押广州卷第10-12题 单项选择题（解析版）

押广州卷选择题第10-12题原子结构示意图与离子结构示意图，水的组成，溶液的酸碱性与pH的关系题号/年份2021202220232024年一模2024年考向预测T10考点化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途电解水实验金属的化学性质；金属的回收利用及其重要性；碳元素组成的单质；吸入空气与呼出气体的比较2024年广州中考第10-12题考查中档题，第10题考查原子结构示意图与离子结构示意图；第11题考查水的组成；第12题考查溶液的酸碱性与pH的关系T11考点原子结构示意图与离子结构示意图利用分子与原子的性质分析和解决问题微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；结晶的原理、方法及其应用T12考点碳元素组成的单质；碳的化学性质金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；合金与合金的性质；金属的化学性质溶液的酸碱性与pH的关系化学实验方案设计与评价；电解水实验；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用考点1电解水实验1．（2023•广州·10T）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是（）A．a管和b管中气体体积比约为2：1 B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变【答案】C【解析】A、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1：2。a与负极相连，b与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2：1，说法正确；B、b管收集到的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，说法正确；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，此实验可说明水由氢元素和氧元素组成，水不含有氢分子和氧分子，说法错误；D、该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，从而从水分解的产物是氢气和氧气得出水由氢元素和氧元素组成，说法正确；故选：C。考点2金属锈蚀的条件及其防护2．（2022•广州·12T）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（）A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用【答案】A【解析】A、在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止内部的铝进一步氧化，因此铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，故A正确；B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，耐磨性强，因此铜合金更适合用于制作耐磨齿轮，故B错误；C、铁锅清洗后未擦干的水会加快铁的锈蚀，因此此时铁与氧气、水同时接触，故C错误；D、含铅、汞等重金属的废旧电池需要回收，既能节约金属资源，又能减少环境污染，故D错误。故选：A。考点3碳元素组成的单质3．（2021•广州·12T）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．构成金刚石和石墨的原子大小不同 B．金刚石和石墨中原子排列方式相同 C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧【答案】C【解析】A、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，该选项说法不正确；B、金刚石和石墨中原子排列方式不同，该选项说法不正确；C、1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；D、金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确。故选：C。考点4溶液的酸碱性与pH的关系4．（2023•广州·12T）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（）A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）【答案】D【解析】A、苹果汁pH＜7，呈酸性，不合题意；B、番茄汁pH＜7，呈酸性，不合题意；C、西瓜汁pH＜7，呈酸性，不合题意；D、苏打水pH＞7，呈碱性，符合题意。故选：D。考点5常见化肥的种类和作用5．（2022•广州·10T）下列的物质性质和用途。有直接联系的是（）A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．金刚石无色透明，可用于制作钻头【答案】B【解析】A、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，故A错；B、熟石灰属于碱，溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤，故B正确；C、碳酸氢铵中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，故C错；D、金刚石很硬，可用于制作钻头，故D错。故选：B。考点6微粒观点及模型图的应用6．（2023•广州·11T）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应 C．中N、H元素的质量比为1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化【答案】D【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，说法错误；B、由化学方程式N2+3H22NH3可知，参加反应的N2和H2按个数比1：3进行该反应，说法错误；C、由分子结构模型可知，的化学式是NH3，其中N、H元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，说法错误；D、由化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，说法正确；故选：D。考点7原子结构示意图与离子结构示意图7．（2021•广州·11T）如图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（）A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子 B．Br原子在化学反应中易失去7个电子 C．Sr和Br可形成化合物SrBr D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br【答案】A【解析】A.Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，故A正确。B.溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，故B错误。C.Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2，溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可形成化合物化学式是SrBr2，故C错误。D.Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2，溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可形成化合物化学式是SrBr2，故D错误。故选：A。考点8利用分子与原子的性质分析和解决问题8．（2022•广州·11T）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（）A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大 C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化【答案】B【解析】检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。故选：B。考点9化学式的书写及意义9．（2021•广州·10T）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n（n约为103～104）。下列关于纤维素的说法，正确的是（）A．属于无机化合物 B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5） C．C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 D．氧元素的质量分数为×100%【答案】D【解析】A、（C6H10O5）n是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。B、（C6H10O5）n的相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）×n＝162n，故选项说法错误。C、（C6H10O5）n中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）≠6：10：5，故选项说法错误。D、氧元素的质量分数为，故选项说法正确。故选：D。知识必备一、原子结构示意图与离子结构示意图1、核外电子排布规律（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。（3）原子结构示意图2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。（1）原子通过失去最外层电子，变成阳离子，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。（2）原子通过获得电子，变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。（3）原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。（4）氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。【解题技巧】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。二、水的组成1、水的组成：水由氢、氧两种元素组成；两元素的质量比为1：8。2、水的性质（1）水的物理性质是：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体，在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时相对密度最大1g/cm3；水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，还有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。（2）水的化学性质①在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气。②水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的酸。③水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱。④水能够与氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀。⑤水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机物（主要是淀粉），该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。⑥水能够跟较活泼金属或碳反应（即氧化性），使氢被还原成氢气；例如，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，C+H2O高温¯CO+H2，等等。3、水的应用：水的应用是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的，可以说，没有水就没有生命，水在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了；农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等；工业上用水作原料、制冷或洗涤等；化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪器、灭火或用排水法收集气体等等。【解题技巧】解答这类题目时，首先，要结合电解水实验、问题情景，对实验的全过程，进行全面的诊断分析，从根本上理解和掌握水的组成及其相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。三、溶液的酸碱性与pH的关系1、溶液的酸碱性测定（1）使用酸碱指示剂的方法：首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性；同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。

（2）使用pH试纸的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH；当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。

另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等等。2、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线（1）酸稀释过程如图①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释。②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。（2）碱稀释过程如图①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释。②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。（3）碱稀释过程如图①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点.pH>7，溶质为NaOH。B点.pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl。C点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl。D点.pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl。（4）酸稀释过程如图①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象。②各点分析A点.pH<7，溶质为HCl。B点.pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl。C点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl。D点.pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH。【解题技巧】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。考点1原子结构示意图与离子结构示意图1．（2024•越秀区一模）是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A．属于非金属元素 B．核电荷数为12 C．容易得到6个电子 D．结构相对稳定【答案】B【解析】A、由某原子的结构示意图，核内质子数为12，为镁元素的原子，镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子中核电荷数＝核内质子数，则核电荷数为12，故选项说法正确。C、最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。D、最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，结构不稳定，故选项说法错误。故选：B。2．（2024•越秀区校级一模）第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（）A．镓元素位于第四周期 B．镓原子核内质子数为31 C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D．氯化镓的化学式为Ga2Cl3【答案】D【解析】A、周期数＝原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期，故选项说法正确。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则镓原子核内质子数为31，故选项说法正确。C、最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，形成Ga3+，故选项说法正确。D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由Ga3+，则该元素的化合价为+3价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为GaCl3，故选项说法错误。故选：D。3．（2023•广州三模）如图为硒元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A．硒原子的核电荷数为34 B．硒元素属于非金属元素 C．图中的n＝8 D．硒元素位于第四周期【答案】C【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），硒原子的核电荷数为34，故选项说法正确。B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。C、原子中质子数＝核外电子数，n＝34﹣（2+8+18）＝6，故选项说法错误。D、周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子有四个电子层，位于第四周期，故选项说法正确。故选：C。4．（2023•白云区模拟）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（）A．①③属于同种元素 B．②的微粒符号可表示为O2﹣ C．②③可形成化合物NaO D．④的化学性质相对稳定【答案】C【解析】A、①③的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。B、②中微粒质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，微粒符号可表示为O2﹣，故选项说法正确。C、②③分别是氧离子、钠离子，形成的化合物是氧化钠，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，组成化合物的化学式为Na2O，故选项说法错误。D、原子中，质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8，则④的化学性质相对稳定，故选项说法正确。故选：C。5．（2023•荔湾区校级三模）如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A．它们都是原子 B．它们的核外电子排布不同 C．它们属于同种元素的微粒 D．它们都具有稳定的结构【答案】D【解析】A、由微粒的结构示意图，根据核内质子数与核外电子数之间的关系可以看出，三种微粒分别为：阴离子、原子、阳离子，故选项说法错误。B、由三种微粒的结构示意图可知，它们的核外电子排布相同，故选项说法错误。C、由三种微粒的结构示意图可知，三种微粒的质子数不同，属于不同种元素的微粒，故选项说法错误。D、由三种微粒的结构示意图可知，它们的最外层电子数都是8，是稳定结构，故选项说法正确。故选：D。6．（2023•越秀区校级二模）如图是碘的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．碘原子核外有4个电子层 B．碘元素的原子核内中子数为53 C．氯原子的最外层电子数为7，氯元素与碘元素的化学性质相似 D．碘化钠的化学式为NaI2【答案】C【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，则碘原子核外有5个电子层，故选项说法错误。B、由原子结构示意图，不能确定原子核内中子数，故选项说法错误。C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子的最外层电子数为7，氯元素与碘元素的化学性质相似，故选项说法正确。D、碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；钠元素显+1价，碘化钠的化学式为NaI，故选项说法错误。故选：C。考点2水的组成7．（2024•越秀区一模）镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种氧化物可能是（）A．CaO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）3【答案】B【解析】A、CaO是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于白色固体，故A错；B、Fe2O3是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，属于红色固体，故B正确；C、Fe3O4是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于黑色固体，故C错；D、Fe（OH）3是由三种元素组成，不属于氧化物，且属于红褐色固体，故D错。故选：B。8．（2023•白云区一模）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法错误的是（）A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B．文中提到的科学家用定量的方法研究了空气的成分 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点【答案】C【解析】A、由题干信息可知反应物是水和铁，生成物为铁的氧化物和可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成气体可能是氢气，氢气具有可燃性，故A说法正确；B、实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物，则拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故B说法正确；C、铁管增加的质量是水中氧元素的质量，则实验中水蒸气减少的质量大于铁管增加的质量，故C说法错误；D、该实验生成了氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故D说法正确；故选：C。9．（2024•南沙区一模）学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（）A．试管a收集的气体是氢气 B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等 C．电解水和水蒸发都属于化学变化 D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子【答案】C【解析】A、试管a用向下排空气法收集气体，则该气体是氢气，故选项说法正确。B、试管b用向上排空气法收集气体，则该气体是氧气，氧气可用于炼钢、气焊等，故选项说法正确。C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，故选项说法正确。故选：C。10．（2024•天河区一模）水是生命之源。下列说法不正确的是（）A．实验甲可以区分硬水和软水 B．实验乙可以将硬水软化 C．实验乙中的固体既可滤去不溶性物质，又可吸附一些溶解的杂质 D．实验丙中a端产生的是氢气，b端产生的是氧气【答案】B【解析】A、等量的水样中加入等量的肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以鉴别，故A说法正确；B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的钙镁化合物，不能将硬水软化，故B说法不正确；C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，既可滤去不溶性物质，又可吸附一些溶解的杂质，故C说法正确；D、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，b管产生的气体较少，为氧气，故D说法正确；故选：B。11．（2024•增城区一模）某汽车公司发明一种车辆落水监控专利技术，当车辆落水时会启动预制的电解水装置，并将产生的气体通过不同的管道分别通入车厢内和车辆底部的浮力装置中，从而自救。下列说法错误的是（）A．电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ B．在此过程中产生的H2和O2的体积比为1：2 C．O2进入到车舱内部，可以供给呼吸 D．H2进入车辆底部的浮力装置可以增大汽车的浮力【答案】B【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故A说法正确；B、产生氢气和氧气的体积比为2：1，故B说法错误；C、氧气可以供给呼吸，故C说法正确；D、氢气密度比空气小，进入车辆底部的浮力装置可以增大汽车的浮力，故D说法正确；故选：B。12．（2023•广州三模）2023年3月22﹣28日是第36届“中国水周”。主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列说法错误的是（）A．明矾、活性炭都可用于水的净化 B．水的三态变化属于物理变化 C．可用肥皂水区别硬水和软水 D．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2【答案】D【解析】A、明矾能使水中悬浮物沉降，活性炭能够吸附水中色素和异味，该选项正确。B、水的三态变化中没有生成新物质，属于物理变化，该选项正确。C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项正确。D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，该选项不正确。故选：D。考点3溶液的酸碱性与pH的关系13．（2024•白云区校级模拟）中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果﹣﹣水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠【答案】A【解析】由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。A、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。B、硫酸铜溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。C、稀盐酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。D、氯化钠溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。故选：A。14．（2024•广州一模）氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（）A．其水溶液中有Na+、O2﹣、H+这三种离子 B．能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应 C．其水溶液常用来检验CO2气体 D．工业上可以氯化钠为原料来制得【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，该选项说法不正确；B、氢氧化钠不能和氧化镁、氧化铜反应，该选项说法不正确；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能检验二氧化碳，该选项说法不正确；D、工业上，可以通过电解食盐水制取氢氧化钠，该选项说法制取，该选项说法正确。故选：D。15．（2023•越秀区校级二模）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（）证据推理A把铁丝插入硫酸铜溶液后