《2.3 物质的量》同步练习及答案解析

《2.3物质的量》同步练习第1课时物质的量的单位——摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列说法正确的是()A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D.1molH2中含2mol电子【补偿训练】下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位D.摩尔是物质的量的国际单位下列有关1mol的含义叙述中错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.16gO2约含有6.02×10C.4mol水中含有8molH和4molOD.1molNe中含有6.02×1024个电子3.现在雾霾天气频繁,严重影响着人们的生活质量,因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。实际上空气维生素就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。O2-就是一种空气负离子,A.32gC.32g·mol-1 D.33【补偿训练】下列物质中,摩尔质量最大的是()A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.14.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)的叙述正确的是()A.青蒿素的摩尔质量为282B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282C.1mol青蒿素的质量为282g·D.282g青蒿素中含有【补偿训练】1.若14g氮气中含有n个氮原子,A.n142.2019年3月10日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信,可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭,偏二甲肼(C2H8N2)下列叙述中正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60C.1mol偏二甲肼的质量为60g·D.6g偏二甲肼含有N5.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.请回答下列问题:(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为_________________,

原子个数比为________________________。(2)①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为____________。②1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022,_____。③NA为阿伏加德罗常数,已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为________________。④NA为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________。【补偿训练】阅读下列文章,回答问题。感受阿伏加德罗常数假若有6.02×1023粒小米,我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒,按每人每秒钟数一粒,不吃不喝不睡来计算时间,数完6.02×1023个米粒,一共要用掉1400多万年的时间!一个水分子的直径约为4×10-10m,将6.02×1023个水分子一个接一个地排列起来,就有2.4×1011km的长度,约能绕地球赤道600万圈。可见,6.02×10231mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的,所以物质的量只用于描述微观粒子,不能用于宏观物体的描述。(1)0.5molH2O含有的分子数、原子数、质子数分别是多少个?(2)含有氢原子数相同的H2O和C2H4分子数是否相同?分子数之比是多少?一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)7.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NOA.6.4gB.3.28.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为B.2g氢气中含有的原子数为C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD.17g氨气中含有的电子数为10二、非选择题(本题包括1小题,共10分)9.某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。(1)“苯丙胺”的摩尔质量为多少?(2)0.5mol苯丙胺中含有多少个氢原子?(3)270g苯丙胺的物质的量是多少?

物质的量的单位——摩尔参考答案一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列说法正确的是()A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D.1molH2中含2mol电子【解析】选D。物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A错;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错;含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔,如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5mol,C错;每个H2中含有2个电子,故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子,即1molH2中含有2mol电子。【补偿训练】下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位D.摩尔是物质的量的国际单位【解析】选D。物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,摩尔是物质的量的单位,1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.16gO2约含有6.02×10C.4mol水中含有8molH和4molOD.1molNe中含有6.02×1024个电子【解析】选A。有的物质是由分子构成的,如CO2、O2等,而有的物质不含分子,如金属单质、NaCl等,A错误;16gO2的物质的量为0.50.5mol×6.02×1023mol-1×2=6.02×1023,B正确;由水的组成可知C正确;1个Ne中含10个电子,故1molNe中含6.02×1024个电子,D正确。3.现在雾霾天气频繁,严重影响着人们的生活质量,因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。实际上空气维生素就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。O2-就是一种空气负离子,A.32gC.32g·mol-1 D.33【解析】选C。O2-的相对质量为2×16=32,因此O2-的摩尔质量为32【补偿训练】下列物质中,摩尔质量最大的是()A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.1【解析】选D。摩尔质量以g·mol-1为单位时,数值上等于相对原子质量或相对分子质量,与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100。4.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)的叙述正确的是()A.青蒿素的摩尔质量为282B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282C.1mol青蒿素的质量为282g·D.282g青蒿素中含有【解析】选B。青蒿素的摩尔质量应该为282g·mol-1,故A错误;6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1mol,其质量约为282g·mol-1×1mol=282g,故B正确;1mol青蒿素的质量为282g·mol-1×1mol=282g,故C错误;282g青蒿素的物质的量为28215NA个碳原子,故D错误。【补偿训练】1.若14g氮气中含有n个氮原子,A.n14【解析】选B。由n(N2)=14g28g·mol-1=0.5mol,则n(N)=0.5mol×2=1mol,因n(N)=N(N)2.2019年3月10日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信,可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭,偏二甲肼(C2H8N2)下列叙述中正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60C.1mol偏二甲肼的质量为60g·D.6g偏二甲肼含有N【解析】选B。偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol-1;1mol偏二甲肼的质量为60g;65.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9【解析】选D。该题考查的是质量守恒定律,设Q、R的摩尔质量是9a、22a,根据化学方程式及1.6gX生成4.4gR,可以求得X的摩尔质量是8a,由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a,所以参与反应的Y和生成物二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.请回答下列问题:(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为_________________,

原子个数比为________________________。(2)①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为____________。②1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022,_____。③NA为阿伏加德罗常数,已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为________________。④NA为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________。【解析】(1)n(O2)∶n(O3)=m32∶m48=3∶2,则分子数之比为3∶2;N1(O)∶N=(m32×2)∶(m48×3)=1∶1。(2)依据摩尔质量的定义式M=mn,结合物质的量(n)与NA答案:(1)3∶21∶1(2)①17g·mol-1②64③bNAg·mol-1④aNAbg【补偿训练】阅读下列文章,回答问题。感受阿伏加德罗常数假若有6.02×1023粒小米,我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒,按每人每秒钟数一粒,不吃不喝不睡来计算时间,数完6.02×1023个米粒,一共要用掉1400多万年的时间!一个水分子的直径约为4×10-10m,将6.02×1023个水分子一个接一个地排列起来,就有2.4×1011km的长度,约能绕地球赤道600万圈。可见,6.02×10231mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的,所以物质的量只用于描述微观粒子,不能用于宏观物体的描述。(1)0.5molH2O含有的分子数、原子数、质子数分别是多少个?(2)含有氢原子数相同的H2O和C2H4分子数是否相同?分子数之比是多少?答案:(1)3.01×10239.03×10233.01×1024(2)不同2∶1一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)7.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NOA.6.4gB.3.2【解析】选D。3.2gSO2的物质的量为n(SO2)=3.2g64g·mol-1=0.05mol,n(O)=0.1mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等,8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为B.2g氢气中含有的原子数为C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD.17g氨气中含有的电子数为10【解析】选D。2.4gMg的物质的量为0.1mol,而1molMg变成Mg2+时失去2mol电子,所以2.4gMg应失去0.2NA个电子,A错误;H21molH2,应含有2molH,原子个数为2NA,B错误;N2为双原子分子,3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023,即NA,C错误;17gNH3的物质的量为1mol,含有的电子数为10NA二、非选择题(本题包括1小题,共10分)9.某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。(1)“苯丙胺”的摩尔质量为多少?提示:C9H13N的相对分子质量为12×9+1×13+14×1=135,所以其摩尔质量为135g·mol(2)0.5mol苯丙胺中含有多少个氢原子?提示:由于苯丙胺的分子式为C9H13N,每个苯丙胺分子含有13个氢原子,因此0.5mol苯丙胺中含有0.5mol×13=6.5mol氢原子,则氢原子的数目为6.5mol×6.02×1023mol-1=3.913×1024。(3)270g苯丙胺的物质的量是多少?提示:n=mM=270g135g·mol-1=2mol,则含有的碳原子的物质的量为2mol×9=18mol,课堂检测·素养达标1.2018年11月13日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开。这次,对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积,是在1971年10月有41下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.32gO2和32g2.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25gA.25mol B.1.56molC.1mol D.0.1mol3.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为B.0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4.下雪时,常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是 ()A.CH3COOK的相对分子质量为98mol-1B.CH3COOK的摩尔质量为98C.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H【补偿训练】下列叙述正确的是()A.1mol硫酸的质量为98g·B.硫酸的摩尔质量为98C.9.8g硫酸含有ND.6.02×1023个硫酸分子的质量为985.20世纪80年代,物理学家们发现了一种新的陶瓷材料,其可以在零下200摄氏度左右的环境下实现超导性,也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜氧化物。这是一种最有前景的超导材料,未来或可应用于超导电缆,马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O7。试回答:(1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是多少?((2)0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是__________。【补偿训练】(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为________;氧原子个数之比为________;(2)1.5molH2SO4的质量是________g,其中含有________molH,含有________g氧原子。(3)9.03×1023个氨分子含______molNH3,______mol氢原子,________mol电子。课堂检测·素养达标参考答案1.2018年11月13日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开。这次,对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积,是在1971年10月有41下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.32gO2和32g【解析】选B。不同物质分子中所含有的原子个数不一定相同,A错误;物质的量是一个物理量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来,C错误;32gO2与32gO2.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25gA.25mol B.1.56molC.1mol D.0.1mol【解析】选D。硫酸铜晶体的物质的量=25g÷250g·mol-13.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为B.0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【解析】选A。32gO2的物质的量是1mol,氧原子的数目为2NA,A错误;每摩尔SO2中含有3mol原子,0.5molSO2中含有的原子数目为1.5NA,B正确;1molH2O中含有的H2O分子数目为NA,C正确;根据n=NNA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是4.下雪时,常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是 ()A.CH3COOK的相对分子质量为98mol-1B.CH3COOK的摩尔质量为98C.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H【解析】选D。CH3COOK的相对分子质量为98,A项错误;CH3COOK的摩尔质量为98g·mol-1,B项错误;2mol氧是指氧原子还是指氧分子,指代不明确,C项错误;1个CH3COOK含有3个H,所以1molCH3COOK中含有3×6.02×1023个【补偿训练】下列叙述正确的是()A.1mol硫酸的质量为98g·B.硫酸的摩尔质量为9C.9.8g硫酸含有ND.6.02×1023个硫酸分子的质量为98【解析】选D。质量的单位为g、kg等,摩尔质量的单位为g·mol-1;9.8g硫酸的物质的量为0.1mol,含有0.1NA个硫酸分子;6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1mol,质量为5.(新思维·新考向)20世纪80年代,物理学家们发现了一种新的陶瓷材料,其可以在零下200摄氏度左右的环境下实现超导性,也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜氧化物。这是一种最有前景的超导材料,未来或可应用于超导电缆,马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O7。试回答:(1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是多少?(提示:0.1mol。该超导陶瓷的摩尔质量为667g·mol-1,根据公式n=mM计算可得66.7g(2)0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是__________。提示:2.53×1024。根据公式N=n·NA计算。【补偿训练】(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为________;氧原子个数之比为________;(2)1.5molH2SO4的质量是________g,其中含有________molH,含有________g氧原子。(3)9.03×1023个氨分子含______molNH3,______mol氢原子,________mol电子。【解析】(1)由公式n=mM可知,质量相等时,物质的量与摩尔质量成反比,故等质量的CO和CO2,物质的量之比为44∶28=11∶7,氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)=11∶(2)硫酸的摩尔质量为98g·mol-1,所以1.5molH2SO4的质量是147g,含有3molH,含有6mol的氧原子,即96g氧原子。(3)根据n=NNA,可知9.03×1023个氨分子含1.5molNH1个NH3中含有10个电子,所以1.5molNH3含有15mol电子。答案:(1)11∶711∶14(2)147396(3)1.54.515第2课时气体摩尔体积(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.下列关于决定物质体积的因素的说法,不正确的是()A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大2.在标准状况下,0.4molHCl气体的体积是()A.22.4LC.4.48L 3.以下说法中,正确的是()A.在标准状况下1molN2的体积是22.4LB.在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4L·C.同温同压下的两种气体,只要所含微粒数目相同,则所占体积一定相同D.一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为22.4L·【补偿训练】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2B.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3C.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数为1.5D.常温常压下,44gCO2含有的原子数为34.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是()A.分子个数比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.原子个数比为17∶16【补偿训练】如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.(Ⅰ)设NA代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)1molCH4含原子个数为______________;34gH2O2所含分子数目和原子数目分别为(2)标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。(3)标准状况下,33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为(Ⅱ)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1,该气体的质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体在标准状况下的体积为________L。(2)该气体在标准状况下的密度为__g·L-1。(3)该气体所含的原子总数为________个。(4)该气体的一个分子的质量为________g。一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)6.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为()A.22.0L·mol-1 B.22.4C.22.8L·mol-1 D.23.2【补偿训练】体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g,A.60L C.11.2L 7.只给出表中甲和乙对应的量,不能用来求物质的量的是()甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量二、非选择题(本题包括1小题,共10分)8.现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96(1)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。气体摩尔体积参考答案(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.下列关于决定物质体积的因素的说法,不正确的是()A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大【解析】选C。从微观角度来说,物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定,A正确;粒子数相同的气体的物质的量相同,相同条件下体积也相同,B正确;C项结论只适用于气态物质,C错误;等质量的H2,压强越小、温度越高,气体体积越大,D正确。2.在标准状况下,0.4molHCl气体的体积是()A.22.4LC.4.48L【解析】选B。V=0.4mol×22.4L·mol-1=3.以下说法中,正确的是()A.在标准状况下1molN2的体积是22.4L·B.在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4L·C.同温同压下的两种气体,只要所含微粒数目相同,则所占体积一定相同D.一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为22.4L·【解析】选D。标准状况下,1molN2的体积是22.4L,A错误。标准状况下,SO3是固态,摩尔体积远小于22.4L·mol-1,B错误。同温同压下,分子数相等则体积相等,而微粒包括分子、原子、质子、电子等,C错误。在非标准状况下,可能存在Vm=22.4【补偿训练】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2B.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3C.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数为1.5D.常温常压下,44gCO2含有的原子数为3【解析】选D。A项,氦为单原子分子,NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L;B项,所含的氧原子数为2NA;C项,在标准状况下,水为液体。4.两份质量相同的CH4和NH3比较,A.分子个数比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.原子个数比为17∶16【解析】选D。设质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是116、117;分子个数比为116∶117=17∶16,故A正确;同温同压下两种气体的体积之比是116∶117=17∶16,故B正确;氢原子个数比为116×4∶117117×4=85∶64,故D【补偿训练】如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等【解析】选A。同温同压时,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.(Ⅰ)设NA代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)1molCH4含原子个数为______________;34gH2O2所含分子数目和原子数目分别为(2)标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。(3)标准状况下,33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为(Ⅱ)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1,该气体的质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体在标准状况下的体积为________L。(2)该气体在标准状况下的密度为__g·L-1。(3)该气体所含的原子总数为________个。(4)该气体的一个分子的质量为________g。【解析】(Ⅰ)(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子,所以1molCH4含原子数目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子,m(H2O2)=34g,即n(H2O2)=34g34g·mol-1(2)标准状况下,CO为气体,0.5NA个CO分子物质的量为0.5mol,所占体积为11.2(3)标准状况下:Vm=22.4L·mol-1,则N分子=VVm·NA=33.6(Ⅱ)气体的物质的量为n=mgMg·mol-1=mMmol,在标准状况下,Vm=22.4L·mol-1,V=n·Vm=mMmol·22.4L·mol-1=22.4mML;标准状况下,ρ=MVm=Mg·mol-答案:(Ⅰ)(1)5NANA、4NA(2)11.2(3)1.5NA(Ⅱ)(1)22.4mM(2)M一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)6.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为()A.22.0L·mol-1 B.22.4C.22.8L·mol-1 D.23.2【解析】选C。27.2gH2S的物质的量为0.8mol,则0.8mol×Vm=18.24L,解得Vm=22.8【补偿训练】体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g,A.60L C.11.2L 【解析】选A。体积之比等于物质的量之比,令氮气的物质的量为xmol,则氧气、二氧化碳的物质的量分别为2xmol、3xmol,所以:xmol×28g·mol-1+2xmol×32g·mol-1+3xmol×44g·mol-1=100g。解得,x=100224mol,所以标准状况下,混合气体的体积为(100224mol+2×1002247.只给出表中甲和乙对应的量,不能用来求物质的量的是()甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量【解析】选C。A项对应公式n=NNA,B项对应公式n=V22.4L·mol-二、非选择题(本题包括1小题,共10分)8.现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96(1)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。【解析】(1)0.4molCO和CO2的混合气体中,碳原子为0.4mol,即0.4NA。(2)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸,则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1,CO2的物质的量为n2。则n解得n因此气球中收集到0.2molCO,含有2.8mol电子。③0.2molCO在标准状况下的体积为4.48答案:(1)0.4NA(2)①28g·mol-1②2.8N课堂检测·素养达标1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4D.标准状况下,1molO2的体积是22.4L·m2.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是()A.1gH2和8B.0.1molHCl和2.24LC.150℃、1.01×105Pa时,18LH2O和D.常温常压下,28gCO和6.02×1022个3.下列关于CO和CO2说法正确的是()A.质量相等时,分子数之比为7∶11B.同温同压下,密度之比为7∶11C.物质的量相同时,体积之比为1∶1D.原子数相同时,物质的量之比为2∶34.在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO,则甲气体可能是()A.H2SB.HClC.NH3D.Cl25.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是()A.温度相同,体积相同的O2和N2B.温度相等,压强相等的CO和N2C.压强相同,质量相同的O2和O3D.体积相同,密度相等的CO和N26.(新思维·新考向)对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下的体积:化学式条件1mol气体体积/LH20℃,10122.4O222.4CO22.4H20℃,20211.2CO211.2N2273℃,20222.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论:①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为_____________。②1mol的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据:相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,原因是①____________,②____________。(3)应用:在标准状况下,4gO2的体积为多少升?(课堂检测·素养达标参考答案1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4D.标准状况下,1molO2的体积是22.4L·【解析】选A。一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,A正确;标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,1molO2的体积是22.4L,B、2.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是()A.1gH2和8B.0.1molHCl和2.24LC.150℃、1.01×105Pa时,18LH2O和D.常温常压下,28gCO和6.02×1022个【解析】选C。根据N=n·NA知,若N相同,则n相同。A项1gH2为0.5mol,8gO2为0.25mol,故分子数不相同,不正确;B项2.24LHe在标准状况下为2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,但此处未指明是标准状况,因此B不正确;C项温度相同,压强相同,体积相同,分子数一定相同;D3.下列关于CO和CO2说法正确的是()A.质量相等时,分子数之比为7∶11B.同温同压下,密度之比为7∶11C.物质的量相同时,体积之比为1∶1D.原子数相同时,物质的量之比为2∶3【解析】选B。A项,n=mM,质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷44)=11∶7,根据n=N÷NA,可知物质的分子数之比等于物质的量之比,所以质量相等时,分子数之比为11∶7,A错误;B项,根据ρ=mV=MVm可知,在同温同压下,密度之比等于气体的相对分子质量之比,为28∶44=7∶11,B正确;C项,由于n=V÷Vm,气体在不同的条件下,气体摩尔体积是不同的,所以当两种气体的物质的量相同时,体积之比不一定是1∶1,C错误;D项,由于在1个CO中含有2个原子,在1个CO2中含有3个原子,原子数相同时,4.在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO,则甲气体可能是()A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2【解析】选A。同温同压下,同体积的甲、乙两种气体物质的量相同,质量比是17∶14,根据m=nM可知,甲与乙的摩尔质量之比为17∶14,若乙气体是CO,则M(甲)∶28g·mol-1=17∶14,故M(甲)=34g·mol-1,各选项中只有5.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是()A.温度相同,体积相同的O2和N2B.温度相等,压强相等的CO和N2C.压强相同,质量相同的O2和O3D.体积相同,密度相等的CO和N2【解析】选D。根据N=nNA知,分子数与物质的量成正比,所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等。A.压强情况未知,分子数不一定相等,错误;B.体积未知,分子数不一定相等,错误;C.质量相同的O3和O2,二者摩尔质量不等,分子数不等,错误;D.体积相同,密度相等的CO和N2,其质量相等,二者摩尔质量相等,所以其物质的量相等,分子数相等,正确。6.(新思维·新考向)对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下的体积:化学式条件1mol气体体积/LH20℃,10122.4O222.4CO22.4H20℃,20211.2CO211.2N2273℃,20222.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论:①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为_____________。②1mol的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据:相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,原因是①____________,②____________。(3)应用:在标准状况下,4gO2的体积为多少升?(【解析】(1)从表中的数据可以看出:1mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4L;1mol气体,在不同条件下,体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同,所以在相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等。(3)4gO2的物质的量n(O2)=4g32g·mol-答案:(1)①22.4L②不一定(2)①气体分子数目相等②相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)=n×22.4L·mol-1=mM×22.4L·mol-1=4g32g·mo第3课时物质的量浓度(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()①温度②浓度③容量 ④压强⑤刻度线A.①③⑤ B.③⑤C.①⑤ D.②③⑤【补偿训练】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均要求的2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将40gNaOH溶解在B.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入C.将22.4LHCl气体溶于水配成D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250【补偿训练】下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是()A.用托盘天平称出NaOH的质量16.00B.容量瓶配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释D.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上3.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm-314%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A.4.0mol·L-13.2B.2.0mol·L-13.2C.4.0mol·L-16.4D.2.0mol·L-16.4【补偿训练】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3∶2∶2 B.1∶2∶3C.1∶3∶3 D.3∶1∶14.实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜,加入480B.称取12.5g胆矾,配成480C.称取8.0g硫酸铜,加入500D.称取12.5g胆矾,配成5005.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为()A.1∶1∶1 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.3∶4∶3【补偿训练】1.某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为10%,300mL该溶液中Cl-A.4.0mol B.3.0molC.2.0mol D.1.0mol2.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制100mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.(1)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,SO42-的物质的量浓度为1mol·L-1,则MgSO4和K2SO(2)常温下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40mL,所得H2SO4(aq)的浓度为____________________

mol·L-1。【补偿训练】1.将24.4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_______________________。(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为__________________。(3)从该溶液中取出10mL,含氢氧化钠的质量为____________,含氢氧化钠的物质的量为____________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。2.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外,还需用到的仪器有____________________。(2)通过计算可知,该实验需要称量NaOH________g;某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示,则烧杯的实际质量为________g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏大的是________(填序号)。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线一、选择题(本题包括2小题,每小题4分,共8分)7.25℃时,将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100A.仰视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏大B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1D.上述10mL稀硫酸中含溶质14【补偿训练】某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1,c(X+)=cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,溶解度为Sg,下列表达式正确的是()A.c=2000ρaMC.M=1000ρa8.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol·L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是()A.1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6B.1L溶液中含有0.2NA个C.500mL溶液中含有0.2NA个NOD.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1二、非选择题(本题包括1小题,共12分)9.波尔多液是一种保护性的杀菌剂,可有效地阻止孢子发芽,防止病菌侵染,并能促使叶色浓绿、生长健壮,提高树体抗病能力。某兴趣小组的同学利用课余时间在实验室中配制一定量的波尔多液对校园内的树木进行喷涂以防病虫害。需要用到2mol·L-1的CuSO4溶液480mL。(1)若用CuSO4·5H2O晶体配制硫酸铜溶液,需要称取的质量是多少?(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少哪些仪器?(3)如果取用的硫酸铜晶体的表面有点发白,会对所配溶液的浓度有何影响?(4)若从所配溶液中取出20mL溶液,加水稀释至50mL,则所得溶液中SO42-的浓度是多少?其中含有的溶质CuSO物质的量浓度参考答案一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()①温度②浓度③容量 ④压强⑤刻度线A.①③⑤ B.③⑤C.①⑤ D.②③⑤【解析】选A。容量瓶上标有:温度、容量、刻度线。【补偿训练】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均要求的【解析】选B。容量瓶使用前必须检漏,B正确;容量瓶是定容仪器,内含少量蒸馏水不会产生误差,但不能用欲配溶液润洗。2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将40gNaOH溶解在B.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入C.将22.4LHCl气体溶于水配成D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250【解析】选D。物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A.1L是溶剂的体积,不是溶液的体积,错误。B.物质的微粒间有间隔,所以体积不能相加,1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中得到的溶液体积不是10L,错误。C.气体的体积受温度的影响较大,不指明体积是在什么条件下的没有意义,错误。D.c(NaOH)=(mM)/V=(10【补偿训练】下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是()A.用托盘天平称出NaOH的质量16.00B.容量瓶配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释D.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上【解析】选B。托盘天平称量物质的质量只能精确到0.1g,A项错误;容量瓶只能用于配制特定体积的溶液,不能作反应容器,B项正确;稀释浓硫酸应将浓硫酸向水中加入,C项错误;NaOH具有吸水性和腐蚀性,称量时应在小烧杯中进行3.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm-314%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A.4.0mol·L-13.2B.2.0mol·L-13.2C.4.0mol·L-16.4D.2.0mol·L-16.4【解析】选A。根据c=1000ρwM=1000×1.14×14%40mol·L-1≈4.0mol·L-1,20mL该溶液中含有溶质的质量是0.02【补偿训练】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3∶2∶2 B.1∶2∶3C.1∶3∶3 D.3∶1∶1【解析】选C。根据质量守恒定律,三种溶液中SO42-的物质的量相同,结合化学式:Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4可知三者的物质的量之比为1∶3∶3,溶液体积相同,4.实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜,加入480B.称取12.5g胆矾,配成480C.称取8.0g硫酸铜,加入500D.称取12.5g胆矾,配成500【解析】选D。此题易错选A或C。首先明确实验室没有480mL的容量瓶,因此配制480mL溶液只能选取500mL的容量瓶,配完后再从中取出480mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480mL,而必须用500mL来计算,因为实际配制溶液的体积是500mL。若直接称量硫酸铜,则溶质的质量是m(CuSO4)=n(CuSO4)·M(CuSO4)=0.5L×0.1mol·L-1×160g·mol-1=8.0g;若直接称量胆矾,则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)=0.5250g·mol-1=12.5g。最后容量瓶只有一条刻度线,当加水至凹液面与刻度线相切时,此时溶液的体积恰好为500mL,但所加水的体积并不是5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为()A.1∶1∶1 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.3∶4∶3【解析】选D。设物质的量浓度均为x,则三种溶液中Cl-物质的量分别为3x、4x、3x。【补偿训练】1.某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为10%,300mL该溶液中Cl-A.4.0mol B.3.0molC.2.0mol D.1.0mol【解析】选A。方法一:由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:c(Mg2+)=1000ρwM=1000×1.6g·cm-3×10%24g·mol-1≈6.67mol·L-1,则方法二:由Mg2+的质量分数10%可知,100g溶液中含有10gMg2+,10g24g·mol-1100g1600g·L-1≈6.67mol方法三:m(Mg2+)=300mL×1.6g·cm-3×10%=48g,n(Mg2+)=48g÷24g·mol-1=2mol,溶液中n(Cl-2.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制100mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥【解析】选D。98%的浓硫酸的物质的量浓度为c=10001000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,配制1mol·L-1的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V=0.1L×1mol·L-118.4mol·L-二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.(1)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,SO42-的物质的量浓度为1mol·L-1,则MgSO4和K2SO(2)常温下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40mL,所得H2SO4(aq)的浓度为____________________

mol·L-1。【解析】(1)n(Mg2+)=2.4则c(MgSO4)=0.1mol1L=0.1MgSO4提供的c(SO42-)=0.1mol·L-1,则K2SO4提供的c(SO42-)=10.1mol·L-1=0.9mol·L-1,所以c(K2SO4)=0.9mol·L-1。(2)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1=c2V2=c3V3。稀释到500mL时:c2(H2SO4)=c1(H2SO4)×浓缩到2.40mL时:c3(H2SO4)=c11.0mol·L-1×答案:(1)0.1mol·L-10.9mol·L-1(2)0.024.2【补偿训练】1.将24.4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_______________________。(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为__________________。(3)从该溶液中取出10mL,含氢氧化钠的质量为____________,含氢氧化钠的物质的量为____________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。【解析】(1)24.4g氢氧化钠的物质的量为0.61mol,c(NaOH)=0.610.1L=6.1mol·L(2)100mL氢氧化钠溶液的质量为100mL×1.219g·mL-1=121.9g;氢氧化钠的质量分数为24(3)由于整个溶液都是均匀的,所以这10mL溶液与原100mL溶液相比,氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同,但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的110(4)这10mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061mol,稀释到100mL以后,氢氧化钠的物质的量浓度为0.061mol÷0.1L=0.61mol·L答案:(1)6.1mol·L-1(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61mol·2.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外,还需用到的仪器有____________________。(2)通过计算可知,该实验需要称量NaOH________g;某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示,则烧杯的实际质量为________g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏大的是________(填序号)。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线【解析】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250(2)因配制溶液的体积为240mL,而容量瓶的规格没有240mL,只能选用250mL,NaOH的质量m=cVM=1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g,因天平的称量原理为左盘物体的质量=右盘物体的质量(4)A错,转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,溶质的质量减少,浓度偏小;B对,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏高;C对,未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却下来溶液的体积偏小,浓度偏高;D错,定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏小。答案:(1)玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(2)10.027.4(3)检查容量瓶是否漏水(4)BC一、选择题(本题包括2小题,每小题4分,共8分)7.25℃时,将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100A.仰视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏大B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1D.上述10mL稀硫酸中含溶质14【解析】选C。俯视容量瓶刻度线定容,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,故A项错误;上述稀释后溶液的密度不知,所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量,故B项错误;根据c=1000ρwM=1000×1.4×0.598mol·L-1≈7.14mol·L-1,所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1,故C项正确;稀释过程中溶质的质量不变,所以上述10【补偿训练】某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1,c(X+)=cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,溶解度为Sg,下列表达式正确的是()A.c=2000ρaMC.M=1000ρa【解析】选D。A.X2SO4的浓度为1000ρa%Mmol·L-1,则X+浓度为2000ρa%Mmol·L-1,或者为20ρaMmol·L-1,故A错误;B.根据A选项分析,溶质的质量分数a%=Mc2000ρ,故B错误;C.根据A选项分析,M=2000ρa%8.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol·L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是()A.1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6B.1L溶液中含有0.2NA个C.500mL溶液中含有0.2NA个NOD.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1【解析】选B。1L溶液中所含Ba2+和NO3-的物质的量分别为0.2mol、0.4mol,即含有0.2NA个Ba2+和0.4NA个NO3-,即阴阳离子总数是0.6N500mL溶液中含有0.2NA个NO3-,C正确;500mL溶液中Ba2+浓度就是0.2mol·L-1二、非选择题(本题包括1小题,共12分)9.波尔多液是一种保护性的杀菌剂,可有效地阻止孢子发芽,防止病菌侵染,并能促使叶色浓绿、生长健壮,提高树体抗病能力。某兴趣小组的同学利用课余时间在实验室中配制一定量的波尔多液对校园内的树木进行喷涂以防病虫害。需要用到2mol·L-1的CuSO4溶液480mL。(1)若用CuSO4·5H2O晶体配制硫酸铜溶液,需要称取的质量是多少?提示:应该用500mL容量瓶配制,所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×2mol·L-1×250g·mol(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少哪些仪器?提示:实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少500mL容量瓶、胶头滴管。(3)如果取用的硫酸铜晶体的表面有点发白,会对所配溶液的浓度有何影响?提示:硫酸铜晶体的表面发白,说明硫酸铜晶体失去部分结晶水,溶质的质量增加,浓度偏高。(4)若从所配溶液中取出20mL溶液,加水稀释至50mL,则所得溶液中SO42-的浓度是多少?其中含有的溶质CuSO提示:20mL溶液加水稀释至50mL,即稀释了2.5倍,因此稀释后的浓度为原来的12.5,为2mol·L-1×12.5=0.8mol·L-12mol·L-1×160g·mol-1=课堂检测·素养达标1.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息,其中是用物质的量浓度来表示的是()A.谷丙转氨酶B.球蛋白C.乳酸脱氢酶D.葡萄糖2.下列溶液中,跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L-1AlCl3溶液C.50mL1mol·L-1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L-1HCl溶液【补偿训练】与100mL0.2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是()A.50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液B.200mL0.4mol·L-1NaCl溶液C.200mL0.1mol·L-1MgCl2溶液D.200mL0.2mol·L-1KCl溶液3.关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A.①②③④ B.②③C.①②④ D.②③④【补偿训练】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.某同学用NaOH固体配制0.10mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有 ()A.1处B.2处C.3处D.4处【补偿训练】精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A.选择仪器时,使用500mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中5.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时天平未达平衡(左低右高);②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A.都导致浓度偏大B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.①导致浓度偏大,②导致浓度偏小6.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1【补偿训练】1.将10mL5mol·L-1的盐酸稀释到200mL,再从中取出5mL,这5mL盐酸的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1 D.1mol·L-12.表示溶液组成的常用方法有两种:①溶质的质量分数;②物质的量浓度。如图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。请思考:(1)在图示的浓硫酸试剂瓶标签上,描述浓硫酸组成的物理量是哪个物理量?(2)若取1L这种浓硫酸,其中含有溶质的质量是多少?(3)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。7.鲜花是美丽的,但是美丽的鲜花的保鲜期却很短,在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+,其存在也不会干扰成分中其他离子的检验),成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾质量/g50.000.500.350.50摩尔质量/(g·mol-1)342174180158(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是

_______________________(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为

__________mol·L-1。(只要求写表达式,不用化简,不需计算)(3)如图所示的仪器中,在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母),还缺少的玻璃仪器有____________(填仪器名称)。(4)市面上,有一种营养液可用于无土栽培,该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5mol·L-1,Cl-的浓度为0.1mol·L-1,则100mL该营养液中n(SO42-)=课堂检测·素养达标参考答案1.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意