适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练8钠及其重要化合物VIP

课时规范练8钠及其重要化合物一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是()A.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B.金属钠在空气中加热生成白色固体:4Na+O22Na2OC.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,木条复燃,反应生成了O2D.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒,火焰出现黄色,溶液中含Na元素2.(2024广西河池月考)绿色化学走进课堂,某学习小组在老师的指导下,设计了“氯气与金属钠反应”的试验。试验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,再通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。下列叙述错误的是()A.浸有碱液的棉花球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B.反应生成了大量白烟,该白烟是氯化钠晶体C.可从试验操作“先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,再通入氯气”推断钠的熔点较低D.钠有很强的还原性,本质缘由是钠原子的最外层只有1个电子,该电子很简洁失去3.钠的燃烧产物中混有杂质,某探讨小组进行如图所示的试验探究。下列推想错误的是 ()A.过氧化钠与硫酸的反应可能有Na2O2+2H+2Na++H2O2B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C.c试管中的溶液为无色,推想发生的反应为5H2O2+6H++2MnO4-2Mn2++5O2↑+8H2D.依据以上试验可判定:该试验中钠的燃烧产物中含Fe2O3,不含Fe3O44.用如图所示试验装置进行相关试验探究,其中装置不正确的是()A.用装置A鉴别纯碱与小苏打B.用装置B证明Na2O2与水反应放热C.用装置C证明Cl2能与NaOH溶液反应D.用装置D蒸发浓缩、冷却结晶得NH4Cl晶体5.试验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法错误的是()A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓硫酸D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdCl2+CO+H2OPd↓+CO2+2HCl6.(2024上海浦东期中)有关Na2O2性质探究试验如下:已知:①Na2O2与水反应阅历了Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2;②酚酞褪色缘由与溶液的强碱性或强氧化性有关。依据上述试验可以得出的结论是()A.双氧水能使酚酞褪色B.浓氢氧化钠能使酚酞褪色C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D.可利用二氧化锰或水来完善试验方案7.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随n(HCl)的变更关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中确定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42B.b点对应的溶液中:K+、Al3+、MnO4-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+8.试验室可通过沉淀法测定样品纯度,按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度,下列说法正确的是()A.装置A中试剂应为浓硫酸,C中试剂应为BaCl2溶液B.在B、C之间应增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体C.只要测定装置C在吸取CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钠的质量分数D.反应结束后,需经过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量9.(2024浙江温州三模)探究钠及其化合物的性质,下列方案设计、现象及结论都正确的是()选项方案设计现象结论A向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸溶液中产生气泡Na2O2固体已经变质B将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,伸入盛有CO2的集气瓶中产生黑、白两种固体钠的还原性强,与二氧化碳发生了置换反应C向2mL2mol·L-1Na2CO3溶液中滴加2滴2mol·L-1稀盐酸溶液中产生气泡该Na2CO3溶液中混有NaHCO3杂质D向插有温度计的10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入确定量NaOH固体有刺激性气味产生,温度计示数增大反应NH4++OHNH3↑+H2O为放热反应二、非选择题:本题共2小题。10.化工专家侯德榜独创的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学爱好小组在试验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,试验流程如图:回答下列问题:(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接依次是(按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺当滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。

(2)B中运用雾扮装置的优点是。

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。

(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分别,依据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需接受的操作为、、洗涤、干燥。

(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水Na2CO3保存不当,吸取了确定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果(填字母)。

A.偏高B.偏低C.不变11.某试验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,但发觉试验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别,再通过试验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B,发觉固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。

(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变更;待固体充分溶解并复原至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发觉Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:。

②同学们在两烧杯中还视察到以下现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是(填字母)。

a.溶液温度下降b.溶液温度上升c.滴入酚酞后呈蓝色d.滴入酚酞后呈红色(3)如下图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体,(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为猛烈。

②反应结束后,气球均有膨胀,复原至室温,下列说法正确的是。

a.装置Ⅰ的气球体积较大b.装置Ⅱ的气球体积较大c.生成气体的体积依据盐酸计算d.生成气体的体积依据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预料:试验方案预料现象预料依据操作1:向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2操作2:向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-实施试验后,发觉操作2的现象与预料有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。

参考答案课时规范练8钠及其重要化合物1.C解析电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2和Cl2,A项错误。金属钠在空气中加热生成淡黄色固体的化学方程式为2Na+O2Na2O2,B项错误。做焰色试验时应用铁丝或铂丝,不能用玻璃棒,D项错误。2.A解析浸有碱液的棉花球主要用于吸取氯气,防止污染空气,A错误;钠与氯气反应生成氯化钠,因此生成的大量白烟是氯化钠晶体,B正确;给钠预热,钠熔化成小球,据此推断钠的熔点较低,C正确;钠原子的最外层只有1个电子,该电子很简洁失去,所以钠有很强的还原性,D正确。3.D解析钠燃烧的产物为过氧化钠,结合c试管中有小气泡产生且KMnO4酸性溶液褪色的现象推知过氧化钠和硫酸可能发生反应Na2O2+2H+2Na++H2O2、5H2O2+6H++2MnO4-2Mn2++5O2↑+8H2O,A、C项正确;a试管中溶液变为红色,说明溶液中含有Fe3+,则燃烧前钠块中含有铁元素,B项正确;由a、b试管中的现象可知,钠的燃烧产物溶于H2SO4溶液后含有Fe3+,不含Fe2+,因为溶液中H2O2具有氧化性,不能推断是否含有Fe3O4,D项错误。4.A解析鉴别纯碱与小苏打,试管口应略向下倾斜,A错误;过氧化钠与水反应放出大量的热,能使脱脂棉燃烧,B正确;氯气与NaOH溶液反应时,锥形瓶中氯气被消耗,压强减小,气球会变大,C正确;点燃酒精灯加热,可对NH4Cl溶液进行蒸发浓缩,熄灭酒精灯,可自然冷却结晶得到NH4Cl晶体,D正确。5.C解析装置①为固体和液体不加热反应制备气体,锌与稀硫酸反应制氢气,氧化钙与浓氨水反应制备氨都可以用装置①,A项正确;金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应,因此试验之前,用二氧化碳气体排出装置内的空气,当看到装置⑤中澄清石灰水变浑浊后,空气已排净,再点燃酒精灯,B项正确;反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢(因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应),再用浓硫酸吸取水蒸气,C项错误;依据题给信息可知,PdCl2被CO还原为黑色的Pd,发生反应PdCl2+CO+H2OPd↓+CO2+2HCl,D项正确。6.D解析由试验现象和题给信息可知,试验中酚酞褪色可能是双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色,也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色,所以还必需补充除去过氧化氢或降低氢氧化钠溶液浓度的试验来验证褪色缘由。7.C解析图中a→b段加入稀盐酸,不产生气体,则a点溶液含有大量HCO3-,HCO3-可与OH-反应而不能大量共存,A不符合题意;b点为NaHCO3和NaCl的混合液,Al3+与HCO3-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,不能大量共存,B不符合题意;c点为NaCl溶液,四种离子不发生反应,可以大量共存,C符合题意;d点为NaCl和HCl的混合液,NO3-、Fe8.D解析为了防止空气中的二氧化碳对试验的影响,需先通过装置A吸取空气中的二氧化碳,则装置A中的试剂为NaOH溶液,C中的试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀,应为Ba(OH)2溶液,A错误;若B、C之间添加饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,挥发出的HCl气体会与NaHCO3反应生成CO2气体,对测定纯碱纯度会有影响,B错误;盐酸易挥发,B中可能有HCl、H2O进入C中,不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量,应通过测量C中产生的沉淀质量来确定碳酸钠的质量分数,C错误;沉淀表面可能附着少量水分和可溶于水的杂质,应经过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量,D正确。9.B解析过氧化钠可与稀盐酸中的水反应生成氧气,有气泡冒出,不能证明过氧化钠已经变质,A错误;钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳,产生黑、白两种固体,该反应为置换反应,B正确;碳酸根离子结合质子实力强于碳酸氢根离子,盐酸少量,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,无明显现象,不会产生气泡,C错误;向NH4Cl溶液中加入确定量NaOH固体时,因为氢氧化钠固体溶于水放热,所以不能据此说明该反应是放热反应,D错误。10.答案(1)aefbcghd将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(2)使氨盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积,从而提高产率(或其他合理答案)(3)NH3+H2O+NaCl+CO2NH4Cl+NaHCO3↓(4)冷却结晶过滤(5)A解析依据工艺流程知,浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后,再通入二氧化碳气体,发生反应:NH3+H2O+NaCl+CO2NH4Cl+NaHCO3↓,得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水,从而制得纯碱;另一方面得到的母液的主要溶质为NH4Cl,再加入氯化钠粉末,使NH4Cl结晶析出。(1)可先选用装置A制备二氧化碳,然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl,再与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3,其中过量的二氧化碳可用氢氧化钠溶液吸取,逸出的NH3可用饱和食盐水吸取,所以按气流方向正确的连接依次应为aefbcghd;为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺当滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。(2)B中运用雾扮装置使氨盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积,从而提高产率。(4)依据溶解度随温度的变更曲线可以看出,氯化铵的溶解度随着温度的上升而不断增大,而氯化钠的溶解度随着温度的上升变更并不明显,要使NH4Cl充分析出并分别,需接受冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作。(5)称量前