH4=+3为

二、加热分解的产物有三种

1.不稳定盐类的分解

碳酸氢钠受热分解

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INaHCOs=VffaCOa+COat+H2O

⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解

亚硫酸氢钠受热分解

2NaHSO3=Nfl25O4+SO21+H2O

⑶钱盐的受热分解

碳酸镂受热分解

(NHifeCCh=2NHs1+H2Of+CO?f

⑷高锌酸钾受热分解

2KMnOi=K2MnOi+Afg+C>2t

⑸硝酸盐的受热分解

硝酸银的受热分解

2ASNO3=2AS+2NO2T+5f

2.硝酸的分解

4HNO3=4NO2+O2+2H2O

3.电解水溶液

⑴电解饱和食盐水

2N(t€l+2HQ-2NaOH+H2t+Cf2f

按反应物种类进行分类：

1.酸的分解反应。

⑴含氧酸=非金属氧化物+水

如H2CO3=CC)2t+H2O->H2SO3=SC)2t+H2o

⑵某些含氧酸的分解比较特殊，

如硝酸的分解：

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4HNO3（浓）=4NO2t+02t+2H2O,

次氯酸分解

2HCIO=2HCI+O2t

磷酸脱水

4H3P04===（高温）（HPd）4+4H20t

2H3P04===（高温）H4P2O7+H20t

3H3PO4===（高温）H5P3O,O+2H2Ot

2.碱的分解反应。

活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

2AI（OH）3=AI203+3H20,

2Fe（OH）3=Fe203+3H20,

CU（OH）2=CuO十H200

3.盐的分解反应。

碳酸盐、硝酸盐、钱盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

⑴碳酸盐的分解。

碳酸盐=金属氧化物十CO2t

如CaCOs=（图温）CaO+COat,C11CO3=（图温）C11O+CO2t

K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

2NaHCO3=Na2C03+C02t+H20

Ca（HCC）3）2=CaCC）3+CO2t+H20

⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下:

活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐十O2t：

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如2KNO3=2KN0J+02t0

处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十N02t+02

如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2t+02f

2CU(NO3)2=2CUO+4NO2t+02t

不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2t+02t：

如Hg(NO3)2=Hg十2N02t十O2t

2AgNO3=2Ag+2NO2t+02t

⑶钱盐的分解反应。镇盐受热易分解，一般都有氨气放出：

如(NH4)2S04=2NH3t+H2SO4

NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2OO

⑷其它盐类的分解反应

如2KCIO3=2KCI+3O2t

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02t

4.氧化物的分解反应。

非金属氧化物一