2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节化学平衡第3课时浓度压强对化学平衡的影响二压强对化学平衡的影响学生用书新人教版选择性必修1

二、压强对化学平衡的影响1．试验探究压强对化学平衡的影响按表中试验操作步骤完成试验，视察试验现象，将有关试验现象及其结论填入表中：试验原理容器容积减小，气体压强增大；容器容积增大，气体压强减小2NO2(g)N2O4(g)(红棕色)(无色)试验步骤活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小试验现象混合气体的颜色先_变深__后又慢慢_变浅__混合气体的颜色先_变浅__后又慢慢_变深__试验结论活塞往里推，管内容积减小，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅[即c(NO2)减小]，推理得知，气体的压强_增大__，平衡向_正反应__方向移动活塞往外拉，管内容积增大，c(NO2)减小，颜色变浅，但颜色又变深[即c(NO2)增大]，推理得知，气体的压强_减小__，平衡向_逆反应__方向移动2.压强对化学平衡的影响规律及说明(1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时①增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向_气体体积缩小__的方向移动。②减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向_气体体积增大__的方向移动。③对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，变更压强，平衡_不移动__。(2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响对于有气体参加的可逆反应，在确定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变；若m＋n<p，增大压强，Q>K，化学平衡向逆反应方向移动；若m＋n>p，增大压强，Q<K，化学平衡向正反应方向移动。正｜误｜判｜断(1)有气体参加的反应，变更压强，平衡确定发生移动。(×)(2)增大压强可使反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡正向移动，缘由是增大压强，v正增大，v逆减小。(×)(3)对于反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动。(×)深｜度｜思｜考1.有气体参加的反应，增大体系的压强后，平衡确定会移动吗？提示：反应前后气体体积未发生变更的可逆反应，变更压强后平衡不会移动，如H2＋I22HI。2．恒容条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡后，增加A的量使总压强增大，平衡向正反应方向移动，A、B的转化率如何变更？提示：A的转化率降低，B的转化率上升。3．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是_固体或液体__，C是_气体__。提示：增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。归纳总结：充入“惰性”气体对化学平衡的影响应｜用｜体｜验1.已知化学方程式mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，反应已达平衡，此时c(X)＝0.3mol·L－1，其他条件不变，将容器缩小到原来的eq\f(1,2)，c(X)＝0.5mol·L－1，下列说法正确的是(C)A．反应向逆反应方向运动B．Y可能是固体或液体C．系数n>mD．Z的体积分数减小解析：反应已达平衡，此时c(X)＝0.3mol·L－1，其他条件不变，将容器缩小到原来的eq\f(1,2)，若此时平衡不移动，c(X)＝0.6mol·L－1，但平衡移动之后c(X)＝0.5mol·L－1，说明加压使平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，若Y为固体或液体，则增大压强平衡逆向移动，A、B项错误；Y应是气体，则m＋n>2m，所以n>m，C项正确；平衡正向移动，产物Z的体积分数应当增大，D项错误。2．在密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，在确定条件下达到平衡状态，试回答下列问题。(1)若x＋y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向_正反应__方向移动。(2)若保持体积不变，通入He，则平衡_不__移动。(3)若保持压强不变，通入He，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为_x＋y<z__。(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡_不__移动。解析：一看化学计量数之间的关系：是等体积反应还是非等体积反应。二看平衡建立的条件：是恒温恒容还是恒温恒压。然后依据平衡移动原理进行分析。[特别提示]压强变更的途径(1)变更容器容积：在物质量不变的前提下，增大容器容积，相当于给反应体系减压，减小容器容积相当于给反应体系加压。(2)同倍数变更气体物质