2024年中考化学核心素养专题-流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学核心素养专题——流程题1．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：

(1)试剂X是（填化学式）。(2)操作1名称为，玻璃棒在此操作中的作用为。(3)步骤②中涉及到的化学反应方程式有和。操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是。(4)资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氛酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的___________（从下列选项中选择，填字母），过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体。A．蒸馏水 B．氢氧化钠溶液 C．氢氟酸溶液2．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题。(1)步骤①是工业上分离空气的过程，该过程发生（填“物理”或“化学”）变化。(2)X可用作食品包装袋中的保护气体，主要是因为该气体。(3)请写出反应④的文字表达式。(4)在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是。①催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变②化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率③化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品④化工生产中使用的催化剂可重复使用3．碳捕集、转化和利用技术可实现大规模二氧化碳减排。工业上常利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系如图所示。

(1)反应①的化学方程式为。(2)反应②是氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀和溶液。(3)操作③是，需要用到的玻璃仪器有(填一种即可)。(4)工业上还可以利用碳酸钠或碳酸钾溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为碳酸氢钠或碳酸氢钾，碳酸氢钠或碳酸氢钾受热分解生成高浓度的CO2。吸收剂碳酸钠碳酸钾20℃时最高浓度（g/L）2121104根据表中信息，选择碳酸钾溶液作吸收液的优点是。4．今年央视3.15曝光一批不合格净水器，重金属汞超标。水与人类的生产和生活密切相关，下图为自来水厂净化水的过程示意图。（1）如上图所示，自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有（填字母代号）。a.沉淀

b.过滤

c.吸附

d.消毒

e.煮沸

f.蒸馏（2）某同学想检验自己家的自来水是硬水还是软水，他要选用（填试剂名称）来鉴别。5．图1是实验室净化天然水的流程：

（1）原理分析：①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图1方框内A、B的空白处A、B。②自来水厂可利用明矾【KAl（SO4）2•12H2O】溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。请计算KAl（SO4）2中铝元素的化合价为；KAl（SO4）2•12H2O中含有的带电的原子团是（填离子符号）。（2）操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是（写出一个即可）。（3）迁移应用：如图2，水是实验室常见的一种试剂。①图2，A实验中检验试管1内气体时发出尖锐的爆鸣声，故点燃可燃性气体前应先。②图2，B中烧杯内加入一定量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热，达到白磷燃烧的温度，引起白磷燃烧，写出氧化钙与水反应的化学方程式。6．空气和水都是宝贵的资源，请回答相关问题。Ⅰ、下面是以空气等为原料合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）。

(1)步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生变化（填“物理”或”化学”）；X的化学式为，得出结论的依据是。(2)步骤③说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随变化。(3)步骤③反应（填“是”或“不是”，下同）氧化反应，步骤④的反应化合反应。Ⅱ、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。

(4)在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是（填序号）。a、蒸馏

b、蒸发

c、沉降d、吸附(5)图1得到的蒸馏水是（填“硬水”或“软水”）。水蒸馏的过程中，没有发生变化的是（填序号）。a、水分子的化学性质

b、水分子间的间隔

c、水分子的能量d、水分子的构成(6)在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是。(7)关于图3实验的下列说法中正确的是。①A是电源正极，B为电源负极②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成7．航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PSTTiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是。ATiAl合金属于单质B“PSTTiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强C“PSTTiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金D钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等（2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。①试剂X是（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是。②NaHCO3的用途是；③加热氢氧化铝的化学方程式是。（3）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的反应有个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是（填字母序号）。ANaCl溶液BAgNO3溶液

C稀盐酸8．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图。试回答：

①过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和；②加入BaCl2溶液的作用是；③滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有（填化学式）。9．水和水溶液是生产生活中常见的物质。(1)很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为。(2)图2是电解水装置，管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为。(3)某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为，X的化学式为。【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案。10．实验室有废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是。(2)步骤Ⅰ反应的化学方程式。其基本反应类型是。滤液B的主要成分是。（填其中一个）。(3)步骤Ⅱ当观察到时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式。(4)步骤Ⅲ中加入的是（填化学式），理论上所得硫酸锌溶液的质量（填“”“”或“”）原废液中硫酸锌溶液的质量。11．镍常用于生产各种高光泽装饰漆和塑料，也常用作催化剂。利用工业含镍废料(除Ni外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)，工艺流程如下：(1)“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是(化学式)。(2)操作III用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)“调pH”前滤液I的pH7(填“>”或“<”)。(4)NiCl2溶液加入Na2C2O4溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为。(5)理论上制取草酸镍14.7g，则原工业含镍废料中镍的质量为g。12．NaCl是一种重要的化工原料。(1)粗盐的提纯：①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是。(填标号)A．过滤

B．蒸发

C．洗气

D．溶解②粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入四种试剂除杂，有①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④稀盐酸(以上四种试剂均过量)，加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是。(2)配制NaCl饱和溶液：①20°C时，NaC1的溶解度为36.0g。配制20°C时68gNaCl的饱和溶液需要NaCl的质量为g。②下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是