7.2.2硝酸-高一《化学》同步课堂（苏教版2019必修第二册）

第二节重要的含氮化工原料

课时2硝酸

专题七

氮与社会可持续发展授课人：学习目标1．通过实验操作，观察现象以及讨论总结，了解硝酸的性质。2．能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。3．了解硝酸对人类发展的贡献。……据目击者拍摄的视频显示，现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾，慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水…………采取应急处置措施。一是调集10多辆消防车和运输车，调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置，防止废酸挥发。……常州市公安局安保支队建议：附近居民只要闻到刺鼻气味，立刻转移，在家中无法转移的话，关好门窗，门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵，家中开空气净化器……突发！江苏一危废处理公司硝酸大量泄露现场犹如生化危机！当天的新闻报道请找出关于硝酸性质的性质的语句一、硝酸的性质颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：无色有刺激性气味液体密度比水大,溶于水放热可与水混溶易挥发，在空气中形成白雾质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。一、硝酸的性质红棕色烟雾NO21、硝酸具有不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照↑↑硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。硝酸分解产生的NO2

又溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色。一、硝酸的性质操作：在甲、乙两个试剂瓶中分别装有半满、全满的浓硝酸，将其放在日光下暴晒。实验探究结论：硝酸受热变为硝酸蒸气后见光易分解。现象：甲试剂瓶中几分钟左右就可以看到试剂瓶上方有红棕色气体产生，且红棕色越来越明显；而装满浓硝酸的乙试剂瓶中一直观察不到明显的现象。一、硝酸的性质

HNO3=H++NO3-A、使指示剂变色：B、与碱反应：C、与碱性氧化物反应：D、与某些盐反应：故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵2.硝酸具有酸的通性一、硝酸的性质酸的通性中有酸和金属的反应，硝酸和金属反应吗？硝酸几乎可以与所有金属反应。硝酸和金属反应会产生氢气吗？一、硝酸的性质探究实验1铜与浓硝酸反应实验现象：溶液变为绿色，生成红棕色气体NO2+5+4Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O一、硝酸的性质探究实验2铜与稀硝酸反应实验现象：溶液变为蓝色，生成无色气体NO+5+23Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O问题：铜与浓硝酸、稀硝酸后溶液颜色为什么不一样？一、硝酸的性质猜想：①铜离子浓度不同导致；②NO2的影响。一、硝酸的性质实验探究3、配制饱和的Cu(NO3)2溶液，然后加水稀释，观察颜色变化。现象：饱和Cu(NO3)2溶液为深蓝色，稀释后的Cu(NO3)2溶液为浅蓝色。1、加热浓HNO3与Cu反应后的溶液，使NO2逸出，观察颜色变化。现象：溶液颜色绿色变浅，逐渐变为蓝色。2、向稀HNO3与Cu反应后的溶液中通入NO2，观察颜色变化。现象：溶液颜色逐渐由蓝色变为绿色。一、硝酸的性质结论：而当浓HNO3与Cu反应时，由于生成了大量NO2，溶解在溶液中呈黄色。一、硝酸的性质3.硝酸具有强氧化性3.1硝酸几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。硝酸与金属反应不放出氢气，反应中表现出氧化性和酸性；一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO；氧化性：浓硝酸>稀硝酸一、硝酸的性质硝酸和金、铂反应吗？王=三+浓盐酸浓硝酸

3：1三言（盐）一笑（硝）一、硝酸的性质AlFe常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。工业生产中生产和贮存硝酸的设备在选材上应选择哪种金属？一、硝酸的性质探究实验3硝酸与非金属反应4HNO3(浓）+

C=CO2

↑+4NO2

↑+2H2OΔ

3.2浓硝酸能与许多非金属(如碳、硫、磷等)反应硝酸体现强氧化性一、硝酸的性质硝酸还能和哪些物质反应吗？3.3硝酸与还原性化合物反应硝酸可与如含S2-

、SO32-

、Fe2+

、I-等的化合物反应。一、硝酸的性质硝酸的用途典例解析例1．下列关于硝酸的叙述正确的是(

)A．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应C二、硝酸与金属反应的相关计算二、硝酸与金属反应的相关计算1、N原子守恒：以Cu与硝酸反应为例Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）n(被还原的HNO3)＝n(NO减少量)＝n(气体NO、NO2)。

（3）n(HNO3)反应前＝n(N)＝n(NO2)＋n(NO)＋

2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)剩（2）金属与硝酸生成对应的硝酸盐，例如Cu与HNO3反应时生成的硝酸盐是Cu(NO3)2，则n(显酸性的HNO3)＝n(Cu)×2。二、硝酸与金属反应的相关计算n(被还原的HNO3)n(显酸性的HNO3)n(金属)×该金属的化合价二、硝酸与金属反应的相关计算Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oe-e-2、电子守恒2n(Cu)＝n(NO2)＋3n(NO)二、硝酸与金属反应的相关计算3、离子方程式计算法典例解析例2．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(

)A．0.15mol/L

B．0.225mol/LC．0.35mol/L D．0.45mol/LB课堂小结硝酸的性质硝酸与金属反应的相关计算不良反应物理性质化学性质用途N守恒电子守恒离子方程式计算法随堂练习1、下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(

)A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性D随堂练习2、如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是(

)A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与足量HNO3溶液