2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH分层作业新人教版选择性必修1

分层作业14水的电离溶液的酸碱性与pHA级必备学问基础练题组1.水的电离和水的离子积1.(2024·湖北鄂东南名校联考)水是地球的血液,没有水就没有生命。不同温度下水的离子积常数(KW)如下表所示。下列有关水或溶液的说法错误的是()T/℃0102025405090100K0.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5A.水分子电离过程示意图可表示为B.0℃和40℃时,水中H+浓度之比约为0.25C.90℃时,20mL0.00371mol·L-1NaOH溶液的pH为10D.上升温度促进了水的电离,KW增大2.(2024·广州试验外国语学校检测)关于水的电离平衡H2OH++OH-ΔH>0,下列说法不正确的是()A.将水加热至50℃,水的电离平衡正向移动,水照旧呈中性B.向水中加入少量NaOH,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性C.向水中加入少量冰醋酸,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性D.常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-2mol·L-13.(2024·湖南长沙试验中学模拟)不同温度下,水的离子积常数如下所示。T/℃0102025405090100K0.10.30.71.02.95.337.154.5下列说法不正确的是()A.水的电离为吸热过程B.25℃,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1C.90℃,0.1mol·L-1NaCl溶液的pH<7,呈中性D.pH=5的稀盐酸中c(OH-)确定为10-9mol·L-14.(2024·天津河北区模拟)下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是()A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向水中加入NaClD.向水中加入少量Na2O题组2.溶液的酸碱性和pH5.(2024·湖北云学名校联盟联考)下列有关pH试纸和pH计的说法错误的是()A.pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透,再经高温烘干制成的B.最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14,可以识别的pH误差约为1C.精密pH试纸的pH范围较窄,可以判别0.2或0.3的pH差D.pH计又叫酸度计,可以用来精密测量溶液的pH,其量程为0~146.(2024·广州试验外国语学校检测)下列说法正确的是()A.pH<7的液体确定呈酸性B.将1mL1×10-6mol·L-1盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9C.在常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1时,此溶液的pH可能为1或13D.将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大7.(2024·广东清远名校联考)下列叙述正确的是()A.使甲基橙显黄色的溶液确定是碱性溶液B.用润湿的pH试纸测定1mol·L-1硫酸氢钠溶液的pH,结果偏高C.确定温度下,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1D.常温下,由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1,则原溶液的pH=48.(2024·河南商丘名校联考)下列条件下溶液中的相关计算正确的是(混合溶液忽视体积的变更)()A.常温下1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL,pH为6B.常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH为1C.某温度时KW=1×10-13,溶液中由水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能为11或3D.常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应,则原氨水中NH49.已知:25℃时,KW=1.0×10-14;35℃时,KW=2.1×10-14。下列有关水的电离的叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的上升而减小B.35℃时,c(H+)>c(OH-)C.向蒸馏水中加入少量NaOH溶液,KW增大D.水的电离属于吸热过程10.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A.水的离子积常数关系为KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B.恒温下向水中加入氢氧化钠固体,可从C点到D点C.B点对应的温度下,0.5mol·L-1的硫酸与1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液c(H+)=1×10-7mol·L-1D.温度上升可实现由C点到D点11.某温度下,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,将该温度下pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同状况时两溶液的体积比:(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=。

(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=。

(3)若所得混合溶液的pH为10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=。

B级关键实力提升练12.(2024·广东深圳联盟校期中)常温下,稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变更如图所示,下列说法错误的是()A.曲线b表示NaOH溶液B.若x=103,则y=9C.稀释之前,两溶液的导电性相同D.稀释之前,等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的实力:NaOH溶液>氨水13.(2024·江苏连云港赣榆区检测)25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液匀整混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va<Vb,下列有关a的说法中正确的是()A.a可能等于1 B.a确定大于2C.a确定小于2 D.a确定等于214.(2024·山西吕梁检测)25℃时,甲酸、乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变更如图所示。两种酸用通式HY表示,下列叙述正确的是()A.曲线Ⅱ代表甲酸B.酸的电离程度:c点>d点C.溶液中水的电离程度:b点>c点D.从c点到d点,溶液中c(15.(2024·山东省试验中学模拟)常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1mol·L-1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.MOH和ROH都是弱碱,但MOH的碱性强B.Kb(MOH)的数量级为10-5C.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:a<bD.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液,恰好完全中和消耗盐酸体积:Va>Vb16.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,在该温度下,向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变更关系如图所示。下列说法正确的是()A.Q点对应a值等于7B.M点所示溶液中c(CH3COO-)>c(NH4C.在滴加过程中,水的电离程度始终增大D.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变17.现有a.盐酸、b.醋酸、c.H2SO4溶液三种稀溶液,用字母回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。①三种溶液中的c(H+)大小关系为。

②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为。

③若取等质量的Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸溶液的体积大小关系为。

④对于a(盐酸)和b(醋酸),若加水稀释相同的倍数,的pH大;若加水稀释到相同的pH,加的水多。

(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等。①三种酸的物质的量浓度大小关系为

。

②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为。

③若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为。

④对于a(盐酸)和b(醋酸),若加水稀释到相同的倍数,的pH大;若加水稀释到相同的pH,加的水多。

C级学科素养拔高练18.(2024·山西太原三校联考)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:(1)图中五点KW间的关系为。

(2)若从A点到D点,可接受的措施是。

a.上升温度b.加入少量的盐酸c.加入少量NaOH(s)(3)C点对应的温度下,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1,则c(OH-)为。该温度下,测得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-6mol·L-1,该溶液中c(OH-)=mol·(4)E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。

(5)B点对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=。

分层作业14水的电离溶液的酸碱性与pH1.B解析依据水的电离过程可知,A正确;0℃和40℃时,水中H+浓度之比约为0.115×10-14∶2.87×10-14≈0.2,B错误;90℃时,KW=37.1×10-14,则0.00371mol·L2.D解析水的电离吸热,将水加热至50℃,水的电离平衡正向移动,但水电离出c(H+)与c(OH-)始终相等,水仍呈中性,A正确;向水中加入少量NaOH,c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性,B正确;向水中加入少量冰醋酸,c(H+)增大,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性,C正确;盐酸抑制水电离,常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,D错误。3.D解析依据温度与水的离子积常数KW的关系可知,上升温度可促进水的电离,水电离程度增大,说明水的电离为吸热过程,A正确;25℃时KW=10-14,此时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,B正确;90℃相比常温下,水的离子积常数增大,溶液中c(H+)增大,0.1mol·L-1NaCl溶液的pH<7,但溶液中c(H+)=c(OH-),因此溶液呈中性,C正确;pH=5的稀盐酸中,c(H+)=10-5mol·L-1,若常温下溶液中c(OH-)=10-9mol·L-1;若不是常温下,则溶液中c(OH-)可能大于10-9mol·L-1,也可能小于10-9mol·L-1,D错误。4.A解析向水中通入SO2生成H2SO3,溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),酸对水的电离起抑制作用,A正确;加热时促进水的电离,但是c(H+)=c(OH-),照旧呈中性,B错误;NaCl不影响水的电离,溶液呈中性,C错误;Na2O和水反应生成NaOH,使水的电离向右移动,溶液呈碱性,则有c(H+)<c(OH-),D错误。5.A解析pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透,再经自然晾干制成的,不能高温烘干,A错误。6.C解析上升温度,KW增大,在100℃时,pH约为6的纯水中始终存在c(H+)=c(OH-),液体呈中性,故pH<7的液体不愿定呈酸性,A错误;盐酸稀释不行能变成碱性,将1mL1×10-6mol·L-1盐酸稀释至1000mL,溶液的pH接近7,但始终小于7,B错误;当水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1时,水的电离受到抑制,酸或碱均抑制水的电离,因此溶液的pH可能为1或13,C正确;醋酸是弱酸,稀释可促进其电离,将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL,盐酸的pH=4,醋酸溶液的pH<4,盐酸的pH略大,D错误。7.B解析使甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4,不愿定是碱性溶液,A错误;用润湿的pH试纸测定1mol·L-1硫酸氢钠溶液的pH,相当于将1mol·L-1硫酸氢钠溶液加水稀释,c(H+)减小,pH增大,B正确;确定温度下,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍,由于电离程度增大,c(OH-)比原来的特别之一要大,故有a<b+1,C错误;由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1,则水的电离受到抑制,可能加入了酸或碱,故原溶液的pH可能为4或10,D错误。8.D解析碱性溶液无论如何稀释都不能变为中性或酸性溶液,故1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL,pH只能接近7但不能等于7,A错误;醋酸是弱酸,部分电离,溶液中c(H+)小于酸浓度,则0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1,B错误;若溶液呈碱性,溶液中H+来源于水的电离,溶液pH=-lg10-11=11,若溶液呈酸性,溶液中OH-来源于水的电离,故溶液中c(OH-)=10-11mol·L-1,该温度下温度KW=1×10-13,则溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,溶液的pH=-lg10-2=2,C错误;等体积混合刚好反应生成NH4Cl,可知原氨水中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)=c(HCl)=0.1mol·L-1,氨水中c(NH4+)≈c(OH-)=10-3mol·L-1,则原氨水中9.D解析水的电离是一个吸热过程,上升温度,电离平衡正向移动,故c(H+)随着温度的上升而增大,A错误;任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),B错误;KW仅仅是温度的函数,温度不变,KW不变,向蒸馏水中加入少量NaOH溶液,KW不变,C错误;水的电离属于吸热过程,D正确。10.B解析水的离子积常数只与温度有关,温度相同,则KW相同,温度上升,则KW增大,依据图示可知温度:A>B>C=D,所以水的离子积常数关系为KW(A)>KW(B)>KW(C)=KW(D),A错误;保持温度不变,向水中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠溶于水电离出OH-,抑制水的电离,水电离产生的H+的浓度变小,使溶液中c(OH-)>c(H+),温度不变,KW不变,所以可从C点到D点,B正确;B点对应的温度下,KW(B)>10-14,0.5mol·L-1硫酸与1mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,溶液显中性,故混合后c(H+)>1×10-7mol·L-1,C错误;上升温度,水的离子积常数增大,而C点到D点水的离子积是不变的,所以不行实现由C点到D点,D错误。11.答案(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9解析依据题意可知,该温度下KW=1×10-13。(1)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,混合溶液为中性,则VaL×0.1mol·L-1=VbL×0.01mol·L-1,解得Va∶Vb=1∶10。(2)pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-13mol·L-1,pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-bmol·L-1,所得混合溶液为中性,则VaL×10a-13mol·L-1=VbL×10-bmol·L-1,且a+b=12,解得Va∶Vb=10∶1。(3)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,所得混合溶液的pH=10,碱过量混合溶液中c(OH-)=0.001mol·L-1,则(Va+Vb)L×0.001mol·L-1=VaL×0.1mol·L-1-VbL×0.01mol·L-1,解得Va∶Vb=1∶9。12.D解析NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,稀释溶液时,两溶液的pH都减小,但稀释至相同倍数时,由于促进NH3·H2O的电离,氨水的pH变更较小,故曲线b表示NaOH溶液,曲线a表示氨水,A正确;取1LpH=12的NaOH溶液,c(H+)=10-12mol·L-1,c(OH-)=10-2mol·L-1,若x=103,则稀释后c(OH-)=10-2mol·L-1×1L1L×103=10-5mol·L-1,溶液中c(H+)=10-9mol·L-1,此时pH=9,B正确;稀释之前,NaOH溶液中,c(Na+)=c(OH-)=10-2mol·L-1,氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=10-2mol·13.C解析25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液匀整混合后,溶液的pH=7,则有n(H+)=n(OH-),即10-a×Va=10b—14×Vb,那么VaVb=10a+b-14;由于Va<Vb,则有VaVb=10a+b-14<1,a+b-14<0,即a+b<14,又知b=6a,14.D解析常温下,甲酸的电离常数大于乙酸,则酸性:甲酸>乙酸;pH相同的两种酸加水稀释相同倍数时,甲酸的pH变更大,故曲线Ⅱ代表乙酸,A错误;给酸溶液加水稀释,电离平衡正向移动,电离程度增大,故酸的电离程度:c点<d点,B错误;酸对水的电离起抑制作用,酸性越强,对水的电离抑制程度越大,故水的电离程度:b点<c点,C错误;c(HY)·c(OH-15.D解析由图可知,横坐标由-1变为-2时,两种碱溶液的pH变更均小于1,且MOH的pH大,故MOH和ROH都是弱碱,MOH的碱性强,A正确;0.1mol·L-1MOH溶液的pH=11,电离平衡常数Kb(MOH)=c(OH-)c(M+)c(MOH)=c2(OH-)c(MOH)16.B解析依据图示可知Q点时pH=pOH=a,说明c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,但温度未知,中性溶液的pH不愿定为7,A项错误;溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),M点pH<pOH,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(NH4+),B项正确;CH3COOH会抑制水的电离,加入氨水生成CH3COONH4,溶液酸性减弱,水的电离程度增大,氨水过量时水的电离程度又减小,C项错误;依据守恒规律可知,溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终不变,但溶液体积在变,所以c(CH3COOH)与c(CH17.答案(1)①c>a>b②c>a=b③a=b>c④ba(2)①b>a>c②b>a=c③a=c>b④ab解析(1)①H2SO4为二元强酸,CH3COOH为弱酸,CH3COOH在水溶液中发生部分电离,故c>a>b。②三种酸的物质的量相等,因H2SO4为二元酸,所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍,盐酸和醋酸消耗的NaOH相等,所以c>a=b。③等质量的Zn完全反应,消耗的盐酸和醋酸的体积相等,消耗的H2SO4的体积最少,所以a=b>c。④由于醋酸部分电离,若加水稀释到相同的倍数,醋酸的pH照旧大,若稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。(2)①CH3