初中高中(必修)演示实验

义务教育课程标准九年级化学

演示实验

实验1水加热沸腾

实验原理：液态水受热蒸发为气态实验用品：水、酒精灯、试管、玻璃片、

铁架台、火柴

装置图：

实验步骤：

1.把盛有少量水的试管斜架在铁架台上；2.在试管底部小心加热到水沸腾;

3.把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察并记录玻璃片上发生的现象。

实验2研碎胆帆观察发生的变化

实验原理：无实验用品：胆矶、研钵(杵)

实验步骤：取少量胆矶放在研钵内，用杵研碎；观察并记录胆矶发生的变化。

实验3胆研溶解于水并和NQOH反应

实验原理：CuSO4+2NaOH==Na2sO4+Cu(OH)2j实验用品：胆矶、水、氢氧化钠

溶液、试管、研钵

实验步骤:1.将少量胆矶和研碎的胆矶分别放入2支试管;2.向其中加入少量水，

振荡直到变成澄清溶液；3.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录

试管中发生的现象。

实验4石灰石和盐酸反应把产生的气体通入Ca9H卜

实验原理：CaCO3+2HCI==CaCl2+CC>2个+山。CCh+Ca9H)2==CaCC>34+力。

实验用品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水试管、带导管的橡皮塞、烧杯、铁架台

装置图:

实验步骤：

1.将少量石灰石放在干燥的试管里；2.向其中加入少量稀盐酸，并用配有玻璃弯

管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里；3.观察

并记录石灰石和石灰水的变化。

实验S闻气体气味的方法

实验用品：二氧化碳或氧气：

实验6固体的取用（锌粒）

实验原理：无实验用品：锌粒、试管、镶子

实验步骤：

将容器（如试管）横放，用镜子夹取锌粒放入容器口后，再把容器慢慢竖立，使

锌粒缓缓滑到容器的底部。

实验7固体的取用（Na2CO3粉末）

实验原理：无实验用品：碳酸钠、药匙（或纸槽）

实验步骤：将试管倾斜，把盛有碳酸钠粉末的药匙（或纸槽）小心送至试管底部，

再使试管直立起来。

实验8液体的取用

实验用品：稀盐酸、试管

实验步骤：

取下试剂瓶塞，倒放于桌上；将标签正对着手心，缓缓将液体倾倒入容器中。

实验9Na2CO3和盐酸反应

实验原理Na2CO3+2HCI==2NaCI+CO2个+H20用品：稀盐酸、碳酸钠、试管、量筒

实验步骤：1.用药匙去少量碳酸钠粉末于试管中；

2.用量筒取10mL稀盐酸，加入碳酸钠粉末中，观察现象。

实验10酒精灯的使用

实验用品：酒精灯、火柴

实验步骤：1.点燃酒精灯，加热前先来回移动酒精灯或待加热的物质进行预热；

2.用外焰给物质加热；3.用灯冒盖灭酒精灯。

实验11NaOH和CuSO4溶液反应后加热

实验原理：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2xL

Cu（OH）2===CuO+H2O

实验用品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、试管、试管夹、酒精灯、火柴

实验步骤：

1.用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管中；2.用滴管向该试管中滴

加硫酸铜溶液，观察现象；3.按图中所示，用试管夹夹住该试管（距试管口

约1/3处），放在酒精灯火焰上加热，观察现象。

加热实验12洗涤玻璃仪器

实验用品：试管、试管刷

装置图：

实验步骤:

1.倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，反复几次；

2.若内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷洗涤，转动或上下移动试管刷，不能用

力过猛，以防试管损坏。

实验测定空气中氧气的含量

实验原理：4P+502==2P2O5

实验用品：红磷、水

广口瓶（带双孔橡皮塞、燃烧匙、直角玻璃导管、橡皮筋）、乳胶管、直角玻璃

导管（或带刻度的钟罩（五等份、插有燃烧匙的橡皮塞））、药匙、弹簧夹、酒精

灯、烧杯、火柴等

装置图:

实验步骤：

1、连接装置、检查装置的气密性。（广口瓶）

2、在广口瓶内装少量水，并用橡皮筋将瓶内空气五等份记号以便观察。用弹簧

夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内加入过量的红磷。

3、点燃红磷后，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。

4、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，广口瓶内水面上升到1/5处。

5、清洗、整理仪器。

点燃实验14

带火星的木条伸入氧气中的现象

实验原理：氧气能够支持燃烧，使带火星的木条复燃。

实验用品：氧气、小木条、酒精灯、火柴

实验步骤：将带火星的木条伸入收集满氧气的集气瓶中，观察现象。

实验15硫在空气和氧气中燃烧

实验原理：S+02===S02

实验用品：氧气、硫粉、燃烧匙、酒精灯、火柴

实验步骤：

1.在燃烧匙里放少量硫，加热直到燃烧，观察硫在空气中燃烧的现象；

2.把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，观察硫在氧气中燃烧的现

象。

点燃实验16细铁丝在氧气中燃烧

实验原理：3Fe+202===Fe3O4

实验用品：氧气、铁丝、土甘堪钳、酒精灯、火柴

实验步骤：1.把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴；

2.点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶中预先放一些

水），观察现象。

点、燃实验17加热过氧化氢溶液制取氧气

实验原理：过氧化氢分解放出氧气，能够使带火星的木条复燃。

2H2O2===2H2O+O2个

实验用品：过氧化氢溶液、小木条、试管、试管夹、酒精灯、火柴

装置图：

实验步骤：

1.在试管中加入5mL5%左右的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察木

条是否复燃；

2.给试管加热，将带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。

实验18加热KQ03和MnO2混合物制取氧气

MnO2

玄

实验原理:2KCIO32KCI+3O2t

实验用品：氯酸钾、二氧化镒

试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台、药匙、酒精灯、火柴

实验步骤：

1、按图连接好装置，检查气密性；2、把少量氯酸钾和二氧化镒按质量比3:1

均匀混合后装入试管中，用带导管的塞子塞紧试管；3、加热试管，用排水法收

集一瓶氧气；4、把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察现象；

5、清洗、整理仪器。

高镒酸钾制取氧气的步骤

1检查装置的气密性

把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受

热膨胀，导管口有气泡冒出。

2将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管。药品要平铺在试管底部，均匀

受热。

3将试管固定在铁架台上。仪器装配原则：先下后上先左后右注意事项（1）

①试管口要略向下倾斜。（为什么？）反应不会产生水，但是空气中的水蒸气会

在管口液化，再倒流回底部使试管底部冷热不均发生爆炸②试管内导管稍微露

出橡皮塞即可，便于气体排出。

③用高镒酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。（为什么？）放一团棉花是为

T防止高镒酸钾粉末进入导气管，从而使水槽中的水变成紫色④铁夹要夹在离试

管口1/3处。

4点燃酒精灯,先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热物质加热原则：

先均匀，后集中。

要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动,

让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。5收集方式

（1）用排水法集气时，集气瓶满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸

到瓶口处即可；

用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。（为什么？）

否则收集的气体中混有空气。

（2）用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶部；6验满方

法

用排水法收集时，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内

的氧气已满。7收集完毕，将导管撤离水槽

停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，可

能会造成什么后果？水倒吸到试管，导致试管炸裂

实验19电解水

实验原理：2H2O===2H2个+02个

实验用品：水、氢氧化钠溶液（或稀硫酸）、电解装置、小木条、酒精灯、火柴

氨气nQ-记；

装置图：——斗商戒p——

实验步骤：

1.按如图所示装置，接通电源，观察电极上和试管内发生的现象;

2.用带火星的木条对两试管中的气体进行检验，观察现象；

3.将试管2中的气体移近火焰，观察现象。

实验20向盛水的烧杯中加入品红

实验原理：物质是由分子、原子等微粒构成的，且微粒总是在不断运动着。

实验用品：品红、水、药匙、烧杯

实验步骤：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。

实验用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律

实验原理：Na2CO3+2HCI==2NaCI+82个+H20

实验用品：碳酸钠粉末、稀盐酸

托盘天平（带祛码）、烧杯、小试管

ra

装置图:J■

实验步骤：

1、把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天

平上用祛码平衡；

2、取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应；

3、把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡；

4、清洗、整理仪器。

实验22镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律

实验原理：2Mg+02====2MgO

实验用品：镁条、砂纸、石棉网、玷烟钳、酒精灯、火柴

装置图：

实验步骤：

1、取一根用砂纸的打磨干净的镁条和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，

记录所称量的质量；

2、在石棉网上方将镁条点燃，观察反应的现象；

3、将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质

量。点燃实验23木炭还原氧化铜

实验原理：2Cu0+CCu+82个C02+Ca（0H）2==CaC03sj/+H20

实验用品：氧化铜粉末：木炭粉（9~13：1）、新配制的澄清石灰水

酒精灯（带网罩）（或酒精喷灯）、硬质试管（带单孔橡皮塞、直角玻璃导管、橡

胶管）、试管（或小烧杯）、铁架台（带铁夹、带铁圈）、研钵、药匙、托盘天平

（带祛码）、火柴、蒸发皿

装置图："——

实验步骤：

1、连接装置、检查装置的气密性。

2、把烘干的木炭粉和氧化铜粉末按照氧化铜粉末：木炭粉=9~13：1的比例共同

研磨均匀，小心放入试管中，将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰

水的导管，先预热，再集中加热试管几分钟。

3、观察。澄清石灰水变浑浊；把试管里的粉末倒在纸上，有红色固体物质。

4、清洗、整理仪器。

实验24活性炭的吸附性

实验原理：活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附气体、色素等。

实验用品：活性炭、红墨水、锥形瓶

实验步骤：

1、在盛有适量水的小锥形瓶里加入几滴红墨水，使水略显红色；

2、加入适量活性炭，轻轻振荡，一段时间后颜色变浅，最终无色。

实验25收集C02并验满

实验原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2个+H2O

实验用品：大理石、稀盐酸（1：2）

锥形瓶带双孔橡皮塞（长颈漏斗、直角玻璃导管、软管）、烧杯、铁架台（带铁

夹）、中号试管、集气瓶（125mL、带磨砂玻片）、镶子、小木条、酒精灯、火柴

装置图:

实验步骤：

1、连接装置、检查装置的气密性。

2、装入药品。向上排空气法收集二氧化碳；

3、将点燃的木条放在集气瓶口，验满；

4、清洗、整理仪器。

实验26灯火实验

实验原理：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。

实验用品：充满二氧化碳的集气瓶、充入少量二氧化碳的集气瓶、空集气瓶、蜡

烛、酒精灯、火柴、燃烧匙

实验步骤：

1、取3个集气瓶，一个充满二氧化碳，一个充入少量二氧化碳，一个不充入二

氧化碳；

2、将点燃的蜡烛装在燃烧匙内，分别伸入集气瓶底进行检验。

实验27C02溶于水的验证

实验原理：二氧化碳溶于水，使塑料瓶中压强减小，变瘪。

实验用品：收集满二氧化碳的软塑料瓶、水、烧杯

装置图：

实验步骤：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水,

立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪。

实验28C02和水的反应

实验原理：C02+H2O==H2CO3

实验用品：二氧化碳（2瓶）、稀醋酸、水、紫色石蕊试液、纸花、酒精灯、火

柴

装置图：

实验步骤：

1、取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花；

2、第一朵小花喷上稀醋酸；第二朵小花喷上水；第三朵小花直接放入盛满二氧

化碳的集气瓶中；第四朵小花喷上水，放入盛满二氧化碳的集气瓶中；

3、将第四朵小花取出小心加热，观察现象；

4、清洗、整理仪器。

实验29燃烧的条件的实验

实验原理：4P+502===2P2O5

实验用品：白磷、红磷

铜片、烧杯、热水、锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、导管等

装置图:

实验步骤：

1、在500mL烧杯中注入约400mL热水，在水中放一小块白磷；

2、在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块已用

滤纸吸去表面上水的白磷。铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的白磷不燃

烧；

3、用导管对准水中的白磷通入氧气，水中的白磷燃烧。

4、清洗、整理仪器。，点燃实验30灭火的原理

实验原理：破坏燃烧的条件即可达到灭火的目的。

实验用品：碳酸钠溶液、稀盐酸、蜡烛、烧杯、火柴等

装置图：

实验步骤：

1、点燃3支蜡烛，其中一支蜡烛上扣一只烧杯；

2、另两只蜡烛放在烧杯中，向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸；

3、第一支蜡烛熄灭，第二支正常燃烧，第三支熄灭。

4、清洗、整理仪器。

实验31粉尘爆炸

实验原理:可燃性气体或粉尘遇明火时在有限的空间内急剧燃烧，产生大量的热,

使空气体积迅速膨胀而引起爆炸。

实验用品：干燥的面粉、蜡烛

金属罐、小塑料瓶、橡皮管、鼓气球、火柴等

“一小孔

装置图：ID

实验步骤：

1、剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比

橡皮管外径略小的小孔；

2、连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐；

3、从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

实验32用Mg和盐酸反应验证化学反应中的能量变化

实验原理：Mg+2HCI==MgCI2+H2个

实验用品：镁条、稀盐酸、试管、滴管

装置图：

实验步骤：在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，有气泡产生；用

手触摸试管外壁，感觉热或烫手。

实险33点燃甲烷

实验原理：CH4+2O2===CO2+2H2O

C02+Ca(0H)2==CaC03J+H20

实验用品：甲烷、澄清石灰水

导管、烧杯、火柴等

装置图：

实验步骤：

1、点燃从导管放出的甲烷(点燃前需验纯)，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。

观察，烧杯内壁有水珠；

2、迅速把烧杯倒过来，向其中注入少量澄清石灰水，振荡，观察，石灰水变浑

浊。点燃实验34比较黄铜片和铜片、焊锡和锡

实验原理：用相互刻画的方法比较硬度

实验用品：黄铜片、铜片、焊锡、锡

装置图：

实验步骤：

1、比较黄铜片和铜、焊锡和锡的光泽和颜色；

2、将它们互相刻画，比较它们的硬度。

实验35CO还原Fe2O3

实验原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

C02+Ca(0H)2==CaC03J+H20

实验用品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水

硬质玻璃管、试管、带导管的橡皮塞、

铁架台、酒精灯、酒精喷灯等

实验步骤：

1、按图连接装置，在硬质玻璃管中放入少量红色的氧化铁粉末；

2、先通入一氧化碳，用酒精喷灯加热，观察。红色粉末逐渐变成黑色，小试管

中出现浑浊。

3、先熄灭酒精喷灯，然后停止通一氧化碳。

4、拆装置，待冷却后清洗、整理仪器。高温实验36铁与稀盐酸和稀硫

酸的反应

实验原理：Fe+2HCI==FeCI2+H2个

Fe+H2SO4==FeSO4+H2个

实验用品：铁片（或铁钉）、稀盐酸、稀硫酸；试管

实验步骤：

1、将洁净的铁片（或铁钉）分别放入两支试管中，各加入5mL稀盐酸和稀硫酸。

观察，有气泡产生；

2、用燃着的小木条放在试管口，观察，

火焰呈淡蓝色。

实验37蔗糖溶解

实验原理：蔗糖能够溶于水。

实验用品：蔗糖、水

烧杯、玻璃棒、量筒、药匙

装置图：

实验步骤：在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察，蔗糖消失。

实验3812和KMnO4在水和汽油中的溶解性

实验原理：碘几乎不溶于水，能溶于汽油；高镒酸钾

几乎不溶于汽油，能溶于水。

实验用品：碘、高镒酸钾、水、汽油、试管、药匙等

装置图：

实验步骤：

1、在两支试管中各加入2~3mL水，分别加入1~2粒碘和高镒酸钾，振荡，观察。

2、在两支试管中各加入2~3mL汽油，再分别加入「2粒碘和高镒酸钾，振荡,

观察。

3、清洗、整理仪器。

实验39水和乙醇能否互溶

实验原理：利用高镒酸钾溶液显紫色，验证水和乙醇是否互溶。

实验用品：乙醇、高镒酸钾溶液

装置图：

实验步骤：

1、在盛有高镒酸钾溶液的试管中，用滴管缓缓加入约2mL乙醇，不振荡，观察。

溶液分层；

2、振荡，观察。溶液混合均匀，不再分层。

3、清洗、整理仪器。

实验40洗涤剂的乳化功能

实验原理：水和植物油油形成的乳浊液不稳定，静置后又会分层。而加入洗涤剂

后，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这叫做洗涤剂的

乳化功能。

实验用品：水、植物油、洗涤剂

试管、滴管、胶塞等

装置图：

实验步骤：

1、在两支试管中分别加入2~3mL水和几滴植物油，观察。液体分层；

2、向其中一支试管滴入几滴洗涤剂，再用胶塞分别塞紧两支试管，振荡，观察，

液体不分层；静置几分钟，再观察，加洗涤剂的试管中液体仍不分层；

3、把两支试管内的液体倒掉，用水冲洗试管，比较内壁是否干净。

实验41三种不同组成的硫酸铜溶液

实验原理：根据硫酸铜溶液颜色的深浅说明溶质含量不同，其质量分数不同。

实验用品：固体硫酸铜、水

试管、托盘天平、量筒、药匙

装置图：

实验步骤：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、lg、1.5g固体

硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

实验42配制NaCl溶液

实验原理：氯化钠能够溶于水形成氯化钠溶液。

实验用品：氯化钠固体、水

烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙等

装置图：

实验步骤：

1、在盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠，搅拌，计算溶质的质量分数；

2、在盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠，搅拌，计算溶质的质量分数。

3、清洗、整理仪器。

实验43配制质量分数一定的溶液

实验原理：溶质的质量分数=

实验用品：氯化钠固体、水

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等

装置图：

实验步骤：

1、计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠

3g,水47g；

2、用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中；

3、把水的密度近似看做lg/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯

里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；

4、把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

5、清洗、整理仪器。

实验44向溶液中加入酸碱指示剂

实验原理:紫色石蕊试液和酚酥是常见的酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇酸显红色,

遇碱显蓝色；酚酥遇酸不变色，遇碱显红色。

实验用品：食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚醐

试管、试管架

装置图：

实验步骤：

1、将八支试管分成两组，每组的四支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸

和氢氧化钠溶液；

2、向其中一组试管中加入紫色石蕊试液，向另一组试管中加入无色酚酸溶液，

观察现象。第一组试管中，食醋和盐酸变红，石灰水和氢氧化钠溶液变蓝；第二

组试管中，食醋和盐酸无变化，石灰水和氢氧化钠溶液变红。

3、清洗、整理仪器。

实验45观察酸的颜色和状态

实验用品：盐酸、硫酸

实验步骤：观察盐酸、硫酸的颜色和状态。无色液体。

实验46闻盐酸和硫酸的气味

实验用品：盐酸、硫酸

实验步骤：分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，用手在瓶口轻轻扇动，使

少量气味飘入鼻孔。盐酸有刺激性气味，硫酸无气味。

实验47浓硫酸的腐蚀性实验

实验原理：浓硫酸具有腐蚀性，能够将木材、纸张、布料等有机物中的氢、氧元

素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

实验用品：浓硫酸、纸、小木棍、布

玻璃片、玻璃棒

装置图：

实验步骤：

1、将纸、小木棍、布放在玻璃片上；

2、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿观察，写过字的地方变黑；

3、用小木棍蘸少量浓硫酸，观察，小木棍变黑；

4、将浓硫酸滴到一小块布上，观察，布被腐蚀，出现破洞。

实验48浓H2SO4稀释

实验原理：浓硫酸稀释时会放出大量的热，且硫酸密度比水大，为防止硫酸液滴

飞溅，稀释时将浓硫酸慢慢注入水中。

实验用品：浓硫酸、水

烧杯、玻璃棒

装置图：

实验步骤：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌,

并用手接触烧杯外壁。

实验49把水慢慢注入浓H2SO4

实验原理：水的密度比水小，浮在硫酸上面，稀释时放出的热会使水立刻沸腾,

导致硫酸液滴向四周飞溅。

实验用品：浓硫酸、水

锥形瓶、分液漏斗。短玻璃导管

装置图：

实验步骤：

1、在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗，

其中盛有水，另一孔装短玻璃导管；

2、将分液漏斗中的少了水缓缓滴入锥形瓶，观察现象。水沸腾，酸液飞溅。

实验50NaOH的物理性质观察

实验用品：氢氧化钠固体、水

镶子、表面皿、试管

实验步骤：

1、用镶子夹取3小块氢氧化钠，观察颜色、状态。白色固体。

2、将氢氧化钠置于表面皿上，放置一会儿。氢氧化钠固体变潮。

3、将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，用手触摸试管外壁，烫手。

实验51生石灰和水反应

实验原理：CaO+H2O===Ca(OH)2

实验用品：生石灰(CaO)、水

蒸发皿、镶子

实验步骤：在蒸发皿中放一小块生石灰，加入少量水，观察现象。水沸腾。

实验52溶液的导电性

实验原理：酸碱能够在水中解离出自由移动的带电的离子，使溶液具有导电性。

实验用品：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸储水、乙醇

装置图：

实验步骤：按图所示，分别将两电极插入盛有盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧

化钙溶液、蒸储水、乙醇的小烧杯中，观察小灯泡是否发亮。

实验53Na2CO3和HCI反应

实验原理：Na2CO3+2HCI===2NaCI+CO2个+H20

C02+Ca(0H)2==CaC03J+H20

实验用品：碳酸钠粉末、盐酸、澄清石灰水

大试管、小试管、带导管的橡皮塞、药匙

装置图：------tL

实验步骤：

1、连接装置，检查气密性；

2、装药品，塞进试管口，观察现象。大试管中产生大量气泡，小试管中澄清石

灰水变浑浊。

3、清洗、整理仪器。

实验54Na2c03溶液和澄清的石灰水反应

实验原理：

Na2CO3+Ca(0H)2==CaC03J+2NaOH

实验用品：碳酸钠溶液、澄清石灰水；试管

实验步骤：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。溶液变

浑浊。

实验55聚乙烯塑料的热塑性

实验原理：聚乙烯塑料为热塑性塑料，受热熔

化，冷却后凝固，再加热又熔化，

可反复加工。

实验用品：聚乙烯塑料

试管、试管夹、酒精灯

实验步骤：

1、在一支试管中放入少量聚乙烯塑料的碎片，用酒精灯缓缓加热，观察现象。

塑料碎片熔化。

2、冷却后固化，再加热，又熔化。

人教版高中化学教材实验内容(必修1和2)

粗盐的提纯和验纯、蒸储和萃取(水、碘)

实验内容:

步W现象

（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯固体食盐逐渐溶解而减少，食

中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止盐水略显浑浊

（2）过滤：将烧杯中的液体沿坡璃棒倒入过谑器中，过「不溶物留在滤纸上，液体溶过

谑器中的液面不能超过酒纸的边缘.若滤液浑浊，再过渔沌纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯

一次中

G）蒸发：将血液葡入蒸发皿中，然后用酒丽加热，

水分蒸发，逐渐析出固体

同时用被璃棒不断搅拌溶液.特出现较多固体时停止加热

思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐

中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCb、MgCk及一些硫酸盐，这些杂质

也被溶解，且过滤时进入淤液.检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性

得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸饮不溶于水，所以可用BaCh溶液来检验硫酸盐。但

锄盐除BaSO,外，还有BaCQ.等，BaSO,不溶于稀盐酸,BaCO,等溶于稀盐液.所以，检验磕

酸盐时代先加入稀盐酸,再加入BaCh溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐.

同理，可用Na£Os溶液检验CaCb,用NaOH溶液检验MgCh。

【实验1-2]

实验内容：

取【实验1—1】得到的盐约0.5克放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先

滴入儿滴稀硝酸使溶液酸化，然后向试管中滴入儿滴BaCL（氯化钿）溶液’观察现象,

思考分析：

在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后

准备试样进行检验。当试样是同体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在

溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，反

从溶液中取出一小部分，再滴加儿滴试剂进行检验，观察现象.

检验硫酸根离子所用的试剂是BaCb溶液、稀盐酸（或稀硝酸）.加入顺序可先加酸、

再加BaCL溶液，也可先加BaCL溶液、再加酸.

实验现象：若先加酸、再加BaCk溶液，则有白色沉淀生成即说明有S（V•存在；着先加

BaCL溶液、再加酸，底是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO,，

【实验1-31

实验内容:

实•验现象

1.在试管中为口入少:&门来水，湎入儿湎AgNOa

溶液和儿滴稀硝酸.

2.在烧杯中加入的1/3体积的门来水，再为口

入几粒沸石（或辞宦片），孩图1—4连接女/

装置，向冷凝管中道1人冷却水。加热烧瓶，

弃去开始恸舟的部分液体，用傩形瓶收集约

lOml液体，停止加热.

3.取少量蒸愉舟的液体加入试管中，然后加

入儿湎AgNd溶液和儿滴稀硝酸。（得到的液

体中有CL吗？）

思考分析：

实验室制取蒸播水的目的是通过蒸枷除去水中的杂质。所以，木实验的设计是，先检验

自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸饵I,再检验所得的蒸储水中是否含有氯离子。若蒸蟒

后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸例除去。

由于【实验1-11,【实验1-2]只介绍了SO*”的检验(讨论了Ca"、Mg»的检验)，在做此

实验前应先讨论实验的目的、氯离子的检验方法和蒸饰装置特点，内进行实验。实验中各步

的现象可参照卜表：

实验现象

(1)门来水中氯离子的检验加AgNCh溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解.

加热，烧瓶中水温升高至100C后沸腾c在馋形瓶中收集到蒸瑞

(2)蒸饰，制蒸徽水

水。

(3)检验蒸饰水中是否含有敏离

加AgNCh溶液和稀硝酸，蒸端水中无沉淀。

子

【实验1-4]

实验内容:

(D用量筒量取10nd碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，益好玻

璃塞：

(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒转过来用力振荡：

(3)将分液漏斗放在铁架台上，静置.

(4)待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔〉对准漏斗上

的小孔，再将分页漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出.

思考分析：

实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器一分液漏斗：讲清加萃取剂、用力振荡、

分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的.

实验现象：(D加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层：(2)用力振

荡的目的是使水与四氯化碳充分混合：(3)静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接

近无色.

【实验1-5]

实验内容：

配制100mlLOOmol/LNaCl溶液。

(1)计算需要NaCl固体的质量：

(2)根据计算结果，称量NaCl固体：

(3)将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸加水溶解,

(4)将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馅水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入

容量瓶.轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀.

(5)将蒸慵水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸蟒水

至液面与刻度线相切.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.

思考分析：

(1)选用配制NaCl溶液，是因为NaCl价廉。配制100ml,也是考虑所配的NaCl溶液用

处不大，减少浪费。目前有的学校条件比较好，配备了分析天平，可用分析天平来称量。若

用托盘天平，可向学生简单说明感量问题即可.此实验的目的是使学生学习配制溶液的方法

和技能.

（2）教学中教师可以先演示，然后学生再进行实验.

（3）学生实验后可进行一些误差分析。

第二章化学物质及其变化

【实验2-1]

实验内容:

实验现象

1.向盛有5mleuSO,溶液的试管里加入5ml稀

NaCl溶液

2..向盛有5mleuS04溶液的试管里加入

5mlBaCb溶液

思考分析：

CuSO,溶液、NaCl溶液、BaCL溶液的浓度选用0.1mol/L.

【实验2-2】

实验内容：

（1）向盛有5mlNaS0＜溶液的试管里加入5mlBaCL溶液，观察溶液的变化；

（2）向盛有5ndNaCQ溶液的试管里加入5向盐酸,在试管U迅速套上一个气球，观察实验

现象：

（3）向盛有5（nlNaOH稀溶液的试管里加入几滴酚肽溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐

酸，至溶液恰好变色为止.

思考分析：

BaCL溶液、NaSO,溶液、NaEO,溶液、NaOH溶液的浓度选用0.1mol/L.

小），除去表面已经发生变化的部分，露出金屈光泽，放入盛有煤油的试管里.在试管底部

缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，

钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气.这

样可便钠的光泽在较长的时间内不致消失。

（2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裳着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的

钠块里，便管中填有一段银白色的金属钠.用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃

管的两端，样品可以长期保存和使用。

实验现象:取出的金屈钠表面有一灰黄色层，切开后的切U处露出银白色光泽.切口在空气

中碣置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末.

【实验3-2]

实验内容：

把小块钠放在用锅上加热，有何现象？

思考分析：

1.钠的燃烧实验在咐期里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象

的能见度较大,如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的

NaA。

2.做此实验时鹿注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留卜,的固体呈淡黄色,

第三章金属及其化合物

【实验3-1]

实验内容：

取一小块金屈纳，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到纳的真面

目。观察钠的表面的光泽和颜色.新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？

思考分析：

切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较.切割金属钠在破璃片上进行，切口处

可观察到银白色光泽，暴露在空气中很快变暗.这一实验不仅说明钠具有金属光泽，而且还

说明钠质软。放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠.

观察钠的金属光泽还可以用以下方法：

（1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而

不留下较多空隙,先在口径较大的试管里注入1或洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大

【实验3-3]

实验内容：

在烧杯中加一些水，滴儿滴酚肽溶液，然后把一小块钠放入水中。

思考分析：

1.钠与水的反附若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盗一张烈料片，以防止钠反

用时钠块或液体£溅伤人.应提示学生观察反戚时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小

变化情况、周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等。如果教师演示，最好用

玻璃水槽代替烧杯，用投影仪投影，以利于学生观察实验现象.

2.可补充钠与水反应收集气体的实验，以验证反应生成的气体是氢气。

实验现象：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，

或伴有爆鸣声：钠球在反应中逐渐变小，最后消失：加有酚儆的溶液变成红色。

【实验3-4]

实验内容：

在2支小试管里分别加入51nl盐酸和5mlNaOH溶液，再分别放入一小段铝片.观察实验现

象.过一段时间后将点燃的木条分别放在2支试管U,你看到什么现象？

思考分析：

若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏

大，如可用6mol/L的盐酸和30%的NaOII溶液，要保证氢气产生的一定速率和一定数量.

将点燃的木条放在试管口可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高.

铝片不宜太纯。在反成中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面

的氧化膜先发生作用，氧化膜反反完以后才有出产生，而且随着反应的进行，温度升高，

反应速率也加快。

实验现象：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察

到蓝色火焰.

【实验3-5]

实验内容：

在三支试管里分别装入少量m0、FeQ*CuO黝末的试管中，加入盐酸，振荡。

思考分析：

结合图3-12,实验前和实验时要引导学生注意观察金属氧化物和与盐酸反用后生成溶液的

颜色，加深对这儿种金属氧化物和相应的盐溶液颜色的印象，并将观察到的现象填入表中。

金属氧化物与盐酸的反应速率与盐酸浓度有关。一般盐酸浓度约为1mol/L比较适宜，溶解

效果较好.

实验现象：白色的MgO粉末溶于盐酸生成MgCL无色溶液，红棕色的FeaOa粉末溶于盐酸生成

黄色的FeCla溶液，黑色的CuO粉末溶于盐酸生成蓝绿色的CuCh溶液。

【实验3-6]

实验内容：

在两支试管里分别加入少量FeCL和FeSa溶液，然后滴入NaOII溶液。

思考分析：

用吸有NaOH溶液的胶头滴管垂直从盛有FeCk、FeSO,溶液的试管口滴入NaOU溶液，可以观

察到FeSO,溶液中产生的沉淀迅速变化.分析原因，然后再改进实验：将吸有NaOH溶液的

长滴管伸入到FeSQ溶液的液面卜，挤出NaOH溶液，观察现象：或向盛有FeSO,溶液的试管

里加入少量煤油，以隔绝空气，内将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO,溶液的液面下，

挤出NaOH溶液，观察现象。

实验现象：在FeCh溶液中滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe(OIDa沉淀：在FeSG溶液中滴入

NaOH溶液，先生成白色絮状的Fe(OH)”而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)a

沉淀。

【实验3-7]

实验内容：

在试管里加入lOmlO.5moi/LA12(SO4)3溶液,滴加凝水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，

直到不再产生沉淀为止。

思考分析：

可让学生逐滴加入氨水，振荡，观察沉淀的生成、沉淀的胶状和沉淀量的增加，形成胶状沉

淀的概念。静置一会儿，观察沉淀沉降的情况，了解胶状沉淀的性质，为解杼明砒能吸附色

素和净水的原理埋卜伏第。

继续加级水梢过量，沉淀不溶解，说明Al(OH),不溶于弱碱.

在此基础上，可补充Al(OH)a吸附色素的实验。

实验现象：在AL(S03溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成.

【实验3-8]

实验内容：

将[实验3-7]制得的Al(OH)a沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边

振荡，观察现象。

思考分析：

结合教科书分析反同产物，得出两性氢氧化物的概念。

实验现象：Al(OH)a沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。

【实验3-91

实验内容：

把焊在玻璃棒上的的丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧，

直至与原来的火焰颜色相同为止。用伯丝或铁丝能取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰

的颜色,

将钻丝或铁丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧直至没有颜色时，再赧取碳酸钾做相同的实验，

此时要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。

思考分析：

1.火源良好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色.

2.做焰色反由实验前，的丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色,也可先用盐酸清洗，再灼烧至无

色。

3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钻玻璃片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排

除钠盐的干扰。没有蓝色钻玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜料代替.

一些改进实验：（1）用中醉配制金属盐溶液，装入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。

（2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行焰色反应实验，现象很明显.

实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盆呈稗红色、锢盐呈洋红色、

铜盐呈绿色.

第四章非金属及其化合物

【实验4-1]

实验内容:

在试管中加入3-5ml饱和NaSiO3溶液，滴入1-2滴酚肽溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀

盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止.静置。仔细观察变化过程及其现象.

思考分析：

控制溶液混合物的酸碱性是制取硅酸凝胶的关健.盐酸的浓度以6moi/L为宜.

在饱和N&SiOa溶液中，滴加酚®;溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消

火时，有透明的硅酸凝胶产生.

【实验4-2]

实验内容：

取两个小木条或者滤纸条，分别放入蒸储水和饱和NaSiO3溶液中，使之充分吸湿、浸透，

取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别在酒精灯外焰点燃。

思考分析：

若无硅酸钠溶液，可用市售的水玻璃代替。一定要使小木条或滤纸条反豆浸透.

水浸过的灌纸或小木条，当水分蒸发后就燃烧。硅酸钠溶液浸过的灌级或小木条，当水分蒸

发后不易燃晓（灌纸只起泡）.

【实验4-3]

实验内容：

在空气中点燃112,然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。

思考分析：

盛氯气的集气瓶要干燥。瓶中的氯气要浓，为了防止氯气逸散，可在集气瓶口涂一点凡士林,

使玻璃片与瓶口更密合。因为这是第一个关于氯气性质的实验，实验时要提醒学生注意观察

氯气的颜色（黄绿色），并注意氢气在空气里燃烧与在氯气里燃烧火焰的颜色是不同的.

【实验4-4】

实验内容：

将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容枳新制氯水的广U瓶中，藁上玻璃片。观察现

象.

思考分析：

色布的颜色最好是自行染上的’可取白纱布条，用红墨水染成红色，晾干备用.

【实