辽宁省抚顺市新抚区2023-2024学年九年级下学期教学质量检测化学试卷（三）

2023—2024学年度（下）学期教学质量检测九年级化学试卷（三）（本试卷共14道题，满分50分。化学和物理考试时间共150分钟）※温馨提示：请在答题卡规定答题区域内作答，在本试卷上作答无效可能用到的近似相对原子质量：Fe-56P-31O-16C-12第一部分：选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．2024年龙年春晚在沈阳工业博物馆设立分会场，提振了辽宁人民振兴东北老工业基地的信心。下列为提升晚会气氛的场景中蕴含化学变化的是A．彩旗飘扬B．彩灯发光C．燃放礼花D．LED屏幕投放2．化学用语是学习化学的工具。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是A．B．HC．2HD．3．提高安全生产意识，在加油站、油库、煤矿井内，需要张贴的图标是A．B．C．D．4．被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜，其反射面面板由金刚砂（SiC）制成。SiC中C的化合价为，则Si的化合价为A．0B．C．D．5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是A．量取液体B．验满气体C．滴加液体D．测溶液pH6．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列说法不正确的是A．用洗涤剂清洗带油的餐具发生了乳化作用B．厨房中的面粉和食盐分别放入足量水中，都能形成溶液C．浓硫酸溶解于水温度升高，放出热量D．海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理7．化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是A．NaOHB．NaClC．D．8．常用作无土栽培营养液的成分。的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是A．30℃时，的溶解度为31.6gB．的溶解度随温度升高而增大C．接近饱和的溶液达到饱和的方法之一是降温D．20℃时，充分溶解于100g水中，得到的溶液溶质的质量分数是20%9．小明梳理了他假期参与过的劳动项目，并与化学知识结合起来，他的分析不正确的是选项劳动项目化学知识A烧开水沸腾前发现锅底出现气泡温度升高，气体溶解度减小B用墨书写春联常温下碳化学性质不活泼C清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水D焙制糕点使用发酵粉发酵粉主要成分是碳酸氢钠10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体都属于溶液B．离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子C．金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属D．酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生反应第二部分非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题）11．（8分）阅读科普短文，回答相关问题。新能源汽车的普及和发展备受关注，电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量（单位质量的电池输出电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍铬电池>铅蓄电池。含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）做导电剂，可有效提高电池的性能。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应（如图），而不是来自于车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。（1）传统燃油汽车常用燃料是________。（2）在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，据此推测石墨烯具有良好的________性能。（3）手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是________。（4）磷酸铁（）中磷元素和氧元素的质量比是________。（5）分析石墨烯含量对粉末电阻影响图中的数据，电池性能最佳的是________（填A、B或C）。（6）氢能源汽车中常用锆系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是________。A．原子序数为40B．元素符号为zrC．属于金属元素D．相对原子质量91.22g（7）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因________。（8）分析氢能源汽车电池工作原理图，电池工作时发生反应的化学方程式________。12．（13分）实验是认识物质的重要途径。【实验一】（1）20℃时，配制60g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。①配制该溶液需要________g氢氧化钠。②用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。【实验二】（2）向1～5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①________中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn________（填“强”或“弱”）。③试管5中反应的化学方程式为________，说明酸能与金属氧化物反应。（3）若将盐酸换成稀硫酸进行实验，现象几乎相同，请从微观角度说明原因________。【实验三】（4）按如图装置对NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式________。（5）甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图，判断溶液X是________，（6）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度升高，据此可得出反应过程中________能量的结论（填“吸收”或“释放”）。【实验四】（7）氢氧化钙也是一种重要的碱，在氢氧化钙饱和溶液中加入碳酸钠溶液，观察到________（填实验现象）确定该复分解反应已经发生，写出该反应的化学方程式________。【实验拓展】（8）根据“性质决定用途”的思路，用“”进行连线。化学性质用途酸能与金属氧化物反应实验室制取氢气碱能与非金属氧化物反应熟石灰改良酸性土壤酸能与氢前活泼金属反应稀硫酸除铁锈酸和碱能发生中和反应石灰水检验二氧化碳13．（11分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。【与含碳物质的转化】（1）图中物质的类别未包括________（填字母）。a．酸b．碱c．盐d．氧化物（2）和可以相互转化，反应⑧的基本反应类型是________。【的实验室制法】（3）写出图中标号仪器名称：a________。（4）实验室常用稀盐酸与大理石反应制取，写出反应的化学方程式________。（5）实验室可以组合装置________（填字母）制取气体。【的捕集与吸收】（6）控制排放有利于减缓温室效应，将注入深海，实现高压封存，深海高压可以________二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的PH________。（7）为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图：①石灰浆吸收反应后的生成物是________。②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到________t铁。③该方案的优点是除外，还可实现________的部分或全部循环利用。④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源________。14．（8分）根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。（1）了解铁锈蚀原理：钢铁生锈是铁与________共同作用的结果。（2）同学们通过学习已知道一些铁制品的防锈方法，防止菜刀生锈的措施是________。（3）钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其过程是利用膜化剂溶液在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。I．探究膜化条件对膜层外观的影响实验1：其他条件相同时，将薄钢片放入、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表：温度/℃50607080膜层外观粗糙致密、均匀致密、均匀粗糙实验2：其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表：pH1.52.02.53.0膜层外观易脱落粗糙致密、均匀致密、均匀交流讨论：①实验1的目的是________。②根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是________，适合的pH的范围是________。II．检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质的，膜化达标。其原因是膜能够消耗腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好。（4）“滴铜实验”出现红色物质的原因是________。（5）学以致用：订书钉普遍经过膜化处理，比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是________。（6）实践反思：金属资源不可再生，除了防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的措施________。2023-2024学年度（下）学期教学质量检测化学试卷（三）参考答案及评分标准第一部分：选择题（本题共10个小题，每小题1分，共10分）题号12345678910答案CADDBBCACB第二部分：非选择题（本题共4个小题，共40分）11．（8分，每空1分）（1）汽油（或柴油）（2）导电（3）轻便、比能量高（4）（5）B（6）AC（7）（氢）分子间有间隔（8）12．（13分，除标注外，每空1分）（1）①7.2②烧杯（2）①试管1②弱③（3）盐酸和稀硫酸溶液中都解离出（盐酸和稀硫酸溶液中都含有）（4）（5）稀盐酸（6）释放（7）生成白色沉淀（8）（2分，连对一条线即得1分，全部连对得2分）13．（11分，每空1分）（1）b（2）分解反应（3）酒精灯（4）（5）BD