2025届高考化学一轮总复习学生用书第8章化学反应速率与化学平衡第38讲化学反应速率及其影响因素考点一化学反应速率

第38讲化学反应速率及其影响因素1．了解化学反应速率的概念及表示方法，依据提取的信息计算化学反应速率。2．知道化学反应是有历程的，相识基元反应的活化能对化学反应速率的影响。3．能运用外界因素对化学反应速率的影响规律，说明生产、生活中的实际问题。考点一化学反应速率1．化学反应速率(1)“v”一般指平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)用不同物质表示同一化学反应的反应速率时，数值可能不同，但意义相同。(3)浓度变更只适用于气体和溶液，不适用于固体或纯液体，固体和纯液体的浓度视为常数。(4)各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。如mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝eq\o(□,\s\up1(4))。2．化学反应速率大小的比较方法(1)归一法。依据化学计量数的关系换算为同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比值法。比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，即比较eq\f(vA,a)与eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，则用A表示的化学反应速率比用B表示的大。3．“三段式”法计算化学反应速率对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，起始时A、B、C的浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1、cmol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，化学反应速率的计算如下：v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))单位时间内反应物浓度的减小eq\o(□,\s\up1(2))生成物浓度的增加eq\o(□,\s\up1(3))mol·L－1·s－1或mol/(L·s)eq\o(□,\s\up1(4))m∶n∶p∶q[易错秒判](1)由v＝eq\f(Δc,Δt)计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(2)化学反应速率一般指的是瞬时速率，可以用固体物质的浓度变更来表示()(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1，是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()(4)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越大()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)⇌H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。确定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据见下表：t/min02468n(Cl2)/(10－3mol)01.83.75.47.2在2～6min内，以HCl的物质的量变更表示的反应速率为mol·min－1。答案：1.8×10－32．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同状况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol/(L·min)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)反应速率的大小关系为_______________________(填序号)。解析：若四种反应速率都用A表示[单位mol/(L·s)]，分别为①v(A)＝0.0075mol/(L·s)，②v(A)＝0.2mol/(L·s)，③v(A)＝0.2mol/(L·s)，④v(A)＝0.225mol/(L·s)，所以反应速率的大小关系为④>③＝②>①。答案：④＞③＝②＞①3．300℃时，2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正＝k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系见下表：序号c(ClNO)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8n＝；k＝。解析：依据表格①②中的数据，代入正反应速率表达式然后做比得eq\f(3.60×10－9,1.44×10－8)＝eq\f(k×0.30n,k×0