2025届河南省南阳市达标名校高一下化学期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届河南省南阳市达标名校高一下化学期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．2、在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（）A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1 B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-13、下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH44、将氯化铵固体溶于水，所得溶液A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．酸碱性不能确定5、下列说法正确的是A．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B．高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C．将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃D．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏6、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH7、O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：下列判断不正确的是A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）8、下列物质转化不能一步实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Al2O3→Al(OH)3C．Cl2→Ca(ClO)2D．SO2→SO39、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质10、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B证明淀粉水解后产生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热C配制0.1000mol/L的NaOH溶液称取1.0gNaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容D探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化A．A B．B C．C D．11、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，CO32-向电极B移动B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子12、下列化合物属于强电解质的是A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO213、金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A．4种 B．3种 C．6种 D．5种14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑15、下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④16、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．碳酸钠17、可逆反应A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物质的量，B的转化率一定增大C．若a＝2，则A为固态或液态物质D．该反应的正反应为吸热反应18、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)溴苯(Br2)铝粉（铁粉）除杂试剂熟石灰氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液分液过滤A．A B．B C．C D．D19、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)△H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)△H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)20、下列说法正确的是A．通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B．煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏C．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析D．和是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构21、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A．若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B．图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C．若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D．当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等22、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．二氧化硅是制造光导纤维的材料二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示:(1)A的结构式为_____。B中官能团的名称为____________。(2)写出反应的化学方程式。①_________________,反应类型:______。②________________,反应类型:______。(3)写出D与金属钠反应的化学方程式______________(4)实验室怎样区分B和D?_________________。(5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作____________________。24、（12分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。25、（12分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。26、（10分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：有关数据列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/(℃)78.513234.6熔点/(℃)－1309－116请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。a．引发反应b．加快反应速率c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成(3)装置B的作用是__________________。(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。27、（12分）某小组探究化学反应2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。（实验1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。①实验1中发生反应的离子方程式是___________。②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。28、（14分）一定条件下2L的密闭容器中，有反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。(1)若起始时SO2为2mol，反应2min后SO2剩余1.6mol，则在0~2min内SO2的平均反应速率为_____mol/(L·min)；若继续反应使SO2剩余1.2mol，则需要再反应的时间_____2min(不考虑温度变化)；(选填“>”、“<”或“=”)(2)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是_____；(选填字母)A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____；(选填字母)A．增大A的浓度B．缩小容器体积C．加入催化剂D．降低温度(4)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_____。(选填字母)A．a、b两处的混合气体成分相同，b处气体温度高B．c、d两处的混合气体成分不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。29、（10分）A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为_________。(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.氯化氢属于共价化合物，故A错误；B.氟化镁属于离子化合物，电子式为，故B错误；C.溴化钠属于离子化合物，电子式为，故C错误；D.二氧化碳属于共价化合物，形成过程为，故D正确；故选D。2、D【解析】

根据化学反应速率的定义，及其与化学计量数的关系解答。【详解】据反应速率定义，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；A项，υ(H2O)＝υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1，A项错误；B项，υ(O2)＝υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1，B项错误；C项，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1，C项错误；D项，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1，D项正确。本题选D。【点睛】应用定义计算化学反应速率时，必须用某物质浓度的改变量除以时间。不能用物质的量的改变量或某时刻的浓度除以时间。3、C【解析】本题考查燃烧热的定义。分析：燃烧热是1mol的可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，生成稳定的氧化物是指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。详解：CH4燃烧生成的CO不是稳定的氧化物，A错误；H2燃烧产生气态水，B错误；C2H5OH燃烧生成二氧化碳和液态水，燃烧热的定义，C正确；热化学方程式中CO的物质的量不是1mol，D错误。故选C。点睛：燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。4、A【解析】

将氯化铵固体溶于水，溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，故答案为A。5、C【解析】分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石；C、烷烃裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的。详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选项A错误；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C、将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃，选项C正确；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误；答案选C。点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。6、D【解析】

由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。7、D【解析】A.实验表明，在pH不变时，升高温度，O3浓度减少一半所需的时间减少，所以升高温度能加快O3的分解速率，A正确；B.温度不变时，pH增大O3浓度减少一半所需的时间减少所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用，B正确；C.在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为0.5×0.0216mol∙L-1108min=1.00×10－4mol／（L·min）,C正确；D.据表中的规律可推知，在40℃、pH＝3.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定大于31s，在30℃、pH＝7.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定小于15s，所以O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）<v（30点睛：本题考查的是用控制变量法探究影响化学反应速率的因素，其关键是控制在其他条件相同的条件下，分析某因素发生变化时对化学反应速率的影响，考查了学生分析数据的能力和归纳推理能力。8、B【解析】A.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错误；B.Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，B正确；C.Cl2与氢氧化钙反应生成Ca(ClO)2、氯化钙和水，C错误；D.SO2与氧气化合生成SO3，D错误，答案选B。9、C【解析】

A.Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；C.由反应方程式可知，每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl为2mol，故C错误；D.盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；故选C。10、D【解析】分析：A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；B.新制氢氧化铜只在碱性条件下与还原性糖反应。所以加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，加热；C.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后要冷却到室温再转移到容量瓶中；D.根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析；详解：A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；B.新制氢氧化铜只在碱性条件下与还原性糖反应。所以加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，故B错误；C.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后要冷却到室温再转移到容量瓶中，故C错误；D.铁离子为黄色，滴加浓的维生素C溶液溶液变为浅绿色，说明Fe3+被还原，维生素C具有还原性，故D正确；点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。11、B【解析】

A．电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，选项A错误；B．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，选项B正确；C．A是负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，选项C错误；D．反应CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32-。12、A【解析】

A．NH4NO3属于盐，在水中能够完全电离，属于强电解质，故A正确；B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全电离，属于弱电解质，故B错误；C．H2O是弱电解质，故C错误；D．SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D错误；故选A。13、C【解析】

金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有(5种，●为另一个氯原子可能的位置)，(1种)，共6种，故选C。【点睛】本题可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目。14、A【解析】

A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【详解】A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A项正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；答案选A。15、D【解析】

①水泥和普通玻璃产品都是硅酸盐，正确；②反应条件都是高温，正确；③制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，都用含有硅的物质作原料，正确；④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化，正确；答案选D。16、A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。17、C【解析】

利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选C。18、C【解析】

A.

熟石灰为氢氧化钙，与水不反应，不能达到除杂目的，加入的除杂试剂应为CaO，它与水反应后，增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A项错误；B.乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，B项错误；C.溴可与NaOH溶液反应，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不与NaOH反应，且溴苯不溶于反应后的溶液，静置分液便可将溴苯提纯，C项正确；D.加入NaOH溶液，Al溶解，铁粉不溶，不能达到除杂的目的，D项错误；答案选C。【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中。2.分离提纯后的物质状态不变。3.实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:1.分离提纯物是固体(从简单到复杂方法):加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，电精炼。2.分离提纯物是液体(从简单到复杂方法):分液，萃取，蒸馏。3.分离提纯物是胶体:盐析或渗析。4.分离提纯物是气体:洗气。19、A【解析】分析：本题考查的是条件对速率和平衡的影响，注意根据图像判断平衡的移动方向，分析纵坐标随着横坐标的变化趋势。详解：A.x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故正确；B.在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错误；C.M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；D.图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。故选A。20、D【解析】分析：A.石油的裂化可以得到汽油等轻质油；B.煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的；C.蛋白质受热发生变性，化学变化；D.

和

为同一种物质，证明苯分子不存在单、双键交替的结构。详解：石油的裂化可以得到汽油等轻质油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料,A错误；煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳,B错误；加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性，为化学变化，而盐析为物理变化，C错误；若苯环中存在单双键,则

的两个甲基在双键两端,

的两个甲基在单键两端,二者是同分异构体,而已知

和

是同种物质,可证明苯分子中不存在单双键交替的结构,D正确；正确选项D。点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。21、D【解析】

A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。【点睛】本题的易错点为D，要注意根据原电池中的正负极的反应式，结合得失电子守恒计算。22、B【解析】

A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．二氧化硅能传递光信号，是制造光导纤维的材料，D正确；答案选B。【点睛】本题考查物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。二、非选择题(共84分)23、羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分别取待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,另一种为乙醇(或其他合理方法消毒剂（或医用酒精）【解析】

以A、B、D、F为突破口，结合合成路线中的信息进行分析求解。【详解】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；A与水反应可生成B，B、D是饮食中两种常见的有机物，则B为乙醇，D可能乙酸；F是一种有香味的物质，F可能为酯；由图中信息可知，B和D可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F，F中碳原子数是D的两倍，则可确定D为乙酸、F为乙酸乙酯；以A为主要原料合成高分子化合物E，则E为聚乙烯。(1)A为乙烯，其结构式为。B为乙醇，其官能团的名称为羟基。(2)反应①为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型:氧化反应。反应②为酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反应类型:酯化反应(或取代反应)。(3)乙酸有酸性，可以与金属钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)实验室区分乙醇和乙酸的方法有多种，要注意根据两者的性质差异寻找，如根据乙酸有酸性而乙醇没有，可以设计为；分别取待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇。(5)含乙醇的体积分数为75%的水溶液可以使蛋白质变性，故可作消毒剂（或医用酒精）。【点睛】本题注重考查了常见重要有机物的经典转化关系，要求学生在基础年级要注意夯实基础，掌握这些重要有机物的重要性质及其转化关系，并能将其迁移到相似的情境，举一反三，融会贯通。24、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂、吸水剂防倒吸加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【解析】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。26、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸馏溴的颜色完全褪去【解析】分析：(1)根据乙烯的加成反应书写；(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚分析解答；(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答；(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答；(5)根据1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答；(7)依据乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法；(8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。详解：(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170℃，减少副产物乙醚的生成，故答案为d；(3)装置B的长玻璃管可以平衡装置中的压强，起安全瓶的作用，故答案为安全瓶；(4)浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二者为酸性氧化物能够与碱液反应，为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳气，应选择碱性溶液；a．二氧化碳水溶性较小，吸收不充分，故a不选；b．二氧化碳、二氧化硫与浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，故b不选；c．二氧化硫、二氧化碳气为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故c选；d．碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故d不选；故选c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层；故答案为下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a不选；b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，低温下，可用氢氧化钠出去溴杂质，故b选；c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c不选；d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不选；故选b；(7)乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择，应用蒸馏的方法分离二者；故答案为蒸馏；(8)溴水为橙黄色，如果完全反应生成的1，2-二溴乙烷无色，所以可以通过观察D中溴水是否完全褪色判断制备反应已经结束；故答案为D中溴水完全褪色。点睛：本题考查有机物合成实验，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等。解答本题需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且难溶于水，能够在碱性溶液中水解，在碱的醇溶液中发生消去反应。27、加KSCN溶液，溶液不变红AgI任写一个：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均给分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解产生的Ag催化了Fe2＋与Ag＋的反应【解析】

由实验所给现象可知，Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，说明Fe2＋与I2几乎不反应；Ⅱ→Ⅲ的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。【详解】（1）检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；（2）Ⅲ中的黄色浑浊是Ag+与I﹣生成了AgI黄色沉淀，故答案为：AgI；（3）空气中存在O2，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案为：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；②依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应，故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。【点睛】加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+是该题的关键所在，既是难点也是突破口。28、0.1＞CBB2:9【解析】

(1)根据反应速率的公式计算；(2)升高温度正反应和逆反应速率都增大，又因为反应2SO2(g)+O2(g)2SO