山西省兴县2025届化学九上期中质量跟踪监视试题含解析

山西省兴县2025届化学九上期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验设计正确的是（）A．点燃镁带用坩埚钳夹持B．用100mL量简量取9.50mLNaCl溶液C．给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网D．实验室用块状石灰石和稀硫酸制取CO22．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B．在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价C．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素D．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质3．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（）A．该反应可以证明化学反应中，分子可分，原子不可再分B．该反应属于化合反应C．该反应中反应物和生成物中共有两种氧化物D．该反应前后分子种类发生变化，原子种类不变4．下列有关资源能源的说法，正确的是（）A．硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药等B．人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、水能等C．将煤隔绝空气加强热，可得到焦炭、煤油、煤气等许多有用的物质D．地球上的咸水约占全球水储量的97.47%5．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．降温时饱和溶液可能无晶体析出C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大6．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（）A．HeB．HC．N2D．2H7．20℃时，在某浓度的100克食盐溶液中，加入5克食盐，一定不发生变化的是()A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度8．关于选用液氢和液氧的说法中，不正确的是（）A．与气态相比，液氢和液氧的分子间隔更小，节约空间B．氢气、氧气经液化后，其化学性质没有发生改变C．汽化后，产生的氢气和氧气都是可燃物D．燃烧反应的产物是水，不会污染环境9．物质在空气中燃烧的实验现象，描述正确的是A．木炭：产生白烟 B．硫粉：明亮蓝紫色火焰C．镁带：耀眼白光 D．红磷：白色烟雾10．硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为A．11B．34C．45D．7911．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO1．下列关于该反应的说法错误的是（）A．属于化合反应B．反应前后氧原子数不发生变化C．可有效降低汽车尾气对大气的污染D．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化12．下列变化中，氧元素由化合态转变成游离态的是（）A．铁在氧气中燃烧 B．氧气变成液氧C．加热氯酸钾制氧气 D．工业上分离空气制氧气13．实验室制取氧气时,在试管中加热一定量高锰酸钾固体直到完全反应.随着反应的发生,纵坐标表示的是（）A．高锰酸钾的质量 B．氧气的质量C．二氧化锰的质量 D．试管中固体物质的质量14．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是()A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)15．“尿不湿”中的吸水材料是聚丙烯酸钠，它可由丙烯酸（）与氢氧化钠反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）A．相对分子质量为72gB．其中氢、氧元素的质量比为C．其中碳元素的质量分数为50%D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请根据下列装置回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是_________（填字母），组装好装置后首先应进行的操作是________________，若用E装置来收集氧气，收集氧气的适宜时机是__________________，收集过程中发现水槽中的水变为紫红色，其原因是________________，待氧气收集完毕后，测得氧气的纯度明显偏低，其原因可能是_____________（填字母）。a高锰酸钾中混入了二氧化锰b收集前，集气瓶中未注满水c收集后，集气瓶中仍有少量水d加热前就将导管伸入集气瓶（2）实验室选用B装置制取氧气，则从长颈漏斗中加入的药品是___________（填名称），该反应的符号表达式为_______________，若将长颈漏斗换成注射器，这样改进的优点是_______________。（3）比较实验室用加热高锰酸钾与分解过氧化氢溶液两种方法制取氧气，使用分解过氧化氢溶液制氧气的优点是______________（写一条即可）。（4）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是____________，如果选用F装置收集NH3，则NH3应从导管________端通入。（5）已知实验室制取一瓶NO气体时选用E作为收集装置，而不能选用C或D装置来收集，由此可以推断NO气体可能具有的性质是___________（填序号）。①能溶于水②密度比空气大③难溶于水④能和空气中某种气体发生反应⑤与水发生反应三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）为响应环保要求,2019年9月23日起,晋城地区的部分尿素生产逐渐受到限制。尿素是一种重要的氮肥某尿素包装袋的部分信息如图所示。（1）尿素的相对分子质量是_____。（2）请列式计算：①尿素中氮元素的质量分数是多少？_____（结果精确至0.1%）②一袋该氮肥中所含氮元素的质量至少是多少？_____18．（8分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑；6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为________。(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_______(填化学式)。Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2(3)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_______。(4)氢化物MgH2中氢元素的质量分数为______(精确到0.1%)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。(1)图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的____性。(2)图乙是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明说明黄铜的硬度____(填“>”或“<”)纯铜的硬度。(3)铝是一种活泼金属但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是____(用化学方程式表示)。(4)某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。[实验操作]小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。[提出猜想]Ⅰ:产物是MgO和C;Ⅱ:产物是MgC2和C;Ⅲ:产物是MgO、MgC2和C．某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的，其依据是_____.[查阅资料]MgO+H2OMg(OH)2;Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。C2H2为可燃性气体。[实验分析]为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验:①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想___不正确.②请根据正确的猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式_____[实验反思]通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是:_____。(填字母)A用水浇灭B用CO2灭火C用沙子灭火(5)某同学为验证锌的化学性质比铁活泼，设计了两个实验(如下图)所示:①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是___.②实验二中，针筒ⅠⅡ内各有15mlL盐酸(足量且溶质质量分数相同)，容器Ⅰ内有mg锌片、容器Ⅱ内有mg铁片(二者表面积相同)，同时将针简内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的位置变化情况是:开始_____(填“左高右低”、“左右相平”或“左低右高”，下同)，最终______。(6)生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能。某兴趣小组对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g,把400g稀硫酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表(生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应):实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次100m第4次1001.2试计算:①从以上数据可知，这四次实验中，第____次生铁样品中铁已完全反应。②第3次剩余固体的质量时m=______g。③该生铁样品中铁的质量分数为_____。(写出解题过程)

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、点燃镁带用坩埚钳夹持，故选项说法正确。B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用10mL量筒去量取，量筒只能精确到0.1毫升，只能量取9.5毫升液体，故选项说法错误。C、给玻璃器皿加热时不一定都需垫上石棉网，如试管可以直接加热，故选项说法错误。D、根据块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取二氧化碳，故选项说法错误。故选：A。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。2、D【解析】

A、氧化物必须由两种元素组成，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，故A错误；B、在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中碳元素显+4价，故B错误；C、元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称，所以质子数相同的粒子一定是同种元素错误，如水分子和氖原子不是同一种元素，故C错误；D、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故D正确。故选D。3、C【解析】

由微观示意图可知，二氧化碳分子和氢分子在催化剂作用下反应一种生成了新的分子，属于化学变化，该反应属于化合反应，【详解】A、该反应可以证明化学反应中，分子可分，原子不可再分，A选项说法正确，不符合题意；B、该反应属于化合反应，B选项说法正确，不符合题意；C、该反应中反应物二氧化碳是氧化物，生成物不是氧化物，反应物和生成物中只有一种氧化物，C选项说法错误，符合题意；D、该反应前后分子种类发生变化，原子种类不变，D选项说法正确，不符合题意。故选C。4、D【解析】

A、硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药等，选项A错误；B、人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能等，水能不属于新能源，选项B错误；C、将煤隔绝空气加强热能生成新物质：焦炭、煤焦油、焦炉气等，但煤油是石油分馏得到的产品不是煤干馏生成的，煤气是煤和氧气反应生成的，选项C错误；D、地球上的咸水约占全球水储量的97.47%，选项D正确。故选D。5、B【解析】A．有些溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的．故错误；B．对溶解度随温度降低而增大的物质来说，降温时，饱和溶液一定不会析出晶体．则“降温时饱和溶液可能无晶体析出”，说法正确，故此选项正确；C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数可能减少，可能不变，故错误；D．在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较大小，相同温度饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故错误．故选B．【点评】本题主要考查溶液的特征方面的知识，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系，物质的溶解度有的随着温度的升高而增大，有的随着温度的升高而减小．6、A【解析】

A、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一单质，故选项符合题意；B、H属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；D、该符号可表示2个氢原子，不是元素符号，故选项不符合题意。故选A。7、A【解析】

该食盐溶液浓度未知，加入5g食盐后，无论食盐是否溶解，都不影响溶剂质量，故选A。8、C【解析】

A、液态分子间的间隔比气态分子间的间隔小，与气态相比，液氢和液氧的分子间隔更小，节约空间，故选项说法正确；B、氢气、氧气经液化后，只是状态发生改变，其化学性质没有发生改变，故选项说法正确；C、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不具有可燃性，故选项说法错误；D、氢气燃烧产物是水，不会污染环境，故选项说法正确。故选C。9、C【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；C、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确；D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；故选：C。点睛：在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。10、B【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为34；故选B。11、D【解析】

A、由题意可知反应物为一氧化碳和氧气两种物质，生成物为二氧化碳一种物质，属于化合反应，故不符合题意；B、因为所有化学反应都遵循质量守恒定律，原子种类和数目都不变，故不符合题意；C、通过反应将有毒的CO转化为无毒的CO1，降低了对大气的污染，故不符合题意；D、因为四氧化三钴纳米棒作催化剂，所以反应前后质量和化学性质不变，故符合题意。12、C【解析】

A、铁在氧气中燃烧，氧元素由游离态转变成化合态，故A不正确；B、氧气变成液氧，氧元素还是游离态，故B不正确；C、加热氯酸钾制氧气，氧元素由化合态转变成游离态，故C正确；D、工业上分离空气制氧气，氧元素还是游离态，故D不正确。故选C。13、D【解析】

A、加热高锰酸钾会生成氧气，同时固体的量会不断变小直至反应结束，高锰酸钾的质量变为零，该量的变化与图像不相符，故选项错误；B、加热高锰酸钾会生成氧气，氧气的量应该是先上升而后不变，所以该图像不能反映此变化，故选项错误；C、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，二氧化锰的量应该是从0开始逐渐增加，反应完毕不再增加，所以该图像不能反映此变化，故选项错误；D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，就不再变化，该量的变化与图像相符，故选项正确；故选D。14、D【解析】饱和溶液是指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。A.硝酸钾没有具体质量，烧杯①中的溶液不一定未达到饱和状态，故A错误；B.烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钾，故B错误；C.根据题中信息不能确定①溶液是否饱和，蒸发一定量的水，烧杯②是饱和溶液一定有固体析出，烧杯①若是饱溶液一定有固体析出，若是不饱和溶液就不一定有固体析出，故C错误；D等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，将温度升高到t2℃，硝酸钾和氯化钾均全部溶解，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。15、C【解析】

A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B．丙烯酸（C3H4O2）中氢元素与氧元素的质量比为：（1×4）：（16×2）=1：8，故错误；C．丙烯酸（C3H4O2）中，碳元素的质量分数为，故正确；D．丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故错误。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、A检查装置的气密性当导管口有气泡连续、均匀地产生时收集导管口没有塞一团棉花bd过氧化氢溶液控制反应速率，节约药品不需要加热更安全，无污染AN③④【解析】

（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；（2）根据仪器的用途分析，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（3）根据分解过氧化氢溶液制氧气的优点分析；（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据NH3的性质进行分析；（5）根据选择收集装置推测气体的密度和水溶性。【详解】（1）实验室用高锰酸钾制氧气，反应需要加热，应选择的发生装置是A，组装好装置后首先应进行的操作是检查装置的气密性，若用E装置来收集氧气，收集氧气的适宜时机是当导管口有气泡连续、均匀地产生时收集；收集过程中发现水槽中的水变为紫红色，其原因是导管口没有塞一团棉花，高锰酸钾粉末沿导管进入水槽，为了防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口塞一团棉花；待氧气收集完毕后，测得氧气的纯度明显偏低，其原因可能是收集前，集气瓶中未注满水，故bd选项符合题意；（2）实验室选用B装置制取氧气，则从长颈漏斗中加入的药品是过氧化氢溶液，该反应的符号表达式为，若将长颈漏斗换成注射器，这样改进的优点是便于控制反应速率，节约药品；（3）实验室采用高锰酸钾制取氧气，需要加热，使用分解过氧化氢溶液制氧气的优点是反应不需要加热更安全，产物中只有水和氧气生成，无污染；（4）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A，如果选用F装置收集NH3，则NH3应从导管N端通入；（5）已知实验室制取一瓶NO气体时选用E作为收集装置，而不能选用C或D装置来收集，只能用排水法收集，由此可以推断NO气体可能具有的性质是难溶于水，能和空气中某种气体发生反应。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、6046.7%23.35kg【解析】

（1）尿素的相对分子质量是；（2）①尿素中氮元素的质量分数是；②50kg尿素中含氮元素质量为。18、+3H2O防止金属被氧化7.7%【解析】

（1）在ZnFe2O4中，锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3；（2）根据化学方程式可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O；（3）熔炼制备Mg2Cu合金时，在350℃时，镁、铜能与空气中的氧气反应，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；（4）氢化物MgH2中氢元素的质量分数=。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）1