2023年普通高考四川卷理科综合化学试题与解析

欢快化学·化学题库·高考试题 欢快化学·化学题库·高考试题 20232023年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力气测试化学试题四川卷·第16页2023年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力气测试(四川卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56第一局部(选择题共126分)一、选择题(此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求)6．以下关于“化学与安康”的说法的是( )A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体安康造成危害B．食用确定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸取C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病NA

为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )标准状况下，33.6L1.5NA常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2

0.46NAD0.1molN2

0.3molH，在确定条件下充分反响，转移电子的数目为0.6N2 AW、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。以下说法正确的选项是( )X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点确定高于Z的气态氢化物的沸点D．假设W与Y5，则二者形成化合物的化学式确定为YW2 3以下离子方程式正确的选项是( )钠与水反响：Na+2HO===Na++2OH-+H↑2 2B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2+2H+===HSiO↓3 2 3C．0.01 mol·L-1 NH

Al(SO) 溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)

溶液等体积混合：4 42 2NH+Al3++2SO2+2Ba2++4OH-===2BaSO↓+Al(OH)↓+NH·HO4 4

3 3 2D．浓硝酸中参与过量铁粉并加热：Fe+3NO+6H+ Fe3++3NO↑+3HO3 2 2常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是( )制氯水中参与固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)pH＝8.3的NaHCO溶液：c(Na+)＞cHCO)＞cCO2)＞c(HCO)3 3 3 2 3pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl-)＝c(NH)＞c(OH-)＝c(H+)4D．0.2 mol·L-1 CH

COOH 溶液与0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)＝3c(CH

COO-)-c(CH3

COOH)311CHCHOH-4e-+HO===CHCOOH+4H+。以下有关说法正确的选项是( )3 2 2 3检测时，电解质溶液中的H+向负极移动0.4mol4.48L氧气电池反响的化学方程式为：CHCHOH+O===CHCOOH+HO3 2 2 3 2D．正极上发生的反响为：O+4e-+2HO===4OH-2 2SO222

1.100molO2

600℃发生反响：2SO+O2

2SO3

H＜0。当气体的物质的量削减0.315mol时反响到达平衡，在一样温度下测得气体压强为反响前的82.5%。以下有关表达正确的选项是( )当SO3

的生成速率与SO2

的消耗速率相等时反响到达平衡降低温度，正反响速率减小程度比逆反响速率减小程度大将平衡混合气体通入过量BaCl2

161.980g到达平衡时，SO2

90%27.2gCuCu

O0.5LNO和2Cu(NO)。在所得溶液中参与1.0mol·L-1NaOH1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉32淀质量为39.2g。以下有关说法的是( )Cu与Cu

O2∶122.6mol·L-1产生的NO4.48LCu、CuO与硝酸反响后剩余HNO0.2mol2 3其次局部(非选择题共174分)26．(13分)(局部产物及反响条件已略去)。A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请答复以下问题：B中所含元素位于周期表中第 周期第 族。A在B中燃烧的现象是 。D+E―→B的反响中，被氧化与被复原的物质的物质的量之比是 。G+J―→M的离子方程式是 。Y受热分解的化学方程式是 。27．(14分)：—CHO+(CH)P===CH—R―→—CH===CH—R+(CH)P===O，R代表原子或原子6 53 6 53团。W是一种有机合成中间体，构造简式为：HOOC—CH===CH—CH===CH—COOH，其合成方法如下：其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反响条件已略去。XW在确定条件下反响可以生成酯N，N168。请答复以下问题：W能发生反响的类型有 。(填写字母编号)A．取代反响 B．水解反响C．氧化反响 D．加成反响 为平面构造，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。写出X与W在确定条件下反响生成N的化学方程式： 。(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的构造简式： 。(5)写出第②步反响的化学方程式： 。28．(17分)甲、乙两个争论性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下试验流程：制取氨气装有足量枯燥剂的枯燥管装有氧化铜的硬质玻管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积→试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前全部装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，马上加热氧化铜。反响完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。以以下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反响前氧化铜的质量m1

g、氧化铜反响后剩余固体的质量m2

g、生成氮气在标准状况下VL。1乙小组测得：洗气前装置Dm3VL。2请答复以下问题：

g、洗气后装置Dm4

g、生成氮气在标准状况下的体积写出仪器a的名称： 。检查A装置气密性的操作是 。中。试验装置 试验药品 制备原理甲小组 A乙小组 ②

氢氧化钙、硫酸铵浓氨水、氢氧化钠

反响的化学方程式为：① 。用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③ 。甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其缘由是 。为此，乙小组在原有试验的根底上增加了一个装有某药品的试验仪器，重试验。依据试验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的试验结果。该药品的名称是 。29．(16分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严峻的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如以下图的循环燃烧装置的燃料反响器中与甲烷反响，气体产物分别出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，到达削减碳排放的目的。请答复以下问题：煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。(填写字母编号)A．温室效应 B．酸雨C．粉尘污染 D．水体富养分化在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时把握浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。①二氧化碳与石灰石浆液反响得到的产物为 。②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。1molCH4

在燃料反响器中完全反响生成气态水时吸热160.1kJ,1molCH4

在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反响器中发生反响的热化学方程式： 回收的CO与苯酚钠在确定条件下反响生成有机物M，其化学式为CHONa，M经稀硫酸酸化后2 7 5 3得到一种药物中间体N，N的构造简式为 。①M的构造简式为 。②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。答案解析：6．D铬属于重金属元素，过量服用会危害身体安康，A项正确；油脂能溶解一些脂溶性维生素，因此食用确定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸取，B项正确；血液是一种胶体，血液透析是利用半透膜原理，通过集中、对流将体内各种有害物质移出体外，到达净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾中含有的NOx能引起呼吸道疾病，D项错误。7．B 氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH,7.0gCH的物质的量2 2为0.5mol，氢原子数为0.5mol×2＝1mol，即N 个，B项正确；结合化学方程式Cu+2HSO

(浓)A 2 4CuSO+SO+2HO,50mL18.4mol-即0.92mol浓硫酸理论上生成SO0.46mo4 2 2 2浓硫酸渐渐变稀，硫酸不能反响完，C项错误；NH2 20.6N，D项错误。X…X…YW…Z

的反响属于可逆反响，0.1molN2

不能完全反响，NaO

8．A 结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为，则X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X 形成的化合物，如分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均22比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但假设W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，CWY5，可能形成MgNAlO，D32 239．CA项，离子方程式两端电荷不守恒，错误；B项，反响物醋酸属于弱电解质，应书写化学式，错误；C项，溶液中溶质以物质的量之比为1∶2反响，1molNH

Al(SO)2molBa(OH)

反响，OH-首4 42 2先将Al3+沉淀，再与NHSO2Ba2+恰好完全反响，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3+反4 4应生成Fe2+，D项错误。10．D A项，制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A项错误；BNaHCO＝Na+HCOHCO3 3 3

H++CO2、HCO+HO HCO+OH-，溶液pH＝8.3，说明3 3 2 2 3HCOHCO3 2

多于电离产生的CO2，错误；C项，pH＝11的3氨水与p3D0.2mol-1

COOH0.13mol·L-1NaOHCH

COOHNaOH2∶1混合，依据物料守恒：3c(CHCOO-)+c(CHCOOH)＝2c(Na+)，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(CHCOO-)+c(OH-)，两式叠加，可得D3 3 3项正确。11．C 结合题意，该电池总反响即是乙醇的氧化反响，不消耗H+，故负极产生的H+应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反响式为O

+4e-+4H+===2HO，D0.4mol电子时，消耗2 2O 0.1mol，即标准状况下为2.24LB项错误；正极反响式与负极反响式相加可得电池反响为2CHCHOH+O===CHCOOH+HO，C项正确。3 2 2 3 212．D 结合化学反响可知，反响中参与反响的O2

的物质的量即是气体削减的物质的量，由于气体体x1.100mol0.315mol积确定，压强之比等于物质的量之比，假设n(SO)＝x，则有2

x1.100mol

82.5%，解得：x＝0.7mol。SOv3v

的生成速率与SOv2v

项错误；降低温度，放热反响中，平衡正向移动， ＞正

，逆反响方向化学反响速率下降的程度更大，B项错误；混合逆气体中，只有SO能与BaCln(BaSO)＝n(SO

)＝2n(O) ＝2×0.315mol＝0.63mol，质量3 2

3 2反响

20.315mol0.63mol×233g·mol-1＝146.79g，C项错误；达平衡时，SO2

的转化率为

0.7mol

100%90%，D项正确。13B 3Cu+8HNO()===3Cu(NO)+2NO↑+4HO，3 32 2CuO+2HNO===Cu(NO)+H

NaOH+HNO===NaNO+HO,2NaOH+Cu(NO)===Cu(OH)+2NaNO，3 32

3 3

32 2 3.结合m[Cu(OH)＝39.2

l Cu(NO

消耗NaOH0.4mol×2＝0.8mol，2 gl 1 321.0L×1.0mol·L-1-0.8mol＝0.2mol，D项正确；①反响中，n(Cu)+2n(CuO)＝0.4mol，n(Cu)×64g·mol-1+n(CuO)×144g·mol-1＝27.2g，解得：n(Cu)＝0.02mol，n(Cu

2O)＝0.01mol。依据氧化复原反响中2 2电子守恒：0.02mol×2+0.01mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.02mol4.48L，A、C项正n(HNOn(NO)(NONaNOn(NO＝n(N+1.0×1.03 3 3 3mol·L-1＝1molc(HNO)＝326．答案：(1)三ⅦA(2)产生苍白色火焰(3)2∶1

0.02mol1mol0.5L

＝2.04mol·L-1，B项错误。(4)3AlO+Fe3++6HO===3Al(OH)↓+Fe(OH)↓24Fe(NO)

232FeO3

+12NO

3 3↑+3O↑3 2 3 2 2解析：F是铝，可与酸或碱反响，该反响图中，C由X电解产生且同时产生两气体单质AB，能满足以上要求的为电解NaCl溶液。AH

，BCl

，CNaOH，DHCl，EMnO，GNaAlO

2；I是氧化物，且为红棕色气体，则I为NO

2，N为HNO

2；M为红褐色固体，则MFe(OH)，2 2 3 3YFe(NO)，Y分解得到I(NO)和氧化物H，HFeO，JFeCl。(1)B中含有的氯元素位于元素周33 2 2 3 3A族。(2)H2

在Cl2

中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反响为MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl↑+2HO，反响中被氧化(留意发生反响的HCl只有一半被氧化)与被复原的2 2 2 22∶1。(4)NaAlOFeCl在溶液中发生相互促进的水解反响：3AlO+Fe3++6HO2 3 2 2＝3Al(OH)↓+Fe(OH)(5)4Fe(NO)3 3 332FeO+12NO↑+3O↑。2 3 2 2答案：(1)ACD(2)16(3)HOCHCHOH+2 2HOOC—CH===CH—CH===CH—COOH +2HO(4)HOCH

2CHCHOH2 2 2(5)OHC—CHO+2(CH)P===CHCOOCH―→2(CH)P===O+6 53 2 5 6 53HCOOCCH===CH—CH===CHCOOCH55 2 2 55承受逆向思维法，W与CH2

OH发生水解的逆反响——酯化反响得Z的构造简式为CHOOC—CH===CH—CH===CH—COOCHW的构造简式及题目所给信息可推断YX2 5 2 5为二元醇，再依据X与W在确定条件下反响可以生成相对分子质量为168的酯NX为—HOCH—CHOHY为OHCCHO。(1)W—2 2化反响、加成反响，不能发生水解反响。(2)由题中信息可知，与直接相连的原子在同一平面上，又知与>C=C<直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此W分子中全部原子有可能都处16个原子在同一平面内。(3)X中含有两个羟基，W中含有两个羧基，二者可以发生酯化反响消去两分子H

O，而生成环状的酯。(4)依据题目要求，HOCHCH

CHOH符合题意。OHC—CHO+2(CH

2―→

2 2 26 53 2 5CHOOC—CH===CH—CH===CH—COOCH+2(CH)P===O。2 5 2 5 6 53答案：(1)圆底烧瓶连接导管，将导管末端插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停顿加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱①(NH)SO+Ca(OH)

2NH↑+2HO+CaSO42 4②B

2 3 2 4③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加OH-浓度，使NH+HO3 2

NH·HO3 2

NH+OH-向逆方向移动，4加快氨气逸出5V

∶7(m1

-m)1 2浓硫酸吸取了未反响的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)解析：(1)仪器a是圆底烧瓶。(2)检查装置的气密性，首先要形成封闭体系，其次要使装置内部压强发生变化并产生明显的现象。(3)①仿照NHCl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为4(NH

)SO+Ca(OH) CaSO+2HO+2NHNaOH混合即可制得氨气，且两种物质混合42 4 2 4 2 3就无法把握反响随关随停，不需要选用CB装置即可。③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热促使NH的挥发溶液中OH-浓度的增加这两个因素都使NH+HO NH·HO NH+OH-3 3