河北省沧州市2023-2024学年高三化学上册12月月考模拟试题(附答案)_第1页
河北省沧州市2023-2024学年高三化学上册12月月考模拟试题(附答案)_第2页
河北省沧州市2023-2024学年高三化学上册12月月考模拟试题(附答案)_第3页
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/河北省沧州市2023-2024学年高三化学上学期12月月考模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺,将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅(即锌单质),反应的化学方程式可表示为。下列说法错误的是()。A.该反应为置换反应B.CO只是氧化产物C.晶体中既含有离子键又含有共价键D.锌的基态原子外围电子排布式为2.有机物在生产、生活中应用广泛,下列说法错误的是()。A.体积分数为75%的乙醇溶液常用于消毒杀菌B.聚苯乙烯塑料可用于制造玩具C.聚丙烯酰胺能提高纸张的质量D.丙酮可用于制造普通玻璃3.关于下列仪器、装置的说法错误的是()。A.仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精B.仪器乙可用于配制溶液C.酸碱中和滴定时,仪器丙需要用待测液润洗D.装置丁可用于除去中混有的4.Döebner-Miller合成法可用于合成喹啉,反应的化学方程式如下:下列说法错误的是()。A.X的官能团为氨基 B.X中所有原子共平面C.最多可与发生加成反应 D.Z的谱有7组峰5.为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()。A.中含有个和个B.标准状况下,中含有个极性键C.中含有个孤电子对D.常温下,中含有个键6.下列说法错误的是()。A.甲基碳正离子的空间结构为三角锥形B.单层石墨烯的片层中只存在共价键,不存在范德华力C.乙二醇分子间可形成氢键D.1个(乙酰胆碱)分子中有8个杂化的原子7.下列叙述正确且相关解释合理的是()。选项叙述解释A酸性:Cl的第一电离能大于BrB热稳定性:H—Cl键的键能大于H—Br键C熔点:的摩尔质量大于D水溶性:乙醇>正戊醇乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能8.原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z形成的一种化合物的结构如图所示,该物质是生产药物诺氟沙星的中间体,也是制取农药的中间体。下列说法正确的是()。A.化合物的电子式为B.基态Y原子核外电子具有5种不同的空间运动状态C.沸点:D.分子中的键角:9.以肼为燃料、空气为助燃剂可设计碱性燃料电池,其工作原理如图所示。该电池的优势是能源转化率高,且产物无污染。下列说法错误的是()。A.空气由Y口通入B.M极的电极反应为C.电池的总反应为D.电池工作时,溶液的pH增大10.下列实验操作不能实现相应实验目的的是()。选项实验操作实验目的A向淀粉水解得到的液体中滴加碘水检验淀粉是否完全水解B向皂化反应得到的液体中加入饱和食盐水使高级脂肪酸钠析出C向溶液中先后滴加溶液和稀盐酸检验溶液中是否有D向含有和的溶液中加入,萃取、分液分离和11.硫化钾主要用作分析试剂、脱毛剂,也可用于医药工业。其晶体具有如图所示的反萤石结构,已知晶胞参数为,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()。A.图中X代表的是 B.之间的最短距离为C.硫化钾的密度为 D.填充在构成的正四面体空隙中12.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应:反应Ⅰ:反应Ⅱ:在恒容条件下,按投料比进行反应,平衡时含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示:下列说法正确的是()。A.物质X为CO B.C.M点,反应Ⅰ的平衡常数 D.N点,13.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是,含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示:已知:①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。物质溶解度/g6.3811111.1下列说法错误的是()。A.“焙烧”时,主要反应的化学方程式为B.通入时,理论上生成的和的物质的量之比为C.若“焙烧”时加入的过量,则制得的中混有含Si元素的杂质D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,滤渣2的主要成分为14.一定温度下,和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。或下列说法正确的是()。A.,B.a点能生成沉淀,不能生成沉淀C.b点时,D.向、均为的混合溶液中滴加溶液,先产生沉淀二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)四氯化钛是最重要的钛卤化物,工业上主要用于制取海绵钛和钛白粉。纯四氯化钛为无色透明、密度较大、不导电的液体,熔点为℃,沸点为136℃,有刺激性酸味,极易水解。某实验小组同学以金红石矿粉(主要成分为)为原料制备,所用装置如图所示。回答下列问题:(1)可与互溶,从微观角度解释其原因为__________。(2)仪器a的名称是__________,装置B中的试剂是__________,装置C中的试剂为浓硫酸,其作用是__________。(3)装置A中反应的离子方程式为__________。装置D中发生反应时有CO生成,反应的化学方程式为__________。(4)装置E的水槽中盛有冷水,若缺少该水槽,造成的影响是__________。(5)该装置在尾气处理方面仍存在缺陷,改进措施为__________。(6)装置D中加入含质量分数80%的金红石和足量炭粉,充分反应后在E处广口瓶中收集到产品,则的产率为__________(用含、的式子表示)。16.(14分)硫酸铈铵[,]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。已知部分信息如下:①在空气中易被氧化为。②“沉铈”时发生的反应之一:。回答下列问题:(1)中非金属元素的电负性由大到小的顺序为__________;的空间结构为__________。(2)“焙烧”时,为提高效率,可采用的措施为__________(答两条)。(3)“酸浸”中,铈浸出率与温度的关系如图甲所示,铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是__________(填标号)。A.65℃、 B.85℃、C.95℃、 D.85℃、(4)“沉铈”时,硫脲作__________(填“还原剂”或“氧化剂”)。(5)含溶液转化为沉淀的离子方程式为__________。灼烧时发生反应的化学方程式为__________。(6)测定产品纯度。称取wg产品溶于水,配制成溶液,准确量取溶液于锥形瓶中,滴加溶液时,恰好完全反应。已知:滴定反应为,杂质不参与反应,该产品纯度为__________%。17.(15分)“绿水青山就是金山银山”,运用化学反应原理研究NO的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题:(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式为__________。和反应生成过程中的能量变化(2)通过NO传感器可检测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示。已知可在固体电解质中自由移动。①电极为__________(填“正极”或“负极”)。②Pt电极的电极反应式为__________。(3)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向恒容密闭容器中通入、,一定条件下发生反应:,测得的物质的量随时间变化的关系如表。时间/min0102030405000.61.01.31.51.5①下列措施能够加快该反应速率的是__________(填标号)。A.使用催化剂 B.升高温度 C.及时分离水 D.充入He增大体系压强②内,用NO表示该反应的平均速率为__________。③平衡时,的体积分数为__________。④若反应体系中的初始压强为p,则该反应的压强平衡常数__________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(4)溶液在碱性条件下可将烟气中的NO转化成,反应的离子方程式为__________。18.(15分)雷诺嗪(G)是一种安全性比较高的药物,主要用于治疗慢性心绞痛。该物质的合成路线如下图所示。回答下列问题:(1)B的分子式为__________。(2)C的化学名称为__________。(3)利用质谱法测得D的相对分子质量为113,则D的结构简式为__________。(4)E→F的化学方程式为__________,该反应类型为__________。(5)从化学平衡的角度解释,在A→B的反应中加入的目的是__________。(6)B与F生成G的过程中,B断键的位置为下图中__________处。(7)H为A的同分异构体,符合下列条件的H有__________种。①属于芳香族化合物;②该物质与足量的Na发生反应,可生成标准状况下。写出其中谱上峰的个数最少的结构:__________。化学答案题号1234567891011121314答案BDCBAABBDCBCBD1.B解析:该反应中,化合物与单质碳反应生成化合物CO和单质Zn,符合置换反应的特点,因此该反应为置换反应,A项正确;中价碳元素被还原生成CO,碳单质中0价碳元素被氧化生成CO,因此CO既是还原产物又是氧化产物,B项错误;晶体由和构成,二者之间存在离子键,中存在共价键,C项正确;锌是第4周期ⅡB族元素,其基态原子外围电子排布式为,D项正确。【命题意图】本题以中国古代火法炼锌工艺创设情境.考查化学与传统文化,涉及化学反应的基本类型、氧化还原反应分析、微粒间的相互作用力、原子核外电子排布等考点。2.D解析:体积分数为75%的乙醇溶液杀灭细菌、病毒的效果好,因此在医学上常用于消毒杀菌,A项正确;苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯,聚苯乙烯用于制造玩具、标本架、各种笔杆、包装用泡沫塑料等,B项正确;聚丙烯酰胺是由单体丙烯酰胺加聚形成的高分子化合物,造纸时添加聚丙烯酰胺,能提高纸张的质量,增强浆料脱水性能,C项正确;丙酮是常用的有机溶剂,主要用于制备重要化工原料双酚A和有机玻璃,D项错误。【命题意图】本题考查常见有机化合物的应用,涉及乙醇、聚苯乙烯、聚丙烯酰胺、丙酮的用途。3.C解析:向酒精灯中添加酒精时,需要使用普通漏斗,A项正确;仪器乙是容量瓶,可用于配制溶液,B项正确;酸碱中和滴定时,不需要用待测液润洗锥形瓶,C项错误;装置丁为洗气瓶,饱和食盐水可溶解,并抑制的溶解,因此该装置可用于除去中混有的,D项正确。【命题意图】本题以中学化学常见仪器、装置创设情境.考查化学实验常识,涉及漏斗、容量瓶、锥形瓶、洗气瓶的使用等考点。4.B解析:X是苯胺,其结构是苯环上连接一个氨基,A项正确;氨基中的N原子形成3个键,并具有1个孤电子对,其杂化方式为,因此苯胺分子中不可能所有原子共平面,B项错误;Y的1个分子中含有1个碳碳双键和1个羰基,因此最多可与发生加成反应,C项正确;Z的分子中有7种不同化学环境的H原子,因此其谱有7组峰,D项正确。【命题意图】本题以有机反应创设情境,考查有机物的结构与性质,涉及有机物的官能团、分子的空间构型、官能团的化学性质、核磁共振氢谱等考点。5.A解析:的物质的量为,其中含有个和个,A项错误;标准状况下,的物质的量为,其中含有个C—H极性键,B项正确;每个分子中含有2个孤电子对,则中含有个孤电子对,C项正确;常温下,的物质的量为,其中含有个S—O键,D项正确。【命题意图】本题以阿伏加德罗常数相关知识创设情境,考查微粒个数、极性键数、孤电子对数、键数等考点。6.A解析:甲基碳正离子的中心原子C形成3个键,不存在孤电子对,其杂化方式为,因此的空间结构为平面三角形,A项错误;单层石墨烯的片层中,相邻碳原子之间以共价键相互结合,并且形成离域键,不存在范德华力,B项正确;乙二醇分子中含有—OH,相邻的乙二醇分子间可形成氢键,C项正确;中,D项正确。【命题意图】本题考查分子空间构型与微粒间的相互作用力,涉及甲基碳正离子的构型、单层石墨烯中存在的作用力、乙二醇中的氢键、乙酰胆碱中原子的杂化方式等考点。7.B解析:根据元素周期律可知,Cl的非金属性强于Br,因此酸性:,A项错误;H—Cl键的键能大于H—Br键,因此热稳定性:,B项正确;属于共价晶体,而属于分子晶体,因此熔点:,C项错误;乙醇和正戊醇均能与水形成氢键,随碳原子数的增多,醇类物质憎水基团的作用增强,其水溶性减弱,因此水溶性:乙醇>正戊醇,D项错误。【命题意图】本题以常见物质为素材,考查物质结构与性质,涉及酸性、热稳定性、熔点、水溶性等性质的影响因素。8.B解析:根据5种元素的成键特点和原子序数关系可知,V、W、X、Y、Z分别为H、C、N、F、Cl。化合物的电子式为,A项错误;基态F的电子排布式为,其核外电子占据5个原子轨道,具有5种不同的空间运动状态,B项正确;组成、结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,物质的沸点越高,因此沸点:,C项错误;分子中C—H键之间的键角为,分子中N—H键之间的键角为,因此分子中的键角:,D项错误。【命题意图】本题以有机合成中间体4-氟-3-氯苯胺的结构创设情境,考查元素周期律与元素周期表推断,涉及电子式、核外电子空间运动状态、沸点比较、键角比较等考点。9.D解析:根据题图可知,M极为电池负极,燃料由X口通入,N极为电池正极,助燃剂空气由Y口通入,A项正确;该电池工作时生成的产物无污染,应为和,则M极的电极反应为,B项正确;根据电子守恒和质量守恒配平电池的总反应为,C项正确;电池工作时,的物质的量不变,生成的使溶液的体积增大,则使溶液的pH减小,D项错误。【命题意图】本题以肼-空气燃料电池创设情境,考查新型化学电源分析,涉及电极判断、电极反应式与总反应式正误判断、溶液pH变化等考点。10.C解析:淀粉遇碘变蓝,向淀粉水解得到的液体中滴加碘水,根据溶液是否变蓝能够检验淀粉是否完全水解,A项正确;皂化反应得到的液体中含有高级脂肪酸钠,向其中加入饱和食盐水,增大,可促使高级脂肪酸钠析出,B项正确;向溶液中先后滴加溶液和稀盐酸,不能排除的干扰,不能检验溶液中是否有,C项错误;易溶于水而难溶于难溶于水而易溶于,向含有和的溶液中加入,萃取、分液,可分离和,D项正确。【命题意图】本题以中学化学常见实验为素材,考查化学实验目的与实验操作,涉及淀粉的水解、皂化反应、离子检验、物质分离等考点。11.B解析:该晶胞中,,硫化钾的化学式为,则题图中X代表的是,Y代表的是,A项正确;根据题图分析可知,之间的最短距离为晶胞面对角线长度的,即,B项错误;根据上述分析,结合硫化钾的摩尔质量,计算其密度为,C项正确;该晶胞中,相邻4个构成正四面体空隙,填充在正四面体空隙之中,D项正确。【命题意图】本题以硫化钾晶胞创设情境,考查晶胞的分析与计算,涉及微粒种类判断、微粒距离计算、密度计算和晶胞间隙模型等考点。12.C解析:根据题图可知,物质X转化成和物质Y,则物质X为,物质Y为CO,A项错误;随着温度的升高,的体积分数减小,CO的体积分数增大,则升温时反应Ⅰ正向移动,反应Ⅱ逆向移动,所以、,因此,B项错误;M点,的体积分数趋近于0,忽略不计,和CO的体积分数相等,按投料比进行反应,则此时、、CO、的物质的量均相等,反应Ⅰ的平衡常数,C项正确;N点,CO,的物质的量相等,根据反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式可知,生成的物质的量总和为的3倍,即,D项错误。【命题意图】本题以逆水煤气反应创设情境,考查化学平衡图像分析,涉及物质判断、温度对平衡状态的影响、平衡常数计算、质量守恒等考点。13.B解析:“焙烧”时,软锰矿中的与、发生反应生成,主要反应的化学方程式为,A项正确;通入时,发生歧化反应生成和,根据电子守恒可知,理论上生成的和的物质的量之比为,B项错误;若“焙烧”时加入的过量,可与软锰矿中的发生反应生成可溶于水的,通入时生成,干燥时可生成,C项正确;根据20℃时各物质的溶解度数据可以判断,操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,滤渣2的主要成分为,D项正确。【命题意图】本题以高锰酸钾的工业制备创设情境,考查简单工艺流程分析,涉及化学方程式正误判断、电子守恒、工艺评价、操作流程等考点。14.D解析:的溶度积常数表达式为,对该等式求负对数可得:,因此。题图中的沉淀溶解平衡曲线斜率约为1,因此;同理可求得,A项错误;过a点做横轴垂线并反向延长,该垂线分别与和的沉淀溶解平衡曲线相交,a点纵坐标小于垂线与的沉淀溶解平衡曲线交点的纵坐标,该点的大于相应的饱和溶液中的,因此能生成沉淀,同理分析可知不能生成沉淀,B项错误;由点计算可得到的溶度积常数,由点可得到的溶度积常数,因此,C项错误;向、均为的混合溶液中滴加溶液,开始沉淀时所需要的分别为和,说明此时沉淀需要的更低,在这种情况下,先产生沉淀,D项正确。【命题意图】本题以两种银盐的沉淀溶解平衡曲线创设情境,考查溶液中的离子平衡图像分析,涉及化学式的确定、溶度积常数计算等考点。15.答案:(1)和分)(2)恒压分(滴)液漏斗(1分)饱和食盐水(1分)除去中的水蒸气,防止产物水解(2分)(3)(2分)(2分)(4)产物不能充分冷凝,产率降低(2分,其他合理答案也可给分)(5)将尾气中的CO用气囊收集或用酒精灯点燃消耗(1分,答出其中1条措施即可给分)(6)%(2分)解析:(1)利用价层电子对互斥模型判断可知,和均为正四面体构型,都是非极性分子,根据相似相溶原理,二者互溶。(2)题图中仪器a是恒压分(滴)液漏斗。装置A产生的中含有杂质和水蒸气,需要依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶进行除杂,因此,装置B中的试剂是饱和食盐水,装置C中浓硫酸的作用是除去中的水蒸气,防止产物水解。(3)与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,反应的离子方程式为。装置D中的金红石矿粉与炭粉、发生反应生成和CO,反应的化学方程式为。(4)若装置E中缺少盛有冷水的水槽,产物不能充分冷凝,产率降低。(5)装置F中碱石灰吸收了尾气中的,但不能吸收CO,会造成环境污染,改进措施是用收集法或燃烧法处理尾气中的CO。(6)根据题中所给数据,计算可得的理论产量为%,则的产率为%。【命题意图】本题以的制备实验创设情境,考查化学实验综合知识,涉及相似相溶原理、仪器名称、试剂选择、试剂作用、离子方程式和化学方程式书写、装置的评价与改进、产率计算等考点。16.答案:(1)F>O>C(2分) 平面三角形(1分)(2)使用加压空气适当升温(2分,每条1分,答出任意两条即可得分,其他合理答案也可给分,答“粉碎矿石”不得分)(3)B(2分)(4)还原剂(1分)(5)(2分)(2分)(6)(2分)解析:(1)中含有F、C、O三种非金属元素,其电负性由大到小的顺序为F>O>C;的价层电子对数为3,成键电子对数为3,则其空间结构为平面三角形。(2)“焙烧”时,为提高效率,可采用的措施为使用加压空气、适当升温等。(3)根据图甲分析可知,温度为85℃时,铈浸出率为最高值,根据图乙分析可知,使用时,铈浸出率为最高值,因此工业生产应选择的适宜条件是85℃、,B项正确。(4)“沉铈”时,Ce由价变为价同,化合价降低被还原,因此硫脲作还原剂。(5)含溶液与发生反应转化为沉淀,该反应的离子方程式为。灼烧时生成,Ce的化合价升高,则空气中的参与反应,该反应的化学方程式为。(6)根据题中所给数据进行计算,样品溶液中,则产品的纯度为%%。【命题意图】本题以硫酸铈铵的工业制备创设情境,考查化工流程分析,涉及电负性比较、空间构型、条件控制、氧化还原反应、离子方程式与化学方程式书写、产品纯度计算等考点。17.答案:(1)(2分)(2)①负极(1分) ②(2分)(3)①AB(2分,答对1个给1分,多答、错答不给分)②0.05(2分) ③0.25(或25%)(2分)④3.0375(2分)(4)(2分)解析:(1)根据题图所示数据进行计算,可得反应的焓变,则该反应的热化学方程式为。(2)该传感器的工作原理符合原电池原理,根据题图中的迁移方向进行判断,可知电极为负极。在Pt电极上放电生成,电极反应式为。(3)①使用催化

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