适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡常考点11水解常数的计算与应用新人教版

常考点11水解常数的计算与应用1.在确定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.上升温度,c(D.加入NaOH固体,溶液pH减小2.(2024·浙江三门中学月考)依据表中供应的数据(25℃),推断下列说法正确的是()化学式电离常数HClOKa=4.0×10-8H2CO3Ka1Ka2A.向氯水中加入硫酸,可增加杀菌效果B.温度上升,次氯酸的电离常数增大C.25℃时,ClO-的水解常数为3.0×10-6D.要提高氯水中HClO的浓度,可加入足量的Na2CO3固体3.(2024·浙江余姚中学月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.常温下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(C.常温下,向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.常温下,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(4.(2024·浙江慈溪浒山中学检测)常温下,分别向体积相同、浓度均为1mol·L-1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液pH的12A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系:NaB>NaAC.a、b两点溶液中,水的电离程度b<aD.当lgc=-7时,两种酸溶液均有pH=75.(2024·浙江杭州学军中学高三模拟)25℃时,将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中,溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=n(A.P2所示溶液:c(NH4+)>100c(NH3·HB.25℃时,NH4+的水解平衡常数为10-9C.t=0.5时,c(NH4+)+c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OHD.P3所示溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH6.(1)已知某温度时,KW=1.0×10-12,Na2CO3溶液的水解常数Kh=2.0×10-3,则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-(2)已知25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5,该温度下1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=mol·L-1。(已知5.56≈2(3)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)c(HSO3(4)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的依次为。

常考点11水解常数的计算与应用1.B水解常数只与温度有关,A错误;Cu2++S2-CuS↓,水解平衡左移,HS-浓度减小,B正确;水解吸热,上升温度平衡右移,因而c(2.B解析氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入硫酸,平衡逆向移动,次氯酸浓度降低,杀菌效果降低,故A错误;温度上升,电离平衡正向移动,电离常数增大,故B正确;25℃时,ClO-的水解常数=KWKa=10-144.0×10-8=2.53.D溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=Ka(CH3COOH)KW,当温度不变时,它的值不会随着浓度的变更而变更,故A错误;温度上升促进CH3COO-水解,水解平衡常数增大,溶液中c(CH3COO-)4.B由图可知,b点时HB溶液中c=10-3mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,c(B-)=10-6mol·L-1,则HB的电离常数(Ka)=10-6×10-6105.C由图可知,P1时c(NH4+)=c(NH3·H2O),pH=9.25,则Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=10-4.75,P2时溶液显中性,c(H+)=c(OH-)。P2时c(OH-)=10-7mol·L-1,则c(NH4+)c(NH3·H2O)=Kbc(OH-)=10-4.7510-7=102.25,故c(NH4+)>100c(NH3·H2O),故A正确;NH4+的水解平衡常数Kh=KWKb=10-1410-4.75=10-9.25,故B正确;t=0.5时,溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl,溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),存在元素守恒2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N6.答案(1)9(2)2.36×10-5(3)1×10-12增大(4)碱<c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)解析(1)水的离子积KW=1.0×10-12,Na2CO3溶液的水解常数Kh=c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32-)=2.0×10-3,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,c(OH-)=2.0×10-32=1.0×10-3,又该温度下,水的离子积KW=1.0×10-12,则c(H+)=1.0×10-121.0×10-3mol·L-1=1.0×10-9mol·L-1,即该溶液的pH=9。(2)依据题干信息可知,该温度下1mol·L-1的NH4Cl溶液的水解平衡常数Kh=KWKb=1.0×10-141.8×10-5≈5.56×10-10