上海市静安区2025届高一下化学期末检测试题含解析

上海市静安区2025届高一下化学期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氢氧化铜 B．盐酸和氢氧化钡C．醋酸和氢氧化钠 D．氢硫酸和氢氧化钾2、对于反应2A+3B=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是A．v(A)=0.7mol/(L.s)B．v(B)=0.8mol/(L.s)C．v(A)=7.0mol/(L.min)D．v(C)=0.6mol/(L.s)3、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液4、近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。下列有关说正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20g/molC．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的核外电子数为25、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成1molX，同时生成3molYB．X,Y,Z的浓度相等C．X,Y,Z的分子数比为1:3:2D．单位时间内生成1molX，同时生成2molZ6、实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来7、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl8、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．石油是由多种烃组成的混合物C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量9、氮元素被还原的过程是A．NH3→C．NO2→10、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molCH4和4mol

Cl2反应生成的有机物分子总数为4NAB．0.1mol

H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NAC．常温下，22.4

L乙烯中含有的共用电子对数目为6NAD．1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA12、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B．Fe与HCl反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+→CO2↑+H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O13、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HXB．XH3C．H2XD．XH414、下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（）A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料D．天然气和沼气都是理想的清洁能源15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低16、下列反应中，不属于取代反应的是A．甲烷和氯气光照下生成四氯化碳 B．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷C．苯与硝酸反应生成硝基苯 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯二、非选择题（本题包括5小题）17、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。（4）①和③两步的化学方程式为①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分异构体的结构式为_________________。（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素18、甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）实验④中离子方程式是___________。19、如图装置制取溴苯，回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_____________________；(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________；(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_____________。20、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。(1)方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式______________________________________。(3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用离子方程式表示其反应原理：_______________________________________________。21、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，需要明确三点：第一，酸必须是强酸，不能为弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，碱必须是可溶性的强碱，不能为氨水、氢氧化铜等；第三，生成的盐必须是可溶性的盐，不能是难溶物，据此进行解答。【详解】A．氢氧化铜是不溶性碱，硝酸和氢氧化铜反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误；B．盐酸是强酸，氢氧化钡是可溶性的强碱，两者反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；D．氢硫酸是弱酸，氢硫酸和氢氧化钾反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。2、A【解析】分析:根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较。详解:A.v(A)=0.7mol/(L.s);

B.v(A)：v(B)=2:3，故v(A)=23×v(B)=23×0.8mol/(L.s)=0.53mol/(L.s);

C.v(A)=7.0mol/(L.min)=7.060mol/(L.s)=0.12mol/(L.s)；

D.v(A)：v(C)=1:1，故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)；

故A反应速率最快,3、D【解析】

自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；A.无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪；B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCl2溶液都无明显现象，不能用BaCl2溶液辨别真伪；C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪；D.自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪；答案选D。4、B【解析】分析：A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D．2H+的核外电子数为0。详解：A．34S原子核内中子数为34-16=18，A错误；B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1H218O的摩尔质量为20g/mol，B正确；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，C错误；D．H元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为2H+，则其离子的核外电子数为0，D错误。答案选B。5、D【解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，据此分析判断。详解：A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成1molX，一定同时生成3

molY，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故A错误；B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，X,Y,Z的浓度相等，不能说明浓度是否变化，所以不能确定该反应达到平衡状态，故B错误；C．当X、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．单位时间内生成n

mol

X，同时生成2n

mol

Z，表示正逆反应速率相等，说明是平衡状态，故D正确；故选D。6、B【解析】

A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是B。7、B【解析】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选B。8、C【解析】

A、天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，A正确；B、石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物，烃即仅有碳元素和氢元素组成的化合物的总称，B正确；C、煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化；煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化，C错误；D、通过石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量，D正确；故选C。9、D【解析】

被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则A.N元素化合价未发生变化，A项错误；B.N元素从0价升高到+2价，被氧化，B项错误；C.N元素化合价未发生变化，C项错误；D.N元素化合价从0价降低到-3价，化合价降低，D项正确；答案选D。10、B【解析】

A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选B。11、B【解析】

A．根据C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少个，有机物的物质的量总是1mol，A项错误；B．H35Cl中H原子中有1个质子和0个中子，35Cl原子中含有17个质子和18个中子，则1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol质子和（0+18）mol=18mol中子，则0.1molH35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA，B项正确；C．标准状况为0℃、101.3kPa，而不是常温，所以22.4L乙烯物质的量不是1mol，C项错误；D．氮气和氢气反应是可逆反应，方程式为N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反应，所以得不到2molNH3，转移的电子数小于6NA，D项错误；本题答案选B。12、D【解析】

A．漏写了OH-和H+反应生成水，离子反应方程式错误，A项错误；B．Fe与HCl反应生成Fe2+，而不是Fe3+，离子方程式不符合反应事实，B项错误；C．碳酸钙难溶，写离子方程式时不能拆开写，C项错误；D．符合事实，拆分正确，原子、电荷都守恒，D项正确；答案选D。13、B【解析】试题分析：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，A、HX中X的化合价为-1价，故A不选；B、XH3中X的化合价为-3价，故B不选；C、H2X中X的化合价为-2价，故C选；D、XH4中X的化合价为-4价，故D不选；故选C。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。14、C【解析】

A.我国的天然气主要分布在中西部地区及海底，故A正确；B.可燃冰是天然气的水合物，主要可燃成分是甲烷，外形似冰，易燃烧，故B正确；C.甲烷是纯净物，是天然气的主要成分，故C错误；D.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源，故D正确；故选C。15、B【解析】

A.增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B.若加入催化剂，平衡不移动只加快化学反应速率；C.加入催化剂，平衡不移动。D.根据图三中乙先达到平衡可知，乙的温度更高。【详解】A.增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，A项错误；B.图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，B项正确；C.催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，C项错误；D.图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲的温度，D项错误；答案选B。【点睛】增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，与改变温度和压强有区别。16、B【解析】

有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。【详解】A项、光照下，甲烷和氯气发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢，故A错误；B项、乙烯含有碳碳双键，与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，故B正确；C项、在浓硫酸作用下，苯与硝酸共热发生取代反应生成硝基苯和水，故C错误；D项、在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应反应生成乙酸乙酯和水，故D错误。故选B。【点睛】本题考查取代反应，注意取代反应和加成反应的特点，明确反应类型的判断方法是解答关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲酸钠CH3CHO羟基羧基水解（或取代）氧化为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A与C，A酸化生成B，则A是甲酸钠，B是甲酸，则C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是甲酸钠，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，则（1）A的名称为甲酸钠，D是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能团是羟基，E是乙酸，含有的官能团名称是羧基；（3）根据以上分析可知①和④的反应类型分别为水解或取代反应、氧化反应；（4）反应①是酯基的水解反应，方程式为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反应③是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为；（6）B和E分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A。18、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。19、除去溴化氢气体中的溴蒸气产生淡黄色沉淀酸性高锰酸钾溶液对二甲苯【解析】分析：苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢：，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净；溴化氢易溶于水电离出H+和Br-。据此分析解答。详解：(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的方程式为，故答案为：(2)根据相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(3)如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，故答案为：产生淡黄色沉淀；(4)苯的同系物能够被高锰酸钾溶液氧化，因此常用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E为，名称为对二甲苯，故答案为：对二甲苯。点睛：本题考查的是苯的性质及离子的检验，本题的易错点为四氯化碳的作用，注意从教材中找出原型--萃取实验，问题就容易解题答了。20、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正极反应：2H＋＋2e－===H2↑；负极反应：Fe－2e－===Fe2＋把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解析】

(1)方案Ⅰ：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；(2)方案Ⅱ：根据正负极上得失电子写出电极反应式；(3)方案Ⅲ：根据铁、铜之间的置换反应设计。【详解】(1)方案Ⅰ：金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生H2的速率越快，Fe能与H＋反应生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不与H＋反应，无明显现象，所以Fe的活动性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原电池中相对活泼金属失去电子为原电池负极，相对不活泼的金属为原电池的正极来判断金属活动性的相对强弱，正极上氢离子得电子生成氢气，反应还原反应，电极反应式为2H++2e−===H2↑；负极上铁失电子生成二价铁离子，发生氧化反应，电极反应式为Fe−2e−===Fe2+；用铁、铜作电极，稀硫酸作电解质溶液设计原电池，铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极：；(3)方案Ⅲ：可根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来设计实验，设计方法如下：