四川省绵阳市2024-2025学年高二化学上学期9月月考试题含解析

Page172024级高二上期9月月考化学试题第Ⅰ卷(选择题，共42分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14一、单选题(本题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】速率比等于化学计量数比，将B、C、D项中的反应速率换算成A表示的反应速率，、、，故反应速率最快的是C项，答案为：C2.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是A.该反应的焓变ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为5800kJD.该反应表明2mol丁烷燃烧时确定会放出5800kJ的热量【答案】D【解析】【详解】A．从热化学方程式可以看出，该反应的焓变ΔH=-5800kJ·mol-1，△H＜0，是放热反应，A正确；B．同一化学反应，各物质的状态不同、化学计量数不同，焓变不同，则该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，B正确；C．反应没有注明温度和压强，则是25℃、101kPa，2molC4H10气体完全燃烧生成8molCO2气体和10mol液态水时，放出的热量为5800kJ，C正确；D．该反应表明25℃、101kPa时，2mol丁烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，放出5800kJ的热量，若温度、压强不同、物质的状态不同，ΔH也不同，D错误；故选D。3.确定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠A.①③⑤ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故②错误；③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量削减，生成氢气的总量削减，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；⑥加入碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应，生成氢气的总量削减，故⑥错误；⑦加入醋酸钠，醋酸钠与盐酸反应，生成弱电解质醋酸，c(H+)削减，锌与酸反应，氢离子渐渐削减，醋酸就渐渐电离，但n(H+)不变，故化学反应速率减慢，但不影响产生H2的总量，故⑦错误；综上所述，A项正确。点睛：Zn与过量盐酸反应，锌的量确定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，实行措施有：形成原电池，留意形成原电池是不能消耗Zn，上升温度，变更锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，留意据此解答。4.下列说法正确的是A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，则△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1=-57.3kJ/molC.C2H5OH燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=1367.0kJ/molD.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能小【答案】A【解析】【详解】A．因S(g)=S(s)△H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2，A正确；B．醋酸为弱酸，与NaOH反应前，须要发生电离，而弱电解质的电离过程是一个吸热过程，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1＞-57.3kJ/mol，B不正确；C．表示燃烧热的热化学方程式中，H2O应呈液态，且△H＜0，C不正确；D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则石墨的能量低于金刚石，lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能大，D不正确；故选A。5.下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深C.试验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中运用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】【详解】A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN，SCN-浓度增大，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理说明，故不选A；B．对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积，平衡不移动，I2(g)浓度增大，体系颜色变深，不能用勒夏特列原理说明，故选B；C．氯气溶于水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子浓度较大，阻碍氯气和水反应，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故不选C；D．工业生产硫酸的过程中，通入过量空气，增大了氧气的浓度，平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理说明，故不选D；故选B。6.某同学设计如图所示试验，探究化学反应中的能量变更，下列推断正确的是A.由试验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应B.试验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低C.试验Ⅲ中将玻璃搅拌器改铜质搅拌器对试验结果没有影响D.将试验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多【答案】B【解析】【详解】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误；B．浓硫酸溶于水放出热量，所以试验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，B正确；C．铜导热性好，所以试验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误；D．将试验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会变更反应放出的热量，D错误；故答案为：B。7.能量曲线如图所示。下列说法错误的是A.反应①、②均为放热反应B.若加入催化剂可降低和C.热化学方程式为D.若反应的生成物为，则反应热数值将变小【答案】D【解析】【详解】A．依据图像可知，反应①和②中反应物总能量都大于生成物总能量，故反应①和②均为放热反应，A项正确；B．若加入催化剂，能降低反应的活化能，B项正确；C．反应①、②总的能量变更为218kJ，依据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为，即，C项正确；D．，所以的总能量高于的总能量，则反应热数值将变大，D项错误；故选D。8.下列说法正确的是（）A.其他条件不变，浓度增大，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大B.其他条件不变，温度上升，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大C.其他条件不变，增大压强，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大D.其他条件不变，运用正催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小【答案】B【解析】【详解】A．其他条件不变，浓度增大，则活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故A错误；B．其他条件不变，上升温度，供应分子反应所需能量，活化分子数、百分数均增大，相同时间内有效碰撞次数增多，则化学反应速率增大，故B正确；C．其他条件不变，增大气体压强，单位体积内活化分子数目增大，但百分数不变，相同时间内有效碰撞次数增多,则化学反应速率增大，故C错误；D．其他条件不变，运用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子数、百分数均增大，化学反应速率增大，故D错误；

答案选B。9.下列试验选择的仪器和药品都正确且能达到试验目的的是A.测定生成氢气的反应速率 B.验证与的反应是可逆反应C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响【答案】C【解析】【详解】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误；B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行推断，故B错误；C．二氧化氮为红棕色气体，依据颜色可进行推断温度对化学平衡的影响，故C正确；D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误；答案选C。10.某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是A.增大，则和增大B.减小压强，平衡向生成方向移动C.降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率增大D.该反应的化学方程式为【答案】D【解析】【分析】依据平衡常数表达式，该反应的化学方程式为，据此作答。【详解】A．增大，平衡往逆向移动，减小，K只受温度影响，不变，故A错误；B．该反应左右两边气体分子数相等，减小压强，平衡不移动，故B错误；C．该反应为吸热反应，降低温度，平衡往逆向移动，即生成的方向移动，但是正逆反应速率均减小，故C错误；D．依据分析，该反应的化学方程式为，故D正确；故选D。11.T℃下，将确定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生反应：(a>0)，下列有关说法正确的是A.容器内气体密度先增大后保持不变B.混合气体平均摩尔质量保持79不变C.上升温度，增大，减小，平衡正向移动D.反应吸取akJ热量，则反应的小于1mol【答案】A【解析】【详解】A．该反应气体产物质量在增加，容器体积恒定不变，则密度先增大，到达平衡后不变，A项正确；B．设混合气体中随意一种气体物质的量为amol，三种气体等比例生成，物质的量相等，其物质的量总和为3amol，则平均摩尔质量为，B项错误；C．上升体系温度，正逆反应速率均增大，C项错误；D．该反应为吸热反应，对应焓变是指1mol碳酸氢铵完全分解吸取的热量，若反应过程中吸取akJ热量，则刚好有1mol发生分解，D项错误；故选：A。12.用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是A.恒温恒容，压强不变说明上述反应达到平衡B.上述反应平衡常数C.上述反应中消耗，转移电子的数目为D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小【答案】D【解析】【详解】A．该反应的气体分数在增加，恒温恒容条件下，压强会随着反应的进行而变更，当压强不变说明上述反应达到平衡，故A正确；B．依据反应方程式可得，平衡常数，故B正确；C．依据反应方程式可知，每4mol发生反应，会转移12mol电子，所以反应中消耗，即1mol，转移电子的数目为，故C正确；D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；故选D。13.将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合匀整后测量并记录溶液温度，试验结果如图所示(试验中始终保持V1＋V2=50mL)。下列叙述正确的是A.做该试验时环境温度为22℃B.该试验表明化学能可以转化为电能C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L-1D.该试验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】C【解析】【详解】A．将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该试验时环境温度为21℃左右，A错误；B．两者发生反应，温度上升，表明化学能可以转化为热能，B错误；C．HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1mol·L−1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L−1，C正确；D．该试验只能说这个反应是放热反应，但其他许多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，D错误；故选C。14.下列关于如图所示转化过程的分析错误的是A.过程I将太阳能转化为化学能B.该转化过程中为催化剂C.过程I的化学方程式为：D.过程Ⅱ的反应中FeO为还原剂、为氧化产物【答案】D【解析】【分析】过程Ⅰ是在太阳能作用下Fe3O4分解为FeO和O2，过程Ⅱ是FeO和水在加热条件下反应生成Fe3O4和H2。【详解】A．过程Ⅰ是在太阳能作用下Fe3O4分解为FeO和O2，是将太阳能转化为化学能，故A正确；B．该转化过程中Fe3O4参与了反应Ⅰ，在反应Ⅱ中又生成，所以Fe3O4为催化剂，故B正确；C．过程I是在太阳能作用下Fe3O4分解为FeO和O2，化学方程式为：，故C正确；D．过程Ⅱ是FeO和水在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，在此反应中，FeO中Fe元素的化合价上升，做还原剂，水中H元素的化合价降低，则H2为还原产物，故D错误；故选D。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、(本题包括2小题，共24分)15.完成下列问题。（1）23gC2H6O(l)和确定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5kJ的热量，其热化学方程式：___________。（2）1molC(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸取131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。（3）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在确定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”)①保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率___________，H2的转化率___________。②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。③保持容器体积不变，向其中充入1molN2，反应速率___________。【答案】（1）C2H6O(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=－1367kJ·mol－1（2）C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1（3）①.增大②.减小③.减小④.不变【解析】【小问1详解】，则0.5molC2H6O放出683.5kJ热量，则1molC2H6O放出1367kJ的热量，；

故答案为：；【小问2详解】依据要求，；

故答案为：；【小问3详解】①容积不变，通入H2，则反应速率加快，平衡正向进行，但H2转化率减小；故答案为：增大；减小；②扩大容积，物质浓度减小，反应速率减小；故答案为：减小；③N2不参与反应，容积不变，则各物质浓度不变，反应速率不变；故答案为：不变。16.试验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，试验时，分别量取溶液和酸性溶液，快速混合并起先计时，通过测定溶液褪色时间来推断反应的快慢。请回答相关问题：编号温度/℃溶液酸性溶液浓度/体积/浓度/体积/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.20200.0104.0（1）该反应的离子方程式为___________。（2）试验①、②、③所加溶液均要过量，理由是___________。（3）试验①和试验②是探究___________对化学反应速率的影响。（4）试验②测得反应所用的时间为40s，忽视混合前后溶液体积的微小变更，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________。（5）试验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能缘由是___________。若用试验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还须要选择的试剂最合理的___________(填字母)。a．硫酸钾b．水c．二氧化锰d．硫酸锰【答案】（1）2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2）保证KMnO4被消耗完（3）浓度（4）0.00417mol·L－1·s－1（5）①.产物中的Mn2＋对该反应有催化作用②.d【解析】【小问1详解】KMnO4具有强氧化性发生还原反应生成Mn2+，H2C2O4发生氧化反应生成CO2；故答案为：；【小问2详解】试验通过测定溶液的褪色时间推断反应的快慢，则三个试验中所加溶液均要过量；故答案为：保证KMnO4被消耗完；【小问3详解】①试验①和试验②溶液的浓度不同，其他试验条件均相同，则试验①和试验②探究溶液的浓度对化学反应速率的影响；故答案为：浓度；【小问4详解】若试验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，由试验②知，初始量为，加入的KMnO4溶液为，酸性H2C2O4溶液过量，则消耗的H2C2O4的物质的量为0.1✖10-3mol，；故答案为：0.00417mol/(L·s)；【小问5详解】试验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起到催化作用的为Mn2+；依据分析，Mn2+为催化剂，故除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还须要选择Mn2+溶液；故答案为：产物中的Mn2+对该反应有催化作用；c。三、(本题包括2小题，共24分)17.二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于削减温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol平衡常数K1ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90kJ/mol平衡常数K2则总反应的△H=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。（2）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，100kPa时：I．1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。Ⅱ．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ·mol－1。回答问题：①25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为_______。②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的所需的能量称为键能。已知O=O、C≡O键的键能分别为495kJ·mol－1、799kJ·mol－1，CO2(g)分子中碳氧键的键能为___________kJ·mol－1。（3）高炉炼铁的一个反应如下：CO(g)＋FeO(s)CO2(g)＋Fe(s)△H>0已知1100℃时K=0.263。①温度上升，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变更是___________。假如温度不变，在原平衡体系中接着加入确定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比___________。②1100℃时，若测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种状况下，该反应___________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。【答案】17.①.－49②.K1×K218.①.6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH=＋2804kJ/mol②.664.7519.①.增大②.增大③.不变④.没有⑤.大于【解析】【小问1详解】已知i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/molii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90kJ/mol，由盖斯定律i+ii可得CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol；K1=，K2=，平衡常数K==K1×K2，故答案为：-49；K1×K2；【小问2详解】①1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量，得热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol，则CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH=＋2804kJ/mol；②已知O=O、C≡O键的键能分别为495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，设CO2(g)分子中碳氧键的键能为x，则799kJ·mol-1+×495kJ·mol-1-2xkJ·mol-1=-283kJ·mol-1，解x=664.75；【小问3详解】①正反应吸热，上升温度平衡向正反应方向移动，则高炉内CO2和CO体积比值增大，平衡常数K值增大；假如温度和容器容积不变，在原平衡体系中接着加入确定量CO，相当于增大压强，该反应是反应前后气体分子数之和相等的反应，所以达新平衡时，CO的体积分数不变；若温度和压强不变，在原平衡体系中接着加入确定量CO，和原平衡等效，达新平衡时，CO的体积分数也不变，故答案为：增大；增大；不变；②c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，Q==0.25＜0.263，该反应不处于化学平衡状态，且反应向正方向进行，v(正)大于v(逆)，故答案为：没有；大于。18.50mL0.50mol•L－1盐酸与50mL0.55mol•L－1NaOH溶液(溶液密度均为1g·mL－1)，在如下装置中进行中和反应，通过测定反应过程中产生的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）隔热层的作用是___________。（2）中和后溶液的比热容，某同学进行中和热的测定试验，测得温度如下，请依据试验数据求出中和热为________。温度试验次数起始温度终止温度HClNaOH125.025.228.5224.925.128.4325.825.630.1（3）依据(2)的试验数据计算出的中和热的数值与57.3kJ·mol－1有偏差，请分析产生偏差的缘由可能是________(填字母代号)。A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本试验的当天，室温较高D．在量取盐酸时仰视读数E．用温度计测定盐酸起始温度后干脆测定NaOH溶液的温度【答案】（1）削减试验过程中的热量损失（2）56.8kJ/mol或ΔH=－56.8kJ/mol（3）ABE【解析】【小问1详解】为了防止热量散失，削减误差，须要在两个烧杯间加隔热层；故答案为：削减试验过程中的热量损失；【小问2详解】第一次试验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为25.1℃，反应后温度为28.5℃，前后温差为3.4℃；其次次试验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为25.0℃，反应后温度为28.4℃，前后温差为3.4℃；第三次试验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为25.7℃，反应后温度为30.1℃，前后温差为4.4℃；第三组试验数据均无效，平均温差为3.4℃，50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液的质量和为1g/cm3×100mL×100g，二者完全反应时，氢氧化钠过量，用盐酸计算，反应中生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，反应已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)，代入公式，Q=cm∆t=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1.4212kJ，则生成1mol水放出的热量为1.4212kJ×=56.8kJ；故答案为：56.8kJ/mol或ΔH=－56.8kJ/mol；【小问3详解】A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值，故测定的放热值偏小，A符合题意；B．中和反应速度较快，假如动作迟缓，导致热量散失，测得的放热值小，B符合题意；C．试验当天温度高，测得的热量数值大，C不符合题意；D．量取盐酸时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，D不符合题意；E．用温度计测定盐酸起始温度后干脆测定NaOH溶液，NaOH的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，E符合题意；故答案为：ABE。四、(本题包括1小题，共10分)19.中国政府承诺，到2024年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，确定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2