常见阳离子鉴定方法

第第页常见阳离子鉴定方法常见阳离子鉴定方法离子鉴定方法备注Ag+取2滴试液，加入2滴2mol·L—1HCl，若产生沉淀，离心分别，在沉淀中加人6mol·L—1NH3·H2O使沉淀溶解，再加入6mol·L—1HNO3酸化，白色沉淀重又显现，说明Ag+离子存在。反应如下：Ag++Cl—→AaCl↓AgCl+2NH3·H2O→[Ag（NH3）2]++Cl—+H2O[Ag（NH3）2]++Cl—+2H+→AgCl↓+NH4++Cl—Al+3取试液2滴，再加入2滴铝试剂，微热，有红色沉淀，示有Al+3离子。反应可在HAc—NH4Aa缓冲溶液中进行。Ba+2在试液中加入0.2mol·L—1K2CrO4溶液，生成黄色的BaCrO4沉淀，示有Ba+2离子存在。可用K2Cr2O4溶液代替K2CrO4溶液。Sr2+对Ba2+的鉴定有干扰，但SrCrO4与BaCrO4不同的是，SrCrO4在乙酸中可溶解。所以应在乙酸存在下进行反应。Bi+3①SnO22—离子将Bi3+离子还原，生成金属铋（黑色沉淀），示有Bi3+离子存在：2Bi（OH）3+SnO22—→2Bi↓+3SnO32—+H2O取2滴试液，加入2滴0.2mol·L—1SnCl2溶液和数滴2mol·L—1NaOH溶液，溶液为碱性。察看有无黑色金属铋沉淀显现。②BiCl3溶液稀释，生成白色BiOCl沉淀，示有Bi+3存在：Bi+3+H2O+Cl—→BiOCl↓+2H+Ca2+试液中加入饱和（NH4）2C2O4溶液,如有白色的Ca2Cr2O4沉淀生成，示有Ca2+离子存在。沉淀不溶于乙酸。Sr2+、Ba2+离子也与（NH4）2C2O4生成同样的沉淀，但在乙酸中可溶解。Cd2+①取5滴示液，加入0.5mL丙酮，然后加入1mol·L—1NH4SCN溶液，溶液显蓝色，表示有Co2+离子存在。②在2滴试液中，加入1滴3mol·L—1NH4Ac溶液，再加入1滴亚硝基R盐溶液。溶液呈红褐色，表示有Co2+离子。离子鉴定方法备注Cd2+Cd2+离子与S2—离子生成CdS黄色沉淀的反应可作为Cd2+的鉴定反应。取3滴试液加入Na2S溶液，产生黄色沉淀，示有Cd2+离子存在。沉淀不溶于碱和Na2S溶液，过量的酸拦阻反应进行。Cr3+①取2～3滴试液，加入4～5滴2mol·L—1NaOH溶液2～3滴3%H2O2溶液，加热，溶液颜色由绿变黄，示有CrO42—离子。连续加热，直至过量的H2O2完全分解，冷却，用6mol·L—1HAc酸化，加2滴0.1mol·L—1Pb（NO3）2溶液，生成黄色的PbCrO4沉淀，示有Cr3+离子。②得到CrO42—后，赶去过量的H2O2，用6mol·L—1HAc酸化，加入数滴乙醚和3%H2O2，乙醚层显蓝色，示有Cr3+离子。反应式如下：Cr2O72—+4H2O2+2H+→2CrO5（蓝色）+5H2OCu2+①与K4[Fe（CN）6]反应：2Cu2++[Fe（CN）6]4—→Cu2[Fe（CN）6]↓（红棕色）取1滴试液放在点滴板上，再加入1滴K4[Fe（CN）6]溶液，有红棕色沉淀显现，示有Cu2+离子。②与NH3·H2O反应：Cu2++4NH3→[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）取5滴试液，加入过量NH3·H2O，溶液变为深蓝色，证明Cu2+离子存在。沉淀不溶于稀酸，可在HAc存在下反映。沉淀溶于；还可被碱分解：Cu2[Fe（CN）6]+4OH—→2Cu（OH）2↓+[Fe（NH3）6]4—Fe3+①取2滴试液，加入2滴NH4SCN溶液，生成血红色Fe（CNS）3，证明Fe3+离子存在（此反应可在点滴板上进行）。②将1滴试液放于点滴板上，加入1滴K4[Fe（CN）6]，生成蓝色沉淀，示有Fe3+存在。在适当酸度下进行，蓝色沉淀溶于强酸，强碱能分解沉淀，加入试剂过量太多，也会溶解沉淀。K+钴亚硝酸钠Na3[Co（NO2）6]与钾盐生成黄色K2Na[Co（NO2）6]沉淀。反应可在点滴板上进行，1滴试液加入1～2滴试剂，如不立刻生成黄色沉淀，可放置。强碱存在将试剂分解生成Co（OH）3沉淀。溶液呈强酸性时，应加入乙酸钠，以使强酸性转换为弱酸性，防止沉淀溶解。续附录Ⅴ离子鉴定方法备注Hg2+①Hg2+离子，可被铜置换，在铜表面析出金属汞的灰色斑点，示有Hg2+离子：Cu+Hg2+→Cu2++Hg↓②在2滴试液中，加入过量SnCl2溶液，SnCl2与汞盐作用，首先生成白色Hg2Cl2沉淀，过量SnCl2将Hg2Cl2进一步还原成金属汞，沉淀渐渐变灰，说明Hg2+离子存在。2HgCl2+Sn2+→Sn4++Hg2Cl2↓+Cl–Sn2++Hg2Cl2→2Hg↓+Sn4++2Cl–Mg2+取几滴试液，加入少量镁试剂（对硝基苯偶氮间苯二酚），再加入NaOH溶液使呈碱性，若有Mg2+存在，产生蓝色沉淀。Mg2+离子量少时，溶液由红色变成蓝色。加入镁试剂后，溶液显黄色，表示试剂酸性太强，应加入碱液。Ni2+、Co2+、Cd2+的氢氧化物与镁试剂作用，干扰Mg2+的鉴定。Mn2+取1滴试液，加入数滴0.1mol·L—1HNO3溶液，再加入NaBiO3固体，若有Mn2+存在，溶液应为紫红色。Na+取1滴试液，加入8滴乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒摩擦试管。淡黄色结晶乙酸铀酰锌钠（NaCH3COO·Zn（CH3COO）2·UO2（CH3COO）2·H2O）沉淀显现，示有Na+离子存在。①反应应在中性或乙酸酸性溶液中进行。②大量K+离子存在干扰测定，为降低K+离子浓度，可将试液稀释2～3倍。NH4+①在表面皿上，加入5滴6mol·L—1NaOH，立刻把一凹面贴有湿润红色石蕊试纸（或pH试纸）的表面皿盖上，然后放在水浴上加热，试纸呈碱性，示有NH4+离子存在。②在点滴板上放1滴试液，加2滴奈斯勒试剂（K2[HgI4]与KOH的混合物），生成红棕色沉淀，示有NH4+离子存在。NH4+离子含量少时，不生成红棕色沉淀而得到黄色溶液。Ni2+取2滴试液，加入2滴二乙酰二肟（丁二肟）和1滴稀氨水，生成红色的沉淀，说明有Ni2+离子存在。反应在pH值为5～10的溶液进行。可在HAc—NaAc缓冲溶液中反应。离子鉴定方法备注Pb2+取2滴试液，加入2滴0.1mol·L—1K2CrO4溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，说明有Pb2+离子存在。沉淀不溶于HAc和NH3·H2O，易溶于强碱，难溶于稀硝酸。Sb3+①在锡箔上放1滴试液，放置，有黑色的斑点（金属锑）显现，说明有Sb3+离子存在。2[SbCl6]3—+Sn→2Sb↓+3Sn2++12Cl—②取2滴试液加入0.4gNa2S2O3固体，在水浴上加热数分钟，橙红色的Sb2OS2沉淀显现，说明Sb3+离子存在。溶液酸性过强，会使试剂分解为SO2和S，应掌控溶液pH值在6左右。Sn2+Sn4+①在试液中放入铝丝（或铁粉），稍加热，反应2min，试液中若有Sn4+，则Sn4+被还原为Sn2+，再加2滴6mol·L—1HCl，鉴定按②进行。②取2滴Sn2+试液，加1滴0.1mol·L—1HgCl2溶液，生成Hg2Cl2白色沉淀，说明有Sn2+离子存在。Zn2+①取试液3滴用2mol·L—1HAc酸化，再加等体积的（NH4）2[Hg（SCN）4]溶液，摩擦试管壁，有白色沉淀生成，表示有Zn2+离子存在。Zn2++[Hg（SCN）4]2—→ZnHg（SCN）4↓②在试管中加入2滴极稀的CoCl2溶液（≤0.02%），加入等体积（NH4）2[Hg（SCN）4]。用玻璃棒摩擦试管壁0.5min，若未产生蓝色沉淀，然后再加入2滴试液，连续摩擦试管壁0.5min，这时产生蓝色或浅蓝色沉淀，示有Zn2+离子存在。反应如下：Co2++[Hg（SCN）4