第四章第1节 原子结构与元素周期表 同步练习 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素周期表同步练习

一、选择题（共36题）

1.原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是（）

A.同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小

B.原子核外电子排布时L层未排满，则M层无电子

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大

D.HA族中，第二周期与第三周期元素原子的核电荷数相差8

2.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（）

A.原子序数为20

B.最外层只有2个电子

C.元素原子的质子数为26

D.最外层有3个电子的非金属元素

3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.能生成碱的金属元素都在IA族

B.第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

4.第75号元素锌是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（）

A.质量数B,周期表中位置

C.质子数D.核外电子排布

5.为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅

元素在元素周期表中的位置是（）

A.第二周期VA族B.第三周期VIA族

C.第三周期1VA族D.第二周期IVA族

6.图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是（）

7.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n,则B的原子序数

不可能为（）

①n+2②n+8③n+14®n+18⑤n+32

A.③B.@C.③⑤D.③④⑤

8.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是

A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A、B、C.A

的原子结构示意图为，B在周期表中的位置，C的离子结构示意图为.

9.碘的同位素野11具有放射性，下列说法正确的是（）

53

A.原子核外电子数是53B.原子核内中子数是131

C.原子的质量数是184D.位于第四周期VDA族

10.3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法

正确的是（）

A.3H的中子数为1B.两者的质量数相等

C.两者为同一种核素D.两者互为同位素

11.18。和16。是两种不同的核素，下列说法中正确的是（）

A.16。和18。的性质均相同

B.4.481?8。2中含有4NA个中子

C.16（52和18（）2互为同位素

D.36gl8（32中含有16mol电子

12.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学地质及考古等领域。下列有关叙述正确

的是（）

A.D2O和H2O互为同位素

B.14c与12c是两种不同的核素

C.35cl2与37cl2互为同素异形体

D.通过化学变化可以实现|80与16O之间的相互转化

13.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是

()

JX•

™________________

或金门的核电徜的

A.单质还原性

B.单质与水反应的剧烈程度

C.单质密度

D.原子半径

14.同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素，正确的是（）

A.从上到下，原子半径和熔沸点逐渐减小

B.Cs活泼性强于K,则Cs可从K的盐溶液中置换出K

C.Li、Na、K均保存在煤油中

D.Li+、Na+、K+、Rb+,Cs+离子半径增大,氧化性减弱

15.下列关于碱金属元素的叙述中错误的是（）

A.单质在空气中燃烧产物中均呈+1价

B.单质都能与水反应生成氢气和碱

C.从锂到的，原子半径逐渐增大，金属性增强

D.单质中锂的密度最小、艳的熔点最高

16.钠和钠都是碱金属元素，下列关于铀及其化合物的叙述中不正确的是（）

A.碳酸钠的化学式为Cs2c03

B.氢氧化葩是一种强碱

C.以电解熔融的CsCl制取艳

D.Cs2c03加热易分解出C02、CS2O

17.下列说法正确的是（）

A.卤族元素最高化合价均为+7价

B.第1A族元素都是碱金属元素

C.碱性：Li0H>Na0H

D.非金属性：F>C1

18.下列关于卤族元素的说法正确的是（）

A.从HF、HC1、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规

律

B.卤族元素的单质只有氧化性

C.从F到I,原子得电子能力逐渐减弱

D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、C12、Br2、12的顺序由难变易

19.下列各物质间能发生置换反应的是（）

A.氯气通入碘化钾溶液中B.碘水加入淡化钠溶液中

C.溪水加入氯化钠溶液中D.碘水加入氯化钠溶液中

20.碳（At）是卤族元素，在周期表中处在碘的下面，下列关于破的叙述错误的是（）

A.磁单质通常为黄绿色气体

B.碳的高价氧化物的水化物为HAtO4

C.At的气态氢化物为HAt

D.碳在第六周期第VHA族

21.现行元素周期表第七周期已经排满，下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.1A、HA族的元素只能形成阳离子

B.元素周期表共18个纵行，只包括7个主族7个副族、1个0族

C.第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数的差值为8或18

D.0族元素中所有原子的最外层电子数都是8,化学性质相对稳定

22.下列有关叙述正确的是（）

①考古时利用14c测定一些文物的年代，其中子数为8

②据报道，科学家已成功合成了少量N4,I4N4与"N2互为同位素

③元素周期表第IA族叫碱金属元素，第VI1A族叫卤族元素

④元素周期表有7个横行和18个纵行因此有7个周期和18个族

A.①②③B.①C.①③D.①②④

23.原子序数为x的元素位于周期表中的第HA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（）

A.第HIA族B.第IA族C.锢系元素D.第IIIB族

24.下列关于元素周期表说法正确的是（）

A.元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B.含有元素种类最多的族是第HIB族

C.元素所在族序数等于元素原子最外层电子数

D.元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，其中8、9、

io三个纵行合称第VIIIB族

25.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器下潜深度10909米，创造了新纪录。

载人舱球壳的材料Ti62A是一种新型Ti合金。下列说法错误的是（）

A.郭、.Ti、器Ti、.Ti、.Ti互为同位素

B..Ti的质量数为22

C.该钛合金的耐压性能好

D.毁Ti的L层有8个电子

22

26.“嫦娥五号”带回了富含氮-3的月壤，氢-3可作为未来可控核聚变（3田+3比一4战+2唱）

的清洁能源。下列说法正确的是（）

A.氮-3聚变属于化学变化

B.3He和“He具有相同的性质

C.He位于第1周期第HA族

D.2H和3He具有相同的中子数

27.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.Imol白磷分子（P4）中含有4NA个共价键

B.3g3fle含有NA个中子

C.Imol重水比Imol水多NA个质子

D.ILImokl/iNaCl溶液含有28NA个电子

28.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是（）

A.密度逐渐增大

B.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强

C.单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物

D.单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na

29.下列关于卤族元素性质的变化规律描述不正确的是（）

①颜色深浅：l2>Br2>C12>F2；②氧化性：l2<Br2<C12<F2；③还原性：HI>HBr>HCl

>HF；④稳定性：HI>HBr>HCl>HF；⑤酸性：HKHBr<HCl<HF；⑥酸性：HIO4<

HBrO4cHe104。

A.②⑤B.④⑤C.①⑥D.②③

30.下列叙述中正确的是（）

A.卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应

B.碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C.卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

D.卤族元素单质都能与水剧烈反应

31.下列关于同主族元素的说法中错误的是()

A.同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强

B.同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强

C.同主族元素原子最外层电子数都相同

D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

32.在高温超导体中，鸵(T1)是其中成分之一，已知错是原子序数最大的HIA族元素，下

列关于诧的性质判断中错误的是()

A.是银白色质软的金属

B.形成+3价的化合物

C.T1(0H)3是两性氢氧化物

D.单质钝的还原性比单质铝强

33.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()

A.已知Ca是第四周期UA族的元素，故Ca(0H)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.己知C1的核电荷数比F的核电荷数多，故C1的原子半径比F的原子半径大

34.以下关于碱金属和卤族元素的叙述中不正确的是()

①碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH；

②熔点：Li<Na<K<Rb<Cs；

③密度：Li<Na<K<Rb<Cs；

④还原性：F<Cl-<Br<I；

⑤半径：F>Cl>Br>I；

⑥稳定性：HCKHBr<HI.

A.①④⑥B.②③⑤⑥C.①③④⑥D.①②③④

35.下列说法中错误的是()

A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.因为非金属性C1>S,盐酸的酸性比氢硫酸强

36.已知彷（Fr）和磁（At）分别是碱金属元素和卤族元素中原子序数最大的元素，关于

两者性质的预测，不正确的是（）

A.钻与水反应发生爆炸，生成的氢氧化物FrOH是一种极强的碱

B.彷极易在氧气中燃烧，燃烧生成复杂的氧化物

C.碳单质是有色气体，易溶于CC14等有机溶剂

D.磁单质不容易与氢气化合

二、填空题（共6题）

1.中国计量科学研究院研制的NIM5的（55Cs）原子喷泉钟，精准度目前可以达到3000万

年不差1秒，NIM6葩原子喷泉钟精准度有望达到1亿年不差1秒。已知Cs与K原子的

最外层电子数相等，艳原子核外有6个电子层。

回答下列问题：

（1）Cs+的结构示意图为。

（2）常温下，钠单质与水反应比钾单质与水反应_____________________（填“缓慢”或

“剧烈”）；钠单质与水反应放出____________________色气体，同时得到的溶液能使紫

色石蕊试液显_________________________色，则钠单质与水反应的化学方程式

为。

（3）预测Cs原子的失电子能力比Na原子的（填“弱”或“强”），

预测依据是o

2.卤族元素的单质与H2反应的情况如下表所示：

F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定

C12光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定

Br2加热至一定温度时才能反应，生成的澳化氢不如氯化氢稳定

12不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的H1会分解

（1）卤族元素位于周期表中的族。

（2）依据上表可以推测出，随着核电荷数的增加，（填字母）。

a.单质的熔沸点逐渐升高

b.元素的非金属性逐渐减弱

c.卤化氢的还原性依次减弱

d.卤化氢的稳定性依次减弱

(3)12与H2反应的化学方程式为。

(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeC12水溶

液发生反应的化学方程式为。

3.补充完成表：(请把序号①〜⑦的答案填在相应的位置上)

元素甲乙丙

元素符号①②0

原子结构示意图、\\③④

硼)

周期三三⑤

族⑥VDA⑦

①②③④⑤⑥⑦

4.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示，

(1)X元素的名称是.

(2)Y在元素周期表中的位置是,它形成单质的化学式是.

(3)Z元素的原子结构示意图为.写出Z单质与铁反应的化学反应方程式:

4⑩（11）（12）

（1）写出元素符号：①,④，⑥,⑦.

（2）若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为；若用

X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为：元素②、⑧、（12）的气态氢化物的

稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）.

（3）在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是（填元素符号），写出用化学实验证明

它较活泼的方法：.

6.在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究

元素性质的递变规律。

I.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图1装置进行实验。

（2）A中发生反应的离子方程式是。

（3）A中通入C12充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置,

可观察到的现象是.

（4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>浪>碘”的实验结论可靠，你认

为做好本实验最关键因素是。

（5）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的

是.（填写序号）

a.C12、Br2、12的熔点逐渐升高

b.HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

c.HC1、HBr、HI的酸性逐渐减弱

d.Cl\Br\厂的还原性逐渐增强

II.为了验证非金属性：N>C>Si,该兴趣小组又设计如图2装置，实验所用到的物质

有：①稀HN03;②稀盐酸；③碳酸钙；④Na2SiO3溶液；⑤饱和NaHCO3溶液。已知

H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。

（6）分液漏斗内装入的试剂为（填序号），B中装入的试剂

为。（填序号）

（7）烧杯C中发生反应的离子方程式为，，

答案与解析

一、选择题（共36题）

1.原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是（）

A.同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小

B.原子核外电子排布时L层未排满，则M层无电子

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大

D.HA族中，第二周期与第三周期元素原子的核电荷数相差8

【解答】解：A.同一原子中，离核较近的电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在

距离原子核近的区域运动，离核较远的电子受到的吸引力较小，电子能量高，挣脱原子

核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；

B.根据能量最低原理，电子排满L层再排M层，L层未排满，则M层无电子，故B正

确；

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价不变，但是氧氟除外，故C错

误：

D.IA、IIA族中，相邻周期主族元素与原子序数之差为上面元素所在周期的元素种类

数，故D正确；

故选：Co

2.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（）

A.原子序数为20

B.最外层只有2个电子

C.元素原子的质子数为26

D.最外层有3个电子的非金属元素

【解答】解：A、对应的元素是钙，属于长周期元素，故A错误；

B、氮是0族元素，但最外层也只有2个电子，故B错误；

C、对应的元素为铁，属于第W族元素，故C错误；

D、对应的元素为硼，位于第二周期第HIA族，故D正确。

故选：D。

3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.能生成碱的金属元素都在IA族

B.第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

【解答】解：A.能生成碱的金属元素不一定都在IA族，如Ca、Ba等金属元素也能生

成碱，故A错误；

B.第二周期IVA族元素的原子核电荷数一定为6,但中子数不一定是6,故B错误；

C.He元素原子核外只有2个电子，外层电子数为2,除He外的其它稀有气体元素原子

外层电子数均为8,故C错误；

D.原子序数为14的元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为4,位于元素周期表

的第3周期1VA族，故D正确；

故选：D。

4.第75号元素锌是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（）

A.质量数B.周期表中位置

C.质子数D.核外电子排布

【解答】解：第75号元素铢，其原子序数为75,在周期表中位于第六周期第VHB族，

质子数和核外电子数均等于原子序数为75,质量数=质子数+中子数，由于中子数不知

道，所以无法确定质量数，故A选，

故选：A。

5.为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅

元素在元素周期表中的位置是（）

A.第二周期VA族B.第三周期VIA族

C.第三周期IVA族D.第二周期IVA族

【解答】解：硅元素是14号元素，该原子基态时核外电子排布式为Is22s22P63s23P2；原

子核外有三个电子层，主族元素电子层数=周期序数，位于第三周期，主族族序数=最

外层电子数，最外层为4个电子，位于第三周期第IVA族，

故选：C,

6.图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是（）

【解答】解：M的原子序数为37,位于周期表中第五周期第1A族，

A.19号、55号元素处于第IA族，M应处于二者之间，故A错误；

B.20号、56号元素处于第HA族，20号元素为钙元素，处于第四周期第HA族，M的

位置正确，故B正确；

C.26号、28号元素为第VIII族元素，图中M处于第VIII族，故C错误；

D.53号元素为第VIIA族元素，为I元素，图中M为Br元素，故D错误；

故选：B。

7.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n,则B的原子序数

不可能为（）

①n+2②n+8③n+14@n+18⑤n+32

A.③B.@C.③⑤D.③④⑤

【解答】解：由元素周期表结构可知，从第一到第六周期，每周期所含元素种类数分别为

2、8、8、18、18、32,第七周期未排满，若排满，也是32种，所以同主族相邻元素的原

子序数差值只能为2、8、8、18、18、32,而不可能是14,所以若A的原子序数为n,则

B的原子序数可能为（n+2）、（n+8）、（n+18）、（n+32）,不可能为（n+14）,故③是错误

的，

故选：A»

8.碘的同位素*11具有放射性，下列说法正确的是（）

53

A.原子核外电子数是53B.原子核内中子数是131

C.原子的质量数是184D.位于第四周期VDA族

【解答】解：碘的同位素耳“，质子数为53,质量数为131,中子数为78,为53号元素,

位于第五周期VDA族，

故选：A。

9.3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法

正确的是（）

A.3H的中子数为1B.两者的质量数相等

C.两者为同一种核素D.两者互为同位素

【解答】解：A.3H的中子数=3-1=2,故A错误；

B.3H和4H的质量数分别为3、4,故B错误；

C.3H和4H的质量数不同，中子数不同，两者为同种元素的不同核素，故C错误；

D.3H和4H的质量数不同，中子数不同，两者为同种元素的不同核素，为氢元素的同位

素，故D正确；

故选：D。

10.18。和监0是两种不同的核素，下列说法中正确的是（）

A.16。和18。的性质均相同

B.4.48邛02中含有4NA个中子

C.16（52和18（）2互为同位素

D.36gl8（）2中含有16mol电子

【解答】解：A.1602和1802的物理性质不同、化学性质相同，故A错误；

B.4.48L1802的温度压强不知不能计算气体物质的量，故B错误；

C.1602和1802为同种物质的分子，不是原子，不能为同位素，故C错误；

D.36gl802含物质的量=―强一=lmol,含有16moi电子，故D正确；

36g/mol

故选：D。

11.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学地质及考古等领域。下列有关叙述正确

的是（）

A.D20和H20互为同位素

B.14c与12c是两种不同的核素

C.35cl2与37cl2互为同素异形体

D.通过化学变化可以实现180与16O之间的相互转化

【解答】解：A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，D20和

H20属于同种物质，故A错误；

B.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，"C与12c质子数相同，中

子数不同，为两种核素，为同一种元素，故B正确；

C.同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，35cl2与37cl2为氯的同位素形成的同一

种单质，不是两种单质，不是同素异形体，故c错误；

D.18。与16。之间的相互转化，没有新物质生成，属于核变化，故D错误；

故选：B。

12.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是

（）

■

*■

・

脂____________________________

■（金I1的修电前外

A.单质还原性

B.单质与水反应的剧烈程度

C.单质密度

D.原子半径

【解答】解：A.随着碱金属的核电荷数的增大，单质的还原性增强，与图象一致，故A

正确；

B.随着碱金属的核电荷数的增大，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度，与图象一致，

故B正确；

C.随着碱金属的核电荷数的增大，密度呈现增大趋势，但Na的密度大于K的密度，与

图象不符，故C错误；

D.随着碱金属的核电荷数的增大，原子半径增大，与图象一致，故D正确；

故选：Co

13.同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素，正确的是（）

A.从上到下，原子半径和熔沸点逐渐减小

B.Cs活泼性强于K,则Cs可从K的盐溶液中置换出K

C.Li、Na、K均保存在煤油中

D.Li\Na+、K+、Rb\Cs*离子半径增大，氧化性减弱

【解答】解：A.碱金属族元素，从Li到Cs,原子半径随着原子序数增大而增大，其单

质的熔沸点随着原子序数增大而减小，故A错误；

B.碱金属元素能和水反应生成氢氧化物和氢气，所以Cs不能从K的盐溶液中置换出K,

故B错误；

C.Li的密度小于煤油，所以Li应该用石蜡保存，故C错误；

D.原子失电子能力越强，其阳离子的得电子能力越弱，则氧化性越弱，从Li到Cs,其

离子半径随着原子序数增大而增大，其单质失电子能力随着原子序数增大而增强，其阳

离子的氧化性随着原子序数增大而减弱，故D正确；

故选：D。

14.下列关于碱金属元素的叙述中错误的是（）

A.单质在空气中燃烧产物中均呈+1价

B.单质都能与水反应生成氢气和碱

C.从锂到钠，原子半径逐渐增大，金属性增强

D.单质中锂的密度最小、钠的熔点最高

【解答】解：A.碱金属元素在周期表中位于第IA族，碱金属元素原子最外层都只有一

个电子，则单质在空气中燃烧产物中均呈+1价，故A正确；

B.碱金属元素都很活泼，都能与水反应生成氢气和碱，故B正确；

C.随电子层数增加，原子半径增大，碱金属元素的失电子能力增强，则从锂到钠，原子

半径逐渐增大，金属性增强，故C正确；

D.碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减

弱，所以熔沸点降低，碱金属单质的密度逐渐增大，所以单质中锂的密度最小、葩的熔点

最低，故D错误。

故选：D。

15.钠和钠都是碱金属元素，下列关于德及其化合物的叙述中不正确的是（）

A.碳酸钠的化学式为Cs2c03

B.氢氧化专色是一种强碱

C.以电解熔融的CsCl制取葩

D.Cs2c03加热易分解出C02、CS20

【解答】解：A.钠和钠都是碱金属元素，Cs的离子为+1价，碳酸葩的化学式为Cs2c03,

故A正确；

B.金属性Cs>Na,故碱性比氢氧化钠强，氢氧化钠是一种强碱，故B正确；

C.Cs的金属性很强，可以用电解熔融的CsCl制备Cs,故C正确；

D.碳酸钠与碳酸钠性质类似，加热不易分解出C02、CS2O,故D错误，

故选：D。

16.下列说法正确的是（）

A.卤族元素最高化合价均为+7价

B.第IA族元素都是碱金属元素

C.碱性：LiOH>NaOH

D.非金属性：F>C1

【解答】解：A.F无正价，故卤族元素的最高价除了F外，其他的均为+7价，故A错

误；

B.第IA族除了H元素外，其他的元素统称为碱金属元素，故碱金属元素不包括第IA

族的H,故B错误；

C.元素的金属性越强，则其对应碱的碱性越强，故由于金属性Na强于Li,故碱性LiOH

<NaOH,故C错误；

D.同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故F的非金属性强于CL故D正确。

故选：D。

17.下列关于卤族元素的说法正确的是（）

A.从HF、HC1、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规

律

B.卤族元素的单质只有氧化性

C.从F到I,原子得电子能力逐渐减弱

D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、C12、Br2、12的顺序由难变易

【解答】解：A.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，与氢化

物的酸性无关，故A错误；

B.氯气、澳单质等元素的化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B

错误；

C.同种族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，所以从F到I,原

子得电子能力逐渐减弱，故C正确；

D.单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、C12、

BF2、12的顺序由易变难，故D错误。

故选：Co

18.下列各物质间能发生置换反应的是（）

A.氯气通入碘化钾溶液中B.碘水加入漠化钠溶液中

C.溪水加入氯化钠溶液中D.碘水加入氯化钠溶液中

【解答】解：同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减小，元素的非金属

性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素单质中上边非金属单质能置换出后边非金属单

质，

A.氧化性Cl2>l2,所以氯气能置换出KI中的碘，所以能发生置换反应，故A正确；

B.氧化性Br2>l2,所以碘不能置换出NaBr中的澳，则不能发生置换反应，故B错误；

C.氧化性C12>Br2,所以漠不能置换出NaCl中的CI,则不能发生置换反应，故C错

、口

灰；

D.氧化性I2>C12,所以碘不能置换出NaCl中的CL则不能发生置换反应，故D错误；

故选：A«

19.我（At）是卤族元素，在周期表中处在碘的下面，下列关于破的叙述错误的是（）

A.碳单质通常为黄绿色气体

B.碳的高价氧化物的水化物为HAtO4

C.At的气态氢化物为HAt

D.碳在第六周期第VIIA族

【解答】解：A、卤族元素从上到下由气态一液态一固态变化，且颜色加深，则破是黑色

固体，故A错误；

B、第vnA族元素最高正价为+7价，所以戒的高价氧化物的水化物为HAtO4,故B正

确；

C、碳的最低负价为7价，所以At的气态氢化物为HAt,故C正确；

D、碳核外6个电子层，最外层7个电子，所以碳在第六周期第VHA族，故D正确；

故选：A。

21.现行元素周期表第七周期已经排满，下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.IA、HA族的元素只能形成阳离子

B.元素周期表共18个纵行，只包括7个主族7个副族、1个0族

C.第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数的差值为8或18

D.。族元素中所有原子的最外层电子数都是8,化学性质相对稳定

【解答】解：A.H元素是非金属元素，可以形成阴离子H"故A错误；

B.元素周期表共18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，故B错

误；

C.第三周期和第四周期的同主族元素，处于过渡元素之前，原子序数的差值为第三周期

容纳的元素种数，即原子序数的差值为8,若处于过渡元素之后，原子序数的差值为第四

周期容纳的元素种数，即原子序数的差值为18,故C正确；

D.He元素原子只有2个电子，0族元素除He外，其它元素原子的最外层电子数都是8,

故D错误。

故选：Co

22.下列有关叙述正确的是（）

①考古时利用14c测定一些文物的年代，其中子数为8

②据报道，科学家已成功合成了少量N4,I4N4与"N2互为同位素

③元素周期表第IA族叫碱金属元素，第WA族叫卤族元素

④元素周期表有7个横行和18个纵行因此有7个周期和18个族

A.①②③B.①C.①③D.①②④

【解答】解：①由14c可知，原子序数为6的C元素的质子数为6,元素符号左上角的

数字为质量数，即质量数为14,在原子中质子数+中子数=质量数，则14c原子核内中子

数为14-6=8,故①正确；

②同位素研究对象为原子，I4N4与I5N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，

故③错误；

③第IA族包含H元素和碱金属元素，第IA族中除H以外的元素都是金属元素，被称为

碱金属元素，故③错误；

④元素周期表有7个横行，即有7个周期，有18个纵行，即有7个主族、7个副族、1

个零族、1个第VIII族（为8、9、10三列），共有16个族，故④错误；叙述正确的有①，

故选：Bo

23.原子序数为x的元素位于周期表中的第nA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（）

A.第H1A族B.第IA族C.锄系元素D.第HIB族

【解答】解：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第nA族，原子序数为x+i

的元素在第1HA族；

在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第nA族，则原子序数为x+i的

元素在IHB族；

在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第nA族，则原子序数为x+1的

元素为锢系或婀系元素，

则不可能为IA族元素，

故选：B»

24.下列关于元素周期表说法正确的是（）

A.元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B.含有元素种类最多的族是第HIB族

C.元素所在族序数等于元素原子最外层电子数

D.元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，其中8、9、

10三个纵行合称第V1IIB族

【解答】解：A.Na、Mg、Al等均为主族的金属元素，则主族元素区、过渡金属区均存在

金属元素，故A错误；

B.第HIB族含钢系和镯系，元素的种类最多，故B正确：

C.主族元素的最外层电子数等于族序数，而副族元素不符合此规律，故C错误；

D.8、9、10三个纵行合称第VDI族，则有18个纵行，分为16个族，7个主族、7个副族、

1个0族、1个第VIII族，故D错误；

故选：Bo

25.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器下潜深度10909米，创造了新纪录。

载人舱球壳的材料Ti62A是一种新型Ti合金。下列说法错误的是（）

A.46叮、47万、48不、49「、50不互为同位素

2222222222

B.黑Ti的质量数为22

C.该钛合金的耐压性能好

D.毁Ti的L层有8个电子

22

【解答】解：A.质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互为同位素，空Ti、取Ti、

2222

鲤Ti、我Ti、叫Ti均为Ti的原子，是同位素，故A正确；

B.qgTi的质量数为48,故B错误;

C.根据题意，深海的压强很大，“奋斗者”号载人潜水器下潜深度10909米，所以钛合

金的耐压性能好，故C正确；

D.毁Ti的L层为第二层，Ti原子有四个电子层，所以第二层有8个电子，故D正确；

22

故选：Bo

26.“嫦娥五号”带回了富含氨-3的月壤，氮-3可作为未来可控核聚变lHe+3Hef,He+25）

的清洁能源。下列说法正确的是（）

A.氮-3聚变属于化学变化

B.3He和4He具有相同的性质

C.He位于第1周期第HA族

D.2H和3He具有相同的中子数

【解答】解：A.氯-3聚变是原子核内的变化，不是化学变化，故A错误；

B.3He和4He核外电子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，质量数不同，物理

性质不同，故B错误；

C.He原子序数=核电荷数=质子数=2,位于第1周期第0族，故C错误；

D.2H中子数=2-1=1,，He中子数=3-2=1,具有相同的中子数，故D正确；

故选：D。

27.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.Imol白磷分子（P4）中含有4NA个共价键

B.3g3He含有NA个中子

C.Imol重水比Imol水多NA个质子

D.ILlmokLNaCl溶液含有28NA个电子

【解答】解：A.Imol白磷分子（P4）中含有共价键数为6NA,故A错误；

B.He的物质的量=―在一=lmol,含有中子=（3-2）XNA=NA个，故B正确：

3g/mol

C.重水D2O中质子数为10,水H2O中质子数为10,Imol重水和Imol水的质子数相

同，故C错误；

D.ILImorL/NaCl溶液中含氯化钠、水分子，每个氯化钠含28个电子，每个水分子

含10个电子，含有电子数大于28NA个，故D错误；

故选：B»

28.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是（）

A.密度逐渐增大

B.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强

C.单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物

D.单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na

【解答】解：A.碱金属元素从上到下单质密度呈增大趋势，钾反常，钾的密度小于钠,

故A错误；

B.碱金属元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故

B正确；

C.锂与氧气反应只生成氧化锂一种氧化物，故C错误；

D.K能和水反应生成KOH和H2,所以K可不能从Na的盐溶液中置换出Na,故D错

误。

故选：Bo

29.下列关于卤族元素性质的变化规律描述不正确的是（）

①颜色深浅：l2>Bn>C12>F2；②氧化性：l2<Br2<C12<F2；③还原性：HI>HBr>HCl

>HF；④稳定性：HI>HBr>HCl>HF；⑤酸性：HI<HBr<HCl<HF；⑥酸性：HIO4V

HBrO4cHe104。

A.②⑤B.④⑤C.①⑥D.②③

【解答】解：①第VHA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深

浅：l2>Br2>C12>F2,正确；

②随着原子序数的增大，单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：l2<Br2<C12<F2,正确:

③随着原子序数的增大，氢化物的还原性逐渐增强，还原性：HI>HBr>HCl>HF,正确；

④随着原子序数的增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：HI<HBr<HCl>HF,错误；

⑤HF酸是弱酸，其余是强酸，酸性：HI>HBr>HCl>HF,错误；

⑥随着