江苏省苏州市中考考前押题化学试题（一）（原卷版）

2023学年度苏州初三化学中考考前押题卷可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16S32K39Ca－40Fe56Cl35.5Cu64一、单选题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)1.下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列四组物质中不符合图示要求的是组别物质甲乙丙AHgOO2HgBCO2COO2CCl2HClNaClDH2OH2O2A.A B.B C.C D.D2.研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是A.烧碱B.熟石灰C.氯化钾D.碳酸水（溶入了二氧化碳的水）3.下列关于碳的各种模型（如下图）的说法，正确的是A.由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01gC.图3中三种物质完全燃烧后的产物相同D.图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A.在稀盐酸中：Na+、CO、NHB.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NOD.在硫酸铵溶液中：Na+、SO、OH5.我国科学家研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.碳化钼中碳、钼原子的个数比为1：2C.参加反应的CO与H2O质量比为1：1D.反应中金原子吸附水分子并催化反应6.如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”，下列说法错误的是A.物质a是天然气的主要成分 B.物质e可以使紫色石蕊变红色C.物质d的过量排放会导致臭氧层空洞 D.物质d与物质b在高温条件下生成物质c7.近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠。塑料属于A.天然材料 B.合成材料 C.金属材料 D.无机非金属材料8.工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是A.反应器中发生的反应为化合反应 B.分离器中分离出的副产品是硫酸C.膜反应器中反应为2HIH2+I2 D.生产流程中能被循环利用的物质是I29.北斗三号卫星上采用了我国自主研发的新型高精度铷原子钟和氢原子钟。在元素周期表中铷元素的某些信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是A.属于金属元素 B.相对原子质量为85.47C.原子核内有37个质子 D.Rb+的核外电子数为3810.下列图像不能正确反映其对应关系的是A.把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中B.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉C.向等质量的锌和铁中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸D.向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸11.某工厂以粗盐为原料利用电解法刺备氢氧化钠的流程如下：下列说法不正确的是（）A.操作1、2、3中都要用到玻璃棒B.操作2和3可以合并成一步C.该流程中氢气可以循环利用D.电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，该反应属于分解反应12.Cux（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）是用途广泛的化工原料，受热时发生分解反应生成三种不同的氧化物。在下图热分解装置中加入44.4gCux（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重3.6g，装置B增重8.8g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是A.生成的CuO质量为32g B.Cux（OH）y（CO3）z为Cu（OH）2CO3

C.C.2x=y+2z D.x：y=1：113.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质杂质除去杂质的方法A氯化氢二氧化碳先通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸B氯化钾二氧化锰先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥C硫酸亚铁溶液硫酸铜先加入足量的铁粉，充分反应后过滤D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D14.学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是A.该实验可用注射器检查该装置的气密性B.该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s150sC.该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快D.该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳15.Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是A.化学计量数a＝cB.Na2SxOy中x与y之比为2：3C.0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254gD.0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g16.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是A.氯酸钾属于酸 B.蛋白质属于基本营养素C.空气属于纯净物 D.葡萄糖属于无机化合物17.下列排序正确的是A.利用金属的年代 B.铁元素的质量分数C.碳元素的化合价 D.空气中物质的含量18.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢B.BC段的化学反应是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C.D点反应结束D.E点温度大于A点19.取21.6g过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：，固体中钙元素质量保持不变）。下列说法正确的是A.a点对应的物质属于混合物B.生成水的质量为16gC.x=6D.b点对应固体的化学式为CaO20.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2C.生成CaCl2的质量为13.875gD.该CaO样品的成分可能是CaCO3和Ca（HCO3）2二、填空题阅读材料，完成下面小题：食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低钠盐、加铁盐、加锌盐等。加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收。低钠盐是在加碘盐中添加一定量KC1，适用于中老年人和高血压患者。加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐，如FeSO4。21.下列关于各种盐的说法不正确的是A.食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B.食用低钠盐可以预防高血压C.食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D.食用加锌盐可以预防佝偻病22.加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A.碘是一种金属元素 B.碘原子的质子数为53C.碘原子在反应中易失电子 D.碘的相对原子质量是126.9g23.下列说法正确的是A加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物B.淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐C.烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解D.盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中24.我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。I、冶铜的源起（1）自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为____。②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用是孔雀石的____（填“物理”或“化学”）性质。II、冶铜的发展（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的____性。（3）用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。①图中表示熔点的曲线是_____。②铜锡合金属于_____（填“合成”或“金属”）材料。（4）随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为_____（用最简整数比表示）。III、冶铜的创新（5）“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式_____。25.金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是__________。②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化角度解释其原因__________。26.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____。（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4①Na2FeO4中铁元素的化合价为_____。②该过程中需加入过量NaOH，其目的是_____。（3）“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的_____反应。（4）“操作”的名称是_____。（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可_____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。27.利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。（1）写出标有序号的仪器名称：①_________，②_________。（2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为_________。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_________。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_________（填“a”或“b”）处。（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：（填字母）。A.挤压软塑料管下端，使固液接触B.将装置D倒转过来（4）E装置模拟氢氧焰实验。①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。（5）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。①碳酸钙与稀盐酸反应化学方程式为_________。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是_________（填字母）。A.紫色石蕊试液B.锌粒C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧原因：A.脱脂棉是可燃物；B.Na2O2与CO2反应生成了O2；C.反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的________。28.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远_________（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于_________（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。（3）在10mL溶质质量分数为10％NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积_________mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（4）A试管中反应的化学方程式为__________________。试管B中_________（填“有”或“无”）明显现象。（5）表示A试管中溶液电导率变化的是_________（填“图3”或“图4”）。

（6）图4中电导率的变化_________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒_________（填微粒符号）。29.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。（1）锌与稀硫酸反应。化学方程式为______________。（2）可用排水法收