2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构与性质分层作业2构造原理与电子排布式课件新人教版选择性必修2

分层作业2构造原理与电子排布式A级必备知识基础练1234567891011121314题组1.构造原理1.下列各能级中电子所具有的能量最高的是(

)A.3s2

B.4p4

C.5d1

D.6s2C解析

原子的核外电子排布遵循能量最低原理,基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d……,所以电子能量最高的是5d1。12345678910111213142.下列各项中,前面的能级先填入电子的是(

)①3d和4s

②4p和5s

③5s和4d

④5p和4dA.①②

B.②③

C.②④

D.③④B解析

原子中不同能级电子能量从小到大的顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……,排列电子时先排能量低的后排能量高的,故选B。12345678910111213143.表示一个原子在M能层上有10个电子,可以写成(

)A.3p6

B.3d10C.3s23p63d2 D.3s23p64s2C解析

M层为第三能层,根据构造原理,电子依次排布在1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d能级,第三能层有10个电子的电子排布式为3s23p63d2,C正确。1234567891011121314题组2.价层电子和最外层电子的判断4.在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有(

)A.4种

B.5种

C.6种

D.7种C解析

核电荷数为1~36的元素为前四周期元素。原子的最外层电子排布满足ns1的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu,共6种元素。12345678910111213145.23V原子的价层电子排布式正确的是(

)A.3s23p1 B.3d34s2

C.3d64s2 D.4s2B解析

根据构造原理23V原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,故价层电子排布式为3d34s2。1234567891011121314题组3.原子或离子核外电子排布6.下列说法中正确的是(

)A.25Mn的原子结构示意图为

B.氟的基态原子核外有9种不同能量的电子C.电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核电荷数为33D.Cl-的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p6C1234567891011121314解析

Mn的原子结构示意图应根据电子排布式进行书写,为

,A错误;氟的基态原子电子排布式为1s22s22p5,只有3种不同能量的电子,B错误;电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核外电子数为33,故核电荷数也为33,C正确;Cl-的最外层电子排布式为3s23p6,D错误。12345678910111213147.4p能级填充4个电子的元素,其原子序数是(

)A.15 B.34

C.35

D.51B解析

4p能级填充4个电子的元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,原子序数为34。12345678910111213148.(1)R原子的3p能级上只有一个电子,则R原子是

;Y原子的核电荷数为33,其简化电子排布式是

,价层电子排布式是

。

(2)写出Si、Ca2+、Cl-的电子排布式:①Si:

;

②Ca2+:

;

③Cl-:

。

Al[Ar]3d104s24p34s24p31s22s22p63s23p21s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6解析

R原子的3p能级上只有一个电子,则价层电子排布式为3s23p1,则R为Al元素;Y原子的核电荷数为33,则Y是As元素,依据构造原理,此元素的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p3,其4s、4p电子为其价层电子,其价层电子排布式为4s24p3。1234567891011121314B级关键能力提升练9.下列各组指定的元素,不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是(

)A.[He]2s22p2和[He]2s22p4B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4C.[Ne]3s2和[He]2s22p5D.[Ar]3d64s2和[Ne]3s23p4D1234567891011121314解析

[He]2s22p2是C,[He]2s22p4是O,二者可由单质直接化合形成AB2型化合物CO2;[Ne]3s23p4是S,[He]2s22p4是O,二者可通过单质化合反应形成AB2型化合物SO2;[Ne]3s2是Mg,[He]2s22p5是F,二者可通过单质化合形成AB2型化合物MgF2;[Ar]3d64s2是Fe,[Ne]3s23p4是S,Fe与S在加热时可发生化合反应产生FeS,不能形成AB2型化合物。123456789101112131410.下列电子排布式中,原子不是处于激发态的是(

)A.氮原子:1s22s12p4B.氟原子:1s22s22p43s1C.锰原子:[Ar]3d54s2D.铜原子:1s22s22p63s23p63d94s2C解析

只要原子不是处于基态情况下,就处于激发态,基态氮原子电子排布式为1s22s22p3,A错误;基态氟原子电子排布式为1s22s22p5,B错误;基态锰原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,C正确;基态铜原子电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d104s1,D错误。123456789101112131411.原子的第四层填充有2个电子的元素种数为(

)A.1种

B.10种

C.11种

D.9种D解析

第四层填充有2个电子,即4s2,则第三层一定填充了3s23p6,但由于3d在4s后面填充,所以3d可能没有电子,也可能填满了电子,即从3d0到3d10均可能,但是不存在3d44s2和3d94s2,所以总共有9种。123456789101112131412.下列说法中不正确的是(

)A.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子核外有7个能级填有电子B.氢原子的吸收光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的C.根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3pD.Fe2+与Cr原子的核外电子数相同,因此电子排布式相同D解析

电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7个能级填有电子,

A正确;电子从1s跃迁到2p需要吸收能量,产生吸收光谱,B正确;同一原子的能量高低顺序为4f>4d>3d>3p,C正确;Fe2+与Cr的核外电子数相同,但电子排布式不同,前者为1s22s22p63s23p63d6,后者为1s22s22p63s23p63d54s1,D错误。123456789101112131413.写出下列原子的电子排布式:(1)11Na

;

(2)16S

;

(3)34Se

;

(4)19K

;

(5)31Ga

;

(6)30Zn

。

1s22s22p63s1

1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s21234567891011121314C级学科素养拔高练14.(2024·河北衡水高二检测)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素,A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1;B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍;C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题:1234567891011121314(1)A是

,B是

,C是

,D是

,E是

。(均写元素符号)

(2)由这5种元素组成的一种化合物是

(写化学式)。写出该物质的一种主要用途:

。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式:

。

(4)D元素基态原子的价层电子排布式为

。

H

O

Al

S

KKAl(SO4)2·12H2O作净水剂1s22s22p63s23p13s23p41234567891011121314解析

由B和D属同一族,它