专题13 科普阅读及根据化学方程式计算-学易金卷：中考化学一模试题分项汇编（解析版）

专题13科普阅读及根据化学方程式计算1．（2023·河北邯郸·统考一模）硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。(1)根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量。(2)若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量。【答案】(1)解：设生成硫酸亚铁的质量为x，参与反应的铁的质量为y(2)则反应后得到的溶液的质量为2.8g+100g-0.1g=102.7g。设需要加水的质量为z7.6g=(102.7g+z)×0.1%解得：z=7497.3g答：(1)生成硫酸亚铁的质量为7.6g。（2）需要加水的质量为7497.3g。【详解】（1）详见答案。（2）详见答案。2．（2023·山东青岛·统考一模）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：(1)当滴入Na2CO3溶液的质量为___________g时，Na2CO3和CaCl2恰好完全反应。(2)求该固体混合物中NaCl的质量(写出计算过程，计算结果精确至0.1g)。【答案】(1)100(2)解：根据图示，A点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶质碳酸钠的质量为设该固体混合物中氯化钙的质量为x则固体混合物中氯化钠的质量为答：该固体混合物中氯化钠的质量为68.9g。【详解】（1）根据图像可知，当滴加的碳酸钠溶液质量为100g时，沉淀的质量不再增大，此时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应。故填100；（2）见答案。3．（2023·广西崇左·统考一模）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的总质量是________g。(2)稀硫酸的质量分数。【答案】(1)0.4(2)50.0g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为：40.0g+50.0g-89.8g=0.2g解：设稀硫酸的质量分数为x。x=19.6%答：稀硫酸的质量分数为19.6%。【详解】（1）样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为110.0g+40.0g−149.6g=0.4g，故填：0.4；（2）过程见答案。4．（2023·河北邯郸·统考一模）小强同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)m的值为______。(2)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1％）【答案】(1)3.3(2)解：根据题中信息可知，碳酸钙完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。反应后溶液的质量为。完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数为：。答：完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。【详解】（1）由表中信息知，第1次加入20g稀盐酸完全反应后生成1.1g二氧化碳，第2次加入20g稀盐酸完全反应后生成1.1g二氧化碳，第4次加入20g稀盐酸完全反应后共生成4.4g二氧化碳，则第3次加入20g稀盐酸完全反应后也生成了1.1g二氧化碳，所以m值是3.3，故填：3.3。（2）见答案。5．（2023·贵州铜仁·校考一模）我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷（）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少________？【答案】8t【详解】设生成的氢气的质量为xx=8t答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8t。6．（2023·福建龙岩·统考一模）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。(1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。【答案】(1)解：设生成CO2的质量为x。x=176g答：生成CO2的质量为176g。(2)不利于【详解】（1）见答案。（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。7．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中金属成分的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请计算：(1)反应中共生成气体_______g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】(1)0.2(2)解：设H2SO4的质量为x答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。【详解】（1）根据硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，因此反应前后烧杯内减少的物质质量是生成的氢气质量，为10g+100g-109.8g=0.2g；（2）见答案8．（2023·云南文山·统考一模）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量是_____g。（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）4.4；（2）88.3%【详解】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g；（2）设碳酸钠的质量为x。

x=10.6g纯碱中碳酸钠的质量分数。答：纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。9．（2023·吉林长春·统考一模）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物26.5g，放入试管内加热充分反应，再冷却到室温后，称得试管内固体质量为16.9g。计算：(1)反应中，产生氧气的质量为__________g；(2)原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为多少克？（写出完整的解题过程）【答案】(1)9.6(2)解：设原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为xx=24.5g答：原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为24.5g【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：26.5g-16.9g=9.6g；（2）见答案。10．（2023·辽宁辽阳·统考一模）某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10％的稀盐酸36.5g，试计算：(1)将100g质量分数为38％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为________g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。【答案】（1）280；（2）80%；（3）10%【详解】（1）需加水的质量为x100g×38%=（x+100）×10%X=280（2）解：设样品中NaOH的质量为x,生成NaCl质量为y。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O40

36.5

58.5

x

36.5g×10%

y

＝4g＝5.85g样品中氢氧化钠的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。11．（2023·安徽合肥·一模）中国农业生产种植历史悠久，是世界上重要的粮食生产大国。2022年我国主要粮食中的结构占比图所示。稻谷是我国重要的粮食作物，稻谷经加工后留下的胚乳，即为食用的大米。在此过程中会产生大量稻壳，占稻谷总量的20%左右、稻壳可以作为一种资源进行开发和利用。我国已经开始利用稻壳发电，实现了可再生资源的利用。1t稻壳燃烧产生的热量相当于0.6~0.8t煤燃烧产生的热量。稻壳中蕴藏着丰富的“硅”宝，稻壳焚烧后的稻壳灰中含有丰富的二氧化硅(SiO2)，可被转化成硅，其制备过程下：稻壳还可以用作饲科、化工原料、制作板材、碳化后可以做保温隔热材料、改良土壤。大自然给人类提供了丰富的可再生性生物质资源，我们要利用知识和智慧，研究发掘出其最大价值。结合文章内容回答下列问题。(1)2022年，我国粮食结构占比最大的是___________。(2)利用稻壳发电实现了___________能向电能的转化。(3)纳米SiO2制成纳米硅反应的化学方程式为___________。(4)请根据短文回答稻壳的一种用途___________。【答案】(1)玉米(2)化学(3)(4)发电（答案合理即可）【详解】（1）由2022年我国主要粮食中的结构占比图可知，2022年，我国粮食结构占比最大的是玉米，故填：玉米。（2）利用稻壳发电实现了化学能向电能的转化，故填：化学。（3）由流程图可知，二氧化硅与镁在650℃条件下反应生成氧化镁和硅，该反应的化学方程式为：，故填：。（4）根据短文可知，可利用稻壳发电，可利用稻壳制备硅，稻壳还可以用作饲科、化工原料、制作板材、碳化后可以做保温隔热材料、改良土壤，故填：发电（答案合理即可）。12．（2023·山东枣庄·统考一模）阅读下面科普短文。广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。依据文章内容问答下列问题：(1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧______（填“吸收”或“释放”）CO2。(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。(3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______。(4)判断下列说法是否正确。①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______对烟气中CO2的脱除效果最好。【答案】(1)释放(2)碳替代(3)(4)错误正确(5)氨基乙酸钾【详解】（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧会释放CO2，故填：释放；（2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是47%，所占比例最大，故填：碳替代；（3）用NaOH溶液吸收CO2，反应生成碳酸钠和水反应的化学方程式为，故填：；（4）①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，故说法错误，故填：错误；②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：正确；（5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾。13．（2023·江苏无锡·统考一模）阅读下列知文，回答相关问题。车内空气质量的改善随着社会经济的高速发展，汽车在人们日常生活中的地位越来越重要。人们在关注汽车的操控性、经济性、安全性的同时，车内空气质量也日益成为人们关注的焦点问题。车内空气污染主要来源于车内材料以及车外污染物的侵入，其主要污染物如下表所示。污染来源涉及污染物车内材料汽车内饰苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、甲醛（CH2O）等空调空调吸收物、细菌、霉菌车外环境空气PM2.5粉尘、细菌、霉菌、病毒CO、NOx等有毒气体为改善车内空气污染，各类车内空气净化技术、产品陆续被各供应商和主机厂进行开发和搭载。目前主要有以下三种技术：活性炭滤网技术、光触媒净化技术以及抗菌涂层技术。①活性炭滤网技术：通过在空调滤网内喷涂活性炭层，对进入车内的空气进行净化。②光触媒净化技术：光触媒（TiO2）因其稳定性好，功效持久，不产生二次污染等特点，在空气净化领域已经早有应用。光触媒一般以TiO2材料作为催化剂，在特定波长段的光照下，产生氧化能力极强的羟基自由基，对于甲醛净化具有良好放果，净化原理见图1。③抗菌涂层技术：氧化锌和银离子是两种应用较多的抗菌涂层材科。但银离子不适合长期储存，高剂量对人体具有毒性，因此，氧化锌具有更为广泛的应用前景。氧化锌的杀菌机理与光触媒技术类似，其杀菌原理见图2。每种空气净化技术所对应的净化对象和净化能力都各有差异，只有多种技术相结合，互为补充，才能更加全面和彻底地改善车内空气质量。(1)下列车内空气污染物中属于有机物的是______（填字母）。a．甲苯

b．NOx

c．CO(2)活性炭滤网技术中活性炭的主要作用是______。(3)甲醛（CH2O）在光触媒技术的作用下发生反应的化学方程式为______。(4)银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代，除了文中提到的缺陷，另一个重要原因是______。(5)购买新车后，为提高车内空气质量，可采取的简易措施是______。【答案】(1)a(2)吸附作用(3)(4)银价格较高(5)将车门打开通风一段时间（合理即可）【详解】（1）有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐性质和无机物类似，归类为无机物。所以a.甲苯（C7H8）是有机物，b．NOx、c．CO不是有机物。故选a。（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素和异味。活性炭滤网技术中活性炭的主要作用是吸附作用。（3）从图1可知，醛和氧气在光触媒的作用生成水和二氧化碳，化学方程式为。（4）考虑使用材料还需要考虑价格因素。银价格较高，氧化锌价格相对较低，所以另一个重要原因是银价格较高。（5）车内空气含有的有害物质浓度较大，空气中对应物质的含量较少或没有，所以为提高车内空气质量，可采取的简易措施是将车门打开通风一段时间。14．（2023·广东广州·统考一模）多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。(1)石油分馏可得到汽油，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成_______，会腐蚀建筑物。(3)下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是_______(填标号)。A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钠溶液(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为_______，该工作原理是将化学能转化为_______能。(5)为了降低燃油车尾气排放，在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。【答案】(1)不可再生(2)硝酸/HNO3(3)C(4)电(5)【详解】（1）石油在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。（2）二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成硝酸（HNO3），会腐蚀建筑物。（3）由题意知，电解质溶液可以显酸性或碱性，硫酸溶液显酸性，氢氧化钾显碱性，均可作为氢氧燃料电池电解质溶液，氯化钠溶液呈中性，不可作为氢氧燃料电池电解质溶液，故选C。（4）反应为氢气和氧气点燃生成水，反应方程式为2H2+O22H2O，该工作原理是将化学能转化为电能。（5）一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，故两种无污染的气体为氮气和二氧化碳，即一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。15．（2023·辽宁辽阳·统考一模）食醋含醋酸（CH3COOH）3%-5%，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5°C，沸点为118.1°C．水溶液呈酸性，能与醇类物质发生酯化反应。炒菜时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并有利于保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定），能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收。将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合，再在催化剂硫酸的作用下，经一系列复杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。根据材料回答下列问题（1）醋酸属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）；食醋中含有的金属离子有______（填离子符号）。（2）写出乙酸的一条物理性质______。（