第3章第一节-用微粒的观点看物质教学案

第一节用微粒的观点看物质

【学习任务】

1、认识各种物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒处于永恒的运动状态。

2、知道微粒与微粒之间是有间隔的。

3、学会运用物质的微观知识进行想象和推理,能用微观粒子的观点解释某些常见的现象

【学习准备】

1、把少量的食盐和蔗糖加到一杯水中，食盐和蔗糖逐渐溶解游朱，且食盐水变咸了，蔗糖水变

甜了，由此说明物质都是由___________________构成的。

2、打开酒瓶塞可以闻到酒的气味，说明了构成酒的微粒在o

【课堂学习】

一、物质由微粒构成

［观察思考］:探究物质的可分性（课本P59页的实验）

1、|W1镒酸钾的颜色、状态：o

［思考］:高锌酸钾的颗粒是否可以再分？

2、用研钵研碎

［思考］:大颗粒的高锌酸钾被研成状，它还可以再分吗？

3、在试管中加入极少量高锌酸钾粉末，加入10ml的水，观察固体，液体呈__________色。

［思考讨论］:我国东周时期伟大的思想家、哲学家庄子曾有下列论述：“一尺之植（小木棍），

日取其半，万世不竭”。这句话说明。

［小结］:物质都是由构成的。

4、取少量试管中的液体倒入盛50ml水的烧杯中，观察颜色___________。为什么烧杯中的全

部液体都呈浅紫红色？

二、微粒是不断运动的

1、［观察思考］:（课本P60页的实验）

实验操作1：向烧杯A中加入20mL蒸储水，滴入2-3滴酚麟试剂，得到溶液甲。现

象是，现象解释是.向烧杯A中慢慢滴加浓氨水现

象是，现象解释是o

实验操作2：向烧杯A中加入20mL蒸储水，滴入2-3滴酚酥试剂，得到溶液甲，在烧

杯B中加入3mL-5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，观察实验现象。

现象是，现象解释是o

［讨论］:小明认为应该继续完成实验操作3：在烧杯B中以蒸储水代替浓氨水，重复实验2的

操作。你认为小明的目的是,有无必要，理由是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2、试解释下列现象：

（1）打开一瓶香水，立即闻到香味。

⑵为什么湿衣服晾在日光下容易干燥?

(3)盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞?

三、微粒之间有间隙

［活动与探究］:

1、将50mL的酒精与50mL的水混合后，总体积小于100mL,这是因为

2、取2支大小相同的医用注射器，将栓塞往外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注

射器末端的小孔，将栓塞慢慢推人。内装的注射器容易被压缩，其中的原因是(用微粒

的观点解释)o

［思考讨论］:氧气变成了液氧是由于构成氧气的微粒()

A.组成发生了变化B.间隙发生了变化

C.性质发生了变化D.运动停止了

［发现规律上用微粒的观点看，物质的三态变化实质上是发生了改

变，属于变化。当构成物质的微粒种类发生变化时，发生的变化属于变化。

3、物质的微粒性是指：

(1)所有物质都是由肉眼看不见的、极小的构成的；

(2)微粒是在的，并且温度越高，；

(3)微粒之间存在,在固体、液体中，微粒之间的距离,在

气体物质中，微粒之间的距离o

【课堂检测】

1、我们能够嗅到这处花香的事实，可以说明()

A.构成物质的微粒有质量。B.微粒与微粒之间有空隙。

C.构成物质的微粒在不断地运动。D.微粒能保持物质的性质。

2、湿的衣服经过晾晒就会干燥，这种现象说明()

A.分子的体积发生了改变

B.分子由原子构成

C.分子在不断运动

D.分子本身发生了改变

3、下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是()

A.酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少

B.将糖放入水中糖不见了，水却变甜

C.衣柜里卫生球消失了仍可闻到其气味

D.敲击玻璃，玻璃会变成碎片

4、已知NHs分子的运动速度比HC1分子的运动速度ABC

11

快。如图所示的玻璃管两端甲、乙处分别放沾有浓

氨水和浓盐酸的棉花，若氨分子和浓盐酸接触时产11

生大量的白烟(NH3+HC1=NH4C1),白烟较多的位置应由:浓氨水:浓盐酸

该是图中的处。

5、请用你最熟悉的化学实例来说明“1+1不一定等于2”，并用微粒的观点解释:

6、请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接。

⑴热胀冷缩a微粒在不停地做无规则运动

⑵花香四溢b物质是由肉眼看不见的微粒构成的

⑶食物腐败C发生化学变化，微粒种类发生改变

⑷空气看不见、摸不着d微粒之间存在间隙

【拓展延伸】

7、下列事实能说明微粒是不断运动的是()

A.酒精和水混合后总体积变小B.氨粒子的扩散

C.酒精温度计能指示温度的高低D.水蒸气冷凝成水

8、用微粒的观点分析下列变化，属于化学变化的是()

A.一种物质的微粒运动到另一种物质的微粒中去了

B.微粒运动的速度变慢了

C.微粒改变了，由一种微粒变成了另一种微粒了

D.微粒间的间隔变大了

9、选择左栏的“实验现象”和中栏“解释”之间相关的项填在右边答案栏中。

实验现象解释答案

(l)50ml水和50ml酒精混合后体积A.微粒很小

(1)()

小于100ml

(2)水通电分解B.微粒之间有间隙(2)()

(3)一滴水中含有1.67X1()21的微粒C.微粒本身发生了变化(3)()

(4)氧气和液氧都能支持可燃物燃烧D.微粒能保持物质的化

(4)()

学性质

10、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口

密合在一起(不要振荡)，可观察到A中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不发生反应),

而B中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有：

⑴______________________________________________________

⑵______________________________________________________

第二节构成物质的基本微粒(第1课时)

课型：新授主备：李婷审核：黎建新2009-10姓名

【学习任务】

1、知道构成物质的基本微粒有原子、离子和分子；

2、感受分子的真实存在，认识分子的特点；

3、知道在电解水的过程中分子和原子的变化情况；

4、从微观的角度认识化学变化和物理变化。

【学习准备】

1、物质是由_______、、等微粒构成的。请列举出符合下列要求的常见物质

名称，由原子构成的物质有：、等等。由分子构成的物质有：、、

、、等等。由离子构成的物质有：等等。

2、氧气是由大量的聚集而成,氢气是由大量的.聚集而成，水是

由大量的聚集而成的。

3、每个水分子是由一个氧原子和个氢原子构成的，每个二氧化碳分子是由_____个氧原

子和个碳原子构成的。

【课堂学习】

一、分子是保持物质化学性质的一种微粒

［观察思考］：（通过课本P64图3-7、3-8、3-10观察、思考、回答下列问题）

1、氧气、氢气、水分别由什么微粒构成的？

2、请你列举出氧气、氢气、水的主要化学性质各一条

氧气：___________________________________________

氢气：___________________________________________

水：_____________________________________________

3、为什么这三种物质的性质不相同？_______________________________________________

4、三种物质间能否相互转化？发生了什么反应？

［小结］:

1、是构成物质的一种微粒，常见该微粒构成的物质有；

2、不同物质（由分子构成的）具有的性质，这是由于构成的不同。所以说：分子

是保持物质的一种微粒，同种物质的分子具有相同的;

3、分子具有微粒的基本性质：分子极其微小、分子在不停、分子间有。

二、原子是化学变化中的最小微粒

［观察思考］：（通过课本P65图观察、思考、回答下列问题）

1、道尔顿在著作中说：“二切物厦都是由数量巨大的、极微小的微粒（原子）构成的，这些微粒

间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结

合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为正确的

是___________________

①“一切物质”应改为“有的物质”；

②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化；

③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分

裂”原子。

2、以下是水电解时水分子的分解过程，请仔细观察后用“分子”和“原子”填空：

水分子

(1)分子和原子的主要区别：在化学变化中可分，而却不可再分。分子和原子的

联系：是由构成的。

(2)化学反应的实质是由反应物的化分成,然后由_________进行重新组合，形

成了新的=在化学反应前后的种类没变，的数目没有增减，

的质量也没有改变。所以说，是化学变化中的最小微粒。

［小结］:

1、是构成物质的又一种微粒，常见该微粒构成的物质有；

2、原子可以构成；还可以直接构成；

3、原子具有微粒的基本性质。(1)(2)(3)o

三、化学变化和物理变化中的分子

［讨论］:电解水产生气体和加热水产生气体的过程中水分子的变化情况

电解水：________________________________________________________________

加热水：_______________________________________________________________

［结论］：(化学变化)„

(物理变化),

【课堂检测】

1、根据水电解的反应填空：

(1)水是由水构成的，通电后被分解为氧和氢,每两个氧构成一个

氧,每两个氢构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢

聚集为氢气。(以上各空均填“分子”或“原子”)

(2)该反应中发生变化的微粒是,不能再分的微粒是,由此说明

原子是最小微粒。

2、下列现象或操作与分子对应的特征不：争的选项()

选项现象或操作分子的特性

A篮球充气分子间有间隔

B100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL分子是有质量的

C在花园中可闻到花的香味分子是运动的

D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的

3、为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水

分解过程中不能再分的粒子是()

4、下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是(

A.蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现

B.水通电后可以得到氢气和氧气

C.水蒸气冷凝后变成水

D.固体碘升华

5、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在常压条件下，向密

闭容器M中充人一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃,压强不变），若该密闭容器的体积

增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）

温度升高⑦000000

6、分子与原子的主要区别是（

A.分子大，原子小分子能直接构成物质，原子不能

C.在化学变化中，分子能分，原子不能分D.分子之间有间隔，原子之间没有间隔

【拓展延伸】

7、生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐

无穷。空气是一种混合物，请用分子的观点解释纯净物和混合物的区别。

•独存在时?

鳏纯净物

8、比较分子、原子的相同点和不同点:

分子原子

区别在化学变化中，______________________________________________________

相同点

第二节构成物质的基本微粒（第2课时）

课型：新授主备：李婷审核：黎建新2009-10姓名

【学习任务】

1、知道原子是由原子核和核外电子构成的；

2、知道原子本身及内部各种微粒的带电情况和质量关系；

3、知道原子可以结合成分子，初步了解核外电子排布的基本知识。

【学习准备】

1、将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里：

氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧

和汞,汞_____直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧。氧原子的

内部中心有1个,是由带8个单位正电荷的和8个不带电的构成;核外

有8个作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的质量近似相等，但1个带1

个单位正电荷，不带电。1个带1个单位负电荷。整个氧原子不显电性。

【课堂学习】

［讨论］:有人认为“原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，所以原子就是最小

的微粒，不能再分下去”。你同意这种观点吗？

一、原子的结构

1、［科学探究］：(自学拓展视野)原子是由原子核和电子,口.，夕•

构成。原子核在原子中所占的体积很小，其半径约为原子:J

半径的十万分之一，因此，引对而言，原子中有很大的空----------

间。a粒子是带两个单位正电荷的氮原子核。1911年，-

科学家用一束平行高速运动的a粒子轰击金泊时(金原子

的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现三种实验—/___________________.

现象：—’：

(1)有一小部分a粒子改变了原来的运动路径。原因是图1-2卢瑟福”粒子散射实验示意图

a粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。

(2)大多数a粒子不改变原来的运动方向。

原因______________________________________________________.0

(3)极少数a粒子被弹了回来。原因是。

2、［我的认识(1)19世纪初英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为：①物质都是由

原子构成的；②这些原子是微小的不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量应该相同。

用你所学知识来分析：错误的是，理由是

(2)已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/18360见下表：

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢1011

碳66612

氧88816

钠11121123

铁26302656

通过此表，可总结出“在原子里质子数不一定等于中子数。”还能总结出：

(1)相对原子质量=质子数+中子数(仅是数值关系)

(2)_

(3)_

(4)

［小结］：1、原子的(内部)构成:

原子

2、（原子中存在的）数量关系：数=数=数

3、电性：质子带—电、电子带—电、中子电，且质子和电子所带电荷电量_____

电性，所以整个原子电。

二、核外电子排布

［拓展视野］:（P70页“原子核外电子排布”及“原子结构示意图”）

（4）通常当原子最外电子层上电子排满时，达到稳定结构。

2、变化规律:

元素原子分类最外层电子数结构的稳定性化学活动性

金属元素原子较少（一般1〜3个）不稳定结构易______最外层电子

非金属元素原子较多（一般4〜7个）易______电子

稀有气体元素原子8个电子（氮为2个）____________一般不参加化学反应

由此可见，原子的决定了元素的化学性质。

【课堂检测】

1、在加压和降温的条件下，氧气由无色气态转变为淡蓝色液体，原因是（）

A.氧分子发生了变化B.氧分子的大小发生了变化

C.氧分子间的间隔变小了，而本身没有变化D.氧分子本身和分子间的间隔都没有变化

2、下列关于原子的叙述中，正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子中质子数一定等于中子数

C.原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成

D.原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的

3、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源一一“氢一3”，10吨氢一3

就能满足我国一年所有的能源需求，月球土壤中含有较丰富的质子数为2、中子数为1的氢原

子。则氢原子中的电子数为（）

A.1B.2C.3D.4

4、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德・泽维尔开创了化学研究新领域，他运用了激光光谱

技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）

A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动方向

C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解

5、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔（金原子的核电荷数为79,相对原

子质量为197）,用一高速运动的氢核（即带正电荷的a粒子）的射击。发现大多数氢核通了金箔,

极少数氢核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中不正确的是（）

A.金原子内部有相对很大的空间B.金原子核体积小、质量大

C.金原子核带正电荷D.金原子质量与氢核质量相当

6、在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体有危

害。此时可以用些硫粉撒在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。

（1）写出硫与汞发生化学反应的文字表达式：;

（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升现象。

7、判断下列说法是否正确：

（1）原子是构成物质的一种微粒。（）

（2）因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质。（）

（3）一切原子核都是由质子和中子构成的。（）

（4）原子的质量主要集中在质子和中子上。（）

（5）原子中质子和中子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（）

（6）分子能保持物质的化学性质，而原子却不能。（）

【拓展延伸】

核外电子分层排布示意图

混

核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨

k道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子

I是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排

布，现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层

电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。

钠与氯气反应形成氯化钠（图）

在化学反应中，金属元素

原子失去最外层电子，非金属

元素原子得到电子，从而使参

加反应的原子带上电荷，带电

荷的原子叫做离子。带正电荷

的原子叫做阳离子，带负电荷

的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。例如，钠与氯气反应,

每个钠原子失去1个电子形成钠离子，每个氯原子得到1个电子形成氯离子。钠离子与氯离子

由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl。像氯化钠这样由阴、阳离子结合成的化合物还有很

多。

第二节构成物质的基本微粒（第3课时）

课型：新授主备：李婷审核：黎建新2009-10姓名

【学习任务】

1、了解离子的形成过程，知道最外层电子数与元素化学性质的关系；

2、知道离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系，能认

识并书写简单的离子符号。

【学习准备】

1、复习1一18号元素原子结构示意图;

2、画出10、11、17、18号元素原子结构示意图:

【课堂学习】

一、离子的形成：

认识1~18元素的原子结构的有关知识（下表）

电子层数

HHe

1

2LiBeBCNOFNe

3NaMgAlSiPsClAr

最外层电子数12345678

元素分类金属兀素--------非金属兀素稀有气体元素

结构特证最外层电子数一般＜4--------最外层电子数一般N4（He例外）

得失电子情况

易失电子---------------------------易得电子稳定结构

（化学性质）

形成微粒易形成阳离子-------------------易形成阴离子

二、离子与原子的关系

原子阳离子阴离子

核电荷数一核外电子数核电荷数—核外电子数核电荷数—核外电子数

区别

（—带电）（带—电）（带—电）

1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素

（）（）

联系

2.相互转化：阳离子---------原子x--------------阴离子

（）（）

举例

三、原子和离子的表示方法

1、［讨论］:

①氯化钠是由氯离子与钠离子构成的；②氯化钠是由氯化钠离子构成的；

你认为正确的是；

根据讨论你的认识有«

2、离子用来表示。

［例1］：（1）阳离子钠离子Na+镁离子铝离子钾离子

（2）阴离子氯离子.cr硫离子一氧离子一

［小结］:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数一核外电子数

阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数一质子数

3、原子用来表示。

［例2］：钠原子Na镁原子铝原子钾原子

氯原子硫原子氧原子氢原子

【课堂检测】

1、月球土壤含有大量氢3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氨3原子核内有2个质子和

1个中子。氢3原子结构示意图是()

AO)B.0))CO)^0)

2、下列粒子结构示意图中表示阳宫干的是()

3、某元素带一个单位负电荷的阴离子结构示意图为则x、y的值分别为()

A.17和8B.18和8C.19和8D.14和4

4、与元素化学性质关系非常密切的是()

A.原子的核外电子层数B.原子的最外层电子数

C.原子的核内中子数D.原子的相对原子质量

、、、、5、在H、O、H+、玲、OH}

A.028B.028C.028D,令沙六种微粒中，保持氢气化学性质的

,,微粒是;电解水时变化的最

小微粒是,水变成水蒸气时没有变化，带电的微粒是，质子数多于核外

电子数的微粒是。

6、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：

(1)能保持物质化学性质的微粒是;

(2)化学变化中的最小微粒是；

(3)能直接构成物质的微粒是；

(4)构成原子核的微粒是；

(5)带正电荷的微粒是；

(6)带负电荷的微粒是；

(7)不带电荷的微粒是o

7、物质的结构决定物质的性质。已知氢元素原子的核电荷数为1。试分析：H+是结构最简单的

一种阳离子，H+中含有的质子数为,电子数为o

【拓展延伸】

8、原子、离子的比较:

离子

原子

阳离子阴离子

区粒子结构质子数______电子数质子数—_电子数质子数——电子数

带电情况

别符号

联系阳离子X----------m原子二_、阴离子

第二节构成物质的基本微粒（第4课时）

课型：新授主备：李婷审核：黎建新2009-10姓名

【学习任务】

1、学会描述物质、分子的构成；

2、知道原子、分子的相对质量的由来，能根据相对原子质量求算相对分子质量；

3、能根据相对原子质量的定义式求算常见原子的相对原子质量。

【学习准备】

1、构成物质的基本微粒有、、o铜是由构成的，铁是由

___________构成的，金刚石是由—_________构成的，石墨是由一____________构成的，水银是由

__________构成的；二氧化碳是由_____________构成的，水是由._____________构成的，氧气是由

______________构成的，氮气是由一__________构成的；氯化钠是由__________和_______构成的,

氯化钙是由___________和______构成的。（物质由____________________构成）

2、分子是由_______结合而成的。如每个水分子是由2个___—__原子和1个_____原子构成的;

每个二氧化碳分子是由____________原子和__________________一原子构成的；每个氧分子是由

__________________构成的；每个氨气分子是由_____________________________________构成的;

每个氯化氢分子是由__________________________构成的。（分子由构成）

【课堂学习】

［思考］:原子、分子很小，有质量吗？

请分别查找下列各原子的质量：1个碳-12原子的质量的是L997X10-26Kg；1个钠原子的质量

为Kg；一个氟原子的质量为Kg；1个铝原子的质

量为Kg；1个氢原子的质量为Kg。

通过你的查找，你发现这些数据书写、记忆、计算方便吗？

一、相对原子质量

1、相对原子质量（Ar煤原子））：以作为基准，其他原子的

质量与这一基准的比；单位为,符号为（忽略不写）。

2、写出它的定义式：相对原子质量（Ar保原子））==

［说明］:在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳T2,是含6个质子和6个中子的碳

原子,它的质量的1/12约等于1.66X10说kg。

3、计算：求钠原子和氟原子的相对原子质量。

［比较讨论］:钠原子和氟原子的相对原子质量大小和钠原子和氟原子的实际原子质量大小

你得到什么规律吗？

4、原子实际质量==

［观察与思考］：

原子原子核相对原子质量

质子数中子数

氢101

氧8816

碳6612

硫161632

钠1112

铁26______56

［发现规律］:数值关系：相对原子质量=数+数

原子种类相对原子质量质子数中子数电子数核电荷数

氧原子168

钠原子2311

二、相对分子质量

［问题］:分子是由什么构成的？分子的质量与构成它的微粒的质量关系如何？

1、相对分子质量(Mr)：等于构成分子的的总和。

［活动与探究］:

根据P73页表3-4相对原子质量的数据，计算氧气、水、二氧化碳分子的相对分子质量是多少。

2、计算下列物质或微粒的相对分子质量

(1)高镒酸钾(KMnO4)

(2)硫酸镂KNHRSCU］

(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2co3］

(4)2个水分子(2H2O)

【课堂检测】

1、下列说法正确的是()

A.原子是不可再分的实心球体B.原子中一定含有质子、中子和电子

C.原子的只要质量集中在原子核上D.原子内各微粒都不带电，所以原子不带电

2、等质量的下列金属含有原子数目最多的是()

A.铝B.镁C.铁D.锌

3、已知碳原子的质量为mg,某原子的质量为ng,则某原子的相对原子质量为()

A.ngB.n/mgC.12n/mgD.12n/m

4、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993xl(y26kg

(1)若一个铝原子的质量为4.482xl(?26kg,则铝原子的相对原子质量约为。

(2)若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为kgo

5、填写下表中的空白处:

碳原子66

硫原子1616

6、碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁原子质量之比是（）

A.12/1B.2/1C.2/12D.1/2

【拓展延伸】

7、已知一个SO2分子质量为n千克，一个SC）3分子质量为m千克，若以硫原子质量的1/32作

为基准，则SO2的相对分子质量为

［精要点拨］:解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。以硫原子质量的1/32作为基准，

须先求出每个硫原子的质量，后用一个S02分子的质量与这个基准比较，即得S02的相对分子

质量，设硫原子的质量为x,氧原子的质量为y。

第三节组成物质的化学元素（第1课时）

课型：新授主备：李婷审核：黎建新2009-10姓名

【学习任务】

1、记住一些常见元素的名称和符号；

2、知道元素的简单分类，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素；

3、知道元素与原子的关系，记住元素、单质、化合物、氧化物的概念。

【学习准备】

1、写出下列元素的元素符号：

(1)氢碳氮氧氟硅磷硫氯碘

(2)钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银钳

金镒领

⑶氢MM

2、单质是如、、都是单质。

化合物是如、、都是化合物。

氧化物是如、、都是氧化物。

【课堂学习】

一、元素与元素符号

［思考］:我们知道原子、分子、离子通过化学反应形成了数以千计的物质。这些物质的基本成

分都是元素。什么叫元素？常见的元素有哪些？如何表示呢？

［讨论］:

1、元素是()一类原子的总称，其中的“一类原子”是什么意思？

［解析］:这里的一类原子是指具有相同核电荷数或质子数的同一类原子。如碳和二氧化碳中的

碳原子核电荷数都是6,这里的碳都称为碳元素。同一类原子中的中子数或电子数可以不同，

如碳元素可包含如下几种碳原子：66C、67C、68C(左上角代表质子数，左下角代表中子数),

虽然这几种碳原子的中子数不同，但质子数相同，所以这几种碳原子都总称为碳元素。

2、试讨论元素与原子的区别与联系。

［解析］:

(1)任何一种物质都是由一定的元素组成的。元素通常用于表示物质的宏观组成，如：氧气由氧

元素组成，二氧化碳由氧元素和碳元素组成。

(2)通常说某物质含钙、铁、锌等多数指的是某物质含有什么元素。

(3)元素是一类原子的总称，(宏观概念)只讲种类，不讲个数。原子、分子、离子是很小的微粒,

(微观概念)既讲种类，也讲个数，通常用于表达物质的微观构成。如氧气由氧分子构成，氧分

子由氧原子构成，铁由铁原子构成等。

(4)同种元素的原子具有相同的核电荷数。

3、元素符号除了表示以外，还能表示这种元素的,如C1表示了

或o(元素符号的涵义)

书写元素符号时，第一个字母应写，第二个字母应写，如镁和镒的元素符号为

和;如果利用元素符号表示离子时，离子的和标注在元素符号

的右上方。如带2个正电荷的铜离子的离子符号为,带1个负电荷的氯离子的离子符号

为。

4、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期

表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答

相关问题：

LiBeBcNOFNe

345678910

NaMgAlSiPSClAr

1112131415161718

@②③

（1）你知道表中哪些元素是金属元素？哪些元素是非金属元素？

（2）研究表中各元素原子的质子数，请预测质子数为20的元素在表/V/G'RA

中的位置_____（填①、②、③）。该元素离子的结构示意图是______o八

（填“甲”或“乙”）甲乙/

（3）镁原子和镁离子的数相同，属于同一种元素，所以数决定元素种类；镁

原子和镁离子的数不同，化学性质也不同，所以数决定元素的化学性质。

二、单质、化合物和氧化物

1、100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表：

宏观组成微观构成（由分子构成的物质）举例

纯净物

混合物

单质

化合物

氧化物

2、［讨论］:说明混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的含义，找出各概念间的从属关系,

填写在下面的框图内。

食盐，用有关物质的序号填写下列空格，上述物质中:

属于混合物的是属于纯净物的是

属于单质的是属于化合物的是

属于氧化物的是___________________________

【课堂检测】

1、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）

A.电子B.中子C.质子D.原子核

2、下列叙述正确的是（）

A.不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同

B.元素化学性质与其原子的最外层电子数目关系非常密切

C.一种元素只能组成一种单质