2024八年级科学下册第3章空气与生命3.2氧化和燃烧第1课时教学设计新版浙教版

Page53.2氧化和燃烧（1）课题3.2氧化和燃烧（1）单元三学科科学年级八下教材分析本节内容是浙教版八下第三章《空气与生命》第2节内容。之前教材已对空气的组成进行了定性与定量的分析，学习了氧气的相关性质，而且学生在小学阶段也已学习了相关的学问，在此基础上，将学习燃烧与灭火的相关学问，连接了以前的学问同时还为后续学习二氧化碳性质做铺垫。本节将分2课时完成，第1课时为氧化反应与燃烧条件；第2课时为灭火与火灾自救学问。本课时的重点是探究燃烧条件。核心素养目标科学观念：知道什么是氧化反应；了解缓慢氧化与燃烧的异同点；知道燃烧的条件。科学思维：通过视察对比，学生能自主分析出缓慢氧化与燃烧的区分。通过现实问题的思索与探讨，学生能将燃烧的条件来分析解决实际问题。探究实践：通过试验探究，学生能归纳得出燃烧所必需的条件，并依据相关条件来推断物体能否燃烧。看法责任：通过对燃烧和氧化的视察和探究，学生能够发展对探究空气中的气体性质的欲望，养成用试验来验证猜想的习惯，提高自主思维实力。重点探究燃烧的条件难点运用燃烧的条件说明现实问题。教学环节老师活动设计意图导入新课复习导入：视察下列反应，说一说有什么相像之处？1）都有氧气参加反应；2）都是化合反应；3）生成物是氧化物；4）条件都是点燃：……特别指出：物质与氧气反应属于氧化反应的一种。从复习、分析中导出氧化反应的话题。讲授新课一、氧化反应1、氧化反应：物质与氧发生的化学反应，称为氧化反应。暴露在空气中的很多物质会与氧气发生反应。在有氧气参加的氧化反应中，氧气供应氧，氧气具有氧化性。留意：这时氧是指氧元素，不愿定是氧气。2、生活中常见的氧化反应：生物呼吸、燃料燃烧、铁生锈、以及苹果、土豆等削皮后暴露在空气中变色等。探讨沟通：比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。讲解：3、氧化反应的类型：依据物质与氧气反应的猛烈程度，可将氧化反应分为猛烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化；1）燃烧：物质与氧发生猛烈的发光、发热的氧化反应叫燃烧，如硫燃烧、火柴燃烧等。2）缓慢氧化：物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸、苹果变色等。3）燃烧与缓慢氧化比较：相同点：都是与氧发生的氧化反应，并且会都放出热量。不同点：猛烈程度不同，缓慢氧化不愿定发光。联系：缓慢氧化可引起自发燃烧，甚至还可能发生爆炸。探讨：1）燃烧确定发光发热，发光发热确定是燃烧吗?[如电灯泡通电有发光、发热现象,这个过程中电能转化为热能和光能，没有新的物质生成，属于物理变更,不是燃烧。]2）石头不燃烧而燃料能燃烧，其中的缘由是什么？[石头不是可燃物，一般不能燃烧，而燃料是可燃物，简洁燃烧。]探究活动：探究：可燃物燃烧还须要什么条件？（附视频）1、烧杯中倒入大半杯的热水，取适量红磷放在一个小的金属盖中，并将红磷连同金属一起放入烧杯底；2、烧杯口覆盖一张薄铜片，取适量红磷放在铜片一侧；并在另一侧放一小块白磷；视察现象：铜片上的白磷很快燃烧起来，而热水里的红磷与铜片上的红磷并没有燃烧。；3、能导管将氧气通入热水中，使氧气与金属盖中的红磷接触，视察现象：通入氧气后，热水里的红磷很快燃烧起来；现象分析：1、铜片上的红磷与白磷具有相同的条件：1）都是可燃物；2）都能通过铜片吸热，都能达到相同的温度；3）都暴露在空气中，都有足够的氧气作助燃物；；但是它们的着火点不同：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃；所以铜片上的红磷与白磷的燃烧状况比较可知：可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。2、同样是红磷，但为什么热水中的红磷一起先不燃烧，但通入氧气后就燃烧起来，这说明：可燃物燃烧的条件之一是。归纳：以上试验说明：燃烧的条件：讲解：1、可燃物燃烧的条件：燃烧必需同时满足的三个条件：1）有可燃物；2）有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；3）温度达到该可燃物的着火点。2、可燃物的着火点：1）物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点；2）不同物质的着火点是不同的，如白磷的着火点为40℃；3）一般状况下，可燃物的着火点是不变的。分析探讨：请用“燃烧的条件”来分析下列现象发生的缘由：1）点燃一支蜡烛，它在空气中能安静地燃烧。然后将一个玻璃杯倒扣在蜡烛上，发觉燃烧的蜡烛罩上烧杯后，火焰慢慢变小，最终熄灭。[点燃的蜡烛空气中能安静燃烧，是因为可燃物蜡烛通过点燃使其温度达到蜡烛的着火点，且蜡烛四周有足够的氧气，具备燃烧的全部条件，所以燃烧接着；而扣上一个烧杯后，杯内虽然温度还是较高，达到可燃物蜡烛的着火点，但是杯内氧气得不到补充，随着氧气被不断消耗，燃烧的猛烈程度减弱，最终因氧气不足够而燃烧中止。]2）将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，发觉火柴头燃烧起来而火柴梗并不燃烧。思索探讨：森林中的枯枝落叶长期积累后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？[枯枝落叶本身为可燃物，由于大量积累，且其内部的生物作用（发酵、细菌腐败等）而发热，热量积聚导致升温，当可燃物达到确定温度时，未与明火干脆接触而发生自燃。]讲解：3、自燃与爆炸：1）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。例如，粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，假如堆放不合理，空气不流通就会引起自燃。视频：白磷的自燃讲解：“鬼火”析疑晴朗的夏日的夜晚，山上多坟处常会出现一闪一闪、且飘忽不定的“鬼火”。其实这是因为人的骨骼、牙齿中含丰富的磷，由于山上氧气足够、且夏日空气温度高，磷发生缓慢氧化而自燃起来。2）爆炸：假如燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。4、燃烧、缓慢氧化、自燃与爆炸比较：探讨沟通：爆炸虽然会给人们带来灾难，但它也能为人类服务，请你结合实际说一说。补充阅读：1、助燃性是能够支持燃烧的性质(O2有助燃性)；可燃性是能够燃烧的性质(H2、CH4、CO等）。2、H2、CH4、O2、煤气等可燃气体与空气或氧气混合,在爆炸极限内，可燃气体遇明火或暗火都可能会发生爆炸。如，甲烷在空气中的爆炸范围为5.3％～14％；

氢气的爆炸极限4%-74.2%。介绍氧化反应时，留意“氧”的含义。以免学生误会而产生起歧义。视察比较，学生自己发觉两者不同归纳异同点可使学生更加理解、内化燃烧与缓慢氧化的概念、特点。这里接受折探究试验是经典的红磷、白磷燃烧比较，增加趣味性；同时视频还可增加视觉效果、便于后面分析过程中重放；将教材中的活动作为分析材料，以巩固学问。通过试验、视察、分析，得出可燃物燃烧的三个条件。对于着火点，应当使学生明白其特点，为后继灭火作准备。这部分是教材中的内容。，原为探究，现改为分析。由生活中的现象。知道自燃的缘由。增加爱好、理解真相。比较，促进理解。课堂练习1、下列变更属于缓慢氧化引起的是（

A

）A.采摘来的茶叶堆在一起会发热

B.打足气的车胎在热天爆破

C.锅炉爆炸D.汽油遇火燃烧2、燃烧和缓慢氧化的相同点是（D）A．温度要达到着火点B．须要加热或点燃C．发光、放热D．是氧化反应3、下列有关燃烧和缓慢氧化的说中正确的是（C）A.温度达到着火点时物质确定会燃烧B.氧化反应确定是发光、发热的反应C.自燃确定是由缓慢氧化而引起D.缓慢氧化确定会引发自燃4、关于氧化反应和缓慢氧化的说法正确的是（B）A.氧化反应确定是缓慢氧化B.缓慢氧化确定是氧化反应C.缓慢氧化确定发光放热D.缓慢氧化进行得很快，不易被察觉5、为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示的试验，依据试验现象，下列推断中不正确的是（C）A．①②说明物质燃烧须要氧气B．①说明白磷的着火点不高于80℃C．烧杯中的热水只起提高温度的作用D．①③说明两种可燃物的着火点不同6、下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的猛烈的氧化反应；③急速的燃烧确定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（

C

）

A.①②③

B.③④⑤

C.①②④⑥

D.②③⑤7、下列图形是某爱好小组对“可燃物燃烧的条件”进行探究活动的装置，你认为既能达到目的又有利于环保的最佳装置是（C）8、用如图装置（夹持仪器略去）探讨可燃物的燃烧条件。（白磷着火点为40℃，红磷着火点240℃，P2O5能与水反应。）①通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；②通入O2，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。（1）①中a、b处白磷均不燃烧是因为可燃物燃烧须要

氧气（助燃剂）

。（2）关于该试验的说法中，正确的有AC（填序号）。A.

湿棉花的作用是防止P2O5污染空气

B.

条件和过程都不变，用红磷代替白磷，也能得到可燃物的燃烧条件

C.

②中a处白磷不燃烧是因为温度没有达到着火点刚好训练，有利于巩固刚刚学习的新学问。同时还有发觉学生理解所学学问中存在的问题，便于刚好订正、修补。课堂小结1