河南省开封高中2025届化学高一下期末达标检测试题含解析

河南省开封高中2025届化学高一下期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是A．电池放电时，Na+向电极A极移动B．电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-=Na2SxC．电池充电时，B接负极D．电池充电时，每转移1mol电子将有1molNa+被还原2、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A．乙烯与水反应制备乙醇B．苯和硝酸反应制备硝基苯C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷3、分子式为C4H10O的有机物，其同分异构体共有(不考虑手性异构)A．2种 B．4种 C．6种 D．7种4、一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是A．t1min时，正、逆反应速率相等B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0~8min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-15、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，Fe极上析出红色物质B．a和b连接时，SO42-向Fe极移动C．这种原电池可以提供持续、稳定的电流D．该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+6、以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂7、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是A．秸秆就地焚烧，降低运输成本B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产8、下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH9、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热10、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩11、下列反应中的能量变化与下图相符的是（）A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁12、下列关于钠的说法中正确的是（）A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性13、在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A．锌 B．石墨 C．银 D．铜14、如图，用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液，通电后下列实验现象中正确的是A．逸出气体体积，a极小于b极B．a极逸出无味气体，b极逸出刺激性气味气体C．a极附近溶液呈红色，b极附近溶液不显色D．a极附近溶液不显色，b极附近溶液呈红色15、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种 B．6种 C．9种 D．12种16、下列属于微量元素的是（）A．铁B．氧C．钾D．钙二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。DABCE回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。18、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；19、有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出装置F的错误____________________________。(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。20、某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯气与水反应的化学方程式为__________。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）①加入：____________，现象：___________；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。21、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度g•cm-30.78931.5950.71~0.764.94沸点/℃78.576.825~232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.蒸发皿f.酒精灯g.燃烧匙(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________。(3)操作①的名称是__________；试剂A为_________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_____________________；II__________________。(4)操作②应在____________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是______________。(5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【详解】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A．放电时，A为负极极、B为正极，Na+由A向B移动，故A错误；B．通过以上分析知，放电时，A为负极，反应式为2Na-2e-═2Na+；B为正极，发生的电极反应为xS+2e-═Sx2-，故B错误；C．放电时B极为正极，则充电时B极连接电源的正极，故C错误；D．电池充电时，阴极上Na++e-=Na，则每转移1mol电子将有1molNa+被还原，故D正确；故答案为D。2、A【解析】A.乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；B.苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；D.甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。答案选A。3、D【解析】

分子式为C4H10O的有机物可能是醇、醚，因此它们的同分异构分别为醇：C4H9OH，先写碳结构，在添—OH醚就是碳和碳之间添加氧原子，先写碳架结构，再添氧原子所以总共有7种，故D正确；综上所述，答案为D。4、B【解析】

根据图知，随着反应的进行，X的物质的量增大、Y的物质的量减少，反应达到平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为△n(X)=(0.6−0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2−0.3)mol=0.9mol，X、Y的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol:0.9mol=2:3，则X是NH3、Y是H2。A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，t1min时，NH3和H2的物质的量仍然在变化，没有保持不变，则该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A项错误；B.根据以上分析知，X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，B项正确；C.0∼8min，H2的平均反应速率为，C项错误；D.10∼12min，NH3的平均反应速，，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为0.0025mol⋅L−1⋅min−1，D项错误；答案选B。【点睛】本题A项是学生们的易错点，学生们错误认为两曲线相交就达到了平衡状态，实际上是没有真正理解t1时曲线相交的含义仅是X和Y的物质的量相同，不能表示平衡状态，平衡状态时应是各物质的量保持不变，不一定相等，比如该题中第7min—10min物质的量保持不变，反应处于平衡状态，第10min时改变条件使反应正向移动，第12min时再次达到平衡状态，物质的量保持不变。5、C【解析】分析：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；C．这种原电池不能提供持续、稳定的电流；D．原电池放电时，电子由负极流向正极。详解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以铁片上有红色铜析出，A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，金属性铁强于铜，铁作负极，铜片做正极，SO42-向负极Fe极移动，B正确；C．由于随着反应的进行铁电极周围亚铁离子浓度越来越大，会阻碍反应的进行，所以这种原电池不能提供持续、稳定的电流，C错误；D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失去电子，铜片做正极，溶液中的铜离子得到电子，则该原电池反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正确；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为选项C。6、C【解析】试题分析：A．化学反应速率发生了改变，平衡不一定发生移动。如加入催化剂速率改变，但平衡没有移动。错误。B．有气态物质参加的可逆反应若是反应前后气体体积相等，达到平衡后，通过改变容器的容积来改变了压强，则化学平衡不发生移动。C．当可能反应达到平衡状态时每个组分的浓度、平衡时的含量都保持不变。如果某成分的含量或浓度发生了改变，则平衡一定发生了改变，即发生了移动。正确。D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂对化学平衡的移动无影响。错误。考点：考查使化学平衡发生移动的影响因素的知识。7、C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。8、C【解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。9、C【解析】试题分析：铝、钠和钙都是活泼的金属，通过电解法冶炼，选项ABD不正确，答案选C。考点：考查金属冶炼的有关判断点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。10、D【解析】分析：本题考查了影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查。详解：①锌粒②锌片③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最快；⑦加热可以加快反应速率；⑧使用粗锌代替纯锌，能形成原电池，加快反应速率；⑨不断振荡，可以增加反应物的接触几率，反应速率会很快；⑩滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，能加快反应速率。③⑥⑦⑧⑨⑩组合可以使反应速率增大，故选D。11、A【解析】

根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A.煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C.中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D.铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。12、C【解析】

A、过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B.金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，故B错误；C.钠的还原性强，钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，故C正确；D.过氧化钠中的氧元素化合价为-1，氧元素化合价既可以升高又可以降低，所以过氧化钠既具有氧化性又有还原性，故D错误。13、A【解析】

原电池中，电流从正极沿导线流向负极，结合原电池的原理分析判断。【详解】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极。原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，若X为铁，则Y的活泼性比铁强，选项中只有锌比铁活泼，故选A。14、C【解析】分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色。详解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈红色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近不变色，C正确；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈红色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近不变色，D错误。答案选C。15、C【解析】

H与16O、17O、18O组成三种，D与16O、17O、18O又组成三种，H、D一起与16O、17O、18O又组成三种，共九种。答案选C。16、A【解析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。常量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。详解：A、铁属于微量元素，A正确；B、氧属于常量元素，B错误；C、钾属于常量元素，C错误；D、钙属于常量元素，D错误。答案选A。点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、第3周期ⅢA族硅Na2O2离子键和共价键镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化学能转化为电能2H++2e-=H2↑【解析】分析：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。详解：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。（1）C为Al元素，Al原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E为Si元素，名称为硅。（2）A为Na元素，Na元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是Na2O2。Na2O2的电子式为，Na2O2中含有的化学键类型是离子键和共价键。（3）B为Mg，Mg的核电荷数为12，Mg原子核外有12个电子，Mg原子结构示意图为。B（Mg）比C（Al）活泼性大的原因是：镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子。（4）可通过H2CO3（H2CO3为碳元素的最高价含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3为硅元素的最高价含氧酸）的酸性强说明元素D（C）比元素E（Si）的非金属性强，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，相应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的离子分别是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，这四种离子具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，四种离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）将Mg、Al的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电池，原电池中能量主要转化方式是化学能转化为电能。由于Mg比Al活泼，Mg为负极，Al为正极，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑。18、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。【详解】(1)A为金属Na，B为金属Al,C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。19、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O无水硫酸铜cE中溶液不褪色，F中溶液变浑浊气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳试剂瓶未与空气相通h【解析】分析：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；②水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；④根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除溶液中水的干扰；⑥氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；⑦没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；（2）⑧根据题干信息判断该有机物含有的官能团；⑨根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答。详解：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，根据原子守恒可知反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红溶液检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，再用品红溶液检验是否除尽二氧化硫，然后除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选c；④碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，且一定要排除空气中水的干扰，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证；⑥氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2，即氧化铜的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通；（2）⑧2.04g该有机物的物质的量为：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以该有机物中含有3mol的碳碳双键；⑨又由于有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同，因此f、g、h的结构简式中只有h符合，答案选h。点睛：本题考查了有机物分子中元素的组成、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确判断有机物分子组成元素的方法，试题难度中等，二氧化硫与二氧化碳的检验是解答的易错点和难点。20、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸馏水红色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。【详解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子，故答案为：Cl2